Atividade 2 Bases Quimica

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20/03/2022 23:02 Atividade 2 (A2): Revisão da tentativa
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Minhas Disciplinas 202210.ead-29782235.06 - BASES DA QUÍMICA PARA CIÊNCIAS - GR0286 UNIDADE 2
Atividade 2 (A2)
Iniciado em domingo, 20 mar 2022, 19:58
Estado Finalizada
Concluída em domingo, 20 mar 2022, 23:02
Tempo
empregado
3 horas 4 minutos
Avaliar 3,00 de um máximo de 10,00(30%)
Questão 1
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Magalhães ([s. d.]) nos explica que o produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio que está relacionada à solubilidade
de um soluto em solução, indicando se há a tendência de formar um precipitado ou não. Essa situação ocorre, geralmente, em
equilíbrios heterogêneos, com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a
qual chamamos de produto da solubilidade. 
O cálculo é relacionado ao equilíbrio de dissolução e à concentração de íons na solução. Isso porque, se um sólido for iônico, ocorrerá
a dissolução iônica em água. Após um tempo em solução, a velocidade de dissociação se torna igual à velocidade de formação dos
íons. Nesse momento, atingiu-se o equilíbrio. 
A tabela a seguir apresenta os valores de Kps de diferentes sais.
Fonte: MAGALHÃES, [s. d.].
MAGALHÃES, L. Produto de solubilidade. Toda Matéria, [s. l.], [s. d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/produto-de-
solubilidade/. Acesso em: 16 nov. 2020.
Considerando as informações presentes no excerto anterior e na tabela, no que diz respeito ao produto de solubilidade, analise as
alternativas a seguir e marque a que está correta.
a. Entre as substâncias da tabela, o sulfato de bário apresenta a menor solubilidade em água.
b. As substâncias com
maior e menor
solubilidade em água são
os sulfetos de bário e
hidróxido de ferro,
respectivamente.
 Resposta incorreta: Para veri�car quais sais apresentam maior ou menor solubilidade, basta
analisar a grandeza do expoente. Se o valor for alto e negativo, indica que o composto
apresenta baixa solubilidade. Conforme o expoente negativo se torna menor, a solubilidade
aumenta. Por conta disso, de acordo com os dados da tabela, os sulfetos de prata e bário são
as substâncias com menor e maior solubilidade, respectivamente.
c. As substâncias com menor e maior solubilidade em água são os sulfetos de prata e bário, respectivamente
d. Entre os hidróxidos apresentados na tabela, o de ferro III é o que apresenta maior solubilidade em água.
e. O sulfeto de níquel tem a menor solubilidade entre os sulfetos apresentados na tabela.
A resposta correta é: As substâncias com menor e maior solubilidade em água são os sulfetos de prata e bário, respectivamente
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Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Leia o excerto a seguir.
“Desde o início da cromatogra�a líquida (CL), em 1950, até os dias atuais, muitos avanços foram alcançados e todos eles foram
impulsionados pelo desenvolvimento contínuo de novas partículas de fases estacionárias (FE) que fossem capazes de gerar colunas
mais seletivas, e�cientes e estáveis química e mecanicamente. Nos últimos 40 anos, a cromatogra�a líquida de alta e�ciência (CLAE)
tem sido a técnica analítica mais desenvolvida, difundida e empregada em laboratórios de análise de indústrias químicas e
farmacêuticas, em áreas médicas e em muitos outros campos da ciência […]”.
MALDANER, L.; JARDIM, I. C. S. F. O estado da arte da cromatogra�a líquida de ultra e�ciência. Química Nova, São Paulo, v. 32, n. 1, p.
214-222, 2009. p. 214. Disponível em: https://www.scielo.br/pdf/qn/v32n1/v32n1a36.pdf. Acesso em: 25 nov. 2020.
Dessa maneira, com relação às informações apresentadas e nossos estudos sobre a cromatogra�a, analise as a�rmativas a seguir.
I. É uma das técnicas mais avançadas para separação de componentes de misturas, independentemente da complexidade, sendo
possível separar seus componentes com alta resolução a partir de equipamentos e técnicas corretas.
II. Ela tem sido empregada como uma etapa preparatória, para posteriormente utilizar outra técnica para a quanti�cação ou
caracterização do analito.
III. Nas técnicas cromatográ�cas, a separação ocorre devido à interação do analito-alvo com as fases estacionária e móvel.
IV. A descoberta e elucidação de uma grande variedade de substâncias foi possível graças aos avanços das técnicas cromatográ�cas.
Está correto o que se a�rma em:
a. II e III.
b. I e II.  Resposta incorreta: A cromatogra�a pode ser analítica ou preparatória. No primeiro caso, é
utilizada para separar os componentes da amostra para posterior análise, geralmente fazendo
uso de pequenas quantidades de amostra. A cromatogra�a preparatória, por sua vez, tem como
objetivo puri�car e isolar compostos, envolvendo quantidades maiores de produto a ser
puri�cado. Com estudos a seu respeito e suas técnicas, pode-se descobrir e elucidar uma
variedade de substâncias.
c. I, III e IV.
d. I, II e III.
e. II, III e IV.
A resposta correta é: I, III e IV.
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Questão 3
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Silva ([s. d.]) nos traz que o ensino de química se torna mais útil a partir da abordagem do cotidiano, tendo em vista a necessidade
presente de desenvolver os tópicos da matéria vinculados à realidade. Teorias modernas da educação descrevem que a signi�cação
se dá quando uma nova informação — seja um conceito, seja uma ideia, seja uma proposição — adquire signi�cado para o
estudante, bene�ciando-se de seu conhecimento preexistente.
SILVA, A. L. S. Abordagem do cotidiano para concentração de soluções. InfoEscola, [s. l.], [s. d.]. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/abordagem-do-cotidiano-para-concentracao-de-solucoes/. Acesso em: 16 nov. 2020.
Nesse sentido, imagine a seguinte situação: buscando produzir uma solução caseira de soro, certo estudante preparou uma solução
contendo 0,40 g de cloreto de sódio (NaCl) e duas gramas de sacarose (C H O ) em 100 mL de água. Para �ns de cálculos, temos
que as massas atômicas são dadas por C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,4.
Considerando essa solução, as concentrações molares de cloreto de sódio e sacarose são, respectivamente:
a. 0,0068 M e 0,0058 M.
b. 0,068 M e 0,058 M.
c. 58,4 M e 342 M.  Resposta incorreta: Para resolver a questão, é necessário, primeiramente, calcular a massa molar
do cloreto de sódio e da sacarose. No caso, a massa molar do NaCl é 58,4 g/mol, enquanto a massa
molar da sacarose é 342 g/mol. Posteriormente, deve-se converter a massa pesada em mols,
dividindo-a em gramas pela massa molar. Em seguida, converte-se o volume da solução para litros
e se aplica a fórmula de concentração molar, dada por . Dessa maneira, as concentrações
molares de cloreto de sódio e sacarose são 0,068 M e 0,058 M, respectivamente.
d. 0,34 M e 0,35 M.
e. 0,68 M e 0,58 M.
12 22 11
A resposta correta é: 0,068 M e 0,058 M.
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Craig (1967) apresentou a dialise como técnica de separação de misturas de certos peptídeos em seus estudos. Análises preliminares
já sugeriam a possibilidade de aumentar a seletividade da difusão simples. As considerações mais importantes que permitiram tal
avanço envolveram uma combinação de condições experimentais, como uma membrana hidrofílica sem carga, cujos poros podem
ser ajustados à vontade para um tamanho desejado. 
CRAIG, L. C. Techniques for the study of peptides and proteins by dialysis and di�usion. In: CRAIG, L. C. Methods in enzymology.
Amsterdam: Elsevier, 1967. p. 870-905. v. 11.
Sendo assim, com base em nossos estudos a respeito da dialise, analise as a�rmativas a seguir e marque V para as verdadeiras e F
para as falsas. 
I. (   ) Na dialise, uma membrana permite a passagem de água e pequenas moléculas, mas impede a passagem daquelas com alto
peso molecular.
II. (   ) A técnica de dialise é utilizada para remover o solvente da solução com a sublimação, deixando a solução mais concentrada.
III. (   ) No equilíbrio, as velocidades de entrada e saída dos solutos através da membrana são iguais.
IV. (   ) A passagem de pequenas moléculas pela membrana ocorre com a osmose.
Agora, assinale a alternativa com a sequência correta.
a. F, F, V, V.
b. F, F, F, V.
c. V, F, V, F.  Resposta correta: Na dialise, ocorre a passagem espontânea dos solutos que
apresentam diâmetro inferior aos poros da membrana, sendo que moléculas com
elevado peso molecular �cam retidas na membrana. O equilíbrio é estabelecido quando
as velocidades de entrada e saída de soluto com diâmetros inferiores aos poros e
solvente são iguais.
d. F, V, V, F.
e. V, V, F, F.
A resposta correta é: V, F, V, F.
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
No equilíbrio, a taxa de um processo ou uma reação direta e a do processo reverso são iguais. Trata-se de um exemplo claro de uma
reação de formação de grutas naturais, como a observada na �gura a seguir.
Fonte: Vinicius Bacarin, Shutterstock, 2020.
No caso, conforme a água se in�ltra lentamente sobre a superfície de calcário da caverna, o carbonato de cálcio se dissolve na água. A
água corrente �ca saturada com carbonato de cálcio e, conforme o dióxido de carbono é eliminado, a reação reversa se torna
favorecida, e o calcário é depositado em formações cujas formas são governadas pelo curso da água corrente. A equação química é
dada por CaCO + CO
+ H O  Ca + 2HCO .
Estalactites e estalagmites são exemplos de formações semelhantes encontradas, em que a água saturada com carbonato de cálcio
goteja do teto para o chão das cavernas ao longo do tempo.
Nesse contexto, com base nas informações apresentadas e em nossos estudos a respeito do equilíbrio heterogêneo, assinale a
alternativa correta.
a. O equilíbrio envolvendo a formação de estalactites é homogêneo.
b. A reação não é afetada pelo aumento da pressão.
c. Se for removida água da reação, o equilíbrio químico se desloca no sentido de produzir íon de carbonato.
d. Ao adicionar água na
reação, o equilíbrio
químico se desloca no
sentido de consumir o
carbonato de cálcio.
 Resposta correta: O equilíbrio das reações pode ser afetado de várias formas, sendo que
uma delas é adicionando ou removendo elementos participantes da reação. O
deslocamento do equilíbrio sempre tende a minimizar as alterações realizadas no sistema.
Se for removido um reagente, o equilíbrio se desloca no sentido de produzir esse reagente.
Da mesma forma ocorre com os produtos.
e. A evaporação do CO
desloca o equilíbrio no sentido de produzir íons de cálcio.
3(s) 2(g)
2 (l)
2+
(aq) 3
-
(aq)
2
A resposta correta é: Ao adicionar água na reação, o equilíbrio químico se desloca no sentido de consumir o carbonato de cálcio.
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Questão 6
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Atualmente, de acordo com Carmo e Marcondes (2008), considera-se que nas soluções ocorram interações entre as partículas do
soluto com as do solvente. Assim, as forças eletrostáticas — que permitem interações entre as partículas de soluto e solvente —
devem dar lugar a novas interações entre soluto e solvente quando da formação de uma solução. As soluções são classi�cadas em
dois grupos, homogênea e heterogênea, de acordo com o número de fases. 
CARMO, M. P. do; MARCONDES, M. E. R. Abordando soluções em sala de aula–uma experiência de ensino a partir das ideias dos
alunos. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 28, p. 37-41, maio 2008. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc28/09-AF-
1806.pdf. Acesso em: 25 nov. 2020.
Nesse sentido, considerando as informações dispostas e nossos estudos a respeito dos tipos de soluções, analise as a�rmativas a
seguir.
I. Em uma solução, o soluto sempre será o componente em menor quantidade, enquanto o solvente se apresentará em maiores
quantidades.
II. As soluções podem ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso.
III. Os coloides em solução são um tipo de solução homogênea, como o leite.
IV. As soluções são formadas devido a forças intermoleculares de atração entre substâncias e íons.
Está correto o que se a�rma em:
a. I e III.
b. II e III.
c. I, II e III.
d. I e IV.  Resposta incorreta: As soluções apresentam dois componentes (soluto e solvente), sendo que, na
maioria das vezes, o soluto é aquele que se apresenta em menores quantidades. No entanto, em casos
de sais muito solúveis, observa-se que o componente em maior quantidade é o soluto, enquanto o
solvente é aquele que permanece inalterado na solução. Por sua vez, os coloides formam soluções que
aparentam ser homogêneas, como o leite, mas, se forem observados com equipamentos apropriados,
pode-se identi�car a heterogeneidade da mistura. Além disso, as soluções podem se apresentar nos três
estados da matéria, ou seja, sólido, líquido e gasoso. A solução somente é formada se forem favoráveis
as interações entre soluto e solvente.
e. II e IV.
A resposta correta é: II e IV.
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Questão 7
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Seja na natureza, seja nos produtos que adquirimos ou materiais confeccionados pelo ser humano, tudo que nos cerca, em sua
maioria, é formado por misturas. Para obtermos uma substância qualquer, é fundamental realizar a separação de misturas. Souza ([s.
d.]) nos explica que a separação de misturas signi�ca isolar um ou mais componentes — no caso, substâncias — que formam a
mistura, independentemente de ser homogênea ou heterogênea. 
SOUZA, L. A. de. Misturas homogêneas e heterogêneas. Mundo Educação, [s. l.], [s. d.]. Disponível em:
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/misturas-homogeneas-heterogeneas.htm. Acesso em: 16 nov. 2020.
Uma grande variedade de técnicas para essa separação está disponível. Por conta disso, quando pensamos em propor uma
estratégiadesse tipo, é conveniente considerar o menor número de etapas, visando reduzir as perdas e otimizar o processo.
Sendo assim, considere uma mistura contendo areia, água e óleo, conforme �gura disposta a seguir.
Fonte: Dotta 2, Shutterstock, 2020.
Com base em nossos estudos quanto à separação de cada um desses componentes, quais seriam as técnicas e a sequência mais
apropriadas para realizar a separação?
a. Extração, destilação e decantação.
b. Precipitação,
decantação e �ltração.
 Resposta incorreta: A técnica de destilação é usada para separar componentes de misturas
homogêneas, não sendo utilizada para misturas heterogêneas. Já a técnica de cromatogra�a é
aplicada em separações analíticas, geralmente aquelas mais complexas, não sendo
recomendada para separações simples. Nesse sentido, o ideal é utilizar a decantação seguida
da sifonação para separar a água do óleo. Depois, usa-se a �ltração para a areia.
c. Filtração, decantação e cromatogra�a.
d. Cromatogra�a, apenas.
e. Decantação, sifonação e �ltração.
A resposta correta é: Decantação, sifonação e �ltração.
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Questão 8
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Os ácidos são substâncias presentes em nosso cotidiano. Um dos mais relevantes para a indústria é o ácido sulfúrico, um ácido
incolor e altamente corrosivo encontrado tanto na indústria quanto nos laboratórios. A força de um ácido está relacionado ao seu
grau de ionização, a constante de dissociação de um ácido, também chamado de constante de acidez, sendo representado por Ka.
Seu valor é diretamente proporcional à concentração iônica. 
A tabela a seguir apresenta o valor de Ka de alguns ácidos conhecidos.
Fonte: Elaborada pelo autor, baseada em SILVA, [s. d.].
Silva, A. L. S. da. Constante de acidez. InfoEscola, [s. l.], [s. d.]. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-
acidez/. Acesso em: 16 nov. 2020.
Sendo assim, com base na tabela anterior e nossos estudos a respeito da força dos ácidos, quais são os ácidos mais forte e fraco,
respectivamente?
a. HNO
e H SO .
 Resposta incorreta: Ácidos orgânicos, como o ácido acético, apresentam baixo grau de
dissociação, sendo considerados mais fracos. Por outro lado, valores altos de Ka indicam que
o ácido é muito forte. Em outras palavras, quanto maior for o valor de Ka, maior será a força
do ácido. Por conta disso, considerando os dados da tabela disposta, os ácidos mais forte e
fraco são HCl e CH COOH, respectivamente.
b. H PO
e H SO .
c. CH COOH e HCl.
d. H PO
e CH COOH.
e. HCl e CH COOH.
2
2 4
3
3 4
2 4
3
3 4
3
3
A resposta correta é: HCl e CH COOH.3
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Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 10
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
De acordo com Fogaça ([s. d.]), os equilíbrios homogêneos são aqueles em que todos os participantes da reação estão no mesmo
estado de agregação. O resultado é um aspecto homogêneo em todo o sistema. Geralmente, os equilíbrios homogêneos são
formados apenas por gases ou quando as espécies químicas estão dissolvidas no sistema. No equilíbrio heterogêneo, por sua vez,
pelo menos umas das substâncias participantes da reação está em estado físico diferente das demais, podendo ser no estado sólido
ou gasoso. Nesses casos, o sistema não é uniforme, sendo possível observar fases distintas. 
FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrios químicos homogêneos e heterogêneos. Brasil Escola, [s. l.], [s. d.]. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrios-quimicos-homogeneos-heterogeneos.htm. Acesso em: 16 nov. 2020.
Sendo assim, com base em nossos estudos sobre os equilíbrios químicos heterogêneos, podemos mencionar:
I. dissociação da água;
II. formação de um precipitado de baixa solubilidade;
III. dissociação de ácidos fortes em água;
IV. formação de um íon complexo insolúvel.
Está correto o que se a�rma em:
a. II, III e IV.
b. I e IV.
c. II e IV.  Resposta correta: Como mencionado no enunciado, equilíbrios homogêneos
apresentam apenas uma fase. Equilíbrios de solubilidade dizem respeito ao tipo
mais comum de equilíbrios heterogêneos, pois apresentam fases sólida e
líquida, que são imiscíveis.
d. I, II e III.
e. II e III.
A resposta correta é: II e IV.
De acordo com Chagas (2000), o que conhecemos como comportamento ácido-base foi reconhecido há muito tempo. Desde então,
um grande número de cientistas tem elaborado teorias que procuram explicar o comportamento. Muitas delas buscam de�nir o que
é um ácido e uma base, bem como sua reatividade. Em 1664, Robert Boyle relatou sobre substâncias cujas cores se alteram com a
presença de ácidos ou álcalis. Entre as substâncias estudadas, estão o tornassol e o corante vermelho extraído do pau-brasil. 
CHAGAS, A. P. O ensino de aspectos históricos e �losó�cos da química e as teorias ácido-base do século XX. Química Nova, São Paulo,
v. 23, n. 1, p. 126-133, 2000. Disponível em: https://www.scielo.br/pdf/qn/v23n1/2156.pdf. Acesso em: 25 nov. 2020.
Considerando as informações presentes e as diferentes teorias ácido-base observadas ao longo da história e de nossos estudos,
podemos a�rmar que:
a. a teoria de Arrhenius é tão
útil quanto as teorias mais
modernas para descrever
as propriedades ácidas e
básicas de moléculas.
 Resposta incorreta: A teoria de Arrehnius é de grande utilidade pedagógica, mas as teorias
modernas são mais efetivas para explicar a teoria ácido-base de modo completo. Para
Arrehnius, os ácidos liberam prótons em solução, enquanto as bases liberam íons de
hidroxila. Dessa forma, não se considera o papel do solvente e não se descreve o pH de
soluções que não apresentam íons H
ou OH . No caso, a teoria de Bronsted-Lowry é considerada mais moderna.
b. a teoria de Bronsted-Lowry descreve que os ácidos devem necessariamente receber prótons.
c. de acordo com Arrhenius, as bases podem aceitar prótons, mas não necessariamente contêm íons de hidroxila.
d. a teoria de Arrhenius negligencia o papel-chave desempenhado pelo solvente.
e. segundo Bronsted e Lowry, os ácidos são aceitadores de prótons, enquanto as bases são doadoras de prótons.
+
-
A resposta correta é: a teoria de Arrhenius negligencia o papel-chave desempenhado pelo solvente.
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