QÍMICA GERAL EXPERIMENTAL - QGE - RELATÓRIO EXP 5 FINAL

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RELATÓRIO EXPERIMENTO 5 
ESTUDO DE TERMOQUÍMICA 
 
Nome: Ezequias Carreiro de Araújo Matrícula: 211064960 
 
Entalpia de solubilização de substâncias sólidas: 
 
Substância ΔT (Tf -Ti) Processo Endotérmico ou Exotérmico? 
NaCl ΔT = 0 ±1ºC Neutro 
KCl ΔT = -3,5 ±1ºC Endotérmico 
NH4Cl ΔT = -1,5 ±1ºC Endotérmico 
CaCl2 ΔT =16,5 ±1ºC Exotérmico 
NaNO3 ΔT = -4,5 ±1ºC Endotérmico 
KNO3 ΔT = -6,5 ±1ºC Endotérmico 
NH4NO3 ΔT = -3,5 ±1ºC Endotérmico 
Na2CO3 anidro ΔT = 4 ±1ºC Exotérmico 
Na2CO3 hidratado ΔT = -8 ±1ºC Endotérmico 
 
• De acordo com a tabela que você preencheu ao longo do experimento, discuta 
a variação de temperatura observada nas séries: cloretos (NaCl, KCl e NH4Cl) e nitratos 
(NaNO3, KNO3 e NH4NO3). 
 
Na maioria dos cloretos, houve menos mudança de temperatura. Todos os nitratos 
tenderam a processor endotérmicos. Nos cloretos, o NaCl não mudou sua temperatura, e 
o CaCl2 foi a substância com maior ΔT. 
 
 
• Coloque os cátions K+, Na+ e NH4 em ordem crescente de sua entalpia de 
solubilização: 
 
Na+> NH4+> K+ 
 
 
 
• Compare a diferença entre o calor de solubilização de um sal anidro e o 
correspondente sal hidratado (por exemplo, carbonato de sódio anidro e hidratado) 
e procure uma justificativa. 
 
O carbonato de sódio anidro é exotérmico e o carbonato de sódio hidratado 
éendotérmico. Essa diferença se da por conta que um sal é anidro e outro é hidratado. 
 
 
 
Entalpia de reações químicas: reações de neutralização 
 
Reação ΔT (T-Ti) Observações (processo 
endotérmico ou exotérmico; 
resfriamento ou aquecimento do 
tubo). 
HCl + NaOH ΔT = 3 ±1ºC exotérmico, aquecimento do tubo 
HNO3+ NaOH ΔT = 3 ±1ºC exotérmico, aquecimento do tubo 
H2SO4 + NaOH ΔT = 5,5 ±1ºC exotérmico, aquecimento do tubo 
 
• A reação de neutralização é um processo endotérmico ou exotérmico? Por 
quê? Apresente, também, as equações completas de neutralização (nas formas 
iônicas) para cada uma das reações realizadas. 
 
Exotérmico, pois todas liberam calor, até mesmo deixando o tubo mais quente. 
 
NCl + NaOH -> NaCl + H2O 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20 
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O 
 
 
 
Entalpia de reações heterogêneas: reação do Alumínio com NaOH 
 
 
• Apresente a equação química balanceada da reação do alumínio com a base 
hidróxido de sódio. 
 
3Na(OH)+ Al -> Al(OH)3 +3Na 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Apresente a variação de temperatura em função do tempo na forma de um 
gráfico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Temperatura (ºC)
Tempo(min)
1 2 3 4 5
25
40
55
70