CIÊ_REAENP_Semana3_Atomística_P1_9Anos

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ESTADO DE SANTA CATARINA
PREFEITURA MUNICIPAL DE SÃO JOSÉ
SECRETARIA MUNICIPAL DA EDUCAÇÃO
C. E. M. GOV. VILSON KLEINUBING
Regime Especial de Atividades Escolares Não Presenciais
Educação Básica – Ensino Fundamental Regular
( ) Anos Iniciais ( X ) Anos Finais
Componente Curricular: Ciências Número de aulas: 3
Data postagem: 22 / 0 3 / 202 1 
Data da próxima postagem: 29 / 0 3 / 202 1 
Data de entrega da atividade pelo aluno: xx / yy / zzzz 
Aluno (a): Ano: 9º Turma: ( 91 ) ( 92 ) ( 93 )
Professor: Gustavo Franthesco Kerntopf
Fontes pesquisadas:
1 - https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/protons.htm, acesso de todos os sites em 24/03/2021.
2 - https://www.engquimicasantossp.com.br/2017/03/modelo-atomico-de-thomson-modelo-pudim.html 
{^:) Olá novamente nobres alunos(as)! Prosseguindo com a 3ª atividade, focaremos nas características associadas sobre os átomos… Leia as
recomendações para realização da atividade extraescolar (:^}
A princípio, assista ao vídeo intitulado “MODELOS ATÔMICOS: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr” do Canal Toda Matéria
https://www.youtube.com/watch?v=5-fa4IKp5bU&t=3s – para complementar o conhecimento. Em seguida, reescreva o texto de apoio
desenvolvido e desenhe a ilustração em seu caderno, bem como, responda o questionário que se segue. Por fim, arquive esse documento, pois
ele lhe auxiliará em futuras avaliação/provas.
ATOMÍSTICA
A atomística é uma das áreas da química que trata do estudo do átomo (do grego, “a” ou “an” = não ou sem; “tomos” = um corte).
Cada elemento químico é um átomo, mas com características que fazem dele único. Portanto, o átomo é conceituado como sendo a unidade
básica da matéria. E matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço, ou seja, a matéria possui volume e massa.
Ao filósofo grego Leucippus de Miletus (480 a.C.-420 a.C.) é creditado por suas reflexões que resultou na concepção atômica, ou,
o atomismo. Sua teoria afirmou que a matéria é homogênea, mas consiste em uma infinidade de pequenas partículas indivisíveis. Esses áto-
mos estão constantemente em movimento e, através de suas colisões e reagrupamentos, formam vários compostos. Contudo, foi seu famoso
discípulo, o filósofo grego Democritus de Abdera (460 a.C.-370 a.C.), quem desenvolveu e nomeou a unidade da matéria de átomo, como
um corpo hipotético indivisível e extremamente minucioso, o bloco de construção do universo.
Figura 1: Esquematização dos diferentes modelos atômicos apresentados ao decorrer da história científica.
https://www.shutterstock.com/pt/image-vector/atomic-models-scientist-years-solid-sphere-1530632366, acesso em 24/03/2021.
Durante muito tempo, vários cientistas ficavam intrigados tentando responder à pergunta: “O que é o átomo?”. Quem começou a
propor teorias sobre o assunto foi o químico inglês John Dalton (1766-1844), que investigou as grandes profundidades da química. Ele apre-
sentou uma teoria sobre as menores partículas do universo, sobre o que compõe o que chamamos de "matéria". Dalton deu o nome a essas
partículas minúsculas, o átomo e afirmou que “Toda matéria consiste em partículas indivisíveis”.
Existem diferentes tipos de átomos que são chamados de elementos químicos. Hidrogênio, oxigênio e nitrogênio são exemplos de
elementos. Cada um desses elementos se diferem um do outro apenas pelo seu peso. Átomos do mesmo elemento têm todos a mesma massa.
Átomos de diferentes elementos são diferentes em massa. Dalton usou símbolos para representar os elementos. Ele imaginou que os átomos
fossem pequenas esferas ou “bolas de bilhar”; assim, desenhar átomos seria desenhar círculos.
Dois fatos mudariam a ideia sobre o átomo. O primeiro fato está na presença de cargas elétricas positivas que foram detectadas em
1886, pelos físicos neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) e alemão Eugen Goldstein (1850-1930), que, através do tubo de raios catódi-
cos determinaram os prótons (do grego “prôton” = primeiro). O segundo fato ocorre em 1897, quando o físico inglês Joseph John Thomson
(1856-1940) apresentou sua descoberta, o elétron (do grego “elektron” = âmbar; ou do fenício “elēkrŏn” = luz brilhante). O trabalho de
Thomson sugeriu que o átomo seria um quebra-cabeça feito de pedaços menores. O modelo atômico de Thomson era como uma “melancia”,
onde a parte vermelha da melancia se parecia com a carga positiva e as sementes se pareciam com os elétrons, que são a parte negativa do
átomo. Podes associar-se também como um pudim de passas (as quais representam os elétrons) ou como um cookies com gotas de chocolate.
https://www.shutterstock.com/pt/image-vector/atomic-models-scientist-years-solid-sphere-1530632366
https://www.youtube.com/watch?v=5-fa4IKp5bU&t=3s
https://www.engquimicasantossp.com.br/2017/03/modelo-atomico-de-thomson-modelo-pudim.html
QUESTIONÁRIO
Questão 1. O que é um átomo?
R: ________________________________________________________________________________________________________________ 
Questão 2. O que é a matéria?
R: ________________________________________________________________________________________________________________ 
 __________________________________________________________________________________________________________________
Questão 3. O que é um elemento químico?
R: ________________________________________________________________________________________________________________ 
 __________________________________________________________________________________________________________________
Questão 4. Como eram conhecidos os modelos atômicos dos filósofos e cientistas:
Leucippus: _________________________________________________________________________________________________________ 
Democritus: ________________________________________________________________________________________________________ 
Dalton: ____________________________________________________________________________________________________________ 
Thomson:__________________________________________________________________________________________________________ 
Questão 5. Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação e com o auxílio da imagem conti-
da no texto, pode-se afirmar que:
A. ( ) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.
B. ( ) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Thomson.
C. ( ) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
D. ( ) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Schrödinger.
E. ( ) Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Questão 6. Escreva o nome dos cientistas e o ano em que eles determinaram as seguintes partículas:
Elétrons: ___________________________________________________________________________________________________________ 
Prótons: ___________________________________________________________________________________________________________ 
Questão 7. Desenvolva sua ilustração contendo a sequência histórica dos modelos atômicos conforme apresentado a imagem do texto,
contudo, há necessidade de traduzir a imagem para o português.
ILUSTRAÇÃO