Introdução às Ligações Químicas

Prévia do material em texto

Plano de Trabalho de uma aula introdutória da disciplina de Química 
Geral 
Objetivo: 
Através do uso da Metodologia Baseada em Problemas ensinar as 
ligações químicas 
Objetivos específicos: 
Ensinar ligações iônicas 
Ensinar ligações covalentes 
Ensinar ligações metálicas 
Referencial teórico 
Uma ligação química é a interação que ocorre entre átomos para se tornar 
a molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações: 
ligações covalentes, ligações metálicas e ligações iônicas. Quando as ligações 
químicas são formadas, os átomos procuram se estabilizar eletronicamente. 
Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que afirma que cada átomo 
precisa de oito elétrons em sua camada de valência para alcançar a estabilidade. 
LIGAÇÕES QUÍMICAS E A REGRA DO OCTETO 
A teoria do octeto explica a busca pela estabilidade eletrônica, o que 
justifica a realização de ligações químicas entre os átomos. A teoria, proposta 
por Newton Lewis, afirma que as interações atômicas ocorrem de tal forma que 
cada elemento adquire a estabilidade de um gás nobre, os oito elétrons em sua 
camada de valência. Para isso, o elemento doa, recebe ou compartilha elétrons 
de sua camada mais externa, formando ligações químicas de natureza iônica, 
covalente ou metálica. Os gases nobres são os únicos átomos com oito elétrons 
em suas camadas mais externas, razão pela qual reagem tão pouco com outros 
elementos. 
 
Fonte: Araújo, 2022 
LIGAÇÃO IÔNICA 
Também chamadas de ligações eletrovalentes ou ligações heteropolares, 
elas ocorrem entre metais e elementos extremamente eletronegativos (não 
metais e hidrogênio). Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons 
e se tornar cátions (íons positivos) e os não-metais e o hidrogênio ganham 
elétrons e se tornam ânions (íons negativos). Os compostos iônicos são duros e 
quebradiços, têm pontos de ebulição altos e conduzem eletricidade quando 
estão líquidos ou diluídos em água. 
Ligação iônica entre sódio (Na+) e cloro (Cl-), onde o sódio doa um elétron 
ao cloro. 
Ligação iônica entre sódio (Na+) e cloro (Cl-), onde o sódio doa um elétron 
ao cloro. 
Nota: Observe que os átomos que ganham elétrons se tornam íons 
negativos e os átomos que perdem elétrons se tornam íons positivos. 
Exemplos de espécies iônicas: 
• bicarbonato (HCO3-); 
• Amônio (NH4+); 
• Sulfato (SO4-). 
ENSINAR LIGAÇÕES COVALENTES 
As ligações covalentes ocorrem pelo compartilhamento de elétrons. 
Devido à baixa diferença de eletronegatividade entre os elementos de ligação, 
eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares de elétrons para 
manter a estabilidade de acordo com a regra do octeto. Este tipo de ligação é 
muito comum em elementos simples como Cl2, H2, O2, mas também em cadeias 
de carbono. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a 
ligação é polar ou não polar. 
Também chamada de ligação covalente coordenativa, semipolar, ligação 
coordenativa ou ligação coordenativa, é muito semelhante à ligação covalente, 
exceto que um átomo da ligação coordenativa é responsável pelo 
compartilhamento de dois elétrons. Em tais ligações que ocorrem artificialmente, 
as moléculas têm as mesmas propriedades que aquelas derivadas de ligações 
covalentes espontâneas. 
 
ENSINAR LIGAÇÕES METÁLICAS 
Esse tipo de ligação ocorre entre metais, incluindo elementos do grupo 1A 
(metais alcalinos), grupo 2A (metais alcalinos terrosos) e metais de transição 
(bloco B da tabela periódica - grupos 3 a 12), formando o que chamamos de liga 
metálica. Outra propriedade associada a outros tipos de ligações é o movimento 
dos elétrons, o que explica o fato de os materiais metálicos serem excelentes 
condutores de eletricidade e calor no estado sólido. Além disso, as ligas 
metálicas têm altos pontos de fusão e ebulição, ductilidade, ductilidade e brilho. 
 Exemplos de ligas metálicas são: 
• aço: ferro (Fe) e carbono C; 
• bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn); 
• latão: cobre (Cu) + zinco (Zn); 
• ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag). 
Desenvolvimento 
O intuito dessa aula é utilizar perguntas no início da aula para checar o 
que os discentes lembram de ligações químicas do ensino médio 
Após a primeira checagem ver quais são os maiores erros e dúvidas dos 
discente e focar a aula nesses problemas 
Depois da explanação teórica novos problemas serão apresentados para 
os discentes resolverem no formato de desafio 
Referencial Teórico 
ATKINS, P., JONES, L, Princípios de Química: Questionando a vida moderna e 
o meio ambiente, 3ª ed., Porto Alegre, Editora Bookman, 2005. 
BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E., Química Geral, 2ed. Rio de Janeiro, Editora 
Livros Técnicos e Científicos,1996. 
KOTZ, J.C.; TREICHEL JR., P., Química e reações químicas, 5ed, São Paulo, 
Editora Pioneira Thomson Learning, 2005. 
ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Ligações químicas"; Brasil Escola. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. 
Acesso em 18 de março de 2022.