TESTE DE CONHECIMENTO QUÍMICA TECNOLÓGICA EEX0149 2022 1

Prévia do material em texto

Disc.: QUÍMICA TECNOLÓG 
	2022.1 - F (G) / EX
	
	 
		
	
		1.
		Alguns historiadores da ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a teoria dos quatro elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação se daria a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a Química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se de uma:
	
	
	
	substância composta com três elementos
	
	
	substância simples com dois elementos
	
	
	mistura de dois elementos
	
	
	substância composta com dois elementos
	
	
	mistura de três elementos
	
		Explicação:
Resposta correta: substância composta com dois elementos
	
	
	 
		
	
		2.
		"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! "
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 
Dados: CO2CO2 (44 g/mol); C4H10C4H10 (58 g/mol) 
	
	
	
	0,33 kg
	
	
	1,0 kg
	
	
	0,25 kg
	
	
	1,3 kg
	
	
	3,0 kg
	
		Explicação:
A resposta correta é: 0,33kg
	
	
	 
		
	
		3.
		Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
	
	
	
	74 kg
	
	
	138 kg
	
	
	23 kg
	
	
	64 kg
	
	
	43 kg
	
		Explicação:
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio
32x = 10000 . 74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.
	
	
	 
		
	
		4.
		Lâmpadas sem mercúrio - Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.
Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.
Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaNAlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.
(www.inovacaotecnologica.com.br.)
 
No nitreto de gálio-alumínio, os números de oxidação do nitrogênio e do par Al-Ga são, respectivamente:
Dado: NN (ametal do grupo 15 da tabela periódica)
	
	
	
	+6 e -6.
	
	
	-3 e +3.
	
	
	0 e 0.
	
	
	+1 e +1.
	
	
	-2 e +2.
	
		Explicação:
A resposta correta é: -3 e +3.
	
	
	 
		
	
		5.
		A grafita é uma das manifestações do carbono no mundo. É macia, devido à sua estrutura cristalina, e possui uma boa condutibilidade elétrica, devido aos seus elétrons livres.
Considerando as características da grafita, ela pode ser utilizada para:
	
	
	
	Condutores de eletricidade
	
	
	Condutores de fármacos
	
	
	Materiais perfurantes
	
	
	Produção de espelhos
	
	
	Ferramentas de corte
	
		Explicação:
Resposta correta: Condutores de eletricidade
	
	
	 
		
	
		6.
		A ligação metálica, através de sua nuvem de elétrons deslocalizados, confere ao material:
	
	
	
	Excelente eletronegatividade para seus elementos.
	
	
	Grande condutividade elétrica.
	
	
	Condutividade térmica somente em solução aquosa.
	
	
	Pequena eletropositividade para os elementos da rede cristalina.
	
	
	Baixo brilho quando o metal é fundido.
	
		Explicação:
A resposta certa é: Grande condutividade elétrica.
	
	
	 
		
	
		7.
		(ITA - 2017) 
O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.
	
	
	
	NO
	
	
	C3N4
	
	
	CCl4
	
	
	OF2
	
	
	CO2
	
		Explicação:
A resposta certa é: OF2
	
	
	TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA
	 
		
	
		8.
		O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada "Lei de conservação das massas". Com relação a essa lei podemos afirmar:
	
	
	
	numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.
	
	
	numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.
	
	
	numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos
	
	
	numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes.
	
	
	numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.
	
		Explicação:
Lavoisier verificou que a massa total de um sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.
Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
	
	
	 
		
	
		9.
		O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes, como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a descoberta de uma nova partícula subatômica ¿ o nêutron¿ e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
	Elemento
	A
	D
	X
	Z
	J
	Prótons
	33
	 
	 
	77
	 
	Nêutrons
	42
	20
	 
	 
	 
	Elétrons
	 
	 
	86
	 
	 
	N° de Massa
	 
	40
	222
	193
	 
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
	
	
	
	o isótopo do elemento Z possui 116 nêutrons e 77 elétrons, podendo ser representado como 116Z.
	
	
	o isótopo do elemento A possui 33 elétrons e número de massa 75, podendo ser representado como 75A.
	
	
	sabendo que o número atômico do elemento J é 24, o isótopo 52J contém 12 prótons, 28 nêutrons e 12 elétrons.
	
	
	o isótopo do elemento X possui 136 prótons e 86 nêutrons, podendo ser representado como 222X.
	
	
	o isótopo D contém o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons e pode ser representado como 20D.
	
		Explicação:
A = Z + N
Isótopos: mesmo número de prótons.
Isóbaros: mesmo número de massa.
Isótonos: mesmo número de nêutrons.
	
	
	LIGAÇÕES QUÍMICAS
	 
		
	
		10.
		
A tabela acima representa a eletronegatividade e eletropositividade dos elementos da tabela periódica. Um dos parâmetros para definir a intensidade da energia de ligação entre moléculas é a diferença entre os elementos mais eletronegativos e os menos eletronegativos. Dentro deste contexo, qual seria a composição entre dois elementos da tabela períodica que teria maior energia de ligação?
	
	
	
	 Flúor (F) e Sódio (Na) 
	
	
	 Carbono (C) e Berílio (Be) 
	
	
	 Nitrogênio (N) e Cálcio (Ca) 
	
	
	 Oxigênio (O) e Hidrogênio (H) 
	
	
	 Boro (B) e Lítio (Li) 
	
		Explicação:
Distrator - Boro e Lítio =  2,0 - 1,0 = 1,0
Distrator - Nitrogênio e Cálcio = 3,0 -1,0 = 2,0
Distrator - Carbono e Berílio = 2,5 - 1,6 = 0,9
Distrator - Oxigênio e Hidrogênio = 3,5 - 2,1 = 1,4
Gabarito - Flúor e Sódio = 4,0 - 0,9 = 3,1