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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA – UEPB DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL COMPONENTE CURRICULAR: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL DOCENTE: DAUCI PINHEIRO RODRIGUES DISCENTE: MARIA CATARINA DO NASCIMENTO ALVES PRÉ-RELATÓRIO SOBRE DIFUSÃO GASOSA 1 – Diga corretamente o que entende por difusão e efusão. E o que é urânio enriquecido? E como é o processo de obtenção? Quais as aplicações deste urânio? A difusão é a capacidade que as moléculas dos gases têm de se movimentar em espontaneamente através de uma parede porosa ou de outra substância. A efusão é considerada um tipo particular de difusão, em que há vazamento dos gases através de pequenos orifícios ou paredes porosas. O Urânio enriquecido, U235, é aquele que passou pelo procedimento de enriquecimento, no qual seu teor de urânio foi aumentado através de um processo de separação de isótopos. O isótopo em questão, U235, é utilizado principalmente para duas finalidades: geração de energia nuclear e produção de armas nucleares. Já o urânio empobrecido possui diversas utilidades como a fabricação de blindagens e projéteis balísticos. 2 – Citar alguns tipos de paredes porosas? Alguns exemplos de meios porosos são: leitos, rochas porosas, membrana plasmática, tecidos e filtros, partículas catalíticas contendo micro poros extremamente pequenos. 3. O pote de barro é um material poroso. Explicar porque a temperatura da água armazenada neste pote é menor quando comparada à temperatura da que é armazenada em outro tipo de recipiente. O barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor do pote e do restante da água, que são assim resfriadas. 4 - Em que lei física está baseada o princípio da difusão gasosa Deduzir esta lei em função da densidade e da massa molar do gás. A difusão gasosa está baseada na Lei de Graham, em que a velocidade de difusão e efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade. Esta lei se expressa através da fórmula: A massa molar do gás também interfere na sua velocidade, pois quanto menor for essa massa, mais fácil ser á para o gás realizar a difusão ou e fusão. Portanto, temos que: 5 – Por que os gases são difusíveis e expansíveis? Explique. Os gases são difusíveis pois se dividem a nível molecular, misturando-se com o ambiente. A efusão dos gases é um tipo particular de difusão, em que há o vazamento dos gases através de pequenos orifícios. 6 – Em termos qualitativos, por que as moléculas de gases com baixo massa molecular se difundem mais rápido do que as moléculas de gases com elevadas massa molares, à mesma temperatura Porque quanto menor for a massa molar de um gás, mais rapidamente ele tenderá a se dispersar pelo ambiente e vice-versa. 7 – Enuncie a Lei de Graham em palavras e sob forma de expressão matemática. De acordo com a lei de Graham, se temos uma mistura gasosa formada por gases (A e B), a velocidade em que eles sofrem difusão ou efusão (Va e Vb) é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades (dA e dB) ou inversamente proporcional à raiz quadrada de suas massas molares (MA e MB). 8 – Qual é a finalidade da prática? Explicar e aplicar os conceitos de difusão gasosa através dos experimentos estabelecidos com o intuito de comprovar a lei de Graham.