Um estudante de química prepara uma solução aquosa de ácido acético. Ele observa que, apesar de ser um ácido, a solução não conduz eletricidade tão...

Vamos analisar as opções: A) Menor grau de ionização: O ácido acético é um ácido fraco, o que significa que ele não se ioniza completamente em solução aquosa, resultando em menos íons livres para conduzir eletricidade. B) Maior peso molecular: O peso molecular não está diretamente relacionado à capacidade de conduzir eletricidade em soluções aquosas de ácidos. C) Menor ponto de ebulição: O ponto de ebulição não influencia diretamente na capacidade de condução de eletricidade em soluções aquosas de ácidos. D) Maior solubilidade em água: A solubilidade em água não é o principal fator que influencia a capacidade de condução de eletricidade em soluções aquosas de ácidos. E) Maior polaridade: A polaridade é um fator importante na capacidade de uma substância conduzir eletricidade em solução aquosa. O ácido clorídrico é uma substância mais polar do que o ácido acético, o que explica sua maior eficiência em conduzir eletricidade. Portanto, a alternativa correta é: E) Maior polaridade.