Avaliação On-Line 2 (AOL 2) Química Geral e Experimental

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1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é correto afirmar que:
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1. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo.
2. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos.
3. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um dupleto.
4. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio.
5. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a estrutura.
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir:
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
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1. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
2. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
3. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
4. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
5. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
3. Pergunta 3
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Leia o trecho a seguir:
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG
Porque:
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. Pergunta 4
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Leia a definição a seguir:
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis:
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e V.
2. 
I e IV.
3. 
I e III.
4. 
II e III.
5. 
II, III e V.
5. Pergunta 5
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O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as afirmativas a seguir:
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons.
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas.
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1.
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do sexteto. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I e V.
2. 
II e V.
3. 
II e IV.
4. 
III e V.
5. 
I e IV.
6. Pergunta 6
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O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta:
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1. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2.
2. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C2.
3. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3.
4. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C3.
5. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2
7. Pergunta 7
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Leia o excerto a seguir:
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551.
Considerando o trecho destacado e o conteúdoestudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a seguir.
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base.
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água.
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal.
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e III.
2. 
III e IV.
3. 
I e IV.
4. 
I e III.
5. 
II e IV.
8. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141.
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
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1. 
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
2. 
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
3. 
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
4. 
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
5. 
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
9. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
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1. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons fortes na solução.
2. 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada.
3. 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em solução.
4. 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).
5. 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, F, V, V, F.
2. 
V, V, F, V, F.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
V, F, F, V, F.
5. 
F, V, V, F, V