quimica organica 3

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Módulo A - 73065 . 7 - Química Orgânica - T.20221.A 
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário 
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário 
Ailton Gomes de Miranda 
Nota finalEnviado: 18/02/22 23:51 (BRT) 
10/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Diversos elementos químicos podem agir como anfóteros, ou seja, ter caráter ácido ou base. Dentre eles, estão os compostos orgânicos. A 
forma com a qual cada composto irá reagir relaciona-se ao meio e aos outros reagentes da reação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Ácidos carboxílicos são tem um caráter ácido maior em comparação a um álcool. 
II. ( ) Ácidos dioicos possuem um valor de pka, que é dado pela média das constantes. 
III. ( ) A acidez da molécula de origem pode ser maior quando a base conjugada é desestabilizada. 
IV. ( ) Para que anfóteros sejam protonados, é necessário a presença de um ácido forte. 
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, V, V, F. 
2. 
F, F, V, V. 
3. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
4. 
V, V, F, F. 
5. 
V, F, V, F. 
2. Pergunta 2 
/1 
Inúmeras reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações e, nesse processo, é comum que intermediários sejam 
formandos. Esses podem interagir rapidamente ou ser mais estáveis, sendo que diferentes fatores, como tipo de ligante e solvente, pode 
afetar esta estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre formação de carbocátions e carbânions, analise as afirmativas a seguir. 
I. Em um solvente apolar carbocátions são muito reativos. 
II. A heterólise é responsável pela formação de intermediários. 
III. A reatividade do intermediário é elevada, pois, ao interagir, ele completa sua camada de valência. 
IV. A presença de ligações σ atua estabilizando o intermediário. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. 
I e II. 
2. 
II e IV. 
3. 
II e III. 
Resposta correta 
4. 
III e IV. 
5. 
I, III e IV. 
3. Pergunta 3 
/1 
Além do pKa, a acidez e basicidade de um elemento químico pode ser influenciada por seus constituintes, eletronegatividade, t ipos de 
ligação presentes na molécula e, consequentemente, sua hibridização, dentre outros fatores. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir. 
I. Um benzeno é mais ácido do que um etano. 
II. Em hidrocarbonetos, a acidez maior é verificada em moléculas com ligações σ. 
III. Álcoois são considerados anfóteros. 
IV. Um n-hexano é mais ácido em comparação a um n-butano. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. 
I e II. 
2. 
I e III. 
Resposta correta 
3. 
III e IV. 
4. 
II, III e IV. 
5. 
II e III. 
4. Pergunta 4 
/1 
Nos laboratórios é comum que se faça reações de neutralização para descartar um resíduo que é ácido ou básico e pode prejudic ar o meio 
ambiente. Essa reação também pode estar presente como uma das etapas de síntese de um determinado produto químico. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, é possível afirmar que as reações de neutralização 
ocorrem porque: 
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1. 
os elétrons de um ácido são compartilhados com a molécula de água. 
2. 
em condições ideais de temperatura e pressão, o pH da solução será igual a zero. 
3. 
em concentrações equimolares e meio aquoso, os íons produzidos interagem entre si formando água e um sal. 
Resposta correta 
4. 
ocorre a cristalização dos íons após sua interação. 
5. 
os íons sofrem solvatação, o que reduz sua interação. 
5. Pergunta 5 
/1 
A instabilidade de uma molécula em solução pode levá-la a alterar sua fórmula estrutural constantemente até que o equilíbrio seja atingido. 
Esse processo é conhecido dentro da isomeria constitucional como tautomeria e, para que ocorra, a molécula deve ter alguns requisitos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre isômeros constitucionais, analise as afirmativas a seguir. 
I. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre moléculas que contêm mesmo grupo funcional. 
II. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre enol e aldeído ou enol e álcool. 
III. A tautomeria ocorre entre moléculas que realizam ligações simples. 
IV. Para que esta isomeria ocorra, deve existir na molécula ao menos um átomo eletronegativo. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. 
I e III. 
2. 
II e IV. 
Resposta correta 
3. 
II e III. 
4. 
I e IV. 
5. 
I e II. 
6. Pergunta 6 
/1 
Os ácidos e bases de uma reação podem ser classificados de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, cada teoria 
explica de uma forma por que um determinado composto é um ácido ou uma base nas reações de neutralização. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, analise os tópicos a seguir e associe-os com suas 
respectivas características. 
1) Neutralização completa. 
2) Brønsted-Lowry. 
3) Neutralização parcial. 
4) Nucleófilos. 
( ) O ácido da reação é doador de prótons. 
( ) Um mol de hidróxido de sódio interage com um mol de ácido clorídrico. 
( ) Doadores de elétrons. 
( ) Produz um sal que tem caráter ácido ou básico. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
2, 1, 4, 3. 
Resposta correta 
2. 
3, 4, 2, 1. 
3. 
2, 4, 1, 3. 
4. 
1, 3, 4, 2. 
5. 
4, 2, 3, 1. 
7. Pergunta 7 
/1 
Os diastereoisômeros, mesmo sendo isômeros espaciais, não possuem imagem especular. Sua caracterização e posterior nomenclatura 
devem levar em consideração a disposição de seus átomos para dizer se a molécula é cis ou trans. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que um dos aspectos mais interessantes dos diastereoisômeros é 
que, diferente dos enantiômeros, eles podem ser separados porque: 
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1. 
por serem uma mistura racêmica, desviam a luz polarizada, o que facilita sua separação. 
2. 
possuem diferentes propriedades físicas e químicas. 
Resposta correta 
3. 
são dissolvidos em solventes com diferentes polares e apolares. 
4. 
seus estereoisômeros podem ser convertidos em um tipo dos isômeros. 
5. 
possuem mais de um centro quiral. 
8. Pergunta 8 
/1 
Carbocátions ou carbânions são intermediários carregados formados em inúmeras reações catalíticas. A hibridização e outros fatores podem 
afetar a estabilidade deste intermediário. Estruturalmente, seus ligantes do carbono carregado podem resultar em uma estrutura planar ou 
piramidal. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre formação de carbocátions e carbânions, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A estabilidade do carbocátion decai com substituintes doadores de elétrons. 
II. ( ) O deslocamento da densidade eletrônica em carbânios favorece sua estabilidade. 
III. ( ) Carbânions possuem carga positiva. 
IV. ( ) Substituintes eletronegativos no carbânion agem deslocalizando os elétrons. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, V, F, F. 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
F, V, F, V. 
5. 
V, V, F, V. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
Inúmeras moléculas orgânicas são quirais, e podem apresentar atividade óptica e biológica. A quiralidade tem como principal c onceito o fato 
de um carbono possuir quatro átomos diferentes ligados a ele, por meio de ligações simples. Adicionalmente, possuem uma nomenclatura 
para identificar suas moléculas com mais precisão. 
Considerando essas informaçõese o conteúdo estudado sobre quiralidade, analise os itens dispostas a seguir e associe-os com suas 
respetivas características. 
1) Ácido 2-hidróxipropanóico. 
2) Cis-dicloro-etano. 
3) Ordem de prioridade. 
4) Quantidade de estereoisômeros. 
( ) Aquiral. 
( ) Considera o átomo de maior número atômico. 
( ) Quiral. 
( ) Determina-se pelo cálculo de dois elevado a n. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
2, 4, 1, 3. 
2. 
1, 2, 4, 3. 
3. 
4, 1, 3, 2. 
4. 
2, 3, 1, 4. 
Resposta correta 
5. 
3, 2, 4, 1. 
10. Pergunta 10 
/1 
Quantitativamente, uma forma de determinar a força de um ácido ou de uma base é por meio da constante de equilíbrio e, poster iormente, 
determinando o pKa dessa constante. Em uma reação, ao observar todos os elementos envolvidos, é plausível, também, verificar qual o 
possível resultado em relação à sua acidez e basicidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e bases, é possível afirmar que, para um ácido orgânico, o 
pka: 
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1. 
é o log positivo da concentração da água. 
2. 
é determinado em baixas temperaturas. 
3. 
elevado, relaciona-se a um ácido fraco. 
Resposta correta 
4. 
relaciona-se à base conjugada. 
5. 
relaciona-se à concentração do ácido no meio