12377118 - Vestibular por assunto- Quimica ITA 1989_2018

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Sumário 
Professor Antonino Fontenelle 
Química 
 ITA/IME – Pré-Universitário 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VESTIBULAR POR ASSUNTO – QUÍMICA ITA – 1989 A 2018 
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OSG.: 123771/18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ASSUNTOS 
 ESTRUTURA ATÔMICA 
 TABELA PERIÓDICA 
 
1. (Q34-ITA/1989) Na elaboração das primeiras 
classificações periódicas, um dos critérios mais 
importantes para agrupar elementos numa mesma 
coluna foi observar: 
a) o último subnível eletrônico ser igualmente 
ocupado. 
b) mesma(s) valência(s) na combinação com 
elementos de referência. 
c) mesma estrutura cristalina dos próprios elementos. 
d) número atômico crescente. 
e) número de massa crescente. 
 
2. (Q35-ITA/1989) Dentre os eventos seguintes, na 
história das ciências, assinale o mais antigo. 
a) A interpretação do efeito fotoelétrico por 
A. Einstein. 
b) A determinação da carga elementar por 
R. Millikan. 
c) Os primeiros métodos para determinar o número 
de A. Avogadro. 
d) O estudo das relações estequiométricas em 
eletrólises por M. Faraday. 
e) O modelo para estrutura do átomo proposto por 
E. Rutherford a partir do espalhamento de 
partículas alfa. 
 
3. (Q3-ITA/1990) Entre as afirmações seguintes, todas 
relacionadas aos elementos pertencentes ao grupo IA 
(Li, Na etc.) e ao grupo IB (Cu, Ag etc.) da tabela 
periódica, assinale a errada: 
a) Os elementos de ambos os grupos têm “elétrons de 
valência” em subníveis do tipo s. 
b) Os elementos de ambos os grupos são capazes de 
formar compostos do tipo M1X1, onde M representa 
um átomo dos elementos citados e X um átomo de 
halogênio. 
c) A energia de ionização de um elemento do grupo 
IA é menor do que a do elemento do grupo IB 
situado na mesma linha da tabela periódica. 
d) Na tabela original de Mendeleev, os grupos IA e IB 
eram agrupados na primeira coluna da tabela. 
e) Tanto os elementos do grupo IA como os elementos 
do grupo IB formam óxidos, todos coloridos. 
 Pergunta 3 – Por que o isolamento dos elementos do 
grupo IA demorou tanto e com que processo estes 
elementos foram obtidos na forma metálica pela 
primeira vez? 
4. (Q4-ITA/1990) Entre as opções abaixo, todas relativas 
a orbitais atômicos, assinale aquela que contém a 
afirmação errada. 
a) O valor do número quântico principal (n) indica o 
total de superfícies nodais. 
b) Orbitais s são aqueles em que o número quântico 
secundário, , vale um. 
c) Orbitais do tipo p têm uma superfície nodal plana 
passando pelo núcleo. 
d) Orbitais do tipo s têm simetria esférica. 
e) Em orbitais do tipo s há um ventre de densidade de 
probabilidade de encontrar elétrons, lá onde está o 
núcleo. 
 Pergunta 4 – Descreva o orbital 2s no que diz respeito 
à forma, localização de superfícies nodais e à 
densidade de probabilidade de encontrar elétron, em 
relação ao núcleo do átomo. 
 
5. (Q6-ITA/1992) Qual das configurações eletrônicas 
abaixo, todas representando átonos isolados ou íons 
monoatômicos implica num paramagnetismo mais 
acentuado? 
a) 1s22s1 d) 1s22s22p6 
b) 1s22s22p1 e) 1s22s22p63s23p64s23d10 
c) 1s22s22p3 
 
 Descreva como se distingue, experimentalmente se um 
certo material é dia, para ou ferromagnético. 
 
6. (Q6-ITA/1993) Assinale qual das afirmações é errada 
a respeito de um átomo neutro cuja configuração 
eletrônica é 1s2 2s2 2p5 3s1: 
a) O átomo não está na configuração mais estável. 
b) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar 
a 1s2 2s2 2p6. 
c) O átomo deve receber energia para passar a 1s2 2s2 
2p6. 
d) Os orbitais 1s e 2s estão completamente preenchidos. 
e) Na configuração mais estável o átomo é paramagnético. 
 
7. (Q1-ITA/1994) Em relação ao tamanho de átomos e 
íons são feitas as afirmações seguintes. 
I. O C–(g) é menor do que o C(g); 
II. O Na+(g) é menor que o Na(g); 
III. O Ca+2(g) é maior do que Mg+2(g); 
IV. O C(g) é maior do que o Br(g). 
 
Das afirmações acima estão corretas apenas: 
a) II 
b) I e II 
c) II e III 
d) I, III e IV 
e) II, III e IV 
 
 
 
 
 
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8. (Q5-ITA/1994) Assinale a opção que contém a 
afirmação falsa. 
a) Nos átomos dos metais das terras raras temos 
orbitais do tipo f parcialmente preenchidos. 
b) A configuração eletrônica 1s2 3p1, em torno do 
núcleo de lítio, corresponde a um estado excitado 
do cátion Li+. 
c) O átomo com uma configuração eletrônica 1s2 2p3 é 
diamagnético. 
d) O momento de dipolo elétrico do monóxido de 
carbono é maior do que o do dióxido de carbono. 
e) A primeira energia de ionização do Mg(g) é maior 
do que a do Na(g). 
 
9. (Q12-ITA/1997) Dadas as configurações eletrônicas 
dos seguintes átomos no seu estado fundamental. 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
 É errado afirmar que: 
a) dentre os átomos acima, o átomo I tem o maior 
potencial de ionização. 
b) a perda de dois elétrons pelo átomo II leva à 
formação do cátion Mg2+. 
c) dentre os átomos acima, o átomo III tem a maior 
afinidade eletrônica. 
d) o ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a 
liberação de energia. 
e) o átomo IV é o mais eletronegativo. 
 
10. (Q9-ITA/1998) Entre as afirmações abaixo, assinale a 
opção errada. 
a) Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso, são 
exemplos de “hidrogenoides”. 
b) No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm 
a mesma energia. 
c) No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm 
valores de energias diferentes. 
d) A densidade de probabilidade de encontrar um 
elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é 
nula num plano que passa pelo núcleo. 
e) As frequências das radiações emitidas pelo íon He+ 
são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio. 
 
11. (Q10-ITA/1998) Neste ano, comemora-se o centenário 
da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores 
abaixo foi o principal responsável pela determinação 
de sua carga elétrica? 
a) R. A. Millikan. 
b) E. R. Rutherford. 
c) M. Faraday. 
d) J.J. Thomson. 
e) C. Coulomb. 
 
12. (Q13-ITA/1998) Um átomo de hidrogênio com o 
elétron inicialmente no estado fundamental é excitado 
para um estado com número quântico principal (n) 
igual a 3. Em correlação a este fato, qual das opções 
abaixo é a correta? 
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado 
permitido para o átomo de hidrogênio. 
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor 
no estado excitado do que no estado fundamental. 
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar 
o átomo a partir deste estado excitado do que para 
ionizá-lo a partir do estado fundamental. 
d) A energia necessária para excitar um elétron do 
estado com n = 3 para um estado com n = 5 é a 
mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um 
estado com n = 3. 
e) O comprimento de onda da radiação emitida 
quando este elétron retornar para o estado 
fundamental será igual ao comprimento de onda da 
radiação absorvida para ele ir do estado 
fundamental para o mesmo estado excitado. 
 
13. (Q19-ITA/1998) Assinale a opção que contém a ordem 
crescente correta do valor das seguintes grandezas. 
I. Comprimento de onda do extremo violeta do 
arco-íris; 
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do 
arco-íris; 
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula 
de acetona no estado gasoso; 
IV. Comprimento da ligação química entre o 
hidrogênio e o oxigênio dentro de uma molécula 
de água. 
a) I < II < III < IV d) IV < I < II < III 
b) II < III < I < IV e) IV < III < I < II 
c) II < I < III < IV 
 
14. (Q5-ITA/1999) Em 1803, John Dalton propôsum 
modelo da teoria atômica. Considere que sobre a base 
conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes 
afirmações. 
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera 
rígida; 
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e 
somente os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em todos os aspectos; 
III. As transformações químicas consistem de 
combinação, separação e/ou rearranjo de átomos; 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de 
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. 
 
 Quais das opções abaixo se referem a todas afirmações 
corretas? 
a) I e IV 
b) II e III 
c) II e IV 
d) II, III, e IV 
e) I, II, III e IV 
 
 
 
 
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15. (Q12-ITA/2001) Considere as seguintes afirmações. 
I. O nível de energia de um átomo, cujo número 
quântico principal é igual a 4, pode ter, no 
máximo, 32 elétrons; 
II. A configuração eletrônica 1s22s22px22py2 
representa um estado excitado do átomo de 
oxigênio; 
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém 
três elétrons desemparelhados; 
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro 
potencial de ionização menor que o átomo de 
flúor; 
V. A energia necessária para excitar um elétron do 
estado fundamental do átomo de hidrogênio para o 
orbital 3s é igual àquela necessária para excitar 
este mesmo elétron para o orbital 3d. 
 
Das afirmações feitas, estão corretas: 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas I, II e V. 
c) apenas III e IV. 
d) apenas III, IV e V. 
e) todas. 
 
16. (Q3-ITA/2002) Considere as seguintes configurações 
eletrônicas de espécies no estado gasoso. 
I. 1s2 2s2 2p1; IV. 1s2 2s2 2p5; 
II. 1s2 2s2 2p3; V. 1s2 2s2 2p5 3s1. 
III. 1s2 2s2 2p4; 
 
Assinale a alternativa errada. 
a) As configurações I e IV podem representar estados 
fundamentais de cátions do segundo período da 
Tabela Periódica. 
b) As configurações II e III podem representar tanto um 
estado fundamental como um estado excitado de 
átomos neutros do segundo período da Tabela 
Periódica. 
c) A configuração V pode representar um estado 
excitado de um átomo neutro do segundo período 
da Tabela Periódica. 
d) As configurações II e IV podem representar estados 
excitados de átomos neutros do segundo período da 
Tabela Periódica. 
e) As configurações II, III e V podem representar 
estados excitados de átomos neutros do segundo 
período da Tabela Periódica. 
 
17. (Q6-ITA/2003) Sabendo que o estado fundamental do 
átomo de hidrogênio tem energia igual a –13,6eV, 
considere as seguintes afirmações. 
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é 
igual a 13,6eV; 
II. A energia do orbital 1s no átomo de hidrogênio é 
igual a –13,6eV; 
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é 
igual a –13,6eV; 
IV. A energia do estado fundamental da molécula de 
hidrogênio, H2(g), é igual a – (2  13,6)eV; 
V. A energia necessária para excitar o elétron do 
átomo de hidrogênio do estado fundamental para o 
orbital 2s é menor do que 13,6eV. 
 
 Das afirmações feitas, estão erradas: 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e V. 
d) apenas III e IV. 
e) apenas III, IV e V. 
 
18. (Q6-ITA/2004) Considere os metais P, Q, R e S e 
quatro soluções aquosas contendo, cada uma, um dos 
íons Pp+, Qq+, Rr+, Ss+ (sendo p, q, r, s números inteiros 
e positivos). Em condições-padrão, cada um dos 
metais foi colocado em contato com uma das soluções 
aquosas e algumas das observações realizadas podem 
ser representadas pelas seguintes equações químicas. 
I. qP + qpQ  não ocorre reação; 
II. rP +
rpR  não ocorre reação; 
III. rS + rsR  sR + srS ; 
IV. sQ +
sqS  qS +
qsQ . 
 
 Baseado nas informações acima, a ordem crescente do 
poder oxidante dos íons Pp+, Qq+, Rr+, Ss+ deve ser 
disposta da seguinte forma: 
a) rR < 
qQ < pP < 
sS 
b) pP < rR < 
sS < 
qQ 
c) sS < 
qQ < pP < rR 
d) rR < 
sS < 
qQ < pP 
e) 
qQ < sS < rR < pP 
 
19. (Q8-ITA/2004) Qual das opções abaixo apresenta a 
comparação errada relativa aos raios de átomos e de 
íons? 
a) Raio do Na+ < raio do Na 
b) Raio do Na+ < raio do F– 
c) Raio do Mg2+ < raio do O2– 
d) Raio do F– < raio do O2– 
e) Raio do F– < raio do Mg2+ 
 
20. (Q9-ITA/2004) Considere as seguintes configurações 
eletrônicas e respectivas energias da espécie atômica 
(A), na fase gasosa, na forma neutra, aniônica ou 
catiônica, no estado fundamental ou excitado. 
I. ns2 np5 (n + 1) s2; EI ; 
II. ns2 np6 (n + 1) s1 (n + 1)p1; EII ; 
III. ns2 np4 (n + 1)s2; EIII; 
IV. ns2 np5; EIV; 
V. ns2 np6 (n + 1) s2; EV ; 
VI. ns2 np6; EVI ; 
VII. ns2 np5 (n + 1)s1 (n + 1)p1; EVII; 
VIII. ns2 np6 (n + 1)s1; EVIII; 
 
 
 
 
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Sabendo que |EI| é a energia, em módulo, do primeiro 
estado excitado do átomo neutro (A), assinale a 
alternativa errada. 
a) VIIII EE  pode representar a energia equivalente a 
uma excitação eletrônica do cátion (A+). 
b) VII EE  pode representar a energia equivalente a 
uma excitação eletrônica do ânion (A–). 
c) VIIV EE  pode representar a energia equivalente à 
ionização do cátion (A+). 
d) VIIIII EE  pode representar a energia equivalente à 
afinidade eletrônica do átomo neutro (A). 
e) VIIIVII EE  pode representar a energia equivalente a 
uma excitação eletrônica do átomo neutro (A). 
 
21. (Q18-ITA/2006) Considere as afirmações abaixo, todas 
relacionadas a átomos e íons no estado gasoso: 
I. A energia do íon Be2+, no seu estado fundamental, é 
igual à energia do átomo de He neutro no seu estado 
fundamental; 
II. Conhecendo a segunda energia de ionização do 
átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da 
afinidade eletrônica do íon He2+; 
III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da 
primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, 
é possível conhecer a energia envolvida na emissão 
do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro 
para o seu estado fundamental; 
IV. A primeira energia de ionização de íon H– é menor do 
que a primeira energia de ionização do átomo de H 
neutro; 
V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro 
tem a mesma configuração eletrônica do primeiro 
estado excitado do íon Be2+. 
 
Então, das afirmações acima, estão corretas: 
a) apenas I e III. 
b) apenas I, II e V. 
c) apenas I e IV. 
d) apenas II, IV e V. 
e) apenas III e V. 
 
22. (Q9-ITA/2009) Considere os átomos hipotéticos neutros 
V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos 
recebem um elétron cada um, as configurações 
eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos 
ânions são dadas por: 
 V–(g): [gás nobre] ns2np6nd10(n + 1)s2(n + 1)p6 
 X–(g): [gás nobre] ns2np6 
 Y–(g): [gás nobre] ns2np6nd10(n + 1)s2(n + 1)p3 
 Z–(g): [gás nobre] ns2np3 
 Nas configurações acima, [gás nobre] representa a 
configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling 
para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico 
principal para todos os ânions. Baseado nessas 
informações, é correto afirmar que: 
a) o átomo neutro V deve ter a maior energia de 
ionização entre eles. 
b) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de 
ionização entre eles. 
c) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica 
do que o átomo X. 
d) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica 
do que o átomo neutro X. 
e) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica 
do que o átomo neutro Y. 
 
23. (Q2-ITA/2010) Historicamente, a teoria atômica 
recebeu várias contribuições de cientistas. 
 Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica 
correta, os nomes de cientistas que são apontados 
como autores de modelos atômicos. 
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Böhr. 
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. 
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. 
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. 
e) Rutherford,Dalton, Böhr e Avogadro. 
 
24. (Q2-ITA/2013) Assinale a alternativa correta para a 
substância química que dissolvida em água pura 
produz uma solução colorida. 
a) CaC2 
b) CrC3 
c) NaOH 
d) KBr 
e) Pb(NO3)2 
 
25. (Q18-ITA/2013) Um átomo A com n elétrons, após 
(n – 1) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado 
de acordo com a equação A(n – 1)+  An + + 1e–. 
 Sabendo o valor experimental da energia de ionização 
deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando 
o modelo proposto por: 
a) E. Rutherford. 
b) J. Dalton. 
c) J. Thomson 
d) N. Bohr. 
e) R. Mulliken. 
 
26. (Q19-ITA/2013) Os átomos A e B do segundo período 
da Tabela Periódica têm configurações eletrônicas da 
camada de valência representadas por ns2 np3 e ns2 np5, 
respectivamente. Com base nessas informações, são 
feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas 
no estado fundamental: 
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização 
que o átomo B . 
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula 
A2 deve ser menor do que aquela na molécula B2. 
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do 
átomo A deve ser maior do que aquela do elétron 
no orbital 1s do átomo de hidrogênio. 
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 
deve ser menor do que aquela dos átomos na 
molécula de hidrogênio (H2). 
 
 
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 Das afirmações acima está(ão) correta(s) apenas: 
a) I, II e IV. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
e) IV. 
 
27. (Q29-ITA/2013) Sabendo que a energia de ionização 
do processo descrito na Questão 18 é igual a 122,4 eV, 
determine qual é o átomo A utilizando equações e 
cálculos pertinentes. 
 
28. (Q6-ITA/2014) Assinale a opção que contém o 
momento angular do elétron na 5ª órbita do átomo de 
hidrogênio, segundo o modelo atômico de Bohr. 
a) h/2π 
b) h/π 
c) 2,5 h/2π 
d) 2,5 h/π 
e) 5 h/π 
 
29. (Q9-ITA/2014) Assinale a opção que apresenta o 
elemento químico com o número correto de nêutrons. 
a) 199 F tem zero nêutrons. 
b) 2412 Mg tem 24 nêutrons. 
c) 19779 Au tem 79 nêutrons. 
d) 7533 Mg tem 108 nêutrons. 
e) 23892 U tem 146 nêutrons. 
 
30. (Q6-ITA/2015) Assinale a opção que apresenta a 
afirmação errada. 
a) O número de massa A de um isótopo é um número 
inteiro positivo adimensional que corresponde à 
soma do número de prótons e de nêutrons no 
núcleo daquele isótopo. 
b) Massa atômica refere-se à massa de um único 
átomo, e é invariante para átomos de um mesmo 
isótopo. Quando medida em unidades padrão de 
massa atômica, ela nunca é um número inteiro 
exceto para o átomo de 12C. 
c) A soma do número de prótons e nêutrons em 
qualquer amostra de matéria cuja massa é 
exatamente 1 g vale, exatamente, 1 mol. 
d) A massa molar de um dado elemento químico pode 
variar em diferentes pontos do Sistema Solar. 
e) Multiplicando-se a unidade padrão de massa 
atômica pela constante de Avogadro, obtém-se 
exatamente 1 g·mol–1. 
 
31. (Q14-ITA/2015) Sabendo que a função trabalho do 
zinco metálico é 5,82 x 10–19 J, assinale a opção que 
apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um 
dos elétrons emitidos, quando luz de comprimento de 
onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco. 
a) 14,2 x 10–18 
b) 8,4 x 10–18 
c) 14,2 x l0–19 
d) 8,4 x 10–19 
e) 14,2 x 10–20 
32. (Q20-ITA/2015) A energia do estado fundamental do 
átomo de hidrogênio é –13,6 eV. Considerando todas 
as espécies químicas no estado gasoso e em seu estado 
eletrônico fundamental, é correto afirmar que o valor 
absoluto 
a) da energia do orbital ls do átomo de hélio é menor 
que 13, 6 eV. 
b) da energia da molécula de H2, no seu estado de 
mínima energia, é menor do que o valor absoluto da 
soma das energias de dois átomos de hidrogênio 
infinitamente separados. 
c) da afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é 
igual a 13,6 eV. 
d) da soma das energias de dois átomos de deutério, 
infinitamente separados, é maior do que o valor 
absoluto da soma das energias de dois átomos de 
hidrogênio infinitamente separados. 
e) da energia do íon He+ é igual ao valor absoluto da 
soma das energias de dois átomos de hidrogênio 
infinitamente separados. 
 
33. (Q14-ITA/2016) Sabendo que a função trabalho do 
zinco metálico é 5,82 × 10−19 J, assinnale a opção que 
apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um 
dos elétrons emitidos, quando luz de coomprimento de 
onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco. 
a) 14,2 × 10–18 
b) 8,4 × 10–18 
c) 14,2 × 10–19 
d) 8,4 × 10–19 
e) 14,2 × 10–20 
 
34. (Q20-ITA/2016) A energia do estado fundamental do 
átomo de hidrogênio é −13,6 eV. Considerando todas 
as espécies químicas no estado gasoso e em seu estado 
eletrônico fundamental, é correto afirmar que o valor 
absoluto 
a) da energia do orbital 1s do átomo de hélio é menor 
que 13,6 eV. 
b) da energia da molécula de H2, no seu estado de 
mínima energia, é menor do que o valor absoluto da 
soma das energias de dois átomos de hidrogênio 
infinitamente separados. 
c) da afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é 
igual a 13,6 eV. 
d) da soma das energias de dois átomos de deutério, 
infinitamente separados, é maior do que o valor 
absoluto da soma das energias de dois átomos de 
hidrogênio infinitamente separados. 
e) da energia do íon He+ é igual ao valor absoluto da 
soma das energias de dois átomos de hidrogênio 
infinitamente separados. 
 
35. (Q17-ITA/2017) Considere as seguintes proposições 
para espécies químicas no estado gasoso: 
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que 
a do íon He+. 
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de 
XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2. 
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 
é maior do que a energia necessária para quebrar a 
molécula de O2. 
IV.A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual 
à energia do orbital 2s do átomo de boro. 
 
 
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Das proposições anteriores está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas I e IV. 
c) apenas II. 
d) apenas II e III. 
e) apenas IV. 
 
36. (Q2-ITA/2018) Considere as seguintes proposições a 
respeito dos valores, em módulo, da energia de orbitais 
atômicos 2s e 2p: 
I. |E2s| = |E2p| para o átomo de hidrogênio. 
II. |E2s| = |E2p| para o íon de hélio carregado com uma 
carga positiva. 
III. |E2s| > |E2p| para o átomo de hélio. 
 
Das proposições acima, está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e III. 
e) todas. 
 
37. (Q20-ITA/2018) Um dado material sólido em 
equilíbrio térmico emite radiação semelhante a de um 
corpo negro. Assinale a opção que apresenta a curva 
que expressa a relação experimental correta entre o 
comprimento de onda do máximo de emissão (máx) e 
a temperatura desse material. 
 
 
Anotações 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO 
 LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
1. (Q1-ITA/1989) A posição relativa dos átomos, 
na molécula do ácido sulfúrico, é melhor representada 
por: 
 
 
a) 
 
 
 
 
b) H – O – O – O – O – S – H 
 
 
c) 
 
 
 
 
d) 
 
 
e) 
 
 
2. (Q11-ITA/1989) Dentre as afirmações abaixo, todas 
relativas a tipos de ligações, assinale a falsa. 
a) Em cristais de silício todas as ligações são iguais 
entre si e predominantemente covalentes. 
b) No iodo sólido temos ligações covalentes 
intramoleculares e ligações de Van der Waals 
intermoleculares. 
c) No sódio as ligações entre os átomos são 
igualmente metálicas, tanto no estado sólido como 
no líquido, mas não o são no estado gasoso. 
d) No cloreto de sódio as ligações entre os átomos 
são igualmente iônicas, tanto no estado sólido 
como no líquido e no gasoso. 
e) O latão é um exemplo de ocorrência de ligações 
metálicas entre átomos de elementos diferentes. 
 
3. (Q12-ITA/1989) Em relação à molécula de amônia, 
são feitas as seguintesafirmações. 
I. O ângulo entre as ligações N–H é de 120°; 
II. Os três átomos de H e o átomo de N estão num 
mesmo plano; 
III. A geometria da molécula é piramidal; 
IV. Cada ligação, nesta molécula, pode ser entendida 
como resultante da interpenetração do orbital a de 
um dos hidrogênios com um dos orbitais p do 
nitrogênio; 
V. O momento dipolar da molécula é nulo. 
 
Destas afirmações são corretas. 
a) I, II e III. 
b) I, II, IV e V. 
c) I e IV. 
d) II, IV e V. 
e) III e IV. 
O O S H
O
O
O
H O S O
O
O
H
H O SO
O
O
H
H O SO
O
HO
 
 
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4. (Q13-ITA/1989) Dentre as afirmações abaixo, assinale 
a que não se aplica ao grafite. 
a) Nota-se forte anisotropia na condutividade 
elétrica. 
b) Nas condições ambientes, é mais estável do que 
o diamante. 
c) É um polímero bidimensional com ligações de 
Van der Waals entre planos paralelos próximos. 
d) “Grafite” de lápis é uma mistura de grafite em pó 
e aglomerantes. 
e) É uma substância onde existem ligações híbridas 
tipo sp3. 
 
5. (Q14-ITA/1989) Moléculas de HC, conforme 
condições, podem dissociar nas duas formas seguintes: 
I. HC H– + C+ 
II. HC H+ + C– 
Em relação a estes dois processos é falso afirmar que. 
a) Em I o produto C+ tem um número ímpar 
de elétrons, enquanto que em II o produto C– tem 
um número par de elétrons. 
b) A alternativa II é a que ocorre se HC é dissolvido 
num líquido com constante dielétrica apreciável. 
c) No estado gasoso, a baixa pressão e alta 
temperatura, a ocorrência de I é mais plausível 
do que a de II. 
d) Ambos os tipos de dissociação, I e II, provocam 
o aumento da condutividade elétrica do meio. 
e) O produto C+ é paramagnético, enquanto que 
o produto C– é diamagnético. 
 
6. (Q6-ITA/1990) Entre as opções abaixo, assinale 
aquela que contém a molécula que apresenta menor 
dipolo elétrico. 
a) Fluoreto de iodo. 
b) Trans-dicloro eteno. 
c) Orto-dicloro benzeno. 
d) Para-cloro iodo benzeno. 
e) Cis-dicloro eteno. 
 Pergunta 6 – Escreva as fórmulas da molécula citada 
na opção c e dos seus isômeros de posição. Qual 
dessas moléculas tem o maior momento de dipolo e 
por quê? 
 
7. (Q15-ITA/1990) Entre os solutos a seguir assinale 
aquele que, quando dissolvido em água, a 25°C, 
confere à sua solução milimolar a maior condutividade 
elétrica. 
a) Etanol. 
b) Iodeto de etila. 
c) Etilamina. 
d) Amônia. 
e) Cloreto de tetrametilamônio. 
 Pergunta 7 – A solução contendo o soluto etilamina 
deverá, ou não, conduzir eletricidade? Por quê? 
 
8. (Q3-ITA/1991) Em relação à molécula esquematizada 
abaixo, são feitas as seguintes afirmações. 
 
H
1CH 2C 3C H
H H
H
 
 
I. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma 
ligação sigma; 
II. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma 
ligação pi; 
III. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe duas 
ligações sigma; 
IV. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas 
ligações pi; 
V. Todas as ligações entre os átomos de carbono e 
hidrogênio são ligações sigma. 
 
Dentre as afirmações feitas, estão corretas apenas: 
a) I e II 
b) I e III 
c) I, II e V 
d) I, III e V 
e) II, IV e V 
 
9. (Q14-ITA/1991) Considere os momentos de dipolo 
elétrico () das seguintes moléculas no estado gasoso: 
O3 (1); CO2 (2); C2O(3); Br2O(4); 
 Pensando na geometria destas moléculas e na 
eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos 
prever que: 
a) l = 2 < 3 < 4 
b) l = 2 < 4 < 3 
c) l = 2 = 3 = 4 
d) l < 3 < 4 < 2 
e) l < 4 < 3 < 2 
 
10. (Q15-ITA/1991) Em qual dos pares de substâncias 
puras abaixo, ambas no estado sólido, são encontradas 
em cada uma delas, simultaneamente, ligações 
covalentes e ligações de Van der Waals? 
a) Iodo e dióxido de carbono. 
b) Dióxido de silício e naftaleno. 
c) Iodo e óxido de magnésio. 
d) Magnésio e dióxido de carbono. 
e) Cloreto de amônio e sulfato de chumbo. 
 
11. (Q19-ITA/1991) Assinale a opção que contém, 
respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e 
SiC4 no estado gasoso. 
a) Plana; plana. 
b) Piramidal; plana. 
c) Plana; tetragonal. 
d) Piramidal; piramidal. 
e) Piramidal; tetragonal. 
 
 
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12. (Q10-ITA/1992) Dentre as opções a seguir, qual é aquela 
que contém a afirmação falsa relativa à natureza das 
ligações químicas? 
a) Todas as ligações químicas têm em comum elétrons 
atraídos simultaneamente por núcleos positivos. 
b) Ligações químicas, em geral, têm um caráter 
intermediário entre a ligação covalente pura e/ou 
ligação iônica pura e/ou ligação metálica pura. 
c) Ligação química representa um compromisso entre 
forças atrativas e repulsivas. 
d) Ligações metálicas são ligações covalentes 
fortemente orientadas no espaço. 
e) Ligação covalente implica no “compartilhamento” 
de pares de elétrons por dois átomos. 
 
 Por que a opção d está certa ou está errada? 
 
13. (Q11-ITA/1992) Assinale qual das reações a seguir é a 
mais endoenergética. 
a) B2(g)  2B(g) d) O2(g)  2O(g) 
b) C2(g)  2C(g) e) F2(g)  2F(g) 
c) N2(g)  2N(g) 
 
 Relacione a energia de ligação entre átomos de uma 
molécula biatômica com comprimento de onda da luz 
capaz de provocar a sua clivagem homolítica. 
 
14. (Q1-ITA/1993) Considere as duas famílias seguintes 
da classificação periódica: 
I. Li; M; K; Rb; Cs 
II. F; C; X; I; At 
 Assinale a opção que contém a afirmação errada a 
respeito de propriedades dos elementos M e X ou de 
seus compostos. 
a) M é um metal que reage com X2, sendo o produto 
um sólido iônico. 
b) O hidreto MH cristalino é iônico, onde o ânion é H–. 
c) Uma forma estável de X é X2, substância covalente 
que é um oxidante forte. 
d) Os óxidos de M são bastante solúveis em água e as 
soluções resultantes contêm hidróxido de M. 
e) Várias propriedades de M são mais semelhantes às 
do Li do que às do K. 
 
15. (Q5-ITA/1993) Considere os seguintes materiais. 
I. Cal viva; 
II. Cobalto; 
III. Diamante; 
IV. Gelo seco; 
V. Hematita; 
VI. Liga de ouro e cobre; 
VII. Naftaleno; 
VIII. Quartzo. 
 
 Considere também os seguintes tipos de agregação no 
estado sólido: 
a) Covalente. 
b) Iônico. 
c) Metálico. 
d) Molecular. 
 
 Assinale a opção que contém correlação certa entre 
materiais e tipos de agregação no estado sólido citados 
acima. 
a) VIIIa; Vb; IIc; IVd. 
b) Ia; VIIIb; Vc; IIId. 
c) IVa; Ib; IIIc; VIId. 
d) IIIa; IVb; VIc; VIIId. 
e) VIIa; IIb; IIIc; Vd. 
 
 Discuta semelhanças e/ou diferenças de tipos de 
ligações químicas envolvidas na estrutura do diamante 
e da cal viva, citados na questão 15. 
 
16. (Q2-ITA/1994) Considere as substâncias seguintes. 
I. LiF(g); 
II. HF(g); 
III. F2(g); 
IV. CF4(g). 
 
 Assinale a opção que apresenta a comparação correta 
do dipolo elétrico () das substâncias anteriores é: 
a) I > II > III >IV 
b) I  II > III >IV 
c) I > II > III  IV 
d) I > II > IV >III 
e) I  II > III  IV 
 
17. (Q3-ITA/1994) Em cristais de cloreto de sódio, cada 
íon de sódio tem como vizinhos mais próximos 
quantos íons cloreto? 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 6 
e) 8 
 
18. (Q17-ITA/1994) Qual das opções a seguir apresenta a 
comparação correta para a porcentagem do caráter iônico 
das ligações nas substâncias, todas no estado gasoso? 
a) NaC > FeC3 > PC3 
b) HC > C2 > CBr 
c) HC > NaC > CBr 
d) SiC4 > FeC3 > MgC2 
e) Na2S > NaC > PC2 
 
19. (Q25-ITA/1995) Se laranjas são empilhadas numa 
caixa, na forma mais compacta possível, tal como na 
estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada 
laranja terá como vizinhas mais próximas quantas 
outras laranjas? 
a) 6 
b) 8 
c) 10 
d) 12 
e) 14 
 
 
 
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20. (Q26-ITA/1995) Assinale a opção que contém a 
afirmação falsa.a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo 
somatório não é nulo. 
b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo 
somatório é nulo 
c) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo 
somatório é nulo. 
d) O momento de dipolo total do acetileno é zero. 
e) A ligação C = C tem momento de dipolo elétrico 
menor do que a ligação C C. 
 
21. (Q27-ITA/1995) Assinale a alternativa que contém a 
afirmação falsa em relação a comparação das 
propriedades do 1-propanol com o 1-butanol. 
a) A temperatura de ebulição do 1-butanol é maior. 
b) Na mesma temperatura, a pressão de vapor do 
1-propanol é maior. 
c) Nas mesmas condições de operação, a volatilidade 
do 1-butanol é maior. 
d) O 1-propanol é mais solúvel em água. 
e) O 1-butanol é mais solúvel em n-hexano. 
 
22. (Q29-ITA/1995) Em cinco frascos de 250ml providos 
de rolha e numerados de I a V, são colocados 100ml de 
tetracloreto de carbono, 100ml de água e 2g da 
substância indicada a seguir: 
I. Iodo; 
II. Cloreto de sódio; 
III. Benzeno; 
IV. Açúcar; 
V. Cloreto de prata; 
 
 Essas misturas, agora com três componentes, são 
agitadas. Uma vez estabelecido o equilíbrio, é falso 
afirmar que: 
a) Em I a maior parte do iodo estará dissolvida na fase 
orgânica. 
b) Em II praticamente todo o cloreto de sódio estará 
dissolvido na fase aquosa. 
c) Em III praticamente em todo o benzeno estará 
dissolvido em tetracloreto de carbono 
d) Em IV praticamente todo o açúcar estará dissolvido 
na fase orgânica. 
e) Em V praticamente todo o cloreto de prata estará na 
forma de uma terceira fase sólida. 
 
23. (Q10-ITA/1996) Qual das opções abaixo contém a 
sequência correta de ordenação da pressão de vapor 
saturante das substâncias seguintes, na temperatura 
de 25 C: 
CO2; Br2; Hg 
 
a) pCO2 > pBr2 > pHg 
b) pCO2  pBr2 > pHg 
c) pCO2  pBr2  pHg 
d) pBr2 > pCO2 > pHg 
e) pBr2 > pCO2  pHg 
 
24. (Q13-ITA/1996) A(s) ligação(ções) carbono-hidrogênio 
existente(s) na molécula de metano (CH4) pode(m) ser 
interpretada(s) como sendo formada(s) pela 
interpretação frontal dos orbitais atômicos s do átomo 
de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do 
átomo de carbono: 
a) Quatro orbitais p. 
b) Quatro orbitais híbridos sp3. 
c) Um orbital híbrido sp3. 
d) Um orbital s e três orbitais p. 
e) Um orbital p e três orbitais sp2. 
 
25. (Q14-ITA/1996) Assinale a opção que contém a 
afirmação errada a respeito das seguintes espécies 
químicas, todas no estado gasoso: 
 
H2; HC; HF; PC3; PC5 
 
a) A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a 
mais iônica. 
b) O H2 e o HC são, ambos, diamagnéticos. 
c) O PC5 tem um momento dipolo elétrico maior do 
que PC3. 
d) O H2 e PC5 não possuem momento dipolo elétrico 
permanente. 
e) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido. 
 
26. (Q15-ITA/1996) Em relação à estrutura eletrônica do 
tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém 
a afirmativa errada: 
a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de 
elétrons. 
b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto 
de elétrons. 
c) A molécula é apolar, embora contenha ligações 
polares entre os átomos. 
d) A molécula contém um total de 5.8 = 40 elétrons. 
e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são 
consistentes com a hibridização sp3 do carbono. 
 
27. (Q2-ITA/1997) Qual das moléculas abaixo, todas no 
estado gasoso, apresenta um momento de dipolo 
elétrico permanente igual a zero? 
a) Metanol. 
b) Metanal. 
c) 1,3,5-tricloro-benzeno. 
d) 1,2,3-tricloro-benzeno. 
e) Diclorometano. 
 
28. (Q14-ITA/1197) Considere os cinco conjuntos de 
pares de moléculas no estado gasoso. 
I. H2NNH2 e CH3NH2 
II. N2 e NH3 
III. C2 e H2CC2 
IV. N2 e CO 
V. CC4 e CH4 
 
 
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 Qual das opções abaixo contém os conjuntos de pares 
de moléculas que são, respectivamente, básicas, 
isoeletrônicas e apolares? 
a) I, II e III 
b) I, III e IV 
c) II, IV e V 
d) II, III e V 
e) I, IV e V 
 
29. (Q17-ITA/1997) Ainda sobre os óxidos de nitrogênio, 
NO, N2O e NO2, considere as afirmações. 
I. Sabendo-se que o N2O é linear e apolar, segue que 
a sequência de átomos nesta molécula é NON e 
não NNO; 
II. Sabendo-se que o NO2 é polar, o ângulo entre as 
ligações N–O é diferente de 180o; 
III. Sabendo-se que o NO2 é polar, segue que íon 
(NO2+)g deve necessariamente ter geometria linear. 
 
 Está(ão) correta(s): 
a) todas. d) apenas II. 
b) apenas I e III. e) apenas I. 
c) apenas I e II. 
 
30. (Q24-ITA/1197) Considere as afirmações. 
I. Cristais apresentam um arranjo regular e repetitivo 
de átomos ou de íons ou de moléculas; 
II. Materiais policristalinos são formados pelo 
agrupamento monocristais; 
III. Monocristais de NaC são transparentes à luz 
visível; 
IV. Cristais metálicos e iônicos difratam ondas 
eletromagnéticas com comprimento de onda na 
região dos raios X; 
V. Alumínio, quartzo e naftaleno podem ser sólidos 
cristalinos nas condições ambientes. 
 
 Está(ão) correta(s): 
a) todas. 
b) apenas I, II, IV e V. 
c) apenas II e V. 
d) apenas III e IV. 
e) apenas I. 
 
31. (Q21-ITA/1998) Considere as temperaturas de 
ebulição (T) das seguintes substâncias na pressão 
ambiente. 
I. cloridreto, T(I); 
II. ácido sulfúrico, T(II); 
III. água, T(III); 
IV. propanona, T(IV); 
V. chumbo, T(V). 
 
 Assinale a opção que contém a ordem crescente 
correta das temperaturas de ebulição das substâncias 
citadas anteriormente. 
a) T(I) < T(IV) < T(III) < T(II)< T(V) 
b) T(IV) < T(III) < T(V) < T(I)< T(II) 
c) T(I) < T(II) < T(IV) < T(V) < T(III) 
d) T(III) < T(I) < T(II) < T(V) < T(IV) 
e) T(II) < T(V) < T(IV) < T(I)< T(III) 
 
32. (Q29-ITA/1998) Considere grandes superfícies de 
água em repouso, como por exemplo a de uma piscina 
sem banhista, com as bombas desligadas e não sujeita 
a ventos. 
 Alternativa (A) – Sobre uma superfície deste tipo 
coloca-se suavemente uma gota de hidrocarbonetos 
pouco voláteis, como os constituintes do óleo diesel. 
 Alternativa (B) – Sobre outra superfície deste tipo 
coloca-se suavemente uma gota de um ácido 
carboxílico de cadeia longa, tal como o ácido oleico. 
 Valendo-se de palavras e de figuras, mostre o que vai 
acontecer com o formato e a extensão do que foi 
colocado na superfície da água em cada uma das 
alternativas acima. 
 
33. (Q1-ITA/1999) Assinale a opção correta em relação à 
comparação das temperaturas de ebulição dos 
seguintes pares de substâncias. 
a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido 
etanoico; naftaleno < benzeno. 
b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido 
etanoico; naftaleno > benzeno. 
c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido 
etanoico; naftaleno > benzeno. 
d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido 
etanoico; naftaleno > benzeno. 
e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido 
etanoico; naftaleno < benzeno. 
 
34. (Q14-ITA/1999) Das substâncias abaixo relacionadas, 
qual delas, no estado sólido, não apresenta ligações 
químicas intramoleculares do tipo covalente? 
a) Iodo. 
b) Silício. 
c) Prata 
d) Naftaleno. 
e) Lauril-sulfato de sódio (detergente de uso 
doméstico). 
 
35. (Q2-ITA/2000) Assinale a opção que contém a 
geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, 
BF3 , NF3 , CF4 e XeO4 , todas no estado gasoso. 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e 
quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado 
planar e quadrado planar. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, 
tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e 
tetraédrica. 
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, 
tetraédrica e quadrado planar. 
 
36. (Q5-ITA/2000) A opção que contém a sequência 
correta de comparação do comprimento de ligação 
química entre os átomos de carbono e oxigênio nas 
espéciesCO, CO2, HCOOH e CH3OH, todas no estado 
gasoso, é: 
a) CO CO2 CH3OH HCOOH. 
b) CH3OH CO2 CO HCOOH. 
c) HCOOH CO CO2 CH3OH. 
d) CO2 HCOOH CH3OH CO. 
e) CH3OH HCOOH CO2 CO. 
 
 
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37. (Q15-ITA/2000) A opção que contém a espécie, no 
estado gasoso, com maior momento de dipolo 
elétrico é: 
a) o-fluortolueno. d) tolueno. 
b) m-fluortolueno. e) p-xileno. 
c) p-fluortolueno. 
 
38. (Q16-ITA/2001) Assinale a alternativa errada relativa 
à comparação do ponto de ebulição de algumas 
substâncias orgânicas. 
a) A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do 
éter metílico. 
b) O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do 
n-pentano. 
c) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o 
do etanol. 
d) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do 
etanal. 
e) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do 
éter etílico. 
 
39. (Q17-ITA/2001) Uma determinada substância 
apresenta as seguintes propriedades físico-químicas. 
I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1atm é o 
sólido; 
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina; 
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no 
estado físico mais estável a 25 °C e 1atm; 
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. 
 
 A alternativa relativa à substância que apresenta todas 
as propriedades acima é o/a: 
a) poliacetileno. d) silício. 
b) brometo de sódio. e) grafita. 
c) iodo. 
 
40. (Q27-ITA/2001) Existem três estruturas possíveis para 
a molécula de PF3(CH3)2, onde o átomo de fósforo é o 
átomo central. Desenhe as três estruturas e explique 
como valores de momento de dipolo obtidos 
experimentalmente podem ser utilizados para 
distingui-las. 
 
41. (Q1-ITA/2002) Considere as seguintes espécies no 
estado gasoso: NF3, BeF2, BC3, CF3, KrF4 e SeO 24 . 
 Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? 
a) Apenas NF3 e SeO
2
4 . 
b) Apenas BeF2, CF3 e KrF4. 
c) Apenas BC3, SeO 24 e KrF4. 
d) Apenas NF3 e CF3. 
e) Apenas BeF2, BC3 e SeO 24 . 
 
42. (Q14-ITA/2002) Qual das substâncias abaixo 
apresenta isomeria geométrica? 
a) Ciclo-propano. 
b) Ciclo-buteno. 
c) Ciclo-pentano. 
d) Ciclo-hexano. 
e) Benzeno. 
 
43. (Q16-ITA/2002) Assinale a opção que apresenta um 
par de substâncias isomorfas. 
a) Grafita(s), diamante(s). 
b) Oxigênio(g), ozônio(g). 
c) Cloreto de sódio(s), cloreto de potássio(s). 
d) Dióxido de enxofre(g), trióxido de enxofre(g). 
e) Monóxido de chumbo(s), dióxido de chumbo(s). 
 
44. (Q22-ITA/2002) Na tabela abaixo são mostrados os 
valores de temperatura de fusão de algumas 
substâncias. 
 
Substância Temperatura de fusão (°C) 
Bromo 
Água 
Sódio 
Brometo de Sódio 
Silício 
–7 
0 
98 
747 
1414 
 
 Em termos dos tipos de interação presentes em cada 
substância, justifique a ordem crescente de 
temperatura de fusão das substâncias listadas. 
 
45. (Q28-ITA/2002) Um béquer de 500 mL contém 400 
mL de água pura a 25 °C e 1 atm. Uma camada fina de 
talco é espalhada sobre a superfície da água, de modo a 
cobri-la totalmente. 
a) O que deverá ser observado quando uma gota de 
detergente é adicionada na região central da 
superfície da água coberta de talco? 
b) Interprete o que deverá ser observado em termos 
das interações físico-químicas entre as espécies. 
 
46. (Q5-ITA/2003) Uma determinada substância cristaliza 
no sistema cúbico. A aresta da célula unitária dessa 
substância é representada por z, a massa específica por 
 e a massa molar por M . Sendo Nav igual ao número 
de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite 
determinar o número de espécies que formam a célula 
unitária desta substância? 
a) 
M
z3
 
b) 

Mz3
 
c) 

3z
 
d) 

NavMz3
 
e) 
M
Navz3
 
 
47. (Q7-ITA/2003) Qual das substâncias abaixo apresenta 
o menor valor de pressão de vapor saturante na 
temperatura ambiente? 
a) CC4 
b) CHC3 
c) C2C6 
d) CH2C2 
e) C2H5C 
 
 
 
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48. (Q8-ITA/2003) Considere as seguintes espécies 
químicas no estado gasoso, bem como os respectivos 
átomos assinalados pelos algarismos romanos. 
 I II III IV 
 ONNO2, FCO2, IC3 e F4CO– 
 
 Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, 
III e IV são, respectivamente: 
a) sp2, sp3, dsp3 e d2sp3 
b) sp2, sp2, sp3 e dsp3 
c) sp3, dsp3, d2sp3 e sp3 
d) sp3, sp2, dsp3 e d2sp3 
e) sp, dsp3, sp3 e dsp3 
 
49. (Q26-ITA/2003) Escreva a estrutura de Lewis para 
cada uma das moléculas abaixo, prevendo a geometria 
molecular (incluindo os ângulos de ligação) e os 
orbitais híbridos no átomo central. 
a) XeOF4 
b) XeOF2 
c) XeO4 
d) XeF4 
 
50. (Q12-ITA/2004) Considere as seguintes radiações 
eletromagnéticas. 
I. Radiação gama; 
II. Radiação visível; 
III. Radiação ultravioleta; 
IV. Radiação infravermelho; 
V. Radiação microondas. 
 
 Dentre estas radiações eletromagnéticas, aquelas que, 
via de regra, estão associadas a transições eletrônicas 
em moléculas são: 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas I e IV. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II, III e IV. 
e) todas. 
 
51. (Q30-ITA/2004) Dois substratos de vidro, do tipo 
comumente utilizado na fabricação de janelas, 
foram limpos e secos. Nas condições-ambiente, 
depositaram-se cuidadosamente uma gota (0,05mL) de 
mercúrio sobre um dos substratos e uma gota 
(0,05mL) de água sobre o outro substrato. Considere 
os líquidos puros. 
a) Desenhe o formato da gota de líquido depositada 
sobre cada um dos substratos. 
b) Justifique a razão de eventuais diferenças nos 
formatos das gotas dos líquidos depositadas sobre 
cada um dos substratos de vidro. 
c) Qual a influência do volume do líquido no formato das 
gotas depositadas sobre os substratos? 
 
52. (Q21-ITA/2005) Qualitativamente (sem fazer contas), 
como você explica o fato de a quantidade de calor 
trocado na vaporização de um mol de água no estado 
líquido ser muito maior do que o calor trocado na 
fusão da mesma quantidade de água no estado sólido? 
 
53. (Q11-ITA/2006) Assinale a opção que apresenta a 
substância que pode exibir comportamento de cristal 
líquido, nas condições-ambiente. 
CH2COONa
a)
 
b) CH3 CH2 C
CH3
CH3
CH2 C
CH3
CH3
CH2 CH3
 
c)
COOH
COOCH3
 
CH3O CH N CH2 CH2 CH2 CH3d)
 
e) CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 OH 
 
54. (Q30-ITA/2006) Considere as seguintes espécies no 
estado gasoso: BF3, 3SnF

, BrF3, KrF4 e BrF5. 
Para cada uma delas, qual é a hibridização do átomo 
central e qual o nome da geometria molecular? 
 
55. (Q11-ITA/2007) Considere sejam feitas as seguintes 
afirmações a respeito das formas cristalinas do 
carbono: 
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, 
grafite e fulerenos. 
II. O monocristal de grafite é bom condutor de 
corrente elétrica em uma direção, mas não o é na 
direção perpendicular à mesma. 
III. O diamante é uma forma polimórfica metaestável 
do carbono nas condições normais de temperatura 
e pressão. 
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos 
de carbono são tetraédricas. 
 
 Então, das afirmações acima, está(ão) correta(s) 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas IV. 
e) todas. 
 
56. (Q17-ITA/2007) Assinale a opção que indica a 
substância que, entre as cinco, apresenta a maior 
temperatura de ebulição à pressão de 1 atm. 
a) H3CCHO 
b) H3CCOCH3 
c) H3CCONH2 
d) H3CCOOH 
e) H3CCOOCH3 
 
 
 
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57. (Q26-ITA/2007) A tabela abaixo apresenta os valores 
das temperaturas de fusão (Tf) e de ebulição (Te) de 
halogênios e haletos de hidrogênio. 
 
 
 
 
a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e 
Te do F2 ao I2. 
b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf 
e Te do HF ao HC. 
c) Justifiquea escala crescente das temperaturas Tf e 
Te do HC ao HI. 
 
58. (Q29-ITA/2007) Dois recipientes contêm soluções 
aquosas diluídas de estearato de sódio 
(CH3(CH2)16COONa). Em um deles é adicionada uma 
porção de n-octano e no outro, uma porção de glicose, 
ambos sob agitação. Faça um esquema mostrando as 
interações químicas entre as espécies presentes em 
cada um dos recipientes. 
 
59. (Q15-ITA/2008) Qual das opções abaixo apresenta o 
elemento químico que é utilizado como dopante para a 
confecção do semicondutor tipo-p? 
a) Boro 
b) Fósforo 
c) Enxofre 
d) Arsênio 
e) Nitrogênio 
 
60. (Q21-ITA/2008) Considere as seguintes moléculas no 
estado gasoso: OF2, BeF2, AC2 e AS2. 
a) Dê as estruturas de Lewis e as geometrias 
moleculares de cada uma das moléculas. 
b) Indique as moléculas que devem apresentar 
caráter polar. 
 
61. (Q7-ITA/2009) Assinale a afirmação correta a respeito 
do ponto de ebulição normal (PE) de algumas 
substâncias. 
a) O 1-propanol tem menor PE do que o etanol. 
b) O etanol tem menor PE do que o éter metílico. 
c) O n-heptano tem menor PE do que o n-hexano. 
d) A trimetilamina tem menor PE do que a 
propilamina. 
e) A dimetilamina tem menor PE do que a 
trimetilamina. 
 
62. (Q3-ITA/2010) HC(g) é borbulhado e dissolvido em 
um solvente X. A solução resultante é não condutora 
em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser 
necessariamente 
a) polar. 
b) não polar. 
c) hidrofílico. 
d) mais ácido que HC 
e) menos ácido que HC 
 
63. (Q7-ITA/2010) Considere os seguintes líquidos, todos 
a 25ºC: 
I. Cu(NO3)2(aq) 
II. CS2() 
III. CH3CO2H(aq) 
IV. CH3(CH2)16CH2OH() 
V. HC(aq) 
VI. C6H6() 
 
 Assinale a opção que indica o(s) líquido(s) solúvel(eis) 
em tetracloreto de carbono. 
a) Apenas I, III e V 
b) Apenas II, IV e VI. 
c) Apenas III. 
d) Apenas IV. 
e) Apenas V. 
 
64. (Q16-ITA/2011) Assinale a opção que apresenta a 
ordem crescente errada de solubilidade em água das 
substâncias abaixo, nas condições ambientes. 
a) C5H12 < C5H11C < C5H11OH 
b) C3H11OH < C4H9OH < C3H7OH 
c) C2H4 < C2H6 < CH4 
d) CC2F2 < CCF3 < CF4 
e) N2 < O2 < NO 
 
65. (Q17-ITA/2011) Considere as seguintes afirmações: 
I. Um coloide é formado por uma fase dispersa e 
outra dispersante, ambas no estado gasoso; 
II. As ligações químicas em cerâmicas podem ser do 
tipo covalente ou iônica; 
III. Cristal líquido apresenta uma ou mais fases 
organizadas acima do ponto de fusão do sólido 
correspondente. 
 
Então, das afirmações acima, está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas I e II. 
c) apenas II. 
d) apenas II e III. 
e) apenas III. 
 
 
 
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66. (Q18-ITA/2011) Assinale a opção que apresenta a 
relação errada a respeito do comprimento de ligação 
(R) entre pares de moléculas (neutras, cátions ou 
ânions), todas no estado gasoso. 
a) RCO em CO < RCO em CO2 
b) RNO em NO+ < RNO em NO– 
c) RNO em NO2– < RNO em NO2+ 
d) RNN em N2F2 < RNN em N2F4 
e) RSO em SO3 < RSO em SO32– 
 
67. (Q23-ITA/2011) Para cada conjunto de substâncias, 
escolha aquela que apresenta a propriedade indicada 
em cada caso. Justifique sua resposta. 
a) Entre acetona, ácido acético e ácido benzoico, qual 
deve apresentar a maior entalpia de vaporização? 
b) Entre hidrogênio, metano e monóxido de carbono, 
qual deve apresentar o menor ponto de 
congelamento? 
c) Entre flúor, cloro e bromo, qual deve apresentar 
maior ponto de ebulição? 
d) Entre acetona, água e etanol, qual deve apresentar 
menor pressão de vapor nas condições ambientes? 
e) Entre éter, etanol e etílenoglicol, qual deve 
apresentar maior viscosidade nas condições 
ambientes? 
 
68. (Q8-ITA/2012) Considere as seguintes afirmações a 
respeito dos haletos de hidrogênio HF, HC, HBr e HI: 
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a 
dos demais; 
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio 
dissociam-se completamente em água; 
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, 
todos se comportam como ácidos, conforme a 
seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HC 
>> HF. 
 
Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas: 
a) I d) II e III 
b) I e II e) III 
c) II 
 
69. (Q17-ITA/2012) Considere os seguintes pares de 
moléculas: 
I. LiC e KC 
II. AC3 e PC3 
III. NC3 e AsC3 
 
Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma 
no seu respectivo par, apresentam ligações com o 
maior caráter covalente. 
a) LiC, AC3 e NC3 d) KC, PC3 e NC3 
b) LiC, PC3 e NC3 e) KC, AC3 e NC3 
c) KC, AC3 e AsC3 
 
70. (Q3-ITA/2013) Assinale a alternativa correta para o 
líquido puro com a maior pressão de vapor a 25 °C . 
a) n-Butano, C4H10 d) Glicerol, C3H5 (OH)3 
b) n-Octano, C8H18 e) Água, H2O 
c) Propanol, C3H7OH 
71. (Q17-ITA/2013) Assinale a opção correta para a 
propriedade físico-química cujo valor diminui com o 
aumento de forças intermoleculares. 
a) Tensão superficial 
b) Viscosidade 
c) Temperatura de ebulição 
d) Temperatura de solidificação 
e) Pressão de vapor 
 
72. (Q26-ITA/2013) Nas condições ambientes, qual dos 
cloretos é mais solúvel em etanol puro: cloreto de 
sódio ou cloreto de lítio? Justifique. 
 
73. (Q5-ITA/2016) Considere os seguintes compostos 
químicos que se encontram no estado líquido à 
temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1 bar: 
I. 2-metil-pentano 
II. 3-metil-pentano 
III. 2,2-dimetil-butano 
IV.2,3-dimetil-butano 
V. Hexano 
 
 Nestas condições, assinale a opção que apresenta a 
ordem decrescente da magnitude da pressão de vapor 
dos respectivos compostos. 
a) I > II > III > IV > V 
b) II > I > V > III > IV 
c) III > IV > I > II > V 
d) IV > III > I > II > V 
e) V > II > I > IV > III 
 
74. (Q9-ITA/2017) O diagrama de van Arkel-Ketelar 
apresenta uma visão integrada das ligações químicas 
de compostos binários, representando os três tipos 
clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os 
vértices esquerdo e direito da base correspondem, 
respectivamente, aos elementos menos e mais 
eletronegativos, enquanto o vértice superior do 
triângulo representa o composto puramente iônico. 
 
 
 
 Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta 
o composto binário de maior caráter covalente. 
a) CCl4 
b) C3N4 
c) CO2 
d) NO 
e) OF2 
 
 
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75. (Q1-ITA/2018) Aminoácidos são compostos orgânicos 
que contêm um grupo amina e um grupo carboxílico. 
Nos -aminoácidos, os dois grupos encontram-se nas 
extremidades da molécula e entre eles há um átomo de 
carbono, denominado carbono-, que também está 
ligado a um grupo R, conforme a figura. 
 Considere os seguintes aminoácidos: 
I. Alanina, em que R = CH3. 
II. Asparagina, em que R = CH2CONH2. 
III. Fenilalanina, em que R = CH2C6H5. 
IV. Glicina, em que R = H. 
V. Serina, em que R = CH2OH. 
 
 Assinale a opção que contém o(s) aminoácido(s) que 
possui(em) grupo(s) R polar(es). 
a) ( ) Alanina e Fenilalanina 
b) ( ) Asparagina e Glicina 
c) ( ) Asparagina e Serina 
d) ( ) Fenilalanina 
e) ( ) Glicina, Fenilalanina e Serina 
 
76. (Q3-ITA/2018) Entre as substâncias CH4, CH3C, 
CH2Br2, CH2C2, CHBr3 e CBr4, 
a) ( ) CBr4 é a de maior ponto de ebulição. 
b) ( ) CH2Br2 é mais volátil que o CH2C2. 
c) ( ) CHBr3 tem maior pressão de vapor que o CH3C. 
d) ( ) CH4 é a de maior força de interação intermolecular. 
e) ( ) quatro destas moléculas são apolares. 
 
 
Anotações 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTOS 
 TERMOQUÍMICA 
 TERMODINÂMICA 
 
1. (Q24-ITA/1989) Esta questão se refere à comparação 
do efeito térmico verificado ao se misturarem 100 cm3 
de solução aquosa 0,10 molar de cada um dos ácidos 
abaixo com 100cm3 de solução aquosa 0,10 molar de 
cada uma das bases abaixo. A tabelaa seguir serve para 
deixar claro a notação empregada para designar os 
calores desprendidos. 
 HC HNO3 ácido acético 
NaOH | H11 | | H12 | | H13 | 
KOH | H21 | | H22 | | H23 | 
NH4OH | H31 | | H32 | | H33 | 
 
Lembrando que o processo de dissociação de 
eletrólitos fracos é endotérmico, é correto esperar que. 
a) | H33 | seja o maior dos | H | citados. 
b) | H11 | = | H13 | 
c) | H23 | = | H33 | 
d) | H31 | = | H32 | 
e) | H21 | = | H22 | 
 
2. (Q13-ITA/1992) Num garrafa térmica, de capacidade 
calorífica desprezível, são misturados um volume V1 de 
uma solução aquosa 2 molar de ácido clorídrico com um 
volume V2 de uma solução aquosa 1 molar de hidróxido 
de sódio. Antes da mistura, as duas soluções estavam na 
mesma temperatura. Em qual das misturas a seguir 
haverá maior aumento de temperatura? 
a) V1 = 0,10; V2 = 0,20 
b) V1 = 0,20; V2 = 0,20 
c) V1 = 0,40; V2 = 0,40 
d) V1 = 0,20; V2 = 0,10 
e) V1 = 0,40; V2 = 0,20 
 
 Comparando as opções b e d, em qual dessas duas haverá 
maior aumento de temperatura? Justifique a sua resposta. 
 
3. (Q7-ITA/1995) Em um calorímetro adiabático, 
com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, 
sob pressão constante de 1atm, um volume V1 de 
solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um 
volume V2 de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido 
de sódio. A reação que ocorre é aquele representada 
pela equação química: 
 
(aq) (aq) 2 ( )H OH H O
   
base 
ácido 
 
 
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 As misturas efetuadas são as seguintes: 
I. V1 = 100ml e V2 = 100ml e observa-se um aumento 
de temperatura T1; 
II. V1 = 50ml e V2 = 150ml e observa-se um aumento 
de temperatura T2; 
III. V1 = 50ml e V2 = 50ml e observa-se um aumento 
de temperatura T3. 
 
 Com relação ao efeito térmico que se observa, é 
correto prever que: 
a) T1  T3 > T2 
b) T1 > T2 > T3 
c) T1 > T2  T3 
d) T1 > T3 > T2 
e) T1 T3 T2 
 
4. (Q28-ITA/1995) Sob 1atm e a 25ºC, qual das reações 
abaixo equacionadas deve ser a mais exotérmica? 
a) H2(g) + F2(g)  2HF(g) 
b) H2(g) + C2(g)  2HC(g) 
c) H2(g) + I2(g)  2HI(g) 
d) Br2(g) + I2(g)  2BrI(g) 
e) C2(g) + Br2(g)  2CBr(g) 
 
5. (Q30-ITA/1996) Considere as informações contidas 
nas seguintes equações termoquímicas, todas 
referentes à temperatura de 25ºC e pressão de uma 
atmosfera: 
I. H2O() H2O(g) 
 H1 = 44,0kJ/mol 
II. CH3CH2OH()  CH3CH2OH(g) 
 H2 = 42,6kJ/mol 
III. CH3CH2OH() + 7/2 O2(g)  3H2O(l) + 2CO2(g) 
 H3 = –1.366,8kJ/mol 
IV. CH3CH2OH() + 7/2 O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) 
 H4 = ? 
V. CH3CH2OH(g) + 7/2 O2(g)  2CO2(g) + 3H2O() 
 H5 = ? 
VI. CH3CH2OH(g) + 7/2 O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) 
 H6 = ? 
 
 Em relação ao exposto acima, é errado afirmar que: 
a) As reações representadas pelas equações 1 e 2 são 
endotérmicas. 
b) As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 
são exotérmicas. 
c) H4 = –1.234,8 kJ/mol 
d) H5 = –1.324,2 kJ/mol 
e) H6 = –1.277,4 kJ/mol 
 
As informações mostradas na figura abaixo devem ser 
utilizadas para responder ao teste 6. As notações Hdis,i e 
Hhid,i serão utilizadas, respectivamente, para representar 
as variações de entalpia molar de dissolução e hidratação 
da espécie i em água. 
 
 
6. (Q21-ITA/1997) Em relação à dissolução de um mol 
de sal em água, a 25oC, é errado afirmar que: 
a) A hidratação de íons ocorre com liberação de calor. 
b) |Hhid,Na2SO4| > |Hhid,Na2SO4.10H2O|. 
c) Hdis,Na2SO4.10H2O > ZERO enquanto 
Hdis,Na2SO4 < ZERO. 
d) |Hdis,Na2SO4| > |Hhid,Na2SO4.10H2O|. 
e) |Hdis,NaNO3| > |Hdis,NaC|. 
 
7. (Q18-ITA/1998) Considere os valores das seguintes 
variações de entalpia (∆H) para as reações químicas 
representadas pelas equações I e II, onde (graf) 
significa grafite. 
I. C(graf) + O2(g)  CO2(g); ∆H(298K; 1atm) = – 393kJ 
II. CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g); ∆H(298K; 1atm) = – 283kJ 
 
 Com base nessas informações e considerando que 
todos ∆H se referem à temperatura e pressão citadas 
acima, assinale a opção correta. 
a) C(graf) + 1/2O2(g)  CO(g); ∆H = + 110kJ 
b) 2C(graf) + O2(g)  2CO(g); ∆H = – 110kJ 
c) 2C(graf) + 1/2O2(g)  C(graf) + CO(g); ∆H = + 110kJ 
d) 2C(graf) + 2O2(g)  2CO(g) + O2(g); ∆H = + 220kJ 
e) C(graf) + O2(g)  CO(g) + 1/2O2(g); ∆H = – 110kJ 
 
8. (Q13-ITA/1999) O processo de decomposição de 
peróxido de hidrogênio, H2O2, resulta na formação de 
água e oxigênio. Em relação a esse processo, considere 
que sejam feitas as seguintes afirmações. 
I. Todas as moléculas de H2O2 são reduzidas; 
II. Todas as moléculas de H2O2 são oxidadas; 
III. A variação da energia livre de Gibbs é positiva; 
IV. Metade das moléculas de H2O2 é reduzida e a 
outra metade é oxidada. 
 
 Qual das opções abaixo se refere à(s) afirmação(ões) 
correta(s)? 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) III e IV 
 
 
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9. (Q17-ITA/2000) Na temperatura e pressão ambientes, 
a quantidade de calor liberada na combustão completa 
de 1,00g de etanol (C2H5OH) é igual a 30J. 
A combustão completa de igual massa de glicose 
(C6H12O6) libera 15J. 
 
 Com base nessas informações é correto afirmar que: 
a) a quantidade de calor liberada na queima de 
1,00 mol de etanol é igual a 2 vezes a quantidade de 
calor liberada na queima de 1,00 mol de glicose. 
b) a quantidade de oxigênio necessária para queimar 
completamente 1,00 mol de etanol é igual a 2 vezes 
aquela necessária para queimar a mesma quantidade 
de glicose. 
c) a relação combustível/comburente para a queima 
completa de 1,00 mol de etanol é igual a 1/2 da 
mesma relação para a queima completa de 1,00 mol 
de glicose. 
d) a quantidade de calor liberada na queima de etanol 
será igual àquela liberada na queima de glicose 
quando a relação massa de etanol/massa de glicose 
queimada for igual a 1/2. 
e) a quantidade de calor liberada na queima de etanol 
será igual àquela liberada na queima de glicose 
quando a relação mol de etanol/mol de glicose for 
igual a 1/2. 
 
10. (Q11-ITA/2001) A figura abaixo mostra como a 
entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação 
química do tipo A(g) + B(g) → C(g) varia com a 
temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Levando em consideração as informações fornecidas 
nessa figura, e sabendo que a variação de entalpia 
(H) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão 
constante, é errado afirmar que: 
a) na temperatura T1, a reação ocorre com liberação 
de calor. 
b) na temperatura T1, a capacidade calorífica dos 
reagentes é maior que a dos produtos. 
c) no intervalo de temperatura compreendido entre T1 
e T2, a reação ocorre com absorção de calor 
(H > zero). 
d) o H, em módulo, da reação aumenta com o 
aumento de temperatura. 
e) tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a 
dos produtos aumentam com o aumento da 
temperatura. 
 
11. (Q29-ITA/2001) A 25°C e pressão de 1atm, a queima 
completa de um mol de n-hexano produz dióxido de 
carbono e água no estado gasoso e libera 3883kJ, 
enquanto que a queima completa da mesma quantidade 
de n-heptano produz as mesmas substâncias no estado 
gasoso e libera 4498kJ. 
a) Escreva as equações químicas, balanceadas, para as 
reações de combustão em questão. 
b) Utilizando as informações fornecidas no enunciado 
desta questão, faça uma estimativa do valor do 
calor de combustão do n-decano. Deixe claro o 
raciocínio utilizado na estimativa realizada. 
c) Caso a água formada na reação de combustão do 
n-hexano estivesse no estado líquido, a quantidade 
de calor liberado seria maior, menor ou igual a 
3883kJ? Por quê? 
 
12. (Q5-ITA/2002) A figura abaixo mostra como a 
capacidade calorífica, CP, de uma substância varia com 
a temperatura, sob pressão constante. 
 
 
 Considerando as informações mostradas na figura 
acima, é erradoafirmar que: 
a) a substância em questão, no estado sólido, 
apresenta mais de uma estrutura cristalina diferente. 
b) a capacidade calorífica da substância no estado 
gasoso é menor do que aquela no estado líquido. 
c) quer esteja a substância no estado sólido, líquido ou 
gasoso, sua capacidade calorífica aumenta com o 
aumento da temperatura. 
d) caso a substância se mantenha no estado líquido em 
temperaturas inferiores a Tf , a capacidade 
calorífica da substância líquida é maior do que a 
capacidade calorífica da substância na fase sólida 
estável em temperaturas menores do que Tf. 
e) a variação de entalpia de uma reação envolvendo a 
substância em questão no estado líquido aumenta 
com o aumento da temperatura. 
 
13. (Q13-ITA/2003) Considere as seguintes comparações de 
calores específicos dos respectivos pares de substâncias 
indicadas. 
I. tetracloreto de carbono (, 25 °C) > metanol 
(, 25 °C); 
II. água pura (, –5 °C) > água pura (s, – 5 °C); 
III. alumina (s, 25 °C) > alumínio (s, 25 °C); 
IV. isopor (s, 25 °C) > vidro de janela (s, 25 °C). 
 
 
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Temperatura
C
o
n
d
. 
 E
lé
tr
ic
a
Das comparações feitas, está(ão) correta(s): 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas II. 
d) apenas III e IV. 
e) apenas IV. 
 
14. (Q19-ITA/2003) Num cilindro, provido de um pistão 
móvel sem atrito, é realizada a combustão completa de 
carbono (grafita). A temperatura no interior do cilindro 
é mantida constante desde a introdução dos reagentes 
até o final da reação. 
 Considere as seguintes afirmações. 
I. A variação da energia interna do sistema é igual a 
zero; 
II. O trabalho realizado pelo sistema é igual a zero; 
III. A quantidade de calor trocada entre o sistema e a 
vizinhança é igual a zero; 
IV. A variação da entalpia do sistema é igual à 
variação da energia interna. 
 Destas afirmações, está(ão) correta(s): 
a) apenas I. d) apenas II e IV. 
b) apenas I e IV. e) apenas III e IV. 
c) apenas I, II e III. 
 
15. (Q1-ITA/2004) Qual das opções a seguir apresenta a 
equação química balanceada para a reação de 
formação de óxido de ferro (II) sólido nas condições-
padrão? 
a) 
(s) 2 3(s) (s)Fe Fe O 3FeO  
b) 
(s) 2(g) (s)
1
Fe O FeO
2
  
c) 
2 3(s) (s) 2(g)
1
Fe O 2FeO O
2
  
d) 
(s) (g) (s) (graf )Fe CO FeO C   
e) 
(s) 2(g) (s) (graf ) 2(g)
1
Fe CO FeO C O
2
    
 
16. (Q4-ITA/2004) Qual das opções a seguir apresenta o 
gráfico que mostra, esquematicamente, a variação da 
condutividade elétrica de um metal sólido com a 
temperatura? 
 
a) d) 
 
 
 
 
 
b) e) 
 
 
 
 
 
c) 
 
 
 
 
17. (Q5-ITA/2004) Considere as reações representadas 
pelas seguintes equações químicas balanceadas: 
I. 
5 ( ) 2(g) (s) 2 (g) I I2
C H OH O 2C 3H O ; H (T); E (T)     
II. 
5 ( ) 2(g) (g) 2 ( ) II II2
C H OH 2O 2CO 3H O ; H (T); E (T)     
 sendo H(T) e E(T), respectivamente, a variação da 
entalpia e da energia interna do sistema na temperatura 
T. Assuma que as reações acima são realizadas sob 
pressão constante, na temperatura T, e que a 
temperatura dos reagentes é igual à dos produtos. 
 
 Considere que, para as reações representadas pelas 
equações acima, sejam feitas as seguintes 
comparações: 
I. 
I IIE E   ; 
II. 
I IIH H   ; 
III. 
II IIH E   ; 
IV. 
I IH E   . 
 
Das comparações acima, está(ão) correta(s): 
a) apenas I. d) apenas III. 
b) apenas I e II. e) apenas IV. 
c) apenas II. 
 
18. (Q26-ITA/2004) O gráfico a seguir mostra a variação, 
com o tempo, da velocidade de troca de calor durante 
uma reação química. Admita que 1 mol de produto 
tenha se formado desde o início da reação até o tempo 
t = 11 min. Utilizando as informações contidas no 
gráfico, determine, de forma aproximada, o valor das 
quantidades abaixo, mostrando os cálculos realizados. 
0 2 4 6 8 10 12
0,0
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
 
 
V
e
lo
c
id
a
d
e
 d
e
 t
r
o
c
a
d
e
 c
a
lo
r
 (
J
/m
in
)
Tempo (min) 
a) Quantidade, em mols, de produto formado até t = 
4min. 
b) Quantidade de calor, em kJ mol–1, liberada na 
reação até t = 11 min. 
 
19. (Q27-ITA/2004) Um dos sistemas propelentes usados 
em foguetes consiste de uma mistura de hidrazina 
(N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2). 
 
 Sabendo que o ponto triplo da hidrazina corresponde à 
temperatura de 2,0°C e à pressão de 3,4mmHg, que o 
ponto crítico corresponde à temperatura de 380°C e à 
pressão de 145atm e que na pressão de 1atm as 
temperaturas de fusão e de ebulição são iguais a 1,0 e 
113,5°C, respectivamente, pedem-se: 
a) um esboço do diagrama de fases da hidrazina para 
o intervalo de pressão e temperatura considerados 
neste enunciado. 
b) a indicação, no diagrama esboçado no item a), de 
todos os pontos indicados no enunciado e das fases 
presentes em cada região do diagrama. 
Temperatura
C
o
n
d
. 
 E
lé
tr
ic
a
Temperatura
C
o
n
d
. 
 E
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tr
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Temperatura
C
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n
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 E
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ic
a
Temperatura
C
o
n
d
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 E
lé
tr
ic
a
 
 
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c) a equação química completa e balanceada que 
descreve a reação de combustão entre hidrazina e 
peróxido de hidrogênio, quando estes são misturados 
numa temperatura de 25°C e pressão de 1atm. Nesta 
equação, indique os estados físicos de cada 
substância. 
d) o cálculo da variação de entalpia da reação 
mencionada em c). 
 
 Dados eventualmente necessários: variação de entalpia 
de formação (∆H°f), na temperatura de 25°C e pressão de 
1atm, referente a: 
N2H4(g): ∆H°f = 95,4kJmol–1. 
N2H4(): ∆H°f = 50,6kJmol
–1. 
H2O2(): ∆H°f = –187,8kJmol
–1. 
H2O(g): ∆H°f = –241,8kJmol–1. 
 
20. (Q6-ITA/2005) Um cilindro provido de um pistão 
móvel, que se desloca sem atrito, contém 3,2g de gás 
hélio que ocupa um volume de 19,0L sob pressão 
1,2  105 N  m–2. Mantendo a pressão constante, 
a temperatura do gás é diminuída de 15K e o volume 
ocupado pelo gás diminui para 18,2L. Sabendo que a 
capacidade calorífica molar do gás hélio à pressão 
constante é igual a 20,8JK–1mol–1, a variação da energia 
interna neste sistema é aproximadamente igual a: 
a) –0,35kJ 
b) –0,25kJ 
c) –0,20kJ 
d) –0,15kJ 
e) –0,10kJ 
 
21. (Q8-ITA/2005) Assinale a opção que contém a 
substância cuja combustão, nas condições-padrão, 
libera maior quantidade de energia. 
a) Benzeno. 
b) Ciclohexano. 
c) Ciclohexanona. 
d) Ciclohexeno. 
e) n-Hexano. 
 
22. (Q5-ITA/2006) Considere as seguintes afirmações a 
respeito da variação, em módulo, da entalpia (∆H) e da 
energia interna (∆U) das reações químicas, 
respectivamente representadas pelas equações 
químicas abaixo, cada uma mantida a temperatura e 
pressão constantes: 
2 (g) 2(g) 2 2(g) I I
3(g) 2(g) 2 4(g) II II
2(g) 2(g) (g) III III
(g) 2(g) 4( ) IV IV
(s) (s) (g) 2(s) V V
1I. H O O H O ; | H | | U |
2
II. 4NH N 3N H ; | H | | U |
III. H F 2HF ; | H | | U |
IV. HC 2O HC O ; | H | | U |
V. CaO 3C CO CaC ; | H | | U |
    
    
    
    
     
 
Das afirmações acima, estão corretas: 
a) apenas I, II e V. 
b) apenas, I, III e IV. 
c) apenas II, IV e V. 
d) apenas III e V. 
e) todas. 
23. (Q8-ITA/2006) Considere um calorímetro adiabático e 
isotérmico, em que a temperatura é mantida 
rigorosamente constante e igual a 40°C. No interior 
deste calorímetro é posicionado um frasco de reação 
cujas paredes permitem a completa e imediata troca de 
calor. O frasco de reação contém 100g de água pura a 
40°C. Realizam-se cinco experimentos, adicionando 
uma massa m1 de um sal X ao frasco de reação. 
Após o estabelecimento do equilíbrio termodinâmico, 
adiciona-se ao mesmo frasco uma massa m2 de um sal 
Y e mede-se a variação de entalpia de dissolução (∆H). 
Utilizando estas informações e as curvas de 
solubilidade apresentadasna figura, excluindo 
quaisquer condições de metaestabilidade, assinale a 
opção que apresenta a correlação correta entre as 
condições em que cada experimento foi realizado e o 
respectivo ∆H. 
 
a) Experimento 1: X = KNO3; m1 = 60g; Y = KNO3; 
m2 = 60g; ∆H > 0 
b) Experimento 2: X = NaCO3; m1 = 40g; 
Y = NaCO3; m2 = 40g; ∆H > 0 
c) Experimento 3: X = NaC; m1 = 10g; Y = NaC; 
m2 = 10g; ∆H < 0 
d) Experimento 4: X = KNO3; m1 = 60g; Y = 
NaCO3; m2 = 60g; ∆H = 0 
e) Experimento 5: X = KNO3; m1 = 60g; Y = NH4C; 
m2 = 60g; ∆H < 0 
 
24. (Q19-ITA/2006) Uma reação química hipotética é 
representada pela seguinte equação: X(g) + Y(g)  
3Z(g). Considere que esta reação seja realizada em um 
cilindro provido de um pistão, de massa desprezível, 
que se desloca sem atrito, mantendo-se constantes a 
pressão em 1atm e a temperatura em 25°C. Em relação 
a este sistema, são feitas as seguintes afirmações: 
I. o calor trocado na reação é igual à variação de 
entalpia; 
II. o trabalho realizado pelo sistema é igual a zero; 
III. a variação da energia interna é menor do que a 
variação da entalpia; 
IV. a variação da energia interna é igual a zero; 
V. a variação da energia livre de Gibbs é igual à 
variação de entalpia. 
 
 Então, das afirmações acima, estão corretas: 
a) apenas I, II, e IV. d) apenas III e IV. 
b) apenas I e III. e) apenas III, IV e V. 
c) apenas II e V. 
 
 
 
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25. (Q25-ITA/2006) Uma substância A apresenta as 
seguintes propriedades: 
Temperatura de fusão a 1atm = – 20ºC 
Temperatura de ebulição a 1atm = 85ºC 
Variação de entalpia de fusão = 180 J g–1 
Variação de entalpia de vaporização = 500J g–1 
Calor específico de A() = 1,0 J g–1 ºC–1 
Calor específico de A() = 2,5 J g–1 ºC–1 
Calor específico de A() = 0,5 J g–1 ºC–1 
 
 À pressão de 1atm, uma amostra sólida de 25g da 
substância A é aquecida de –40ºC até 100ºC, a uma 
velocidade constante de 450 J min–1. Considere que 
todo calor fornecido é absorvido pela amostra. 
Construa o gráfico de temperatura (ºC) versus tempo 
(min) para todo o processo de aquecimento 
considerado, indicando claramente as coordenadas dos 
pontos iniciais e finais de cada etapa do processo. 
Mostre os cálculos necessários. 
 
26. (Q26-ITA/2006) Para cada um dos processos listados 
abaixo, indique se a variação de entropia será maior, 
menor ou igual a zero. Justifique suas respostas. 
a) N2(g, 1atm, T = 300 K)  N2(g, 0,1 atm, T = 300 
K) 
b) C (grafite)  C (diamante) 
c) solução supersaturada  solução saturada 
d) sólido amorfo  sólido cristalino 
e) N2(g)  N2 (g, absorvido em sílica) 
 
27. (Q1-ITA/2007) Amostras de massas iguais de 
duas substâncias, I e II, foram submetidas 
independentemente a um processo de aquecimento em 
atmosfera inerte e a pressão constante. O gráfico 
abaixo mostra a variação da temperatura em função do 
calor trocado entre cada uma das amostras e a 
vizinhança. 
 
 
 
 Dados: ΔHf e ΔHv representam as variações de 
entalpia de fusão e de vaporização, respectivamente, e 
cp é o calor específico. 
 Assinale a opção errada em relação à comparação das 
grandezas termodinâmicas. 
a) ΔHf(I) < ΔHf(II) 
b) ΔHv(I) < ΔHv(II) 
c) cp,I(s) < cp,II(s) 
d) cp,II(g) < cp,I(g) 
e) cp,II(l) < cp,I(l) 
28. (Q2-ITA/2007) Um recipiente aberto contendo 
inicialmente 30g de um líquido puro a 278K, mantido 
à pressão constante de 1 atm, é colocado sobre uma 
balança. A seguir,é imersa no líquido uma resistência 
elétrica de 3Ω conectada, por meio de uma chave S, 
a uma fonte que fornece uma corrente elétrica 
constante de 2 A. No instante em que a chave S é 
fechada, dispara-se um cronômetro. Após 100s, 
a temperatura do líquido mantém-se constante a 330K 
e verifica-se que a massa do líquido começa a diminuir 
a uma velocidade constante de 0,015g/s. Considere a 
massa molar do líquido igual a M. 
 Assinale a opção que apresenta a variação de entalpia 
de vaporização (em J/mol) do líquido. 
a) 500M d) 800M 
b) 600M e) 900M 
c) 700M 
 
29. (Q3-ITA/2007) Utilizando o enunciado da questão 
anterior, assinale a opção que apresenta o valor do 
trabalho em módulo (em kJ) realizado no processo de 
vaporização após 180s de aquecimento na temperatura 
de 330K. 
a) 4,4/M 
b) 5,4/M 
c) 6,4/M 
d) 7,4/M 
e) 8,4/M 
 
30. (Q14-ITA/2007) Assinale a opção que indica a 
variação correta de entalpia, em kJ/mol, da reação 
química a 298,15K e 1 bar, representada pela seguinte 
equação: C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g). 
 
 Dados eventualmente necessários: 
 fH
 (C4H8(g)) = −11,4; fH
 (CO2(g)) = –393,5; 
 fH
 (H2O()) = –285,8 e cH
 (CO2H(g)) = −2.877,6, 
 
 em que fH
 e cH
 , em kJ/mol, representam as 
variações de entalpia de formação e de combustão a 
298,15 K e 1 bar, respectivamente. 
a) −3.568,3 
b) −2.186,9 
c) +2.186,9 
d) +125,4 
e) +114,0 
 
31. (Q13-ITA/2008) 300 gramas de gelo a 0ºC foram 
adicionados a 400 gramas de água a 55ºC. Assinale a 
opção correta para a temperatura final do sistema em 
condição adiabática. 
 Dados: calor de fusão do gelo = 80 cal g–1; 
 calor específico do gelo = 0,50 cal g–1 K–1; 
 calor específico da água líquida = 1 cal g–1 K–1. 
a) – 4ºC 
b) – 3ºC 
c) 0ºC 
d) + 3ºC 
e) + 4ºC 
 
 
 
 
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32. (Q18-ITA/2008) Considere que os quatro processos 
químicos, descritos a seguir nos itens I a IV, 
são realizados isobárica e isotermicamente: 
I. KNO3(s) → K+(aq) + NO3–(aq) 
II. H2O() → H2O(g) 
III. C(grafita) → C(diamante) 
IV. 2 Na(s) + 
1
2
O2(g) → Na2O(s) 
 
 Qual das opções abaixo contém os processos químicos 
cuja variação de energia interna é nula? 
a) Apenas I e II 
b) Apenas I, II e III 
c) Apenas II e III 
d) Apenas III e IV 
e) Nenhum processo 
 
33. (Q19-ITA/2008) Assinale a opção errada que 
apresenta (em kJ/mol) a entalpia padrão de formação 
 fH da substância a 25ºC. 
a)   f 2H H g 0  
b)   f 2H F g 0  
c)   f 2H N g 0  
d)   f 2H Br g 0  
e)   f 2H C g 0  
 
34. (Q26-ITA/2008) Dois cilindros (I e II) são providos de 
pistões, cujas massas são desprezíveis e se deslocam sem 
atrito. Um mol de um gás ideal é confinado em cada um 
dos cilindros I e II. São realizados, posteriormente, dois 
tipos de expansão, descritos a seguir: 
a) No cilindro I, é realizada uma expansão 
isotérmica à temperatura T, de um volume V até 
um volume 2V, contra uma pressão externa 
constante P. 
b) No cilindro II, é realizada uma expansão 
adiabática, de um volume V até um volume 2V, 
contra uma pressão externa constante P. 
 
 Determine os módulos das seguintes grandezas: 
variação da energia interna, calor trocado e trabalho 
realizado para os dois tipos de expansão. 
 
35. (Q2-ITA/2009) No ciclo de Carnot, que trata do 
rendimento de uma máquina térmica ideal, estão 
presentes as seguintes transformações: 
a) duas adiabáticas e duas isobáricas. 
b) duas adiabáticas e duas isocóricas. 
c) duas adiabáticas e duas isotérmicas. 
d) duas isobáricas e duas isocóricas. 
e) duas isocóricas e duas isotérmicas. 
 
36. (Q8-ITA/2009) O diagrama temperatura (T) versus 
volume (V) representa hipoteticamente as 
transformações pelas quais um gás ideal no estado 1 
pode atingir o estado 3. Sendo U a variação de 
energia interna e q a quantidade de calor trocado com 
a vizinhança, assinale a opção com a afirmação errada 
em relação às transformações termodinâmicas 
representadas no diagrama. 
 
 
 
a) |U12| = |q12| 
b) |U13| = |U23| 
c) |U23| = |q23| 
d) |U23| > ||U12| 
e) q23 > 0 
 
 
37. (Q1-ITA/2010) A figura abaixo apresenta a curva de 
aquecimento de 100g de uma substância pura genérica 
no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido a uma 
velocidade constante de 500 cal min–1. Admite-se que 
não há