LISTA 3 (PERGUNTAS)

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QUÍMICA LISTA 3 
Ligações iônicas e covalentes 
9.23 Examine each of the following electron-dot formulas and decide whether the formula is correct, 
or whether you could write a formula that better approximates the electron structure of the molecule. 
State which concepts or rules you use in each case to arrive at your conclusion. 
Examine cada uma das seguintes fórmulas de elétrons-ponto e decidir se a fórmula está correta, ou se 
você pode escrever uma fórmula que melhor se aproxima da estrutura eletrônica da molécula. Estado 
que conceitos ou regras que você usar em cada caso, para chegar à sua conclusão. 
9.25 For each of the following molecular formulas, draw the most reasonable skeleton structure. 
a. CH2Cl2 b. HNO2 c. NOF d. N2O4 
What rule or concept did you use to obtain each structure? 
Para cada uma das seguintes fórmulas moleculares, desenhe a estrutura do esqueleto mais razoável. 
um. CH2Cl2 b. HNO2 C. NOF d. N2O4 
Que regra ou conceito que você usou para se obter cada estrutura? 
9.29 Write Lewis symbols for the following: a. P b. P3 c. Ga d. Ga3+ 
Escreva símbolos de Lewis para o seguinte: 
9.37 Give the electron configurations of Ni2+ and Ni3+ 
Dê as configurações eletrônicas de Ni2 + e + Ni3 
9.45 Use Lewis symbols to show the reaction of atoms to form hydrogen selenide, H2Se. Indicate 
bonding pairs and lone pairs in the electron-dot formula of this compound. 
Use símbolos de Lewis para demonstrar a reacção de átomos para formar seleneto de hidrogénio, 
H2Se. Indique pares de ligação e pares solitários na fórmula elétron-dot deste composto. 
9.59 Write Lewis formulas for the following ions: a. ClO- b. SnCl-3 c. S2- 2 
Escreva fórmulas Lewis para os íons seguintes: a. B encerra- mento. SnCl-3-C. S2- 2 
9.65 Write Lewis formulas for the following: a. XeF2 b. SeF4 c. TeF6 d. XeF5 + 
Escreva fórmulas de Lewis para o seguinte: a. XeF2 b. SeF4 c. TeF6 d. XeF5 + 
9.69 Write a Lewis formula for each of the following, assuming that the octet rule holds for the atoms. 
Then obtain the formal charges of the atoms. 
Escreva uma fórmula de Lewis, por cada um dos seguintes, partindo do princípio que a regra do octeto 
é válido para os átomos. Em seguida, obter as acusações formais dos átomos. 
a. O3 b. CO c. HNO3 
9.75 Calculate the bond length for each of the following single bonds, using covalent radii (Table 9.4): 
Calcule o comprimento de ligação para cada uma das seguintes ligações simples, usando raios 
covalente (Tabela 9.4): 
 a. C—H b. S—Cl c. Br—Cl d. Si—O 
Estados da matéria: líquidos e sólidos 
11.31 Identify the phase transition occurring in each of the following. 
Identificar a transição de fase que ocorrem em cada um dos seguintes. 
a. The water level in an aquarium tank falls continuously (the tank has no leak). 
O nível de água em um tanque do aquário cai continuamente (o tanque não tem vazamento). 
b. A mixture of scrambled eggs placed in a cold vacuum chamber slowly turns to a powdery solid. 
Uma mistura de ovos mexidos colocados numa câmara de vácuo a frio gira lentamente para um sólido 
pulverulento. 
c. Chlorine gas is passed into a very cold test tube where it turns to a yellow liquid. 
O gás de cloro é passado para um tubo de ensaio muito frio, onde ele se transforma em um líquido 
amarelo. 
d. When carbon dioxide gas under pressure exits from a small orifice, it turns to a white “snow.” 
Quando o dióxido de carbono gás sob pressão saídas a partir de um pequeno orifício, que se 
transforma em um branco "snow". 
e. Molten lava from a volcano cools and turns to solid rock. 
Lava derretida de um vulcão esfria e se transforma em rocha sólida. 
11.39 Water at 0°C was placed in a dish inside a vessel maintained at low pressure by a vacuum pump. 
After a quantity of water had evaporated, the remainder froze. If 9.31 g of ice at 0°C was obtained, 
how much liquid water must have evaporated? The heat of fusion of water is 6.01 kJ/mol and its heat 
of vaporization is 44.9 kJ/mol at 0°C. 
Água a 0 ° C, foi colocada em um prato no interior de um recipiente mantido a baixa pressão por uma 
bomba de vácuo. Depois de uma quantidade de água tinha evaporado, o restante congelou. Se 9,31 g 
de gelo a 0 ° C, foi obtido, a quantidade de água líquida deve ter evaporado? O calor da fusão da água 
é de 6,01 kJ / mol e o seu calor de vaporização é de 44,9 kJ / mol, a 0 ° C. 
 
11.55 The heats of vaporization of liquid Cl2, liquid H2, and liquid N2 are 20.4 kJ/mol, 0.9 kJ/mol, and 
5.6 kJ/mol, respectively. Are the relative values as you would expect? Explain. 
Os calores de vaporização do líquido Cl2, líquido H2 e N2 líquido são 20,4 kJ / mol, de 0,9 kJ / mol e 5,6 
kJ / mol, respectivamente. São os valores relativos como seria de esperar? Explique. 
11.67 Classify each of the following by the type of solid it forms: (a) Na; (b) Fe; (c) B; (d) H2O; (e) KF. 
Classificar cada uma das seguintes pelo tipo de sólido se forma: (a) Na; (b) Fe; (c) B; (d) H 2; (e) de KF. 
11.77 How many atoms are there in a simple cubic unit cell of an atomic crystal in which all atoms are 
at lattice points? 
Quantos átomos existem em uma simples célula unitária cúbica de um cristal atómica no qual todos 
os átomos estão em pontos da rede? 
 
Soluções 
 
12.31 Give an example of a liquid solution prepared by dissolving a gas in a liquid. 
Dê um exemplo de uma solução líquida preparada por dissolução de um gás num líquido. 
12.35 Arrange the following substances in order of increasing solubility in hexane, C6H14: 
CH2OHCH2OH, C10H22, H2O. 
Organize as seguintes substâncias, a fim de aumentar a solubilidade em hexano, C6H14: 
CH2OHCH2OH, C10H22, H2O. 
12.43 How would you prepare 72.5 g of an aqueous solution that is 5.00% potassium iodide, KI, by 
mass? 
Como você se preparar 72,5 g de uma solução aquosa que é iodeto de potássio 5,00%, KI, em massa? 
12.47 Vanillin, C8H8O3, occurs naturally in vanilla extract and is used as a flavoring agent. A 39.1-mg 
sample of vanillin was dissolved in 168.5 mg of diphenyl ether, (C6H5)2O. What is the molality of 
vanillin in the solution? 
Vanilina, C8H8O3, ocorre naturalmente no extrato de baunilha e é usado como um agente 
aromatizante. Uma amostra de 39,1 mg de vanilina foi dissolvido em 168,5 mg de éter de difenilo, 
(C6H5) 2O. Qual é a molaridade de vanilina em solução? 
12.61 Calculate the vapor pressure at 35°C of a solution made by dissolving 20.2 g of sucrose, 
C12H22O11, in 70.1 g of water. The vapor pressure of pure water at 35°C is 42.2 mmHg. What is the 
vapor-pressure lowering of the solution? (Sucrose is nonvolatile.) 
Calcula-se a pressão de vapor a 35 ° C de uma solução preparada por dissolução de 20,2 g de sacarose, 
C12H22O11, em 70,1 g de água. A pressão de vapor de água pura a 35 ° C é de 42,2 mmHg. Qual é a 
redução de pressão de vapor da solução? (A sacarose é não volátil). 
12.63 What is the boiling point of a solution of 0.150 g of glycerol, C3H8O3, in 20.0 g of water? What 
is the freezing point? 
O que é o ponto de uma solução de 0,150 g de glicerol, C3H8O3; completar ebulição, em 20,0 g de 
água? Qual é o ponto de congelamento?