Lista de cálculos de concentração

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP 
CURSO DE FARMÁCIA 
QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESTUDO DIRIGIDO 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ALUNOS: 
JÉSSICA DA SILVA WORNATH 
HELTON SILVA PIMENTA 
PAMELA DOS SANTOS SOUZA 
 
 
PROFESSORA: LUCIANA VIEIRA MATTOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SINOP, 08/11/2021 
 
 
1) Calcular a massa necessária para se preparar 250,0 mL de cloreto de 
cobre hexaidratado (CuSO4 .6H2O) 0,145 mol/L. 
 
V: 250 mL: 0,25 L 
M: 0,145 mol/L 
MM: 267,5 g/mol 
 
M: m/MMxV 
0,145: m/267,5x0,25 
0,145: m/66,8 
m: 0,145x66,8 
m: 9,68 g. 
 
 
 
2) Dez gramas de ácido ascórbico (C6H8O6) são dissolvidos em água 
suficiente para preparar 125,0 mL de solução. Qual é a molaridade 
(concentração em mol/L) do ácido ascórbico? 
 
m: 10g 
V: 125,0 mL: 0,125 L 
MM: 176 g/mol 
 
M: m/MMxV 
M: 10/176x0,125 
M: 10/22 
M: 0,4545 mol/L. 
 
 
 
3) A concentração de Cl- de uma amostra de urina é 150,0 mmol/L. 
Expressar a concentração em mg/L de NaCl? (Dado: 1 mol = 1000 mmol). 
 
MM:58,5 g/mol 
 
1 mol – 1000 mmol 
x – 150 mmol 
x: 150/1000 
x: 0,15 mol/L 
 
1 mol – 58,5 g 
0,15 mol – x 
x: 8,775 g 
 
1g – 103mg 
8,775g – x 
x: 8775 mg/L. 
 
 
 
4) Descreva, com detalhes (passo a passo), como você prepararia 500,0 mL de 
uma solução de NaOH 0,01 mol/L. 
 
Já sabendo o volume desejado (500mL= 0,5 L) e a concentração (0,01mol/L) 
será necessário encontrar o número de mols de soluto para o preparo da 
solução. 
 
n: M.V 
n; 0,01 x 0,5 
n: 0,005 mols 
 
Após encontrar o número de mols será necessário converter em massa para ser 
pesado o soluto em balança analítica. 
 
1 mol – 39,99g 
0,005 mols – x g 
x: 0,1999 g 
Em um béquer tarado na balança analítica será pesado a quantidade em gramas 
de NaOH, após será adicionado aos poucos água destilada lavando o recipiente 
para garantir que todo soluto tenha sido dissolvido assim transferindo essa 
solução para um balão volumétrico completando com a pipeta de Pasteur até 
chegar na marca do menisco e por fim agitar essa solução.