Atividade_2 Avaliação_5 pontos

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Entrega presencial no 03/03/2022 até as 14:00 horas (questões resolvidas a 
caneta e identificada com nome do discente); vale cinco pontos. 
 
Universidade Do Estado Do Pará 
Campus XVIII – Cametá (Curso de Licenciatura em Química/2021) 
Disciplina: Química do Meio Ambiente II 
Prof. Robson Sousa; Email: paulo.sousa@uepa.br 
Data da entrega: dia, 03/03/2022 às 14:00hs 
Discente: 
 
1. Ao se adicionar ácido acético (CH3COOH) em uma solução aquosa de pH = 
3,8, o percentual de ácido acético ionizado será de aproximadamente. Dados: 
pKa (CH3COOH) = 4,7; 100,9 = 7,94. 
(a) 9% (b) 13% (c) 27% (d) 38% (e) 47% 
 
2. Para uma amostra de determinado possui pH = 3,80, as concentrações de H 
expressas em quantidade de matéria/volume, são, respectivamente. Dados: Kw 
=1,0x10-14; log1,6 = 0,20. 
(A)1,6x 10-4 e 6,2 x 10-11 (B) 5,0 x 10-4 e 1,0 x 10-3 (C) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-4 
(D) 1,7 x 10-5 e 1,7 x 10-9 (E) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-8 
 
3. Considere a reação: 
H2O2 (aq) + 3 I
− (aq) + 2 H+ (aq) → I3
− (aq) + 2 H2O (aq) 
Sabendo que a velocidade de consumo de I− = 0,009 mol.dm–3.s–1, a 
velocidade de produção (em mol.dm–3.s–1 ) de H2O será igual a: 
(A) 0,027 (B) 0,018 (C) 0,0135 (D) 0,009 (E) 0,006 
 
4. A solução tampão mais importante do sangue é formada principalmente 
pelos íons hidrogenocarbonato e hidrônio, em equilíbrio com água e dióxido de 
carbono: 
H3O
+ (aq) + HCO3
− (aq) ⇌ 2H2O (𝑙) + CO2 (g) 
A expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações molares 
(Kc) para essa reação química é 
(a) Kc =
[H3O
+][HCO3
−]
[CO2]
 (b) Kc =
[CO2]
[H3O
+][HCO3
−]
 (c) Kc =
[H2O]
2[CO2]
[H3O
+][HCO3
−]
 
(d) Kc =
2[H2O][CO2]
[H3O
+][HCO3
−]
 (e) Kc =
[H3O
+][HCO3
−]
[H2O]
2[CO2]
 
 
5. 100 mL de água destilada foram adicionados a 25mL de uma solução de 
NaOH 5M. Em seguida foram retirados 50mL da solução obtida e a ela 
acrescentados 100mL de água destilada. A normalidade da solução final será 
aproximadamente: 
(A) 1,05. (B) 0,85. (C) 0,63. (D) 0,50. (E) 0,33. 
 
 
 
 
mailto:paulo.sousa@uepa.br
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caneta e identificada com nome do discente); vale cinco pontos. 
6. A análise físico-química de uma amostra da água coletada de um poço 
artesiano indicou, entre outros parâmetros, a concentração de íons hidrônio 
igual a 1,5x10-3 molL-1. Então essa água pode ser considerada: Dados: log2 = 
0,301; log3 = 0,477. 
(A) muito ácida devido ao pH ser menor que 3. 
(B) ligeiramente ácida devido ao pH ser menor que 1,5. 
(C) muito alcalina devido ao pOH ser igual a 1,5x10-11. 
(D) ligeiramente alcalina devido ao pH ser igual a 10-3. 
(E) praticamente neutra em razão de o pOH ser igual ao pH. 
 
7. Dispõe-se em estoque de um frasco contendo HC2H3O2 concentrado (massa 
molar 60,05 g·mol-1, densidade 1,05 g·cm-3 e % p/p 99,5) e deseja-se preparar 
1 litro de solução 0,1N desse ácido. O volume, em mL, do ácido concentrado 
que deve ser utilizado no preparo dessa solução é: 
(A) 5,75 (B) 8,55. (C) 16,65. (D) 27,50. (E) 36,75. 
 
8. O estudo cinético da reação entre o benzaldeído com os íons cianeto (como 
catalisador), a 50 °C, foi avaliado pelo método das velocidades iniciais, 
conforme demonstram os dados experimentais descritos na seguinte tabela: 
 
Experimento Concentração inicial (mol/L) Velocidade inicial 
(mol/L.s) 
 [C6H5CHO (aq)]0 [CN- (aq)]0 
1 0,500 0,500 1,00x10-4 
2 1,00 0,500 4,00x10-4 
3 1,00 1,00 7,98x10-4 
 
A reação é descrita como: 
2 𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂 (𝑎𝑞) 
𝐶𝑁−
→ 𝐶6𝐻5𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝑂𝐶6𝐻5 (𝑎𝑞) 
Considerando o exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a 
expressão da velociadde da reação (v) e a ordem global da reaçaõ, 
respectivamente. Apresente os cálculos. 
 (a) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂]
2 (b) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂][𝐶𝑁
−]; 2 
(c) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂]
2[𝐶𝑁−]2; 4 (d) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂][𝐶𝑁
−]2; 3 
(e) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂]
2[𝐶𝑁−]; 3 
 
9. O dióxido de cloro, ClO2, é um forte oxidante e como tal é muito usado no 
tratamento de águas e no branqueamento do papel. Assim, com uma massa de 
1Kg de dióxido de cloro, ClO2, quantos litros de água podem ser tratados, para 
que a solução final fique com uma concentração de 0,01 ppm de ClO2? 
 
10. Qual o volume, em mL, que deve ser retirado de álcool 99,3° INPM para 
preparar 250 mL de uma solução hidroalcoólica 70° INPM? 
 
 
 
 
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11. Uma solução de de amônia em água é chamada de “hidróxido de amônio” 
devido ao equilíbrio: 
NH3⏟
amônia
+ H2O ⇌ NH4
+⏟
amônio
+ HO−⏟
hiddróxido
 
A massa específica do hidróxido de amônio concentrado, que contém 28% m/m 
de NH3, é 0,899 g/mL. Que volume desse reagente deve ser diluído para 
preparar 250,0 mL de uma solução de NH3 0,15 molL-1? 
 
12. Que massa de hidrogenossulfato de sódio anidro você deveria medir para 
obter cerca de 0,20 mol de NaHSO4? 
 
13. Suponha que você dissolveu 10,0 g de açúcar de cana em água até 
completar 200 mL de solução, o que poderíamos ter feito (com menos 
precisão) se quiséssemos preparar uma limonada, e gostaria de relatar sua 
concentração. O açúcar de cana é a sacarose (C12H22O11), massa molar 342 
g·mol-1. Qual é a concentração molar da sacarose na solução resultante? 
 
14. Soluções muito diluídas de CuSO4 são usadas no controle de algas em 
tanques de produção de peixes em cativeiro. Suponha que você está 
investigando a concentração ótima para o controle de algas sem prejuízo aos 
peixes. Você precisa preparar 250 mL de uma solução de CuSO4 (aq) 
aproximadamente 0,0380 m usando sulfato de cobre (II) penta-hidratado, 
CuSO4·5H2O. Que massa de sólido é necessária? 
 
15. Uma solução de hidróxido de sódio é usada na reciclagem de papel. Ela 
induz o aumento de volume das fibras, permitindo a eliminação da tinta. 
Suponha que você trabalhe no laboratório de uma companhia de celulose e 
investiga como as fibras do material são afetadas por soluções de hidróxido de 
sódio de diferentes concentrações. Você precisa preparar 250 mL de uma 
solução 1,25x10-3 de NaOH(aq) e usar uma solução-estoque de concentração 
0,0270 m de NaOH(aq). Que volume da solução-estoque será necessário? 
 
16. Suponha que você esteja em uma loja que só venda tinta em litros. Você 
sabe que precisa de 1,7 qt de uma tinta específica. A que volume isso 
corresponde em litros? Dado: 1 qt = 0,9463525 L. 
 
17. Uma solução 0,250 M de HF tem [H3O+] = 9,20×10-3. Portanto, o valor do 
Ka desse ácido é aproximadamente. 
(A) 3,38×10-5. (B) 2,50×10-1. (C) 3,51×10-4. (D) 9,20×10-3. (E) 2,32×10-1. 
 
18. Considere a reação: 
4 NO2(g) + O2 (g) → 2N2O5 (g) 
Suponha que, em um dado momento durante a reação, o oxigênio molecular 
reage à velocidade de 0,024 M/s. (a) Qual é a velocidade de formação do 
N2O5? (b) Qual é a velocidade de reação do NO2? 
 
 
 
 
 
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caneta e identificada com nome do discente); vale cinco pontos. 
19. Considere a reação dada abaixo, determine a ordem global da reação, e 
a constante de velocidade. 
2 NO (g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O (𝑙) 
 
Concentração Inicial (molL-1) Velocidade Inicial de formação 
do N2 (molL-1s-1) [NO] [H2] 
0,40x10-4 0,30x10-4 1,0x10-8 
0,40x10-4 0,60x10-4 2,0x10-8 
0,80x10-4 0,60x10-4 8,0x10-8 
 
20. A tabela abaixo ilustra os valores experimental da reação entre o dióxido de 
nitrogênio e o monóxido de carbono: 
𝐍𝐎𝟐 (𝐠) + 𝐂𝐎 (𝐠) → 𝐍𝐎(𝐠) + 𝐂𝐎𝟐 (𝐠) 
A partir desses dados, determine: (a) a lei de velocidade da reação (b) a 
constante de velocidade (k) para a reação. 
 
[𝐍𝐎𝟐] (M) [𝐂𝐎] (M) 
Velocidade 
 Inicial (Ms-1) 
0,10 0,10 0,0021 
0,20 0,10 0,0082 
0,20 0,20 0,0083 
0,40 0,10 0,033