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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL E 
CIENCIA DOS MATERIAIS 
 
PILHA DE DANIELL 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br 
 
 
 
 
 
 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? 
 
É necessário lixar para que as impurezas e os óxidos presentes nas lâminas sejam 
retirados. As impurezas e os óxidos dificultam as reações. 
 
 
 
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? 
 
Ponte salina é a conexão existente entre o cátodo e ânodo da pilha. A ponte 
salina é constituída de um tubo de vidro em formato de U, cheia de uma solução 
aquosa concentrada de um sal bastante solúvel. A ponte salina permite a migração 
dos íons entre as soluções. 
 
 
 
 
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? 
Justifique. 
 
A pilha não funcionaria sem a ponte salina. A ponte salina existe justamente para 
manter as duas micelas eletricamente neutras. Com isso, a quantidade de cátions e 
ânions permanece em equilíbrio, prolongando o período de funcionamento da pilha. 
 
 
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da 
pilha. 
 
Na pilha de Daniell há um cátodo (eletrodo positivo) e um ânodo (eletrodo 
negativo). O cátodo é formado por uma placa d e cobre imersa em u ma 
solução de íons de cobre (Cu2+). Já o ânodo é formado a partir do zinco e é 
mergulhado em uma solução de íon de zinco (Zn2+). 
 
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5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem 
trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste 
para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original. 
O zinco é oxidado e sua placa é corroída, formando mais íons Zn2+ em s 
olução: Zn( s) ↔ Zn2+ (aq) + 2 e -. Por outro lado, os íons Cu 2+ d a outra solução 
recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre 
metálico que se deposita sobre a placa: Cu2+(aq) + 2 e - ↔ Cu ( s ). Visto 
que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e 
a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul vai ficando menos 
intensa, indo para o incolor. 
 
 
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6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre 
a equação global da pilha. 
Semirreação de oxidação: Zn (s ) → Zn2+ (aq) + 2 e- 
Semirreação de redução: Cu 2+ (aq) + 2 e- → Cu (s ) 
Logo, 
Reação global: Zn (s ) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) 
 
 
 
 
7. Qual o efeito notado nas placas? 
O efeito notado foi o de normalidade. A reação o correu dentro do esperado. 
 
 
 
 
 
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? 
Houve variação de tensão. 
 
 
 
 
 
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam 
substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? 
O eletrodo de dióxido de chumbo.