Atividade 2 Quimica

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Paulo Roberto Assunção dos Santos 
ATIVIDADE 5 – TERMOQUÍMICA
a) A termodinâmica é uma área da Física que estuda as transferências de energia. Busca compreender as relações entre calor, energia e trabalho, analisando quantidades de calor trocadas e os trabalhos realizados em um processo físico. No que diz respeito à termodinâmica responda como a termodinâmica está inserida na engenharia ambiental/sanitária?
Reposta: Termoquímica está relacionada as reações químicas que envolve a energia, onde quando temos uma liberação de energia é um processo exotérmico e quando tem absorção de energia é um processo endotérmico 
1. Defina:
a) Variação de energia;
Reposta: É relacionado a absorção e liberação de calor 
b) Entalpia;
Reposta: A entalpia é definida pela quantia de calor absorvida no sistema, como reação química, substancias e entre outros, a pressão constante. 
c) Reagentes;
Resposta: São substancias que reagem, sofrem a transformação.
d) Produtos.
Reposta: Os produtos são formados a partir de reações químicas, sendo que se o produto ter a menor quantidade de energia do que os reagente ira liberar energia, caso seja ao contrário irá ocorrer a absorção de energia.
e) Variação da energia interna em um sistema
Reposta: A variação da energia interna consiste quando os gases hidrogênios e o oxigênio são queimados em uma cilindro em êmbolo, fazendo o êmbolo subir com a expansão dos gases quente e perdendo 1150 J nesse processo, realizando 480 J de trabalho.
2. Na representação gráfica abaixo faça a descrição dos tipos de variação de entalpia. Explique cada momento.
	
	Resposta: Reação exotérmica, em que a entalpia decresce ao longo da reação.
	
	Resposta: Reação endotérmica, onde a entalpia cresce ao longo da reação.
ATIVIDADE 6 – PREPARO DE SOLUÇÕES
1. Liste aqui todas as vidrarias utilizadas no experimento.
Reposta: Béquer, Bastão de vidro, balão volumétrico, Funil, frasco de Erlenmeyer, proveta, bureta, espátula, balança analítica.
2. Qual o principal objetivo de padronizar uma solução?
Reposta: A padronização de soluções tem como necessidade definir e definir com maior precisão a concentração da solução no experimento.
3. Qual a função da fenolftaleína no procedimento de padronização?
Reposta: Ele é um indicador para fazer o processo de titulação, para a verificação da solução se é confiável. 	 
ATIVIDADE 7 – CORROSÃO
1. Á corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos.  Os processos de corrosão de materiais tendem a tornar o estado dos metais mais estável termodinamicamente por sua combinação com substâncias no ambiente, particularmente com o oxigênio. Trata-se de um estado em que as matérias foram transformadas através do processo metalúrgico de extração e refino, por meio do fornecimento de produtos químicos, elétricos ou de trabalho de calor. A respeito de corrosão, assinale a afirmativa INCORRETA. 
a) O processo de corrosão é uma reação que ocorre espontaneamente. 
b) Corrosão é o desgaste de metais pela ação abrasiva de fluidos em movimento. 
c) Corrosão é a deterioração de um metal por ação química ou eletroquímica de um determinado meio corrosivo. 
d) Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo, se o meio for suficientemente agressivo.
e) Os processos de corrosão podem ser considerados como reações de oxidação.
Reposta: Alternativa B
2. A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A primeira associação que se faz é com a ferrugem, a camada de cor marrom-avermelhada que se forma em superfícies metálicas. Quando tratamos a corrosão em termos de custo, um novo material que substituirá o antigo é de 20 a 50 vezes mais caro, o que inviabiliza a reposição. Assim, na maioria das vezes, é necessário o emprego de uma técnica anticorrosiva. Uma forma de proteger o um metal contra a corrosão é conecta-lo eletricamente ao ânodo de sacrifício. Com relação ao ânodo de sacrifício assinale a alternativa correta.
a) Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger. 
b) Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger.
c) Um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
d) Uma pintura com acabamento epóxi.
e) O mesmo metal que se deseja proteger.
Reposta: Alternativa A
3. Quais são as formas de corrosão e discorra sobre cada uma delas.
Reposta:
São três tipos de corrosão, a primeira é a Atmosférica onde ocorre o processo de corrosão por conta da poeira, gases e umidade. Aguas naturais onde através do contado dos metais com a água, tendo em vista que o mesmo pode estar contaminado com matéria orgânica de origem vegetal ou animal, gases dissolvidos, sais dissolvidos e etc. O solo é um outro meio de corrosão, pois os fatores como condutividade elétrica, sais dissolvidos, umidade, pH, podem causar a corrosão também.
ATIVIDADE 8 – GALVANOPLASTIA E PILHAS DE DANIELL
1. Liste aqui todas as vidrarias utilizadas nos seguintes experimentos referente a vídeo aula 8.
a) Galvanoplastia
Reposta: Becker, eletrólise 
b) Pilhas de Daniell
Reposta: Cobre e zinco.
2. Descreva no que consiste a técnica de galvanoplastia?
Reposta: Essa técnica é utilizada para gerar um tipo de proteção, onde é colocado atreves da utilização de um eletrólise um matéria metálico junto com outro material, gerando uma proteção para o material que esta recebendo não causando uma possível corrosão.
3. Como a ponte salina contribui no experimento de eletroquímica (Pilhas de Daniell)?
Reposta: A ponte salina serva como uma forma de neutralizar, evitando que o zinco oxida-se e que continue doando elétrons para o cobre, assim mantendo o equilíbrio entre si.