teste conhecimento 6

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
 SDE4522_A6_201902519681_V1 
 
 
1. 
 
 
Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido. 
 pKa = 10,0 
 
 pKa = 4,65 
 
 pKa = 8,00 
 
 pKa = 11,2 
 
 pKa = 5,60 
 
 
2. 
 
 
Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um 
ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a 
alternativa correta. 
 Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2 
 
 Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O
+ e CH3COO- 
 
 Os valores de pH das duas soluções serão iguais 
 
 A concentração de íons H3O
+ será menor na solução I do que na solução II 
 
 Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação 
 
 
3. 
 
 
Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 
1,75 x 10 -5. 
 [OH] = 1,15 x 10
 -3 mol/L. 
 
 [OH] = 1,74 x 10 
-12 mol/L. 
 
 [OH] = 1,84 x 10
 -1 mol/L. 
 
 [OH] = 1,35 x 10 
-6 mol/L. 
 
 [OH] = 3,39 x 10
 -2 mol/L. 
4. 
 
 
Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L? 
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L 
 
 4,32 
 3,18 
 
 2,89 
 
 2,92 
 
 4,31 
 
 
5. 
 
 
Determine o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de morfina, base fraca com Kb = 1,6 x 10 -6. 
 
 2,96 
 10,10 
 
 4,65 
 
 5,40 
 
 6,39 
 
6. 
 
 
Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. Dados ka = 6,28 
x 10 -5. 
 5,40 
 
 4,65 
 
 10,00 
 2,96 
 
 6,39 
 
7. 
 
 
Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo 
tem pH básico após o sal sofrer hidrólise? 
 
 NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5) 
 
 C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10) 
 
 C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10
-9) 
 NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10
-10) 
 
 NaCl 0,2 mol/L 
 
8. 
 
 
(Mackenzie- SP) 
 Soluções [H+] 
I Urina 1 x 10-6 
II Clara de ovo 1 x 10-8 
III Lágrima 1 x 10-7 
IV Café 1 x 10-5 
 
Com os dados da tabela, pode-se afirmar que: 
 
 
 I, II, III e IV são soluções ácidas 
 
 Somente III é solução básica 
 Somente II é uma solução básica 
 
 Somente I, III e IV são soluções ácidas 
 
 Somente I, II e III são soluções básicas