deslocamento de equilibrios

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DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
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 PRINCÍPIO DE CHATELIER
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
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 PRINCÍPIO DE CHATELIER
Prof. Eloisa
Compreender o deslocamento do equilíbrio químico - Princípio de Le Chatelier;
Verificar os fatores que modificam o equilíbrio;
Resolver exercícios de deslocamento do equilíbrio.
OBJETIVOS
Prof. Eloisa
O químico 
Henri Louis Le Chatelier 
propôs um princípio que afirma:
“Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo
de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação,
a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio” 
Prof. Eloisa
Os agentes externos que podem deslocar o estado de equilíbrio são:
variações nas concentrações de reagentes ou produtos;
2. variações na temperatura;
3. variações na pressão total. So se houver gases
Deslocamento do equilíbrio químico 
(Princípio de Le Chatelier ou equilíbrio móvel)
Prof. Eloisa
Na reação de síntese da amônia
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
 I - adicionando N2 ou H2 o equilíbrio desloca-se no sentido de formar NH3 ( ) ; 
 II - removendo-se NH3 o equilíbrio desloca-se no sentido de regenerá-la ( ).
1 - Influência das variações nas concentrações
A adição de um componente (reagente ou produto) irá deslocar o equilíbrio no sentido de consumí-lo.
A remoção de um componente (reagente ou produto) irá deslocar o equilíbrio no sentido de regenerá-lo.
As variações nas concentrações de reagentes e/ou produtos não modificam a constante Kc ou Kp.
Suponhamos a reação:
		N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
A adição de N2 ou de H2 ao sistema aumenta a formação de NH3,´pois irá acarretá aumento do número de choques
ou seja...
 o equilíbrio se desloca para a direita. 
 
GENERALIZANDO	
O aumento a concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de consumir este acréscimo, e vice-versa.
1 - Influência das variações nas concentrações
Prof. Eloisa
a A + b B  c C + d D
 [A] desloca 		  [A] desloca 
 [B] desloca 		  [B] desloca 
 [C] desloca 		  [C] desloca 
 [D] desloca 		  [D] desloca 
1 - Influência das variações nas concentrações
Prof. Eloisa
A síntese da amônia é exotérmica:
N2 + 3 H2 2 NH3 H = - 17 kcal/mol
I - um aumento na temperatura favorece o sentido endotérmico ( );
II - um resfriamento (diminuição na temperatura favorece a síntese da amônia, ou seja, o sentido direto ( ).
Portanto, na produção de amônia o reator deve estar permanentemente resfriado !
2 - Influência das variações na temperatura
Prof. Eloisa
2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = + 285 kJ
Reação Direta = Exotérmica - libera calor ΔH <0
Reação Inversa = Endotérmica - absorve calor ΔH >0
DIMINUIÇÃO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO LIBERA calor (lado EXOTÉRMICO)
AUMENTO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO ABSORVE calor (lado ENDOTÉRMICO)
Prof. Eloisa
Na síntese da amônia ocorre diminuição no número de mols gasosos (ngases = - 2)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
I - um aumento na pressão desloca o equilíbrio no sentido direto, menor no de mols ( );
II - uma redução de pressão desloca o equilíbrio no sentido inverso, maior no de mols ( ).
Se a diferença de mols gasosos for nula as variações de pressão não deslocam o equilíbrio.
3 - Influência das variações na pressão total
Prof. Eloisa
 
Aumento de pressão, desloca o equilíbrio para o lado de menor volume gasoso
Pressão
Volume
Pressão
Volume
3 - Influência das variações na pressão total
Prof. Eloisa
N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) 
4 MOLS
4 VOLUMES
4 x 22,4 L (CNTP)
2 MOLS
2 VOLUMES
2 x 22,4 L (CNTP)
AUMENTO DE PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR VOLUME
DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR VOLUME
3 - Influência das variações na pressão total
Prof. Eloisa
3 – A variação de pressão NÃO tem influência sobre sistemas que ocorrem SEM variação de volume.
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
2 MOLS
2 VOLUMES GASOSOS
2 MOLS
2 VOLUMES GASOSOS
Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.
Prof. Eloisa
1Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2FeO(s) + 3CO2(g) 
4 MOLS
3 VOLUMES GASOSOS
5 MOLS
3 VOLUMES GASOSOS
Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.
Prof. Eloisa
3 - Influência das variações na pressão total
Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação, diminuindo o tempo para que o equilíbrio seja alcançado, mas NÃO deslocam o equilíbrio
Catalisadores diminuem a energia de ativação nos dois sentidos (direto e inverso), aumentando igualmente a velocidade nos dois sentidos.
∆H
Abaixamenteo da Ea
Ea s/cat.
Ea c/cat.
4 - Influência do catalisador
Prof. Eloisa
Resumindo
Prof. Eloisa
01) Considere a reação em equilíbrio químico:
N2 (g) + O2 (g)
2 NO (g)
É possível deslocá-lo para a direita:
a) Retirando o N2 existente.
b) Removendo o NO formado.
c) Introduzindo um catalisador.
 Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
 Aumentando a pressão, à temperatura constante.
Prof. Eloisa
x
02) Temos o equilíbrio:
Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio.
Para isso ocorrer, devemos:
Aumentar a pressão sobre o sistema.
Diminuir a pressão sobre o sistema.
Adicionar H2(g) ao sistema.
Retirar H2O(g) do sistema.
Adicionar CO(g) ao sistema.
CO( g ) + H2O( g )
CO2( g ) + H2( g )
Prof. Eloisa
x
03) O equilíbrio gasoso representado pela equação : 
N2( g ) + O2( g )
2 NO( g ) – 88 kj
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se :
 a pressão for abaixada.
 N2 for retirado.
 a temperatura for aumentada.
 for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
 o volume do recipiente for diminuído.
Prof. Eloisa
x
04) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:
Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em
cada situação, sobre a quantidade de amônia, se provocar
N2( g ) + 3 H2( g )
2 NH3( g ) + 22 kcal
I. Compressão da mistura.
aumenta
II. Aumento de temperatura.
diminui
III. Introdução de hidrogênio.
aumenta
a) aumenta, aumenta, aumenta. 
b) diminui, aumenta, diminui. 
c) aumenta, aumenta, diminui. 
d) diminui, diminui, aumenta. 
e) aumenta, diminui, aumenta. 
Prof. Eloisa
x
05)(UFGO) A seguir, são apresentados cinco equilíbrios químicos. 
Assinale aquele que não sofre deslocamento com aumento de pressão:
a)SO2Cl2(g) ⇄ SO2(g) + Cl2(g) 
b)SbCl5(g) ⇄ SbCl3(g) + Cl2(g) 
c)C(s) + CO2(g) ⇄ 2 CO(g)
d)2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
e)2 H2S(g) ⇄ 2 H2(g) + S2(g)
Prof. Eloisa
07) 4 HCl(g) + O2(g)  H2O(g) + 2 Cl2(g) (T constante)
Dada reação acima equacionada o que se pode afirmar em relação ao equilíbrio? 
 Desloca-se no sentido 2 se a pressão aumentar.
 Desloca-se no sentido 1 se a concentração do Cl2 aumentar.
 Desloca-se no sentido 1 se for adicionado um catalisador.
 Desloca-se no sentido 2 se a concentração de gás oxigênio diminuir.
 Não se altera se a pressão diminuir.
 06) As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. Qual o único sistema que não se desloca por alteração de pressão?
 SO2(g) + ½ H2O(g)  SO3(g)
 CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 
 N2(g) + 3 H2(g)  2NH3(g) 
 2 CO2(g)  2 CO(g) + O2(g) 
Resposta: b
Resposta: d
EXERCÍCIOS
Prof. Eloisa
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