Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:745046)
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Prova 43953718
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 11/1
Nota 10,00
Quatro modelos atômicos são estudados na química geral a fim de entender a estrutura do átomo. Com relação ao modelo atômico que se refere à teoria
atômica atual, assinale a alternativa CORRETA:
A Ernest Rutherford.
B John Dalton.
C J. J. Thomson.
D Niels Bohr.
Classificar significa ordenar e dispor em classes e está relacionado às necessidades da utilização da informação. A primeira classificação
importante é separar os compostos químicos em orgânicos e inorgânicos. Em seguida, os compostos inorgânicos também são divididos em ácidos, bases,
sais e óxidos. Os ácidos podem ser classificados de várias maneiras. Sobre o ácido que corresponde à classificação de monoácido, oxiácido e terciário,
assinale a alternativa CORRETA:
A H2SO4.
B H3PO4.
C HOCN.
D HNO3.
No período encerrado entre o fim do século XV e o início do século XVII a história da humanidade ficou marcada pelas Grandes Navegações e
descobrimentos de novas terras, além de novas rotas para a Ásia. Um dos grandes problemas enfrentados durante essas empreitadas marítimas referia-se
à quantidade (limitada) de água potável que era possível transportar em uma embarcação. A água do mar não é apropriada para o consumo devido à
grande concentração de NaCl (que chega a ser de 25 g/L). No entanto, o consumo de soluções aquosas com concentração de NaCl em 10 g/L, como é o
caso do soro fisiológico, não traz problemas. Assim, em situações de emergência, os navegadores poderiam diluir a água do mar com a água potável a
fim de aumentar o volume de água disponível para o consumo. Desse modo, se em uma emergência restassem apenas 225 L de água potável na
embarcação, quantos litros de água do mar (com concentração de 25 g de NaCl/L) poderiam ser diluídos para a concentração do soro fisiológico a fim de
aumentar a quantidade de água liberada para o consumo humano?
A 150 L.
B 90 L.
C 315 L.
D 225 L.
As quantidades de elementos químicos diferentes, cujas massas molares são calculadas através de suas massas atômicas apresentam o mesmo
número de átomos ou moléculas. Quem fez tal descoberta foi Lorenzo Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Carreto (1776-1856). Logo, a
Constante de Avogadro ou Número de Avogadro, quando foi determinado, recebeu esta denominação em sua homenagem. Com relação à Constante de
Avogadro ou Número de Avogadro, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A Constante de Avogadro informa o número de
átomos de Carbono-12 contidos em 0,012 kg de Carbono-12. ( ) Devido ao Número de Avogadro, sabe-se que em 0,1 mol de qualquer substância há 6,02
x 10^23 átomos ou moléculas. ( ) 1 g de qualquer substância equivale ao número de Avogadro, e a unidade usada para a massa molar é g/mol. DADO:
Constante de Avogadro = 6,023 x 10^23 mol/L Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F.
B V - F - F.
C F - V - V.
D F - V - F.
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(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do silício. Tem grande aplicação
industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às
propriedades do alumínio, pode-se afirmar que: I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético. II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante. III- Pode ser
obtido pela eletrólise ígnea da bauxita. IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis. São corretas apenas as afirmações:
A I, II e IV.
B I, II e III.
C II, III e IV.
D I e IV.
(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na
superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as
partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na
fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL,
conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf.
Acesso em: 8 nov. 2018.
A 18,8.
B 18,4.
C 18,0.
D 18,6.
Os sais são substâncias inorgânicas formadas pela reação entre um ácido e uma base. Essa reação é chamada reação e neutralização ou reação de
salificação. Contudo, uma reação de neutralização pode ser total ou parcial, dependendo da quantidade de hidrogênios e hidroxilas envolvidos. Sobre o
exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Um sal normal ou neutro origina-se de uma reação de neutralização parcial. ( )
Um hidróxi-sal apresenta uma ou mais hidroxilas em sua composição. ( ) Uma neutralização total pode gerar um hidrogeno-sal ou sal ácido. Assinale a
alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V.
B V - F - V.
C F - V - F.
D V - V - F.
Os ácidos são compostos facilmente encontrados em situações de nosso cotidiano. Por exemplo, o vinagre tem sabor azedo devido ao ácido acético,
seu principal constituinte. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico, também utilizado como conservante para alimentos, e na uva está presente o ácido
tartárico. Assinale a alternativa CORRETA:
A O ácidos são formados por um cátion qualquer, menos o hidrogênio, e por um ânion qualquer menos a hidroxila.
B Os ácidos podem ser classificados em monobásicos, dibásicos, tribásicos e tetrabásicos dependendo do número de hidrogênios ionizáveis.
C Os ácidos são compostos que apresentam sabor adocicado e altos valores de pH que variam entre oito e quatorze.
D Os ácidos são compostos moleculares, que em água sofrem ionização, gerando como único íon positivo o Hidroxônio ou Hidrônio.
Elétrons, prótons e nêutrons são partículas do átomo com diferentes cargas.Qual a definição e representação dos elétrons?
A São partículas negativas. Representadas por: e-
B São partículas neutras, ou seja, não apresentam carga positiva ou negativa. São representadas por: n.
C São partículas positivas. Representadas por: p+
D São partículas neutras, ou seja, não apresentam carga positiva ou negativa. São representadas por: e-
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Na água do mar estão presentes diversos tipos de sólidos e gases, que podem estar dissolvidos ou em suspensão. Os sólidos podem ser de origem
orgânica, sendo principalmente restos de tecidos vegetais ou animais, ou de origem inorgânica. É justamente devido à presença desses compostos
inorgânicos, que são sais, que a água do mar é salgada. A origem desses sais é principalmente devido à erosão das rochas ou das erupções vulcânicas
submarinas. É interessante notar que, embora a quantidade total de sais dissolvidos seja variável, as proporções relativas dos principais íons (de sódio, de
cloro, de magnésio, de cálcio, de potássio e sulfato) são constantes para todos os oceanos. O gráfico anexo traz informações sobre a solubilidade de
diferentes sais em água. Com base nas informações no exposto, analise as seguintes sentenças: I- A solubilidade dos sais, não importa qual sua natureza,
sempre aumenta em função do aumento da temperatura. II- Se adicionarmos 40 g de cloreto de potássio a 100 mL de água teremos uma solução
insaturada a 80 °C e uma solução saturada com corpo de fundo a temperatura ambiente. III- Os sais de sódio apresentam solubilidade em água bastante
similares. IV- Para preparar uma solução supersaturada de dicromato de potássio basta adicionar 70 g desse sal a 100 mL de água e aquecer a solução a
90 °C. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II, III e IV então corretas.
Na TabelaPeriódica, os elementos foram classificados segundo suas propriedades físicas e químicas. 
Considerando uma característica de elementos artificiais, assinale a alternativa CORRETA:
A São elementos químicos que apresentam número atômico superior a 92, ou seja, que se encontram depois do urânio.
B São elementos químicos que apresentam número atômico inferior a 92, o do elemento urânio.
C São elementos químicos que apresentam número atômico superior a 92, isto é, foram sintetizados em laboratório químico através de pesquisas
nucleares.
D São elementos químicos que não apresentam número atômico.
A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e termodinâmicos. Considere que um
operário deseja determinar a densidade de um parafuso de cobre. Ele faz aferições no parafuso e constata que sua massa é 55,4 g e o volume igual a 6,2
mL. Qual é a densidade do material do parafuso?
A 8935,5 g/mL.
B 8,94 g/mL.
C 0,00089 g/mL.
D 0,11 g/mL.
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