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Exercício de Química Geral - Exercício de Fixação 1 - Tentativa 3 de 3 Questão 1 de 10 No processo de produção do café solúvel o café torrado é misturado à água a 180 graus Celsius e filtrado numa espécie de cafeteira gigante, onde cabem 800 quilos de pó. O resultado é um líquido grosso, com 10% de café. A solução é congelada e, a seguir, diminui-se bruscamente a pressão fazendo com que a água em estado sólido passe direta e rapidamente para o estado gasoso. (Adaptado) Disponível em: <https://super.abril.com.br/saude/como-surgiu-o-cafe-soluvel/> Acesso em: 04 de maio de 2021 Baseado nestas informações assinale a alternativa que apresenta corretamente as etapas envolvidas durante as mudanças de estado físico: A - solidificação e condensação. B - congelação e condensação. C - congelação e gaseificação. D - solidificação e evaporação. E - solidificação e sublimação. Resposta correta Questão 2 de 10 A teoria atômica de Dalton foi a primeira tentativa completa de descrever toda a matéria em termos de átomos e suas propriedades. A primeira parte de sua teoria afirma que toda matéria é feita de átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e propriedades. (Adaptado) OKI, Maria da Conceição Marinho. Controvérsias sobre o atomismo no século XIX. Química Nova, v. 32, n. 4, p. 1072-1082, 2009. Analise as afirmativas e posteriormente assinale a resposta correta: I. Para Dalton, as substâncias simples eram formadas de um único átomo de determinado elemento, e as substâncias compostas eram formadas por dois ou mais átomos de elementos diferentes. II. Segundo Dalton, os átomos não podiam ser criados nem destruídos e, portanto, as reações químicas eram, em última análise, rearranjos de átomos. III. Os átomos poderiam se combinar em diversas proporções diferentes, formando substâncias com postas diferentes. Assinale a alternativa correta: A - Somente na afirmativa I B - Apenas nas afirmativas II e III https://super.abril.com.br/saude/como-surgiu-o-cafe-soluvel/ C - Apenas nas afirmativas I e II D - Apenas na afirmativa III E - As afirmativas I, II e III estão corretas Resposta correta Questão 3 de 10 O teste de chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química, baseado no espectro de emissão. Considere o seguinte experimento. Um aluno dissolveu NaCl em água. Em seguida, mergulhou um pedaço de madeira na solução, o retirou e deixou secar. Posteriormente, ateou fogo ao pedaço de madeira. Ao queimá-lo, apareceu uma chama amarela. Esse fenômeno ocorre porque: A - o calor transfere energia aos elétrons dessa substância, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais altos. Quando esses elétrons “excitados” voltam aos níveis energéticos inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob forma de luz. Resposta correta B - os elétrons, para não se deslocarem do seu nível energético, ao receberem calor, emitem luz. C - o calor transfere energia aos elétrons dessa substância, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz D - calor transfere a energia aos elétrons dessa substância, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais altos, emitindo luz E - elétrons apenas recebem luz Questão 4 de 10 A luz do Sol, das lâmpadas fluorescentes e de outras fontes de luz que encontramos no dia-a- dia funcionam por um processo cíclico de excitação e decaimento atômico. Em geral, uma fonte de energia fornece energia aos átomos de modo que seus elétrons passam de um estado de energia fundamental a um excitado, de energia mais alta. Uma vez no estado excitado, os elétrons emitem luz e decaem para o estado de energia mais baixa, ficando prontos para ser excitados novamente. Disponível em: < http://www.sbfisica.org.br/v1/home/index.php/pt/destaque-em-fisica/1070- atomo-em-cavidade-optica-pode-emitir-luz-sem-excitacao>. Acesso em: 28 abr. 2021. A partir das informações apresentadas e em relação ao movimento de elétrons entre as órbitas estacionárias de um átomo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. No átomo, quando há o retorno do elétron de uma camada mais externa para uma mais interna, há a emissão de energia, ou seja, a emissão de um quantum. Porque Essa emissão é na forma de luz de cor bem definida ou então outro tipo de radiação eletromagnética e fóton é o nome dado a essa luz emitida. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: A - As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. B - As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. Resposta correta C - A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. D - A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. E - As asserções I e II são proposições falsas. Questão 5 de 10 Quando se espreme uma laranja em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, porém, quando adicionando-se açúcar, passam a flutuar na superfície. Baseado nestas informações assinale a alternativa correta: A - O açúcar faz com que as sementes diminuam sua densidade. B - O açúcar aumenta a densidade da solução. Resposta correta C - A solução não sofre qualquer alteração pela adição de açúcar. D - A açúcar reduz a densidade da solução. E - A densidade das sementes aumenta. Questão 6 de 10 Um aluno do curso de Química recebeu a tarefa de testar a ocorrência de algumas reações para as quais obteve os resultados que seguem: I) I2(s) + NaCl(s) → não ocorre II) Pb(NO3)2 + NaI(aq) → NaNO3(aq) + PbI2(s) Para explicar o ocorrido o aluno poderá dizer que: I. A reação I é de deslocamento e não ocorre, pois o Iodo é menos reativo que o sódio. II. A reação II ocorre pela formação de um precipitado. III. A reação I não ocorre pelo fato de não haver formação de produto líquido. IV. A reação II ocorre, pois ambos os produtos são solúveis em água. Assinale a alternativa correta: A - III apenas B - III e IV C - I e II Resposta correta D - II apenas E - I e IV Questão 7 de 10 Ytterby é uma pequena vila localizada em uma ilha na Suécia que ficou eternizada na história da química. Esta história iniciou em 1787, quando o tenente Carl Axel Arrhenius encontrou um mineral escuro não identificado. O químico finlandês Johan Gadolin analisou completamente o mineral em 1794 e descobriu que 38% de sua composição era de elementos ainda não identificados. O químico sueco Anders Gustaf Ekeberg confirmou a descoberta no ano seguinte e chamou-a de ítria, com o mineral sendo chamado de gadolinita. Muitos elementos terras-raras foram descobertos no mineral gadolinita, que acabou se revelando a fonte de sete novos elementos; que receberam o nome do mineral e da área. Esses elementos incluem ítrio, térbio, érbio e itérbio e foram descritos pela primeira vez em 1794, 1842, 1842 e 1878, respectivamente. (adaptado) Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/quatro-elementos-em-uma-localidade/ Acesso em: 04 de maio de 2021 Baseado nestas informações, assinale a alternativa que corresponde corretamente aos símbolos dos elementos ítrio, térbio, érbio e itérbio. A - I, Te, Er, It B - Y, Te, Er, Yt C - Yt, Tb, Eb, Yb D - Y, Tb, Er, Yb Resposta correta E - It, Tb, Eb, Yt Questão 8 de 10 O cádmio é um metal de transição localizado no grupo IIB da tabela periódica. Quando em sua forma iônica pode ser facilmente dissolvido na água. A partir dessas informações assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio. Dado: número atômico do cádmio =48. A - 4 Resposta correta B - 5 C - 6 D - 9 E - 10 Questão 9 de 10 O processo convencional de tratamento de água é dividido em fases. Em cada uma delas existe um rígido controle de dosagem de produtos químicos e acompanhamento dos padrões de qualidade. https://www.tabelaperiodica.org/quatro-elementos-em-uma-localidade/ image.png 77.72 KB Disponível em: <http://site.sabesp.com.br/site/interna/Default.aspx?secaoId=47>. Acesso em: 27 abr. 2021 (Adaptado) Como pode ser observado na figura, o processo de tratamento de água para abastecimento público é realizado em uma sequência de etapas, que incluem o uso de técnicas de separação de misturas. A partir das informações apresentadas, considerando os procedimentos de separação de misturas, avalie as afirmações a seguir. I. A filtração é utilizada para separação de misturas heterogêneas nas quais os sólidos estão dissolvidos. II. A decantação é utilizada tanto para separação de sólidos quanto para líquidos mais densos, os quais sedimentam no fundo do recipiente em repouso. III. A cromatografia é uma técnica de separação magnética empregada quando da necessidade de conhecer com exatidão a quantidade de um componente. IV. O processo de destilação pode ser utilizado para separar sólidos de líquidos ou para separar dois ou mais líquidos que apresentem temperatura de ebulição diferente. Assinale a alternativa correta: A - I e II. B - I e III. C - II e IV. Resposta correta D - I, II e III. E - I, II e IV. Questão 10 de 10 O Ferro, 26Fe, é um metal de transição branco-acinzentado, reativo, que forma ligas que apresentam aplicações importantes, entre elas o “aço”. Nos vários compostos químicos em que está presente, o ferro é encontrado em diferentes estados de oxidação bivalentes e https://storage.googleapis.com/painel-docente-prod/questions_db/question/109969/1620311771/image.png https://storage.googleapis.com/painel-docente-prod/questions_db/question/109969/1620311771/image.png https://storage.googleapis.com/painel-docente-prod/questions_db/question/109969/1620311771/image.png https://storage.googleapis.com/painel-docente-prod/questions_db/question/109969/1620311771/image.png trivalentes. A partir destas informações analise as seguintes afirmações a respeito do ferro e seus estados de oxidações I. Os íons Fe2+ e Fe3+ são obtidos a partir do átomo de ferro, pela perda de 2 e 3 elétrons, respectivamente. II. O átomo de Fe, no seu estado fundamental, apresenta 6 elétrons no nível de valência. III. Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam 27 prótons, 31 nêutrons, mas diferem entre si pelo número de elétrons. Assinale a alternativa correta: A - Somente na afirmativa I Resposta correta B - Apenas nas afirmativas II e III C - Apenas nas afirmativas I e II D - Apenas na afirmativa III E - As afirmativas I, II e III estão corretas
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