AVALIAÇÃO II QUIMICA GERAL E INORGÂNICA

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AVALIAÇÃO II – QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
1. O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono 
com hidrogênio, segundo a reação: ? CO(g) + ? H2(g) → ? CH3OH(l) Ao utilizar 1,9 mol de H2, qual será a 
quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os 
reagentes são consumidos. Dados de massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol. 
2,08 mols de CH3OH. 
1 mol de CH3OH. 
0,95 mol de CH3OH. (Alternativa correta) 
0,04 mol de CH3OH. 
2. Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir 
tricloreto de fósforo (PCl3)? Dados de massa molar: P = 30,97 g/ mol Cl = 35,45 g/mol PCl3 = 137,25 g/mol 
Reação química não balanceada: P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l) 
8,51 g. (Alternativa correta) 
5,43 g. 
6,15 g. 
6,43 g. 
3. Se colocarmos em água o Ácido tiossulfúrico (H2S2O3) e o Ácido nitroso (HNO2) quais serão os íons 
formados? Considere as equações abaixo. H2S2O3 + H2O → _____ + ____ HNO2 + H2O → _____ + ____ 
íon sulfeto (S2-) e íon nitreto (N3-). 
íons tiossulfato (S2O32-) e nitrito (NO2-). (Alternativa correta) 
íon sulfato (SO42-) e íon nitreto (N3-). 
íons tiossulfato (SO32-) e íon nitrônio (NO2+). 
4. A capela de exaustão de gases, além de ser um item de laboratório, também é considerada um equipamento 
de proteção individual e coletivo. Assinale a alternativa correta que corresponde à justificativa de a capela ser 
um equipamento de proteção. 
É assim pois a barreira de vidro substitui a utilização de óculos de segunda. 
É assim pois várias pessoas podem trabalhar nela ao mesmo tempo e com segurança. 
É assim pois ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se manusear reagentes 
que desprendem gases tóxicos. (Alternativa correta) 
É assim pois o sistema de exaustão dos gases e a barreira de vidro substituem a utilização de máscara. 
5. Os ossos humanos têm uma parte composta por íon cálcio (20Ca2+), cuja falta pode levar à hipocalcemia, uma 
doença que eleva as chances de desenvolver a osteoporose e a perda óssea. Com base nessas informações, 
determine a quantidade de prótons e elétrons que o íon cálcio apresenta e indique a configuração eletrônica do 
íon cálcio. 
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica: 
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². 
 20 prótons, 20 elétrons e configuração eletrônica: 
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. (Alternativa correta) 
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica: 
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². 
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica: 
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. 
6. Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta o átomo que é representado por: 53 
25Mn Tal átomo é um isótopo do átomo Mn? Considere, para encontrar as quantidades das partículas do 
átomo, o número 55 de massa do átomo. 
25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons; é isótopo. (Alternativa correta) 
28 prótons, 25 nêutrons e 28 elétrons; não é isótopo. 
25 prótons, 28 nêutrons e 25 elétrons; não é isótopo. 
25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons; não é isótopo. 
7. A imagem a seguir representa uma situação comum encontrada nas residências, em que apenas uma tomada 
é utilizada para alimentar com energia uma segunda régua com vários equipamentos conectados. Essa 
situação também pode ocorrer com a utilização do “T” com três ou mais possibilidades para conectar 
dispositivos eletrônicos ou equipamentos. Em uma situação de laboratório, a utilização simultânea de vários 
equipamentos conectados em uma mesma tomada é recomendável? Por quê? 
 
Sim, pois os equipamentos têm o mesmo tipo de voltagem, e a utilização de uma tomada para vários deles 
diminui a quantidade de fios espalhados no laboratório, reduzindo o risco de tropeços e outros acidentes. 
Não, pois os equipamentos de laboratório geralmente requerem uma quantidade de energia maior 
para seu correto funcionamento e, por isso, a utilização de uma tomada por equipamento é 
obrigatória. (Alternativa correta) 
Sim, pois as tomadas possuem energia suficiente para manter todos os equipamentos funcionando 
perfeitamente e isso facilita o trabalho. 
Sim, pois otimiza o trabalho e as instalações elétricas do laboratório sem a necessidade de muitas 
tomadas, além de permitir a colocação de adaptadores para modelos de tomadas diferentes. 
8. Na seguinte frase: “Os equipamento que podem ser utilizados para aquecer substâncias inflamáveis, como 
álcool, são e , caso contrário pode-se utilizar .” Qual alternativa 
corresponde aos equipamentos que preenchem as lacunas de modo a deixá-la correta e perfeitamente 
redigida? 
Agitador magnético, bico de Bunsen e manta de aquecimento. 
Bico de Bunsen, banho-maria e estufa. 
Banho-maria, estufa e bico de Bunsen. 
Manta de aquecimento, agitador magnético com aquecimento e bico de Bunsen. (Alternativa correta) 
9. Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de silício (SiCl4) e de 
magnésio (Mg), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso nessa reação? Dados das massas 
molares: SiCl4 = 169,9 g/mol Mg = 24,30 g/mol Si = 28,08 g/mol MgCl2 = 95,21 g/mol 
O reagente limitante é o SiCl4; e o reagente em excesso, o Mg. (Alternativa correta) 
O reagente limitante é o Si; e o reagente em excesso, o Mg. 
O reagente limitante é o Mg; e o reagente em excesso, o SiCl4. 
Na reação, ocorre o consumo de todos os reagentes. Assim, não temos reagente limitante. 
10. As reações abaixo representam duas reações inorgânicas entre óxidos em reação com a água. N2O5 + H2O 
→ 2HNO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Avalie as duas reações e marque a alternativa que corresponde à 
classificação correta dos óxidos. 
N2O5 é um oxido anfótero e CaO é um oxido básico. 
N2O5 é um oxido básico e CaO é um oxido ácido. 
N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido básico. (Alternativa correta) 
N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido duplo ou misto.