Termodinâmica, Soluções e Corrosão

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
ATIVIDADE 5 – TERMOQUÍMICA
a) A termodinâmica é uma área da Física que estuda as transferências de energia. Busca compreender as relações entre calor, energia e trabalho, analisando quantidades de calor trocadas e os trabalhos realizados em um processo físico. No que diz respeito à termodinâmica responda como a termodinâmica está inserida na engenharia de produção?
O engenheiro de produção pode usar a termoquímica em setores que deem condições de transformar energia termoquímica em energia de movimento otimizando equipamentos e maquinas dentro de um setor industrial. Um exemplo é a geração de energia em fusão nuclear.
1. Defina:
a) Variação de energia; Partículas de um sistema tem vários tipos de energia, e a soma de todas elas é o que chamamos energia interna de um sistema. Ao ser fornecida a um corpo energia térmica, provoca-se uma variação na energia interna deste corpo. Esta variação é no que se baseiam os princípios da termodinâmica.
b) Entalpia; Quantidade de energia em uma determinada reação, se trata do calor absorvido pelo sistema a pressão constante.
c) Reagentes; Substância química usada para provocar uma reação química.
d) Produtos. Resultado de dois reagentes que formam o produto.
e) Variação da energia interna em um sistema; A 1º lei da termodinâmica estabelece que a variação da energia interna (dU) de um sistema correspondente à energia térmica (Q) recebida pelo sistema na forma de calor durante o processo menos a correspondente energia cedida pelo sistema à sua vizinhança na forma de trabalho.
2. Na representação gráfica abaixo faça a descrição dos tipos de variação de entalpia. Explique cada momento.
	
	Resposta: Reação exotérmica, em que a entalpia decresce ao longo da reação.
	
	Resposta: Reação endotérmica, onde a entalpia cresce ao longo da reação.
ATIVIDADE 6 – PREPARO DE SOLUÇÕES
1. Liste aqui todas as vidrarias utilizadas no experimento.
Frasco de Erlenmeyer, Bureta, Proveta, Pipetas, Bastão de vidro, Béquer e Balão volumétrico.
2. Qual o principal objetivo de padronizar uma solução?
A padronização depende do conhecimento das condições de realização da titulação propriamente dita, onde, tem-se o titulante reagindo com o titulado, de modo a atingirem o ponto final da reação.
3. Qual a função da fenolftaleína no procedimento de padronização?
Apresenta-se normalmente como um solido em pó branco ou em solução alcoólica como um liquido incolor. É insolúvel em água, porem solúvel em etanol (álcool etílico). É utilizada para medir o pH (acidez ou alcalinidade) de soluções e foi usado em “medicações” 
ATIVIDADE 7 – CORROSÃO
1. Á corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos.  Os processos de corrosão de materiais tendem a tornar o estado dos metais mais estável termodinamicamente por sua combinação com substâncias no ambiente, particularmente com o oxigênio. Trata-se de um estado em que as matérias foram transformadas através do processo metalúrgico de extração e refino, por meio do fornecimento de produtos químicos, elétricos ou de trabalho de calor. A respeito de corrosão, assinale a afirmativa INCORRETA. 
a) O processo de corrosão é uma reação que ocorre espontaneamente. 
b) Corrosão é o desgaste de metais pela ação abrasiva de fluidos em movimento. 
c) Corrosão é a deterioração de um metal por ação química ou eletroquímica de um determinado meio corrosivo. 
d) Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo, se o meio for suficientemente agressivo.
e) Os processos de corrosão podem ser considerados como reações de oxidação. 
2. A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A primeira associação que se faz é com a ferrugem, a camada de cor marrom-avermelhada que se forma em superfícies metálicas. Quando tratamos a corrosão em termos de custo, um novo material que substituirá o antigo é de 20 a 50 vezes mais caro, o que inviabiliza a reposição. Assim, na maioria das vezes, é necessário o emprego de uma técnica anticorrosiva. Uma forma de proteger o um metal contra a corrosão é conecta-lo eletricamente ao ânodo de sacrifício. Com relação ao ânodo de sacrifício assinale a alternativa correta.
a) Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger. 
b) Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger.
c) Um metal com potencial de redução maior do qu e o do metal que se quer proteger.
d) Uma pintura com acabamento epóxi.
e) O mesmo metal que se deseja proteger.
3. Quais são as formas de corrosão e discorra sobre cada uma delas.
Corrosão uniforme: Forma de corrosão eletroquímica que processa toda extensão da superfície, ocorrendo perda uniforme de espessura;
Corrosão por placas: Este tipo de corrosão é localizada, com formação de placas com escavações, devido ao deslocamento das mesmas, que se desprendem progressivamente; 
Corrosão alveolar: também é uma forma de corrosão localizada. Ela não é muito profunda e o diâmetro do alvéolo é maior do que a sua profundidade. O alvéolo é uma cavidade na superfície metálica e fundo arredondado. 
Corrosão puntiforme ou por pites: Essa provavelmente é a forma de corrosão mais destrutiva, pois é muito difícil identifica-la já que geralmente se forma em baixo da corrosão generalizada e também a perda percentual de peso da estrutura é muito pequena.
Corrosão intergranular: ocorre entre os grãos de rede cristalina, pois sob certas condições os contornos se tornam mais reativos, por exemplo, pode ocorrer por causa da variação da concentração dos elementos de liga nessa região. Aços, elementos de liga nos contornos são chamados de sensitizados. 
Corrosão transgranular: ocorre nos grãos dentro da rede cristalina, também perde as propriedades mecânicas e gera trincas, podendo ocorrer também corrosão.
Corrosão filiforme: na forma de finos filamentos, mas não profundos, que se propagam em diferentes posições e que não ultrapassam, pois admite-se que o produto de corrosão, em estado coloidal, apresenta carga positiva, dai a repulsão. Geralmente ocorre em superfícies metálicas revestidas com tintas ou metais.
ATIVIDADE 8 – GALVANOPLASTIA E PILHAS DE DANIELL
1. Liste aqui todas as vidrarias utilizadas nos seguintes experimentos referente a vídeo aula 8.
a) Galvanoplastia: Eletrolise, dois polos positivo e negativo, béquer forma baixa.
b) Pilhas de Daniell: Placa de zinco, béquer forma baixa.
2. Descreva no que consiste a técnica de galvanoplastia?
Deposição de um material metálico sobre uma superfície. Afim de fazer uma proteção sobre essa superfície e ao mesmo tempo dar acabamento pra ela.
3. Como a ponte salina contribui no experimento de eletroquímica (Pilhas de Daniell)?
A placa de zinco fornece elétrons, oxidando-se, através do fio, para a placa de cobre, que reduzirá íons de cobre na solução. Por isso, duas pilhas foram usadas em serie, produzindo potencial na ordem de 2 Volts.