nomenclatura de compostos inorganicos

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Química inorgânica
A química inorgânica é o ramo da química que engloba a química geral e o estudo dos compostos inorgânicos, ou seja, as substâncias que não possuem o carbono formando cadeias em sua constituição.
Os compostos inorgânicos são mais abundantes na Terra do que os orgânicos, principalmente devido a composição do núcleo (maioritariamente ferro) e são geralmente encontrados na natureza como minerais.
O estudo da química inorgânica começa nas teorias atómicas, passando pelas substâncias e misturas, ligações químicas e reações, sendo toda essa construção de conhecimento baseada nas leis da físico-química.
As funções inorgânicas são divididas em 4 grupos:
Ácidos
Bases ou Hidróxidos
Sais
Óxidos
Ácidos
Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa libera, como único cátião, o íão H+ (H3O+). São subdivididos em hidrácidos e oxiácidos.
Hidrácidos: ácidos que não contém o elemento oxigénio em sua estrutura. Ex.: HCl, H2S, HCN.
A nomenclatura característica dos hidrácidos é dada pela regra:
ÁCIDO nome do elemento + ÍDRICO.
Ex.: HCl – ácido clorídrico.
HF ácido fluorídrico 
- ácido sulfídrico (do latim sulfur, “enxofre”
HCl- ácido clorídrico) 
HBr- ácido bromídrico
 HCN- ácido cianídrico
Ácidos oxigenados (ou oxiácidos)
Há várias maneiras de ensinar a dar nome para os principais ácidos que contêm oxigénio. 
A que consideramos a mais prática para ser apresentada neste momento requer que se conheça a fórmula de seis ácidos, quatro dos quais são:
Perceba que todos os nomes terminam em ico. A partir deles, acrescentando ou retirando oxigénios, conseguimos a fórmula de outros ácidos
 ácido nítrico ácido sulfúrico ácido clórico ácido fosfórico
Bases ou Hidróxidos
Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que em solução aquosa libera, como único anião, o ião OH‒ (hidroxila).
A nomenclatura das bases é dada de acordo com o catião formador.
Catiões que possuem NOX fixo:
HIDRÓXIDO DE nome do cátião.
Ex.: NaOH – hidróxido de sódio.
Catiões que possuem NOX variável:
Regra I – HIDRÓXIDO DE nome do elemento + número da carga do catião.
Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II
Regra II:- HIDRÓXIDO DE nome do elemento + OSO (menor carga)
HIDRÓXIDO DE nome do elemento + ICO (maior carga)
Ex.: Fe(OH)3 – óxido férrico, Fe(OH)2 - hidróxido ferroso
Sais
Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um catião diferente do H+ e um anião diferente do OH‒.
Exemplo:
BaSO4 → Ba2+ + SO42-
A nomenclatura dos sais varia de acordo com a nomenclatura do ácido que deu origem ao catião, respeitando a regra:
	Sufixo do ácido	‒ÍDRICO	‒OSO	‒CO
	Sufixo do anião	‒ETO	‒ITO	‒ATO
Ex.: NaCl – cloreto de sódio
CaSO4 – sulfato de cálcio
Al(NO2)3 – nitrito de alumínio
Os sais são geralmente obtidos a partir de reações de neutralização entre um ácido e uma base. A reação de neutralização pode ser total ou parcial, porém sempre produzindo um sal e água.
Óxidos
Óxidos são compostos binários (possuem dois elementos) onde o oxigénio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplo: CO2, SO3, Na2O
A nomenclatura dos óxidos possui duas possibilidades.
Óxidos formados por ametais (óxidos moleculares):
Ex.: CO – monóxido de carbono
CO2 – dióxido de carbono
SO3 – trióxido de enxofre
N2O3 - trióxido de dinitrogénio
	Prefixo que indica a quantidade de oxigénios	Prefixo que indica a quantidade do outro elemento
	Mono, di, tri...	Di, tri, tetra...
Óxidos formados por metais (óxidos iónicos):
ÓXIDO DE nome do elemento (se necessário + carga do catião)
Ex.: Na2O – óxido de sódio
Cu2O – óxido de cobre I
Os óxidos podem ser divididos em:
Óxidos básicos – formados por metais de carga +1 e +2, quando reagem com água, originam uma base. Ex.: Na2O.
Óxidos ácidos – formados por ametais, quando reagem com a água originam um ácido. Ex.: CO2.
Óxidos neutros – são aqueles que não reagem com a água. São eles CO, NO e N2O.
Óxidos anfóteros – são aqueles que se comportam como base na presença de um ácido e como ácido na presença de uma base. Ex.: ZnO.
Óxidos duplos ou mistos – são o resultado da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Ex.: Fe3O4 (combinação entre FeO + Fe2O3).
Peróxidos – são óxidos onde o oxigénio apresenta NOX -1. Geralmente formados por hidrogénio, zinco, prata, metal alcalino ou alcalino terroso. Ex.: H2O2 (peróxido de hidrogenio).
Superóxidos – são óxidos onde o oxigénio apresenta NOX -½. Geralmente formados por metal alcalino ou alcalino terroso. Ex.: Na2O4 (superóxido de sódio).
Exercicios
1. Escreva o nome dos seguintes ácidos:
 a)	b)	c) 	 d) 	e) 
f) 	g) 	h) 	l) 	m) 		 n) 	o) 	 q) 	r) 	 s) 		 i) 		j) 	u) 	 k)
2- Escreva o nome das seguintes bases:
 a) 	b) 	c) Fe(OH)2	d) Fe(OH)	e) Sr(OH)2 
f) 	 g	h) Pb(OH)4