MODELOS_ATOMICOS_-_AULA_EXERCICIOS

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EXERCÍCIOS ATOMÍSTICA 
 
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1. (Uem 2016) Sobre os modelos atômicos e a quantização 
da energia é correto afirmar: 
01) Segundo os resultados dos experimentos de Ernest 
Rutherford, um átomo é formado por um núcleo (que é 
muito pequeno quando comparado com o próprio 
átomo) com carga elétrica positiva, no qual se concentra 
praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do 
núcleo localizam-se os elétrons, que neutralizam a carga 
positiva. 
02) A teoria quântica ganhou notoriedade em torno do ano 
1900 com o trabalho de Max Planck. De acordo com os 
estudos de Planck, um corpo, ao passar de um estado de 
menor energia para outro de maior energia, absorve 
uma quantidade discreta de energia chamada quantum 
de energia. 
04) O modelo atômico proposto por Niels Bohr indica que os 
elétrons em um átomo podem ocupar somente algumas 
energias discretas e que esses elétrons percorrem 
órbitas circulares com um determinado raio fixo. 
08) Considerando o modelo atômico de Bohr, quanto maior 
for a energia de um elétron no átomo, maior será o raio 
de sua órbita. 
16) Segundo o modelo atômico de Thomson, os elétrons 
giram em torno de um núcleo em órbitas circulares e 
elípticas. 
 
2. (Ufu 2018) O “brilho” das placas de trânsito, quando 
recebem luz dos faróis dos carros no período da noite, pode 
ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse 
efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das 
placas no período noturno, o que acarretaria possíveis 
acidentes de trânsito. 
 
Esse efeito, conhecido como 
a) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de 
energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais 
energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford. 
b) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de 
nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível 
menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-
Bohr. 
c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos 
elétrons e seu retorno ao estado menos energético, 
conforme o Modelo Atômico de Bohr. 
d) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz 
por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo 
Atômico de Thomson. 
 
3. (Uece 2018) Segundo Chang e Goldsby, o movimento 
quantizado de um elétron de um estado de energia para 
outro é análogo ao movimento de uma bola de tênis subindo 
ou descendo degraus. A bola pode estar em qualquer 
degrau, mas não entre degraus. 
 
 
Essa analogia se aplica ao modelo atômico proposto por 
a) Sommerfeld. 
b) Ruterford. 
c) Heinsenberg. 
d) Bohr. 
 
4. (Ufrgs 2018) Considere as seguintes afirmações a respeito 
do experimento de Rutherford e do modelo atômico de 
Rutherford-Bohr. 
 
I. A maior parte do volume do átomo é constituída pelo 
núcleo denso e positivo. 
II. Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao 
redor do núcleo. 
III. O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma 
mais interna, emite uma quantidade de energia bem 
definida. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
5. (Upe-ssa 1 2017) Muitas informações veiculadas na 
internet contêm erros científicos. Um exemplo disso pode 
ser verificado em determinado blog sobre o ensino de 
química cujo conteúdo é transcrito a seguir: 
 
Modelos Atômicos 
 
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram 
durante o desenvolvimento da história da ciência, na 
tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O 
primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por 
John Dalton, que considerava os átomos como esferas 
maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas 
subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas 
provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para 
uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como 
pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse 
modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr 
propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de 
um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita 
fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir 
para formar compostos em um fenômeno conhecido como 
ligação química, que ocorria em busca de aumentar a 
energia do sistema e com isso adquirir estabilidade. 
 
Quantos erros científicos são encontrados no texto? 
a) Um b) Dois c) Três d) Quatro e) Cinco 
 
 
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6. (Fempar (Fepar) 2017) O modelo atômico de Dalton, 
concebendo o átomo como uma bolinha maciça e indivisível, 
fez a Química progredir muito no século XIX. Mas o 
conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida 
que determinados fatos experimentais eram observados, 
gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos 
com características que os explicassem. Assim, a cada 
grande descoberta, os cientistas foram elaborando novas 
teorias e novos modelos de átomos para ilustrar essas 
teorias. 
 
Tendo como referência a evolução dos modelos atômicos, 
julgue as afirmativas. 
 
 
 
( ) O sal de cozinha, NaC , emite luz de coloração amarela 
quando colocado numa chama, porque os elétrons do 
cátion +Na , ao receberem energia da chama, saltam 
de uma camada mais externa para uma mais interna, 
emitindo luz amarela. 
( ) A concepção teórica de uma órbita definida para um 
elétron é inaceitável depois do conhecimento do 
princípio de Heisenberg. 
( ) Uma partícula constituída por 16 prótons, 32 
nêutrons e 18 elétrons é um ânion bivalente. 
( ) O conjunto dos quatro números quânticos (n 3,= 
1,= m 0,= s 1 2)= pode representar o elétron 
mais energético de um metal alcalino. 
( ) No modelo atômico atual, os elétrons têm, 
simultaneamente, caráter corpuscular e de onda. 
 
7. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e 
cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da 
matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor 
que a matéria era constituída por partículas muito pequenas 
e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de 
então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida 
que novos e melhores métodos de investigação foram sendo 
desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações 
gráficas de alguns modelos atômicos: 
 
 
 
 
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico 
com a sua respectiva representação gráfica. 
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 
 
8. (Udesc 2016) Considerando os modelos atômicos mais 
relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, 
assinale a alternativa correta. 
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido 
como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de 
Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma 
massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. 
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um 
núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O 
modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de 
que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, 
este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar. 
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como 
indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual 
o átomo era constituído de um núcleo carregado 
negativamente e uma eletrosfera. 
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado 
por uma massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, 
no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado 
positivamente e uma eletrosfera.e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam 
orbitais com energias definidas, este modelo se 
assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu 
foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por 
uma massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. 
 
9. (Uepg 2015) Com relação às teorias atômicas, assinale o 
que for correto. 
01) Thomson propôs que o átomo seria uma esfera de carga 
elétrica positiva, não maciça, incrustada de cargas 
negativas. 
02) Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas 
indivisíveis, que não podem ser criados nem destruídos. 
04) Rutherford propôs um modelo de átomo conhecido 
como sistema planetário, onde os elétrons se mantêm 
em movimento circular ao redor do núcleo. 
08) Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons 
movem-se ao redor do núcleo atômico central em 
órbitas específicas, com energias definidas. 
16) O salto de elétrons de um nível energético para outro 
também está entre os postulados de Borh. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 01 + 02 + 04 + 08 = 15. 
 
[01] Correta. Para Ernest Rutherford o átomo seria composto por duas regiões. 
Um pequeno núcleo no qual se concentra toda a carga positiva e praticamente toda a massa do átomo e por uma região 
extranuclear (todo o resto), conhecida como eletrosfera, na qual se situam os elétrons. 
 
[02] Correta. De acordo com Max Planck e Albert Einstein cada fóton tem uma quantidade de energia que é proporcional à 
frequência da luz: fótonE h f=  . 
Onde h é uma constante de proporcionalidade conhecida como constante de Planck que vale 346,63 10 J s−  e f é a 
frequência da luz. 
 
[04] Correta. A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta 
ou estacionária ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
[08] Correta. Z = número atômico, R = constante. 
 
 
 
[16] Incorreta. Para Thomson cada átomo seria formado por uma grande região positiva que concentraria a massa do átomo e por 
elétrons que neutralizariam a carga positiva. Ou seja, teríamos uma esfera de carga elétrica positiva dentro da qual estariam 
dispersos os elétrons. 
Thomson também afirmou que os elétrons estariam dispostos em anéis e se movimentariam em órbitas circulares dentro da 
esfera positiva, mas não em volta de um núcleo. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
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De acordo com o modelo atômico de Bohr, quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, por isso, 
a fluorescência, pode ser explicada pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético. 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
De acordo com Bohr a energia dos elétrons é quantizada em números inteiros, daí a analogia feita por Cang e Glodsby, ou seja, 
não existe meio degrau. 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. A maior parte do volume do átomo constitui a “eletrosfera”. 
[II] Correta. De acordo com o modelo de Bohr, os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. 
[III] Correta. Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
1. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva: os elétrons são partículas de carga negativa; 
2. Modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford: o modelo “pudim de passas” foi 
sugerido pelo cientista J. Thompson; 
3. Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável: no modelo de Böhr os elétrons 
giravam ao redor do núcleo com energia fixa em suas órbitas. 
4. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, 
que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade: as ligações químicas ocorrem para que 
os compostos diminuam sua energia e assim adquiram estabilidade. 
 
Resposta da questão 6: 
 F – V – V – F – V. 
 
[F] Os elétrons ao receberem uma determinada quantidade de energia saltam de uma camada mais interna (estado fundamental) 
para uma mais externa (estado excitado), ao retornarem ao estado fundamental emitem luz amarela. 
[V] De acordo com o princípio de Heisenberg, não podemos determinar com precisão e simultaneamente a posição e a velocidade 
de uma partícula. 
[V] O átomo está com 2 elétrons a mais que o número de prótons, ou seja, ganhou 2e ,− tornando-se um ânion bivalente. 
[F] O conjunto dos 4 números quânticos: (n 3,= 1,= m 0,= s 1 2),= significa que o átomo em questão apresenta seu 
elétrons de diferenciação em 23p ou 53p (conforme a orientação do spin), no primeiro caso irá pertencer a família dos metais 
alcalinos terrosos e no segundo caso irá pertencer a família dos halogênios. 
[V] Segundo o modelo atualmente aceito, o elétron apresenta caráter dual de onda-partícula. 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a um “bola de bilhar”. 
[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas incrustadas. 
[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de ouro, constatou que o 
átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa 
região chamada de eletrosfera. 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
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[A] Correta. Os fenômenos radioativos foram descobertos apenas em 1896 por Henri Becquerel. 
[B] Incorreta. Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sem cargas. 
[C] Incorreta. O modelo que sucedeu o modelo de Dalton, foi proposto por Thomson, que propunha o átomo ser formado por 
uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. 
[D] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo. 
[E] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo. 
 
Resposta da questão 9: 
 01 + 02 + 08 + 16 = 27. 
 
[01] Correta. Thomson propôs que o átomo seria uma esfera positiva, incrustada de cargas negativas, semelhante a um “pudim 
de passas”. 
[02] Correta. Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas, maciças e indivisíveis, que não podem ser criados nem destruídos, 
semelhantes a uma “bola de bilhar”. 
[04] Incorreta. Segundo Rutherford os elétrons seriam constantemente acelerados em seu movimento ao redor do núcleo. 
[08] Correta. Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas específicas, 
com energias definidas. 
[16] Correta. Bohr afirmou ainda, que ao fornecer energia ao elétron ele salta de camada (nível excitado) e ao perder energia 
retorna ao nível fundamental. 
 
 
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Resumo das questões selecionadas nesta atividade 
 
Data de elaboração: 09/03/2022 às 13:27 
Nome do arquivo: MODELOS ATÔMICOS - AULA EXERCÍCIOS 
 
 
Legenda: 
Q/Prova = número da questão na prova 
Q/DB = númeroda questão no banco de dados do SuperPro® 
 
 
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 
 
 
1 .............. 156409 ....... Elevada ............ Química ........... Uem/2016 ................................. Somatória 
 
2 .............. 180040 ....... Média .............. Química ........... Ufu/2018 ................................... Múltipla escolha 
 
3 .............. 179170 ....... Elevada ............ Química ........... Uece/2018 ................................ Múltipla escolha 
 
4 .............. 178293 ....... Média .............. Química ........... Ufrgs/2018 ................................ Múltipla escolha 
 
5 .............. 167694 ....... Média .............. Química ........... Upe-ssa 1/2017 ......................... Múltipla escolha 
 
6 .............. 164118 ....... Média .............. Química ........... Fempar (Fepar)/2017 ................ Verdadeiro/Falso 
 
7 .............. 156001 ....... Baixa ................ Química ........... Ufjf-pism 1/2016 ....................... Múltipla escolha 
 
8 .............. 165460 ....... Baixa ................ Química ........... Udesc/2016 ............................... Múltipla escolha 
 
9 .............. 140837 ....... Baixa ................ Química ........... Uepg/2015 ................................ Somatória