Substâncias Eletrolíticas

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
 
 
RELATÓRIO V: 
 
 
Substâncias Eletrolíticas 
 
 
Curso: Licenciatura Plena em Química. 
Departamento de Química (DQ). 
Disciplina: Química Experimental LI. 
Turma: LQ3 – Vespertino. 
Docente: Ivoneide de Carvalho Lopes Barros 
Discente: José Felipe de Barros 
 
 
 
 
 
 
 
Recife, 07 de junho de 2019. 
INTRODUÇÃO 
 
As substâncias (solutos) podem ser classificadas como solúveis aquelas 
que se dissolvem em grande quantidade em um determinado solvente (como a 
água), e insolúveis, não se dissolvem significativamente em um solvente. As 
substâncias podem existir em forma de íons ou moléculas. 
A corrente elétrica é formada por fluxos ordenados de elétrons, ou seja, 
os elétrons se movimentam de uma ponta a outra. Para que seja possível essa 
movimentação das cargas é necessário que haja uma diferença de potencial, que 
torna possível a atração entre eles, e um meio de propagação que permita sua 
passagem. A condutividade elétrica é indicativa da facilidade com a qual um material 
é capaz de conduzir uma corrente elétrica. 
A condutividade elétrica é uma propriedade de algumas substâncias, que 
quando dissolvidas em meio aquoso sofrem dissociação iônica, no caso de 
compostos iônicos, pois sua estrutura é formada por íons, ou sofrem ionização no 
caso dos compostos moleculares, pois sua estrutura não é formada por íons e 
quando está em meio aquoso reage com a água, produzido íons para solução. As 
soluções formadas são classificadas como eletrolíticas e não eletrolíticas. 
Um eletrólito é toda substância que se dissocia ou ioniza originando íons 
positivos e íons negativos pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma 
torna-se um condutor de eletricidade, quando o eletrólito não conduz eletricidade é 
denominado como não eletrólito. Quando a substância que forma uma solução 
apresenta grande concentração de íons dissolvidos, denomina-se como eletrólito 
forte, quando o contrário acontece é denominada como eletrólito fraco, pois muitas 
moléculas permanecem intactas na solução. 
Os compostos iônicos são denominados como eletrólitos fortes, já os 
moleculares geralmente são eletrólitos fracos, existem poucos compostos 
moleculares que são denominados como eletrólitos fortes, por exemplo: HCl, HBr e 
HI. 
 
 
 
OBJETIVOS 
 
 
Identificar substâncias eletrolíticas experimentalmente a partir do teste da 
condução de corrente elétrica 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
 
 
 Equipamento de condutividade elétrica 
 Cloreto de sódio (sal de cozinha) 
 Solução de cloreto de sódio 
 Vinagre 
 Ferro (Bombril e Prego) 
 Cobre 
 Magnésio 
 Alumínio 
 Enxofre 
 Grafite 
 Chumbo 
 Prata 
 Açúcar 
 Solução de HCl 
 Solução de NaOH 
 Etanol 
 Solução de Sulfato de Cobre (II) 
 15 Béqueres 
 1 Pinça de Madeira 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
PARTE A. CONDUTIVIDAADE DOS METAIS. 
 
A.1. Cobre 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida com o auxílio de uma pinça de madeira foi pego um pedaço de 
fio de cobre que foi direcionado para os fios desencapados do equipamento para 
fechar o circuito. Em seguida foi ligado o equipamento. Anotaram-se todos os 
procedimentos experimentais. 
 
A.2. Ferro 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida com o auxílio de uma pinça de madeira foi pego um prego que 
foi direcionado para os fios desencapados do equipamento para fechar o circuito. 
Em seguida foi ligado o equipamento. Todo procedimento foi repetido para o 
Bombril. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
A.3. Magnésio 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida com o auxílio de uma pinça de madeira foi pego um pedaço de 
fita de magnésio a mesma foi direcionada para os fios desencapados do 
equipamento para fechar o circuito. Em seguida foi ligado o equipamento. 
Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
A.4. Chumbo 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida com o auxílio de uma pinça de madeira foi pego um pedaço de 
chumbo que foi direcionado para os fios desencapados do equipamento para fechar 
o circuito. Em seguida foi ligado o equipamento. Anotaram-se todos os 
procedimentos experimentais. 
 
A.5. Prata 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida com o auxílio de uma pinça de madeira foi pego um anel de 
prata que foi direcionado para os fios desencapados do equipamento para fechar o 
circuito. Em seguida foi ligado o equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos 
experimentais. 
 
PARTE B. CONDUTIVIDADE DOS COMPOSTOS IÔNICOS E MOLÉCULARES. 
 
B.1. Cloreto de sódio 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma quantidade de cloreto de sódio (sólido) em 
um béquer. Posteriormente, o béquer com o cloreto de sódio foi direcionado para os 
fios desencapados do equipamento para fechar o circuito, de modo que os fios 
ficassem afastados. Em seguida foi ligado o equipamento. Anotaram-se todos os 
procedimentos experimentais. 
 
B.2. Solução Cloreto de sódio 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade de solução cloreto de 
sódio (sólido) em um béquer. Posteriormente, o béquer com a solução cloreto de 
sódio foi direcionado para os fios desencapados do equipamento para fechar o 
circuito. Em seguida foi ligado o equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos 
experimentais. 
 
B.3. Grafite 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida com o auxílio de uma pinça de madeira foi pego uma ponta de 
grafite que foi direcionada para os fios desencapados do equipamento para fechar o 
circuito. Posteriormente, o equipamento foi ligado. Anotaram-se todos os 
procedimentos experimentais. 
 
B.4. Enxofre 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade de enxofre (sólido) em 
um béquer. Posteriormente, o béquer com o enxofre sólido foi direcionado para os 
fios desencapados do equipamento para fechar o circuito. Em seguida foi ligado o 
equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
B.5. Vinagre 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade de vinagre em um 
béquer. Posteriormente, o béquer com vinagre foi direcionado para os fios 
desencapados do equipamento para fechar o circuito. Em seguida foi ligado o 
equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
B.6. Solução de Sulfato de Cobre 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade da solução de sulfato 
de cobre em um béquer. Posteriormente, o béquer com a solução foi direcionado 
para os fios desencapados do equipamento para fechar o circuito. Em seguida foi 
ligado o equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
B.7. Açúcar 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade de açúcar (sólido) em 
um béquer. Posteriormente, o béquer contendo o açúcar foi direcionado para os fios 
desencapados do equipamento para fechar o circuito, de modo que os fios ficassem 
afastados. Em seguida foi ligado o equipamento. 
Foi adicionado água destilada para dissolver o açúcar, todo procedimento 
anterior foi repetido. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
B.8. Etanol 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade deetanol em um 
béquer. Posteriormente, o béquer com etanol foi direcionado para os fios 
desencapados do equipamento para fechar o circuito. Em seguida foi ligado o 
equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
B.9. Solução de Ácido clorídrico 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade da solução de ácido 
clorídrico em um béquer. Posteriormente, o béquer com a solução foi direcionado 
para os fios desencapados do equipamento para fechar o circuito. Em seguida foi 
ligado o equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
B.10. Solução de Hidróxido de Sódio 
Foi pego o equipamento de condutividade elétrica e colou-se encima da 
bancada, em seguida foi colocado uma pequena quantidade da solução de hidróxido 
de sódio em um béquer. Posteriormente, o béquer com a solução foi direcionado 
para os fios desencapados do equipamento para fechar o circuito. Em seguida foi 
ligado o equipamento. Anotaram-se todos os procedimentos experimentais. 
 
 
 
 
. 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
PARTE A. CONDUTIVIDADE DOS METAIS. 
 
Na Tabela I podem-se ser observados os resultados da condutividade 
dos metais. 
 
Tabela I. Condutividade Elétrica dos Metais 
Cobre Conduz 
Ferro (Bombril e Prego) Conduz 
Chumbo Conduz 
Fita de Magnésio Conduz 
Prata Conduz 
 
Foi observado que o Cobre, Ferro, Chumbo, Fita de Magnésio e Prata, 
quando colocados em contato com o fio desencapado do equipamento de 
condutividade elétrica eles conduziram eletricidade, pois a lâmpada do equipamento 
foi acesa (como pode ser observado o na Figura A), o que os caracterizam como 
eletrólitos. 
 
 Figura A. Condutividade Elétrica dos Metais. Fonte: Barros (2019). 
 
Os metais estão unidos por ligações metálicas, onde há liberação parcial 
dos elétrons da camada mais externa desses metais, como consequência há 
formação de cátions. Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons 
que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem 
eletrônica. Os elétrons liberados estão em constante movimento, o que possibilita a 
condutividade elétrica da estrutura metálica. O que explica a condutividade 
eletrônica dos metais, observada no presente experimento. 
PARTE B. CONDUTIVIDADE DOS COMPOSTOS IÔNICOS E MOLÉCULARES. 
 
Na Tabela II podem-se ser observados os resultados da condutividade 
dos compostos iônicos e moleculares. 
Tabela II. Condutividade dos Compostos Iônicos e Moleculares 
Cloreto de Sódio Sólido Não-Conduz 
Cloreto de Sódio (aquoso) Conduz 
Grafite Conduz 
Enxofre Sólido Não-Conduz 
Enxofre (aquoso) Não-Conduz 
Vinagre Conduz 
Solução de Sulfato de Cobre Conduz 
Açúcar (sólido) Não-Conduz 
Açúcar Dissolvido Não-Conduz 
Etanol Não-Conduz 
Solução de Ácido Clorídrico Conduz 
Solução de Hidróxido de Sódio Conduz 
 
B.1. Cloreto de sódio 
Foi observado que o cloreto de sódio em seu estado sólido não conduz 
eletricidade (como pode ser observado na Figura B.1). 
 
Figura B.1. Não-Condutividade Elétrica do Cloreto de Sódio, Sólido. Fonte: Barros (2019). 
Isso se dá por que os íons (Na+ e Cl-) presente no composto forma um 
aglomerado iônico no estado sólido, onde os íons encontram-se em um estado de 
agregação bastante unido, o que impossibilita que os mesmo possam se 
movimentar pelo aglomerado iônico, e assim conduzir eletricidade. O que deixa 
evidente que o cloreto de sódio em seu estado sólido é uma substância não 
eletrolítica, como observado na Tabela II. 
B.2. Solução Cloreto de sódio 
Foi observado que a solução de cloreto de sódio conduziu eletricidade 
(como se pode observar na Figura B.2). 
 
Figura B.2. Condutividade Elétrica da Solução de Cloreto de Sódio. Fonte: Barros (2019). 
 
Isso se dá por que em meio aquoso o cloreto de sódio, composto iônico 
que apresenta íons em sua estrutura, sofre o fenômeno de dissociação iônica, 
liberando os íons Na+ e Cl- (como se observa na equação química) para o meio, 
deixando-os livres para movimentassem e assim conduzir eletricidade (como visto 
na Figura B.2). Pode-se concluir que o cloreto de sódio em meio aquoso forma uma 
solução eletrolítica, por tanto é um eletrólito, como observado na Tabela II. 
 
 NaCl(aq) Na
+
(aq)
 + Cl- 
 
B.3. Grafite 
Foi observado que o grafite conduz eletricidade, como mostra a Figura 
B.3. 
 
 Figura B.3. Grafite Conduzindo Eletricidade. Fonte: Barros (2019). 
H2O 
Dissociação Iônica 
O grafite é um composto molecular, sua estrutura é formada apenas por 
átomos de carbonos, ligados em forma de hexágonos, com algumas ligações 
duplas. Os elétrons das duplas ligações não ficam fortemente ligados aos átomos de 
carbono, o que dão certa mobilidade a esses elétrons quando o grafite é exposto a 
um potencial elétrico. O que explica a condução de eletricidade do grafite, como 
observado na Tabela II. Pode-se concluir que o grafite é um eletrólito. 
B.4. Enxofre 
Foi observado que o enxofre é um sólido amarelado, não conduz 
eletricidade no estado sólido e nem em meio aquoso, como se pode observar na 
Figura B.4 e Figura B.4.1, respectivamente. O Enxofre é insolúvel em água, 
tornando o sistema heterogêneo, como se pode observar na Figura B.4.1. 
 
Figura B.4. Condutividade do Enxofre Sólido. Fonte: Barros (2019). 
 
Figura B.4.1. Enxofre em Meio Aquoso. Fonte: Barros (2019). 
 A não condutividade eletrônica se dá por que o enxofre é um composto 
molecular, ou seja, não é formado por íons. Sua estrutura molecular não apresenta 
íons livres, o que impossibilita a condutividade eletrônica. Pode-se concluir que o 
enxofre é uma substancia não eletrolítica, tanto sólida como em meio aquoso. Como 
observado na Tabela II. 
B.5. Vinagre 
Foi observado que o vinagre conduz eletricidade, mas não numa 
intensidade muito forte, o que deixou as lâmpadas com luz fraca. Como observado 
na Figura B.5. 
 
Figura B.5. Condutividade Elétrica do Vinagre. Fonte: Barros (2019). 
 
O vinagre é um composto molecular, considerado um eletrólito fraco, pois 
em meio aquoso sofre ionização, formando íons na solução que ficam livres para se 
movimentarem o que permite que os mesmos conduzam eletricidade, porém não se 
ioniza totalmente, a maior parte do ácido permanece em sua forma molecular. A 
dissociação parcial do vinagre em água pode ser observada na equação abaixo: 
 
CH3COOH(aq) H
+
(aq) + C2H3O2
-
(aq) + CH3COOH(aq) 
 
Como se pode verificar na Tabela II o vinagre conduz eletricidade, porém 
com pouca intensidade por que a maior parte da molécula não se ioniza, ficando 
presente na solução. 
 
B.6. Solução de Sulfato de Cobre 
Foi observada que a solução de sulfato de cobre [II] (CuSO4) é uma 
solução eletrolítica, ou seja, conduz eletricidade. Na Figura B.6 pode-se observar a 
condutividade elétrica da solução de CuSO4. 
 
Figura B.6. Condutividade Elétrica da Solução de Sulfato de Cobre (II). Fonte: Barros (2019). 
 
H2O 
Dissociação Parcial do Vinagre. 
Assim como a solução de NaCl, a solução de CuSO4, também é formada 
por um composto iônico. Sendo assim, o CuSO4 em meio aquoso dissocia-se em 
Cu2+ e SO4
2- , deixando seus íons livres na solução, que serão responsáveis pela 
condutividade elétrica da solução. Então o CuSO4 em meio aquoso forma uma 
solução eletrolítica, por tanto o composto é um eletrólito. Sua dissociação em meio 
aquoso pode ser observada abaixo. 
 
 
 CuSO4 (aq) Cu
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
 
Pode-se concluir que a solução de sulfato de cobre (II) é uma substância 
eletrolítica, pois conduz eletricidade, como observado na Tabela II. 
 
B.7. Açúcar 
Foi observado que o açúcar em sua forma sólida e em meio aquoso não 
conduz eletricidade, como mostra a Figura B.7 e Figura B.7.1, respectivamente.Figura B.7. Não- Condutividade do Açúcar. Fonte: Barros (2019). 
 
 
Figura B.7.1 Não- Condutividade do Açúcar Dissolvido em Água. Fonte: Barros (2019). 
 
A não condutividade eletrônica se dá por que o açúcar é um composto 
molecular, ou seja, não é formado por íons, o que não torna possível a 
H2O 
Dissociação Iônica 
condutividade de corrente na molécula quando está sólida. O mesmo ocorre quando 
o açúcar está em meio aquoso, seus cristais são dissolvidos mais não ionizados, ou 
seja, o açúcar permanece em sua forma molecular. Conclui-se que o açúcar tanto 
em meio aquoso, quanto líquido é uma substância não eletrolítica, como observado 
na Tabela II. 
B.8. Etanol 
Foi observado que o etanol não conduz eletricidade, como pode ser 
observado na Figura B.8. 
 
Figura B.8. Não- Condutividade Etanol. Fonte: Barros (2019). 
 
Assim como a solução de açúcar, o etanol não conduz eletricidade por 
que é um composto molecular, onde não apresenta íons livres para que possa 
conduzir corrente elétrica. Pode-se concluir que o etanol é uma substância não 
eletrolítica, como observado na Tabela II. 
B.9. Solução de Hidróxido de Sódio 
Foi observada que a solução de hidróxido de sódio (NaOH) é uma 
solução eletrolítica, ou seja, conduz eletricidade. Na Figura B.9 pode-se observar a 
condutividade elétrica da solução de NaOH. 
 
Figura B.9 Condutividade Elétrica da Solução de Hidróxido de Sódio. Fonte: Barros (2019). 
 
O NaOH é um composto iônico, onde em meio aquoso dissocia-se em 
Na+ e OH- , deixando seus íons livres na solução, formando uma solução eletrolítica. 
O que explica a condutividade elétrica observada na Tabela II, deixando evidente 
que o NaOH em meio aquoso é um eletrólito. Sua dissociação em meio aquoso 
pode ser observada abaixo. 
 
 
 NaOH (aq) Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
 
B.10. Solução de Ácido clorídrico 
Foi observado que a solução de ácido clorídrico (HCl) conduz eletricidade, 
numa intensidade forte, pois as lâmpadas ficaram acesas numa intensidade muito 
forte de luz, como pode ser observado na Figura B.10. 
 
Figura 10 Condutividade Elétrica da Solução de Ácido Clorídrico. Fonte: Barros (2019). 
 
O HCl é um composto molecular, considerado um eletrólito forte, pois em 
meio aquoso sofre o fenômeno de ionização, formando íons, liberando-os para 
solução que ficam livres para se movimentarem, permitindo que os mesmos 
conduzam eletricidade. A ionização do HCl em água pode ser observada na 
equação abaixo: 
 
 HCl (aq) H
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
 
Como se pode verificar na Tabela II a solução de ácido clorídrico conduz 
eletricidade com muita intensidade, pois é um dos poucos compostos moleculares 
considerados fortes e que libera para solução grandes quantidades de íons. 
 
H2O 
Dissociação Iônica 
H2O 
Ionização 
CONCLUSÃO 
 
Os experimentos realizados trouxe um vasto entendimento, sendo 
possível relacionar e compreender várias tópicos da química. 
Na prática executada foi possível observar a propriedade de 
condutividade elétrica de algumas substâncias, essas chamadas de eletrólitos, 
quando em meio aquoso ou em estado sólido conduz eletricidade, que podem ser 
diferenciado como eletrólitos fracos ou fortes (a depender da quantidade de íons 
liberados em soluções, dos elétrons livres presente em sua estrutura ou até mesmo 
da dupla ligação que os compostos possam vim a ter), ou não-eletrolíticos, que por 
sua vez são substâncias que não conduzem eletricidade. Tornando possível uma 
melhor compreensão da teoria de Arrhenius, que traz conceitos importantes para o 
entendimento das substâncias eletrolíticas, como a diferença entre “Dissolver” e 
“Dissociar”, como também “Dissociar” e “Ionizar”. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P. Princípios de Química, 3ºEd. Porto Alegro: Bookman,2006. 
 
 
COVRE, G. JOSÉ, Química total, Volume único, Ed. Não consumível, Editora 
FTD,2001. 
 
 
MAHAN, B. MYERS, R.J. Química um curso Universitário, Ed. Edgard Blucher Ltda, 
São Paulo, 1993. 
 
RUSSEL, J.B. Química Geral, MacGrall-Hill Ltda. São Paulo.