AV1 - Fundamentos da Quimica -2021-2

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Associação Carioca de Ensino Superior
Centro Universitário Carioca
AVALIAÇÃO: AV1(X) AV2( ) AV3( )
	DISCIPLINA: Fundamentos da Química
	
	MATRÍCULAS: 
	UNIDADE:
	TURMA: 155
	NOTA: 
	RUBRICA DO PROFESSOR:
ATENÇÃO ÀS INSTRUÇÕES
1 - Preencha o cabeçalho acima de forma legível (somente nome e matrícula). 
2 – O TA (Trabalho Acadêmico) vale 8,0 pontos, sendo composto por oito questões discursivas, cada uma valendo 1,0 ponto. 
3 – Este Trabalho Acadêmico deverá ser respondido grupos de 2, 3, 4 ou 5 alunos (não aceitarei individual) e deve ser enviado somente pelo AVA até às 23:59 do dia 04/04 (domingo). 
4 - As dúvidas sobre o Trabalho Acadêmico deverão ser sanadas através do fórum do AVA ou durante as aulas, durante o período entre 26/03 (dia em que o TA será publicado no AVA) e 04/04 (dia em que o TA deve ser entregue somente pelo AVA). 
5 – É necessária a apresentação de todos os cálculos utilizados na realização das questões.
6 - Cuidado com as cópias, tanto da internet, quanto do trabalho de outros alunos. Cópias não serão aceitas!
7 – Não serão aceitos Trabalhos Acadêmicos entregues posteriormente a data estipulada no item 3 e nem Trabalhos Acadêmicos enviados por outro meio de comunicação que não seja o AVA. 
8 – Alunos cujos nomes não estejam na pauta da turma, não estarão autorizados a realizar o Trabalho Acadêmico.
9 – A correção comentada do Trabalho Acadêmico será feita na aula seguinte ao envio dos Trabalhos Acadêmicos, ou seja, dia 05/04 (segunda-feira às 18:40) durante a ARD – Aula Remota Digital.
10 - Nesta data (05/04 a partir de 18:40) também deve ser solicitada, pelo aluno, qualquer revisão da nota do Trabalho Acadêmico ou de qualquer uma das três APS – Atividades Práticas Supervisionadas realizadas.
	TRABALHO ACADÊMICO - AV1
DISCIPLINA – FUNDAMENTOS DA QUÍMICA
Questão 1: 
A seguir são apresentados três sistemas. Analise-os e responda:
I- óleo, água e gelo.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito
a) Em temperatura ambiente, o gelo pode sofrer transformação e a aumentar a dissolução do sal. O processo descrito é físico ou químico? Explique.
R: sim, em temperatura ambiente o gelo começa a sofrer fusão, então derrete formando mais líquido para a dissolução do sal. O processo descrito físico, porque o gelo não muda de matéria, ele só está no estado solido passando para o líquido.
b) O sistema II é homogêneo ou heterogêneo? Explique.
R: Sistema homogêneo, pois são a mesmas sustâncias, água e gelo (agua no estado solido).
c) Quantas fases e quantas substâncias existem no Sistema III?
R: 3 substâncias, 4 fases.
d) Ao colocar mais sal no Sistema III, percebi que a água ficou supersaturada. Como percebi isso? A água ficou mais salgada?
R: além da agua ter ficado mais salgada, percebemos nitidamente que a agua ficou mais esbranquiçada, assim mostrando mais sal do que agua, então percebemos que tem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais.
Questão 2: 
Analise a tabela a seguir, que mostra a solubilidade de vários sais a temperatura de 40°C, e responda.
	SAL
	SOLUBILIDADE EM ÁGUA (g/100mL)
	Nitrato de Prata
	260
	Sulfato de Alumínio
	160
	Brometo de Potássio
	64
	Nitrato de Potássio
	40
	Cloreto de Sódio
	36
a) Considere que 25mL de cada solução saturada desses sais foram completamente evaporados. Se o resíduo sólido obtido em um dos recipientes foi de 16g, qual sal estava nesse recipiente?
100 ml – 260
25ml – x 
X= 65g
100 ml – 160
25 ml – x
X= 40g
100ml – 64
25 ml – x
X= 16g 
Resposta: Brometo de Potássio
b) Uma solução saturada de Nitrato de Potássio foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre resfriamento sobre agitação até atingir 40°C. Sabendo-se que a solubilidade do Nitrato de Potássio varia com a temperatura, tendo Cs=60g/100mL de água à 80ºC, construa o gráfico representando esses Coeficientes de Solubilidade (Cs) e determine a massa de sal depositada nesse processo.
c) Qual o valor dessa variação da temperatura (letra b), em Fahrenheit?
Questão 3: 
A tampa de uma pequena caixa d’água é feita de certo metal. Essa tampa tem massa de 200g e ocupa um volume de 40cm3. 
a) Qual será o volume de 350g desse metal?
Resposta: 200g = 40cm³
350g = x
200x = 350 * 40
200x = 14000
x = 14000/200
x = 70cm³
b) Qual a massa de água que cabe nessa caixa, sabendo-se que a caixa tem: 1m de altura, 1m de largura e 2m de comprimento?
R: V= C x L X h
v= 2 x 1 x 1 
v= 2m3  
c) Qual a pressão no fundo dessa caixa d’água quando ela estiver cheia, em atm e mmHg? E quando ela estiver vazia?
R: G=10m/s2          Patm= 1                                                 
1 Atm----------- 750mmhg
 20Atm------------       x
 x= 15000
PA=Patm + Phip(D x G x H)                                                 mmHG
PA=1+20 
PA= 20 PATM
Questão 4:
O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L) usada no combate à desidratação, repondo a água e os sais minerais perdidos. A seguir está o gráfico de transformação de um determinado volume de soro caseiro.
a) A passagem de A até E envolve absorção ou liberação de calor? Qual o nome desse processo?
R: Absorção. Endotérmico
b) Qual a temperatura que marca o início da Fusão desse volume de soro caseiro?
R: Parece que está entre a temperatura -5º
c) Quanto tempo durou a ebulição desse volume de soro caseiro?
R: A ebulição será a ultima etapa; Período de 40 – 60 min = 20 min de duração.
d) Em que trechos encontramos a substância no estado líquido?
R: No trecho entre B e C, Q está saindo do sólido e partindo pro líquido
e) Se aumentarmos a quantidade deste material, o que acontece com o Ponto de Fusão, com o Ponto de Ebulição e com o tempo?
R: Continuar os mesmas faces, pois tem o seu ponto de fusão e de ebulição.
Questão 5: 
Considere três átomos X17 40Y20 Z54. Sabendo-se que o átomo X tem dois nêutrons a menos que o átomo Y e que X e Z são isótonos..., responda:
a) Qual o número de massa de X?
R: A = p + n
A = 17 + 38
A = 55
b) Qual o número de elétrons de Z?
R: 34
c) Faça a distribuição em níveis e subníveis do átomo Z?
R: Z34 = 1s² ; 2s² ; 2p6 ; 3s2 ; 3p6 ; 4s2 ; 3d10 ; 4p4
Questão 6: 
A transformação do átomo neutro de um elemento da família dos calcogênios e do terceiro período da Tabela periódica, envolve o recebimento de 2 elétrons, que entrarão na última camada eletrônica. A partir dessas informações, responda.
a) Dê o nome e o símbolo desse elemento químico.
R: Enxofre- S
b) Como ficou a distribuição eletrônica da última camada desse íon, por subníveis?
R: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p4
De forma geral, os átomos do elemento químico enxofre apresentam:
· Número atômico: 16
· 16 prótons
· 16 elétrons
· 3 níveis de energia (K, L, M)
· Subnível mais energético 3p4
· Subnível mais externo 3p4
c) Esse íon é isoeletrônico (mesma quantidade de elétrons) ao átomo neutro de qual outro elemento da Tabela Periódica?
R: Da tabela periódica com o mesmo número atômico, não contém, pois a tabela periódica e separada por níveis diferentes.
d) Se compararmos o elemento neutro (apresentado no enunciado) com o elemento Alumínio, quem apresenta maior Raio Atômico? 
R: O alumínio apresenta o maior pois é 143. Já do enxofre é 100.