SIMULADO FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 2022

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05/04/22, 13:25 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA   
Aluno(a): BRUNO VENTURA CORDEIRO 202007213432
Acertos: 10,0 de 10,0 05/04/2022
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Considerando os princípios da química analítica, na análise de teor do fármaco em um comprimido, podemos considerar o
farmaco como:
excipiente
 analito
matriz
interferente
contaminante
Respondido em 05/04/2022 13:11:32
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere como
solvente a água e o soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol). Uma massa
igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração da solução
resultante, em mol/L, é:
 0,02
0,04
0,05
0,03
0,01
Respondido em 05/04/2022 13:12:29
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
 
 Questão1
a
 Questão2
a
 Questão3
a
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05/04/22, 13:25 Estácio: Alunos
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Respondido em 05/04/2022 13:24:55
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2
mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a
constante de equilíbrio será:
3,0
 6,0
1,5
4,0
0,5
Respondido em 05/04/2022 13:14:28
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Somente I, III e IV são soluções ácidas
 Somente II é uma solução básica
I, II, III e IV são soluções ácidas
Somente I, II e III são soluções básicas
Somente III é solução básica
Respondido em 05/04/2022 13:15:37
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5.
[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L.
[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L.
[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L.
[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L.
 [OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L.
Respondido em 05/04/2022 13:17:23
 
 Questão4
a
 Questão5
a
 Questão6
a
05/04/22, 13:25 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0  / 1,0
Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons
formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- em
sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e
sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa
de pH é, respectivamente:
 Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Respondido em 05/04/2022 13:19:51
 
Acerto: 1,0  / 1,0
A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém
1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM =
100,09 g/mol).
Kps = 2,73 x 10-7
 Kps = 4,79 x 10-7
Kps = 4,79 x 10-10
Kps = 1,89 x 10-8
Kps = 1,89 x 10-10
Respondido em 05/04/2022 13:21:17
 
Acerto: 1,0  / 1,0
As reações de complexação são largamente utilizadas na  química analítica. Um dos primeiros usos dessas
reações  se deu na titulação de cátions.  Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem  radiação
ultravioleta; a formação desses complexos constitui  com freqüência a base para determinações
espectrofotométricas. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou
em titulações de precipitação. Os complexos são também largamente utilizados  para extrair os cátions de um
solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. Os reagentes formadores de complexos mais úteis
são os compostos orgânicos que contêm vários grupos  doadores de elétrons que formam múltiplas ligações
covalentes com íons metálicos. Os agentes complexantes  inorgânicos são utilizados também para controlar a
solubilidade e para formar espécies coloridas ou precipitados.De acordo com as informações abaixo retiradas do
livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta:
A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O cobre(II)
em  solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas  de água para formar
espécies como Cu(H2O). Frequentemente simplificamos complexos nas equações químicas escrevendo o
íon metálico como se fosse o Cu+2 não complexado.
 A maioria dos íons metálicos reage com receptores  de pares de elétrons para formar compostos de
coordenação ou complexos.
As espécies formadas  como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas,  neutras ou
negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação  é 4, forma um complexo amínico
catiônico, Cu(NH3)4
+2; um  complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um complexo  aniônico
com o íon cloreto, CuCl4
2- .
 Questão7a
 Questão8
a
 Questão9
a
05/04/22, 13:25 Estácio: Alunos
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O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu número
de coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6.
As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível
para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns.
Respondido em 05/04/2022 13:22:27
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e
enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado,
substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela
equação química: 
4Fe(s)  +  3O2 (g)  +  2H2O(l)  ⇌  2 Fe2O3.H2O (s)
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é
renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.
 impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.
evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente.
guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos.
esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias.
Respondido em 05/04/2022 13:23:22
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
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