Resumo cínetica Química - Velocidades de reação

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Cinética Química 
Velocidades de reação
A Cinética Química é o estudo das velocidades de reação. 
Existem duas velocidades de reação: 
Reação Rápida → Precipitação ou explosão 
 
Fonte: Folha UOL (disponível em :< https://tecnoblog.net/responde/como-
colocar-fonte-em-imagens-retiradas-da-internet-nas-normas-abnt> 
Reação lenta → Corrosão ou apodrecimento 
Digite a equação aqui. 
Velocidade de reação: “é a mudança de 
concentração de um dos reagentes dividida 
pelo intervalo de tempo no qual a mudança 
ocorre”. 
Velocidade Média da Reação: 
 
 
𝑹 = −
𝚫[𝑹]
𝚫𝒕
 
 
 
 
 
 
 𝑷 =
𝚫𝑷
𝚫𝒕
 
 
 Velocidade Média Única 
 
 
 
 
 
 
 
Reação 
a.A + b.B -→ c.C + d.D 
Velocidade Média: 
𝑉 = −
1
𝑎
Δ[𝐴]
Δ𝑡
= −
1
𝑏
Δ[𝐵]
Δ𝑡
=
1
𝑐
Δ[𝐶]
Δ𝑡
=
1
𝑑
Δ[𝐷]
Δ𝑡
 
 
 
Velocidade Média 
de Formação P 
(produtos) 
Velocidade média 
de 
desaparecimento 
R (reagente) 
Concentração 
Molar 
O sinal negativo assegura que a 
velocidade é positiva pois a 
concentração molar decresce 
com o tempo. 
Na química o objetivo de 
encontrar a velocidade é saber 
o quão rapidamente os 
reagentes são consumidos e 
produtos formados 
A velocidade é 
definida como: 
𝑉 =
Δ𝑥
Δt
 
 
A concentração e velocidade de reação 
 
Fonte: Manual da Química (disponível em:< 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/corrosao-protecao-
metais.htm>) >) 
É uma quantidade positiva porque o 
produto é formado no decorrer do 
tempo 
OBS: A divisão pelos coeficientes estequiométricos leva em 
conta as relações estequiométricas entre reagentes e 
produtos 
A velocidade instantânea de reação 
Sabe-se que a velocidade da reação desacelera 
à medida que os reagentes são consumidos; 
logo outra forma de determinara a velocidade 
durante o percurso. Para isso calcula-se a 
velocidade instantânea obtida traçando-se uma 
tangente em um gráfico concentração versus 
tempo. 
𝑉 = −
1
𝑎
𝑑[𝐴]
𝑑𝑡
= −
1
𝑏
𝑑[𝐵]
𝑑𝑡
=
1
𝑐
𝑑[𝐶]
𝑑𝑡
−
1
𝑑
𝑑[𝐷]
𝑑𝑡
 
 
Obs: 
𝑑[𝑅] 
𝑑𝑡
 𝑒 
𝑑[𝑃]
𝑑𝑡
 
 indicam a inclinação da reta tangente 
 
As leis de Velocidade e a ordem de reação 
Há também a reação de ordem zero: é uma reação no 
qual a velocidade é independente da concentração. 
V = k 
Lembre-se: 
“uma lei de velocidade é uma característica da reação 
determinada experimentalmente e não pode em geral 
ser escrita a partir da estequiometria da reação”. 
 
𝐯𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝𝐞 = 𝐤 [𝐀]𝐚[𝐁]𝐛 
 
A ordem total é a soma dos expoentes a e b. 
 
Referência 
ATKINS. P. W; JONES, L. Princípios de Química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7 ed. . 
Porto Alegre: Bookman, 2018. 
É possível descobrir a tendencia de velocidade de uma 
reação, examinando a velocidade inicial. 
𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝑘 𝑥 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 
 
K é a constante de velocidade da reação 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para determinar a ordem de reação, precisa-se levar 
em consideração a seguinte forma de velocidade: 
 
 
 
 
“essa equação é um exemplo de Lei de 
Velocidade, uma expressão para a velocidade de 
reação instantânea em termo de concentração de 
uma espécie em qualquer instante”. 
 
OBS: cada reação tem sua própria lei de 
velocidade e constante característica. 
𝑉 = 𝑘 𝑥(𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜)𝑎 
Para a = 1 , a reação é de primeira ordem 
a = 2, reação de segunda ordem