PRE RELATORIO 3 (fq) crioscopia

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Universidade Estadual de Maringá
Departamento de Engenharia Química
Crioscopia
Alunos:
 Julia Batista Rocha RA:107141
 Luiz Henrique Favaro Bachega RA:107096
Marco Antonio Gonçalves Benetti RA: 106932
Turma: 004
Disciplina: 207- Química Experimental
Professora: Vanessa Hafemann
Maringá, Setembro, 2019
Introdução:
1. Dependência do potencial químico de componentes puros e misturas com a temperatura (sólido, líquido, gasoso):
	O potencial químico () de uma substância pura é simplesmente a energia de Gibbs molar. Em misturas, é a energia de Gibbs parcial molar de uma substância i. O fato de o potencial químico ser uma derivada de uma propriedade extensiva em relação a outra, implica que ele seja uma propriedade intensiva do sistema, sendo assim, pode depender apenas de outras propriedade intensivas como temperatura, pressão e de variáveis de composição, como relações entre moles ou frações molares.
A energia de Gibbs é uma função que depende da temperatura e da pressão:
Portanto, pode-se observar que quando a pressão for constante e houver um aumento na temperatura, a energia de Gibbs diminuirá, pois a entropia para qualquer substância é positiva. Essa diminuição é maior para os gases, que têm altos valores de entropia, ao contrário dos líquidos e sólidos. Sendo assim, de acordo com a equação 1, se a energia de Gibbs diminui com a temperatura, o potencial químico também diminuirá. 
	Em misturas o aumento da pressão também acarretará em uma diminuição do potencial químico daquela substância, além do fato de que o potencial químico de qualquer substância em uma mistura é menor que o potencial químico da substância pura sob a mesma pressão.
2. Propriedades coligativas:
	As propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas na mesma, e não dependem da natureza das partículas. As propriedades coligativas se dividem em: Ebulioscopia, Tonoscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
· Ebulioscopia: A ebulioscopia tem relação com a temperatura de ebulição, como o próprio nome já diz. Este fenômeno consiste no aumento da variação da temperatura de ebulição de uma solução quando partículas não voláteis são introduzidas na mesma.
· Tonoscopia: A tonoscopia, também chamada de tonometria, consiste no abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente devido à introdução de novas partículas não voláteis na solução, que dificultam a evaporação do mesmo.
· Crioscopia: A crioscopia, também chamada de criometria, consiste na diminuição da temperatura de congelamento de uma solução quando se acrescenta diferentes partículas na solução, que dificultam seu congelamento. 
· Pressão Osmótica: A osmose é a passagem de um solvente, de uma região menos concentrada para uma região mais concentrada através de uma membrana semipermeável. A pressão osmótica é uma pressão que impede a osmose, e quando maior for a concentração, maior é a pressão osmótica.	
3. Temperatura de Fusão:
	A temperatura de Fusão é a temperatura em que a substância muda do estado sólido para o estado líquido. Essa temperatura ou “ponto” de fusão pode variar com a concentração da solução em questão. 
	Para que um líquido mude do estado líquido para o sólido, é necessário que a pressão máxima de vapor na fase líquida seja igual a da fase sólida. Portanto, quando se adiciona partículas a uma solução aumentando sua concentração, essas partículas vão aumentar as interações entre as partículas da solução, o que diminuirá a pressão de vapor e consequentemente, a temperatura de congelamento e a temperatura de fusão.
	Nos países quem tem índices de temperaturas muito baixas, é comum adicionar aditivos especiais nos radiadores de carros, aumentando a temperatura de ebulição e diminuido a temperatura de congelamento. É comum observar a diminuição da temperatura de congelamento ou a de fusão também, em regiões de temperaturas muito baixas, onde há geleiras, mas ainda assim há água líquida. Isso acontece devido à grande concentração de sal nas águas dos mares que diminuem a temperatura de congelamento da água. 
4. Superesfriamento. Equilíbrio metaestável:
	Um equilíbrio metaestável acontece quando um líquido atinge uma temperatura abaixo da sua temperatura de solidificação, sem se tornar sólido, em outras palavras, o líquido está superesfriado. Esse equilíbrio é aparentemente estável, entretanto é muito instável e qualquer perturbação pode acarretar em uma alteração no sistema, levando o líquido a mudar espontaneamente do estado líquido para o estado sólido.
5. Constante crioscópica da água e do álcool terc-butílico:
	Matematicamente, o abaixamento no ponto de congelamento pode ser calculado pela seguinte equação:
onde,
= Variação da temperatura;
= Constante crioscópica específica para cada solvente;
= Molalidade;
= Fator de Van’t Hoff (quantidade de partículas produzidas por fórmula de soluto).
Sendo assim, a constante crioscópica da água encontrada na literatura é Kc=1,853K.kg/mol e a constante crioscópica do álcool terc-butílico é Kc=
Objetivo:
	Determinação da massa molar de solutos via crioscopia usando como solvente álcool terc-butílico.
[1]
[2] https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/01/propriedades-coligativas/