Avaliação On-line 1 Química Orgânica AOL -1

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Nota final 10/10 Enviado: 20/03/22 (BRT) 
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Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
Pergunta 1 
/0,1 
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem 
entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto 
maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. 
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. 
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
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V, V, F, V, V. 
V, F, F, F, V. 
F, F, V, F, V. 
F, V, F, V, F. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 2 
/0,1 
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula 
é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que 
permite observar em qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido 
à sua repulsão relacionada ao movimento de rotação da ligação simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a 
seguir e associe-os com as suas respectivas características. 
1) Conformação em oposição. 
2) Conformação em coincidência 
3) Barreira de rotação. 
4) Impedimento estérico. 
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a 
energia necessária para que a rotação ocorra. 
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. 
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. 
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
4, 2, 1, 3. 
3, 1, 4, 2. 
2, 1, 3, 4. 
2, 3, 4, 1. 
Pergunta 3 
/0,1 
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a 
eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria 
molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a 
polaridade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os 
vetores forem somados. 
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. 
III. Uma molécula com geometria linear será apolar. 
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
V, F, V, F. 
F, V, V, F. 
F, V, F, V. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
F, F, V, V. 
Pergunta 4 
/0,1 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. 
Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado 
de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura 
dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
5, 4, 3, 1, 2. 
4, 5, 2, 1, 3. 
5, 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
1, 4, 5, 3, 2. 
3, 4, 2, 5, 1. 
Pergunta 5 
/0,1 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada 
de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser 
determinada pela utilização da equação da ordem de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante 
possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, F, V, V. 
V, F, V, F. 
F, V, V, F. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
V, V, F, F. 
Pergunta 6 
/0,1 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma 
determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a 
Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, F, V, V, F. 
V, F, V, F, V. 
F, V, V, V, F. 
V, V, F, F, F. 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 7 
/0,1 
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a 
mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e 
artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais 
átomos constituem uma molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise 
os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 
1) Fórmulas estruturais. 
2) Fórmulas de traços. 
3) Ângulo molecular. 
4) Fórmulas condensadas. 
5) Índices. 
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula. 
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. 
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. 
( ) São a simplificação da fórmula de traços. 
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
4, 1, 3, 2, 5. 
5, 3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
2, 5, 3, 1, 4. 
3, 1, 2, 5, 4. 
5, 2, 1, 3, 4. 
Pergunta 8 
/0,1 
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais 
abundante na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do 
fundo do oceano até os medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que 
possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em laboratório. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as 
afirmativas a seguir. 
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos. 
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era 
amplamente difundida. 
III. Woler descobriu o metano. 
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
I e IV. 
Resposta correta 
I, II e IV. 
III e IV. 
II e III. 
I e III. 
Pergunta 9 
/0,1 
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguira regra do octeto. Independentemente 
dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam 
espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através 
da variação do ângulo de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, 
analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias 
moleculares. 
1) CH4. 
2) SO2. 
3) HCN. 
4) PBr3F2. 
5) [Pt(NH3)4]+2. 
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º. 
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º. 
( ) Quadrado planar, 90º. 
( ) Geometria linear, ângulo de 180º. 
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
4, 2, 3, 1, 5 
2, 3, 5, 1, 4. 
2, 1, 5, 3, 4. 
Resposta correta 
1, 3, 4, 2, 5. 
5, 3, 1, 4, 2. 
 
Pergunta 10 
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão 
presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação 
covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser 
gasosos, líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações 
covalentes ocorrem porque: 
Ocultar opções de resposta 
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons 
pertencem a um átomo da ligação. 
são realizadas entre carbono e hidrogênio. 
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência. 
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada 
e valência e se ligam para atingir a estabilidade. 
Resposta correta 
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons. 
 
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