Exercício de Química Geral - Exercício de Fixação

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Exercício de Química Geral - Exercício de Fixação 1 - Tentativa 1 de 3
Questão 1 de 10
Contaminação por cromo pode causar tumores e alterações no feto
A toxicidade das diversas espécies de arsênio decresce na seguinte ordem: compostos de
As3+ inorgânicos, compostos As5+ inorgânico, composto As3+ orgânico, composto As5+
orgânico, sendo o As3+ inorgânico cerca de 60 vezes mais toxico que o As5+ inorgânico.De
acordo com a Organização Mundial de Saúde, água, para se tornar potável, não deve
conter mais de 10 partes por bilhão em arsênio, sendo assim, em varias regiões do planeta
o valor referenciado acaba sendo muito superior, tornando um problema alarmante.
Não existe tratamento eficiente para a intoxicação crônica por arsênio. A única alternativa
eficiente é a inativação de fontes poluidoras da água, alimentos e da atmosfera.
Disponível em:
<http://revista.oswaldocruz.br/Content/pdf/Edicao_10_Andrade_Daiene_Flor.pdf>. Acesso
em: 28 abr. 2021 (adaptado).
Íons, como As3+ e As5+, são formados quando há perda de elétrons, a qual acontecerá na
última camada eletrônica e não no subnível mais energético.
A partir das informações apresentadas, considerando a distribuição eletrônica em átomo
neutro e íons de As, cujo número atômico é 33, avalie as afirmações a seguir.
A distribuição eletrônica do Arsênio na sua forma iônica As5+ é 33As = 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s2 4p3.
O subnível mais energético do átomo neutro de Arsênio é o 4p3 que está completo, com um
total de 3 elétrons.
No átomo neutro de Arsênio a camada N é o último nível que contém elétrons, com um total
de 5 elétrons.
Assinale a alternativa correta:
Resposta correta;
C - III
Questão 2 de 10
A teoria atômica de Dalton foi a primeira tentativa completa de descrever toda a matéria em
termos de átomos e suas propriedades. A primeira parte de sua teoria afirma que toda
matéria é feita de átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da teoria diz que todos os
átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e propriedades. (Adaptado)
OKI, Maria da Conceição Marinho. Controvérsias sobre o atomismo no século XIX. Química
Nova, v. 32, n. 4, p. 1072-1082, 2009. Analise as afirmativas e posteriormente assinale a
resposta correta:
Para Dalton, as substâncias simples eram formadas de um único átomo de determinado
elemento, e as substâncias compostas eram formadas por dois ou mais átomos de
elementos diferentes.
Segundo Dalton, os átomos não podiam ser criados nem destruídos e, portanto, as reações
químicas eram, em última análise, rearranjos de átomos.
Os átomos poderiam se combinar em diversas proporções diferentes, formando substâncias
com postas diferentes.
Assinale a alternativa correta:
E - As afirmativas I, II e III estão corretas
Questão 3 de 10
A decomposição da matéria orgânica gera uma substância conhecida como amônia (NH3)
cujo estudo gerou métodos que são importantes para processos industriais de fertilizantes,
plásticos, produtos de limpeza, entre outros. Foram os estudos dos processos naturais do
Nitrogênio que deram impulso à obtenção do NH3 a partir da combinação entre moléculas
de gás nitrogênio com moléculas de gás hidrogênio, sob a ação catalítica do ósmio, sendo
um processo conhecido, como explica Chagas no artigo “A síntese da Amônia: alguns
aspectos históricos” disponível em:
https://www.scielo.br/j/qn/a/vZbtpYKWR7JgfW6sFw4qNhs/?lang=pt&format=pdf.
A partir disso, analise a equação química não balanceada apresentada a seguir e julgue as
afirmativas considerando apenas as que forem verdadeiras.
A equação que representa o referido fenômeno químico pode ser escrita como:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Os coeficientes que representam o equilíbrio entre as massas dos reagentes e produtos
são, respectivamente: 1, 3, 2.
Quando expressamos as quantidades em unidade de volume como o Litro, as proporções
entre as substâncias envolvidas se alteram.
O controle e rendimento dos processos industriais em grande escala dependem do uso das
quantidades adequadas dos reagentes para a obtenção dos produtos.
Assinale a alternativa correta:
D - I e III
Questão 4 de 10
O processo convencional de tratamento de água é dividido em fases. Em cada uma delas
existe um rígido controle de dosagem de produtos químicos e acompanhamento dos
padrões de qualidade.
Disponível em: <http://site.sabesp.com.br/site/interna/Default.aspx?secaoId=47>. Acesso
em: 27 abr. 2021 (Adaptado)
Como pode ser observado na figura, o processo de tratamento de água para abastecimento
público é realizado em uma sequência de etapas, que incluem o uso de técnicas de
separação de misturas.
A partir das informações apresentadas, considerando os procedimentos de separação de
misturas, avalie as afirmações a seguir.
A filtração é utilizada para separação de misturas heterogêneas nas quais os sólidos estão
dissolvidos.
A decantação é utilizada tanto para separação de sólidos quanto para líquidos mais densos,
os quais sedimentam no fundo do recipiente em repouso.
A cromatografia é uma técnica de separação magnética empregada quando da necessidade
de conhecer com exatidão a quantidade de um componente.
O processo de destilação pode ser utilizado para separar sólidos de líquidos ou para
separar dois ou mais líquidos que apresentem temperatura de ebulição diferente.
Assinale a alternativa correta:
C - II e IV.
Questão 5 de 10
O Ferro, 26Fe, é um metal de transição branco-acinzentado, reativo, que forma ligas que
apresentam aplicações importantes, entre elas o “aço”. Nos vários compostos químicos em
que está presente, o ferro é encontrado em diferentes estados de oxidação bivalentes e
trivalentes. A partir destas informações analise as seguintes afirmações a respeito do ferro e
seus estados de oxidações
Os íons Fe2+ e Fe3+ são obtidos a partir do átomo de ferro, pela perda de 2 e 3 elétrons,
respectivamente.
O átomo de Fe, no seu estado fundamental, apresenta 6 elétrons no nível de valência.
Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam 27 prótons, 31 nêutrons, mas diferem entre si pelo
número de elétrons.
Assinale a alternativa correta:
A - Somente na afirmativa I
Questão 6 de 10
A toxicidade ao alumínio é considerada um dos mais importantes problemas de toxicidade
de metais em solos ácidos com pH 5,0, por representar um fator limitante de crescimento
para as plantas.
A mineralização da matéria orgânica por microrganismos do solo resulta na liberação de
nitrato e hidrogênio, ocasionando a diminuição do pH. Em pH baixo, o hidrogênio (H+) atua
sobre os minerais liberando íons alumínio (Al3+) que ficam predominantemente retidos
pelas cargas negativas das partículas de argila do solo, em equilíbrio com o Al3+ em
solução. Assim, a quantidade de Al+3 em solução aumenta com a acidez do solo.
Disponível em: <
http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-84782001000300030>.
Acesso em: 28 abr. 2021 (adaptado).
Íons, como Al3+, são formados quando há perda de elétrons, a qual acontecerá na última
camada eletrônica e não no subnível mais energético.
A partir das informações apresentadas, considerando a distribuição eletrônica em átomo
neutro e íon de Al, cujo número atômico é 13, avalie as afirmações a seguir.
O subnível mais energético de um átomo neutro de alumínio é o 3p1.
A distribuição eletrônica do átomo de Alumínio na sua forma iônica Al3+ é 13Al = 1s2 2s2
2p6 3s2 3p1
No átomo neutro de Alumínio a camada M é o último nível que contém elétrons, com um
total de 3 elétrons.
Assinale a alternativa correta:
E - I e III
Questão 7 de 10
Ytterby é uma pequena vila localizada em uma ilha na Suécia que ficou eternizada na
história da química. Esta história iniciou em 1787, quando o tenente Carl Axel Arrhenius
encontrou um mineral escuro não identificado. O químico finlandês Johan Gadolin analisou
completamente o mineral em 1794 e descobriu que 38% de sua composição era de
elementos ainda não identificados. O químico sueco Anders Gustaf Ekeberg confirmou a
descoberta no ano seguinte e chamou-a de ítria, com o mineral sendo chamado de
gadolinita. Muitos elementosterras-raras foram descobertos no mineral gadolinita, que
acabou se revelando a fonte de sete novos elementos; que receberam o nome do mineral e
da área. Esses elementos incluem ítrio, térbio, érbio e itérbio e foram descritos pela primeira
vez em 1794, 1842, 1842 e 1878, respectivamente. (adaptado) Disponível em:
https://www.tabelaperiodica.org/quatro-elementos-em-uma-localidade/ Acesso em: 04 de
maio de 2021
Baseado nestas informações, assinale a alternativa que corresponde corretamente aos
símbolos dos elementos ítrio, térbio, érbio e itérbio.
D - Y, Tb, Er, Yb
Questão 8 de 10
Os fogos de artifício foram levados até a Europa pelos árabes, passando a ser utilizados na
Itália, no final do século XIV, em festividades de caráter cívico e/ou religioso. Desde então,
há relatos da sua utilização para diversas finalidades, principalmente em períodos de
comemorações. (Adaptado) Disponível em:https://www.ecycle.com.br
/6212-barulho-de-fogos-de-artificio Acesso em: 08 de maio de 2021. A cor (frequência) da
luz emitida depende dos átomos cujos elétrons são excitados. É correto afirmar que esse
fenômeno pode ser explicado, satisfatoriamente, pelo modelo atômico de:
A - Bohr.
Questão 9 de 10
A produção de amônia NH3 é um processo de grande importância no campo industrial, pois
participa da produção de fertilizantes, produtos de limpeza, entre outros. Por outro lado, faz
parte do funcionamento dos ecossistemas como resultado da decomposição da matéria
orgânica por meio de bactérias. Industrialmente pode ser obtido pela combinação entre
moléculas de gás nitrogênio com moléculas de gás hidrogênio, sob a ação catalítica do
ósmio, sendo um processo conhecido como Síntese de Haber_Bosch ....
(https://www.scielo.br/j/qn/a/vZbtpYKWR7JgfW6sFw4qNhs/?lang=pt&format=pdf)
A equação que representa o referido fenômeno químico pode ser escrita como:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
A respeito desta equação pode-se afirmar que:
B - Os coeficientes 1, 3, 2 revelam o equilíbrio entre reagentes e produtos.
Questão 10 de 10
Sabe-se que os gases responsáveis pelo efeito estufa, como vapor de água,
clorofluorcarbono, ozônio, metano, óxido nitroso e o dióxido de carbono, absorvem uma
parte da radiação infravermelha emitida pela superfície da Terra e irradiam, por sua vez,
uma parte da energia de volta para a superfície. Como resultado, a superfície recebe quase
o dobro de energia da atmosfera em comparação com a energia recebida do Sol, resultando
em um aquecimento da superfície terrestre em torno de 30°C. Em especial os
clorofluorcarbonos são conhecidos como freons ou pela sigla CFC, são utilizados
principalmente como substâncias refrigerantes em geladeiras, condicionadores de ar, etc., e
até pouco tempo, eram empregados como propelentes em frascos de aerossóis. (adaptado)
https://www.ecycle.com.br
DA COSTA SILVA, Robson Willians; DE PAULA, Beatriz Lima. Causa do aquecimento
global: antropogênica versus natural. Terræ Didatica, v. 5, n. 1, p. 42-49, 2009
Baseados nestas informações é possível compreender que:
O ozônio tem fórmula molecular O3 (g).
O ozônio é um gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioleta da luz solar.
O oxigênio e o ozônio diferem quanto ao número de elementos químicos que os formam.
Assinale a alternativa correta:
C - Apenas nas afirmativas I e II