exercício 9 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio de um íon metálico com um ligante, formando um complexo
suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale a alternativa INCORRETA.
As reações de complexação são largamente utilizadas na  química analítica. Um dos primeiros usos dessas
reações  se deu na titulação de cátions.  Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem  radiação
ultravioleta; a formação desses complexos constitui  com freqüência a base para determinações
espectrofotométricas. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em
titulações de precipitação. Os complexos são também largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente
para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. Os  reagentes formadores de complexos mais úteis são os
compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com
íons metálicos. Os agentes complexantes  inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para
formar espécies coloridas ou precipitados.De acordo com as informações abaixo retiradas do livro "Fundamentos de
Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta:
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
Lupa   Calc.
   
   
SDE4522_A9_202004275526_V1 
 
Aluno: CAROLINA RAMOS BRAZ CORDEIRO Matr.: 202004275526
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR  2021.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este
modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado.
Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon metálico.
Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de transição e ligantes doadores de pares de
elétrons.
Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA.
As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de constantes de formação.
 
 
 
Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado.
 
 
 
 
2.
A maioria dos íons metálicos reage com receptores  de pares de elétrons para formar compostos de
coordenação ou complexos.
As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas, neutras ou negativas.
Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo amínico catiônico, Cu(NH3)4
+2;
um complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um complexo aniônico com o íon cloreto, CuCl4
2- .
A maioria dos íons metálicos em solução  aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O cobre(II)
em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas de água para formar espécies
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19/09/2021 Estácio: Alunos
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A constante de formação do complexo prata-etilenodiamina (AgNH2CH2CH2NH2)
+ é 5,0 x 104. Calcule a concentração de Ag+ :
a) em equilíbrio com uma solução 0,10 mol/L do complexo.
b) se a concentração de etilenodiamina em solução fosse igual a do complexo (0,10mol/ L)
A ferroporfirina  (grupo heme) é um complexo importante presente na hemogloblina, formado pela profirina e o Fe2+.
Sobre este complexo, é correto afirmar que:
Sobre as caracteristicas de um complexante, é correto afirmar que são:
como Cu(H2O). Frequentemente simplificamos complexos nas equações químicas escrevendo o íon metálico
como se fosse o Cu+2 não complexado.
As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para
a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns.
O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu número de
coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6.
 
 
 
 
3.
a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
(a) 1,4 x 10-3 mol/L (b) 2,0 x 10-5 mol/L
a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-5 mol/L
(a) 1,4x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
a) 2,0x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-10 mol/L
 
 
 
 
4.
O número de oxidação do Fe neste composto é +4.
A porfirina é um ligante hexadentado.
O número de coordenação do Fe é 4.
O átomo de ferro pode ser classificado como ácido de Bronsted-Lowry.
A geometria da ferroporfirina é linear.
 
 
 
 
5.
um ácido de Brönsted-Lowry
um ácido de Lewis
uma base de Brönsted-Lowry
um ácido de Arrhenius
uma base de Lewis
 
 
 
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Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 x 10-2
mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 10
8.
 
6.
5,0 x 10 -9 mol  L -1
1,0 x 10 -8 mol  L -1
5,0 x 10 -6 mol  L -1
9,0 x 10 -6 mol  L -1
7,0 x 10 -8 mol  L -1
 
 
 
 
 
 
 
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
 
 
Exercício inciado em 19/09/2021 17:44:13. 
 
 
 
 
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