Exercício Ácido_Base

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Exercício Química Analítica 
Conteúdo: 
Princípios de Reatividade: Química dos ácidos e bases, Reações entre ácidos e bases 
01) Escreva a fórmula e dê o nome da base conjugada de cada ácido seguinte: 
a) HCN b) HSO4- c) HF d) HNO3 e) HCO3- 
02) Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes 
de equilíbrio. 
HF(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + F-(aq) Ka = 7,2 x 10-4 
NH4+(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + NH3(aq) Ka = 5,6 x 10-10 
CH3CO2H(aq) + H2O(l) ↔ H3o+(aq) + CH3CO2-(aq) Ka = 1,8 x 10-5 
a) Qual o ácido mais forte? Qual o mais fraco? 
b) Qual a base conjugada do ácido HF? 
c) Que ácido tem a Bse conjugada mais fraca? 
d) Que ácido tem a base conjugada mais forte? 
03) Um certo vinho de mesa tem pH 3,40. Qual a concentração do íon hidrônio no vinho? A 
bebida é ácida ou alcalina? (R: [H+] = 4,0 x 10-4 mol/L) 
04) Qual o pH de solução de HNO3 0,0013 mol/L? Qual a concentração de íon hidróxido na 
solução? (R: pH = 2,89; [OH-] = 7,7 x 10-12 mol/L) 
05 ) Qual o pH da solução de Ca(OH)2 0,0015 mol/L? (R: pH = 11,48) 
06) Complete a tabela abaixo. Em cada caso diga se a solução é ácida ou alcalina. 
 pH [H3O+] [OH-] 
a) 1,00 
b) 10,50 
c) 1,3x10-5 
d) 2,3x10-4 
 
R: a) 1,00; 0,10; 1,0 x 10-13; ácido. b) 10,50; 3,2 x 10-11; 3,2 x 10-10; alcalino. c) 4,89; 1,3 x 10-5; 7,7 
x 10-10; ácido. d) 10,36; 4,3 x 10-11; 2,3 x 10-4; alcalino. 
 
07) O pH da solução de cianato de hidrogênio, HOCN, 0,015 mol/L é 2,67. 
a) Qual a concentração do íon hidrônio na solução? (R: 2,1 x 10-3 mol/L;) 
b) Qual a constante de ionização Ka do ácido? (R: Ka= 3,6 x 10-4) 
08) A constante de ionização de um ácido muito fraco, HA, é 4,0 x 10-9. Calcule as concentrações 
de H+, A- e HA numa solução 0,040 mol/L no ácido. (R: [H+] = [A-] = 1,3 x 10-5 mol/L; [HA] = 0,040 
mol/L). 
09) Numa solução de HCN 0,025 M, quais as concentrações de H+, CN- e HCN? Qual o pH da 
solução? (R: [H+] = [CN-] = 3,2 x 10-6 mol/L; [HCN] = 0,025 mol/L; pH = 5,5) 
10) O ácido benzoico, C6H5CO2H tem Ka igual a 6,3 x 10-5, enquanto o ácido ácido 4-clorobenzóico 
(ClC6H4CO2H), tem a constante 1,0 x 10-4. 
a) Qual dos dois é ácido mais forte? (R: o ácido 4-clorobenzóico é o mais forte) 
b) Dadas duas soluções 0,010 mol/L de cada ácido monoprótico, qual terá pH mais elevado? (R: 
O ácido benzoico, o mais fraco, tem o maior pH) 
11) Uma base hipotética, MOH, tem Kb = 5,0 x 10-4. Calcule as concentrações de equilíbrio da 
MOH, do M+ e da OH-, numa solução de MOH 0,15 mol/L. (R:[OH-] = [M+] = 8,4 x 10-3; [MOH] = 
0,14 mol/L) 
12) Calcule a concentração de íon hidrônio e o pH numa solução de cloreto de amônio, NH4Cl 
0,20 mol/L. Kb = 1,8 x 10-5. (R: 1,1 x 10-5 mol/L; pH = 4,98). 
13) O cianeto de sódio é sal do ácido fraco HCN. Calcule as concentrações de H+, OH-, HCN e Na+ 
numa solução preparada pela dissolução de 10,8 g de NaCN em 500 mL de água pura, a 25⁰C. Ka 
= 4,0 x 10-10. (R: [OH-] = [HCN] = 3,3 x 10-3 mol/L; [Na+] = 0,441 mol/L; [H+] = 3,0 x 10-12 mol/L; pH 
= 11,52).