O átomo e suas características

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Mas o que é mesmo um átomo?
O átomo é formado por duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
eletrosfera
núcleo
Prótons e nêutrons
elétrons
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são: 
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
O átomo e as partículas subatômicas
SÍMBOLO
p OU Z
n
e-
PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
Próton
Nêutron
Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ________________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos 
(elementos químicos) 
são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui 
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “ 
Z = P
Observe os átomos abaixo e compare o total
 de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
 o número de prótons é igual ao número de elétrons
É a soma do número de 
prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo
A = Z + N
P = 4 e N = 5
A =
Z
+
N
4
5
A = 9
NÚMERO DE MASSA (A)
(UFSM-RS) Um átomo neutro tem 15 elétrons e 16 nêutrons. Seu número de massa é:
1.
15.
16.
30.
31.
A = Z + N
P = 15 e N = 16
A =
Z
+
N
15
16
A = 31
(Fuvest-SP) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a
17 e 17.
17 e 18.
18 e 17.
17 e 35.
35 e 17.
A = Z + N
P = 17 N = 18 E = 17
A =
Z
+
N
17
18
A = 35
Z = 17
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) 
Notação Geral
X
Z
A
C
6
12
Cl
17
35
Fe
26
56
carbono
cloro
ferro
Próton
Nêutron
Elétron
+
0
–
+
+
+
+
–
–
Be
4
8
2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
+
+
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O
8
16
2–
íon ânion
ÍON 
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
ÍONS
(Uespi) Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela a seguir.
Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, pode-se afirmar que
1 e 2 não são isótopos.
2 é eletricamente neutro.
3 é um ânion.
5 é um cátion.
(F): ambos são íons
(F): é um cátion
(F): é um átomo neutro
(F): é um ânion
(IFSP) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente,
 2 e 2.
 2 e 10.
 10 e 10.
 10 e 12.
 12 e 10.
Z = 12  P = 12
íon de carga + 2  P = 12 e E = 10
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