Famílias da Tabela Periódica

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA
DOCENTE: ANA PAULA SOARES PEREIRA
DISCENTES: JOÃO VITOR CUNHA GONÇALVES (04075957)
JUAN ARAUJO DIAS (04061056)
JULIA REBECA DA SILVA SOUSA (04074715)MONIKE KRISTINE PATRICIO SANTOS
(04062645)
SAMARA ELMESCANY DOS SANTOS (04063063)
TAMIRES SERRA DE SOUZA (04073829)
CURSO DE FARMÁCIA
FAMÍLIAS DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
METAIS, AMETAIS, E SEMI METAIS
Características de cada família e seus elementos
ANANINDEUA
2021
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JOÃO VITOR CUNHA GONÇALVES (04075957)
JUAN ARAUJO DIAS (04061056)
JULIA REBECA DA SILVA SOUSA (04074715)
MONIKE KRISTINE PATRICIO SANTOS (04062645)
SAMARA ELMESCANY DOS SANTOS (04063063)
TAMIRES SERRA DE SOUZA (04073829)
FAMÍLIAS DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
METAIS, AMETAIS E SEMI METAIS
Características de cada família e seus elementos
ANANINDEUA
2021
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Neste trabalho iremos conhecer algumas
famílias da tabela periódica, sendo elas:
Metais alcalinos, metais alcalinos terrosos,
boro, carbono, nitrogênio, calcogênios,
alogênios, e gases nobres. E caracteristicas.
Docente: Ana Paula Soares Pereira
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO ………………………………………………………...…………… 4
2. METAIS ALCALINOS ………………………………………………………………5
3. METAIS ALCALINOS TERROSOS ……………………………………………….7
4. BORO …………………………………………………………………………………8
5. CARBONO …………………………………………………………………………..10
6. NITROGÊNIO ……………………………………………………………………....11
7. CALCOGÊNIOS…………………………………………………………………….12
8. HALOGÊNIOS ……………………………………………………………………...14
9. GASES NOBRES …………………………………………………………………....15
10. ELEMENTOS QUÍMICOS METAIS……………………………………………..17
11. ELEMENTOS QUÍMICOS AMETAIS …………………………………………...17
12. ELEMENTOS QUÍMICOS SEMI METAIS ……………………………………..18
13. CONCLUSÃO ………………………………………………………………………19
14. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS …………………………………………….19
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1. INTRODUÇÃO
A tabela periódica foi criada por Dmitri Mendeleiev em 1869, com a finalidade de
classificar, organizar e agrupar elementos químicos de acordo com as suas semelhanças, assim,
facilitando o conhecimento e entendimentos. A tabela periódica, já foi organizada de diversas
maneiras, em vários momentos da história, porém, a que mais completo atualmente é o de
Mendeleiev. 
Na tabela se encontra exatamente 118 elementos químicos conhecidos, na qual estão
organizados de forma que suas propriedades se repetem de forma regular. Se subdivide: Não metais,
metais, semi metais, Metais alcalinos, Metais alcalinos terrosos, Lantanídeos, Gases nobres,
Alogênios, Calcogênios, Acnídeos, e os elementos de transição (Conforme mostra a imagem 1). E
cada elemento tem suas próprias características, como: massa atômica, número atômico,
eletronegatividade, afinidade eletrônica e energia de ionização. 
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Imagem 1 Fonte: Todamatéria
2. METAIS ALCALINOS
 Os Metais alcalinos são um conjunto de elementos químicos que se encontram no Grupo 1
da Tabela Periódica. Todos os elementos químicos do grupo 1, possuem apenas 1 elétron de
valência. E por está razão que o hidrogênio está neste Grupo, pois o seu número atômico é 1 logo
tem 1 electro de valência.
 
 Lítio (LI) 
 Sódio (NA)
 Potássio (K)
 Rubídio (RB)
 Césio (CS)
 Frâncio (Fr)
OBS.: O hidrogênio, apesar de se encontrar no Grupo 1, não é considerado um metal alcalino.
Sobre os Metais alcalinos
Estes elementos têm este nome porque reagem facilmente com a água, formando
hidróxidos (Substâncias Alcalinas).
Ex: De equação química.
 2LI (S) + 2H² O (I) → 2LIOH(aq)+H²(g)
Estes elementos São electropositivos (tendência a perder elétron) e reativos (Grande
tendência a forma íons positivos).
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Fonte: Slideshare
Reatividade dos metais alcalinos.
 Todos os metais alcalinos são extremamente reativos quando expostos ao oxigênio ou à
água, assim como a qualquer ânion. Uma vez que as energias de ionização dos mesmos são as mais
baixas da tabela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita
energia.
Todos os metais alcalinos são macios. A química é dominada pela perda de seu único
elétron “s” : M → M+ + e- A reatividade aumenta ao descermos no grupo.
Reatividade química dos metais alcalinos aumenta do LI (Lítio) para o CS (Césio). Visto que
eles possuem apenas um elétron na camada de valência, sua energia de ionização* é baixa, e é fácil
haver a perda desse elétron. Esse fato explica sua alta reatividade, principalmente com os
halogênios (elementos da família 17 ou VII A), que recebem 1 elétron para ficarem estáveis.
Características dos Metais alcalinos:
Os metais alcalinos também reagem rapidamente com o oxigênio, produzindo óxidos. Em
regra geral, esses elementos são moles, de baixa densidade, altamente reativos e eletropositivos. 
É um grande condutor de eletricidade e altamente reativo. Assim, ele reage com a água,
formando hidróxidos, e com o ar, formando óxidos. Sódio (Na): metal mole, de baixa densidade e
solubilidade moderada. 
Curiosidades e características de cada elemento químico dos Metais Alcalinos: 
Lítio: O lítio é o terceiro elemento da tabela periódica, com três prótons e o símbolo do elemento
(Li). Ele tem uma massa atômica de 6,941. O lítio é empregado na medicina, como agente de
transferência de calor, na fabricação de ligas e em baterias.
Sódio:Usado para conservar alimentos, refrigeração de reatores nucleares, em lâmpadas de vapor de
sódio, purificar e refinar outros elementos e compostos. O sódio (Na) tem massa atômica de 22,99 e
o número atômico de 11. 
Potássio: O potássio (K) tem o número atômico de 19 e massa atômica de 39.10. Por causa de sua
alta reatividade, o potássio não é encontrado livre na natureza. É formado por supernovas por meio
do processo R e ocorre na Terra dissolvido na água do mar e em sais iônicos.
Rubídio (Rb): Número atômico de 37 e massa de 85.47. É encontrado líquido à temperatura
ambiente; reage violentamente com a água desprendendo hidrogênio.
Césio: O Cs tem número atômico de 55 e massa de 132,9. Foi o elemento químico responsável pela
alta radiação em Goiânia, em 1987. Mais especificadamente o Césio-137.
Frâncio (Fr): Número atômico de 87 e massa de 223. Não há aplicações comerciais significativas
para o Fr devido a sua vida muito curta.
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3. METAIS ALCALINOS TERROSOS
Os metais alcalino terrosos são os elementos que compõem a família IIA ou grupo 2 da
Tabela Periódica. Os elementos desse grupo receberam o nome alcalino terroso porque são
encontrados em vários minerais presentes na terra, além de formarem com muita frequência
substâncias básicas. 
Os elementos químicos que compõem a família dos metais alcalinam terrosos são:
Berílio (Be); número atômico = 4 utilizado na formação de algumas ligas metálicas para
reator nuclear; Com massa atômica de 9,01.
Magnésio (Mg); número atômico = 12 utilizado em estruturas de revestimento metálico;
Com massa atômica de 24,31.
Cálcio (Ca); número atômico = 20 na forma de sal é utilizado como suplemento alimentar,
em gesso e em mármores; Com massa atômica de 40,08.
Estrôncio (Sr); número atômico = 38 na forma de sal é utilizado em fogos de artifício; Com
massa atômica de 87,62.
Bário (Ba); número atômico = 56 na forma de sal, é utilizado em fogos de artifício e exames
médicos de imagem; Com massa atômica de 137,3.
Rádio (Ra); número atômico = 88 na forma de sal é utilizado em relógios e tintas
fluorescentes. Com massa atômica de 226.
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Reatividade
Como possuem dois elétrons na camada de valência, os metais alcalino terrosos são
comumente encontrados na natureza sob estado de oxidação +2 (pois também são altamente
reativos, e, nos casos do cálcio, estrôncio e bário, são tanto quanto os elementos da família 1A).
Berílio e o magnésio, por causa das suas respectivas energias de ionização, apresentam os valores
mais altos de potenciais de redução (assim, os menores potencias de oxidação) do grupo 2A.A
exceção do berílio, quandoem contato com água, os metais tendem a formar hidróxidos com
consequente liberação de hidrogênio gasoso. Entretanto, a reação do magnésio com água é bastante
lenta, pois há formação de película passivante de oxidação do metal (MgO) que dificulta o
processo, ou até mesmo a reação com outras substâncias à temperatura ambiente. 
Em contato com oxigênio, formam óxidos de caráter básico (o bário também pode dar
origem ao peróxido de bário, caso sejam mantidas altas pressões e temperaturas); haletos e nitretos
(MX2, M3N2); e especialmente o bário, cálcio e estrôncio, também tendem a formar hidretos
metálicos do tipo MH2.
Características físicas dos metais alcalino terrosos
 
 Condutores de corrente elétrica
 Condutores de calor
 Tendência a perder elétrons e formar cátions
 Altamente reativos com outros elementos
 Formam compostos incolores
 São moles ou quebradiços (baixa tenacidade)
 São mais densos que os metais alcalinos apenas
 Apresentam-se no estado sólido em temperatura ambiente
4. BORO
Família do Boro, ou família IIIA, é o termo utilizado em referência aos elementos químicos
localizados no grupo 13 (13ª coluna vertical) da tabela periódica.
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https://www.infoescola.com/quimica/hidretos/
https://www.infoescola.com/quimica/hidretos/
https://www.infoescola.com/quimica/peroxidos/
Boro (sigla B, cujo número atômico é 5 e massa 10,81)
Alumínio (sigla Al, cujo número atômico é 13 e massa 26,98)
Gálio (sigla Ga, cujo número atômico é 31 e massa 69,72)
Índio (sigla In, cujo número atômico é 49 e massa 114,8)
Tálio (sigla Tl, cujo número atômico é 81 e massa 204,4)
Nihônio (sigla Nh, cujo número atômico é 113 e massa 284)
Trata-se de uma família que apresenta seis elementos químicos, os quais estão posicionados
a partir do segundo período da tabela até o sétimo.
Por ser uma das oito famílias do tipo A, todos os elementos químicos da família do boro são
também elementos representativos, já que não apresentam os subníveis d ou f como mais
energéticos. Possuem sempre três elétrons na camada de valência, sendo dois no subnível s e um no
subnível p, como podemos observar nas distribuições eletrônicas do Alumínio e do Índio.
Todos os elementos dessa família estão no estado sólido em temperatura ambiente.
Curiosidade de cada elemento químico da família do Boro:
Boro: utilizado, por exemplo, na fabricação de ácido bórico e na indústria eletrônica para controlar
a condução de corrente elétrica em materiais como silício e germânio; 
Alumínio: utilizado, por exemplo, na produção de latas para bebidas, utensílios domésticos e na
construção civil;
 Gálio: utilizado, por exemplo, na produção de espelhos, LED e na formação de ligas metálicas de
baixo ponto de fusão; 
Índio: utilizado, por exemplo, na medicina nuclear (no diagnóstico de tumores) e na construção de
espelhos e painéis eletro luminosos;
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Fonte: quimicaufpr
Tálio: utilizado, por exemplo, em equipamentos detectores de radiação gama e no tratamento de
algumas infecções da pele; 
Nihônio: não possui nenhuma utilização proposta ainda.
5. CARBONO
O carbono é um não metal do grupo 14 ou família 4A, segundo período. Possui seis elétrons,
seis prótons e três isotopos naturais de massa 12, 13 e 14, sendo o último radioativo. Apresenta-se
em estado sólido para condições normais de temperatura e pressão. Sua distribuição eletrônica é 1s2
2s2 2p2.
O grupo consiste dos elementos:
Carbono ©: Número atômico 6 e massa 12,01. Cerca de 20% do peso dos organismos vivos é
referente ao carbono. O carbono é o 4° elemento mais abundante no Universo.
Silício (Si): Número atômico de 14 e massa 28,09. Usado na produção de produtos, pelas suas
melhores condições para suportar adversidades climáticas, do solo e biológicas,
Germânio (Ge): Massa atômica de 72,61 e número 32. É frágil e rompe com bastante facilidade,
que os metais normalmente não fazem.
Estanho (Sn):Número atômico de 50 e massa 118,7. Quando misturado ao chumbo, os talheres de
estanho podem ser extremamente tóxicos.
Chumbo (Pb): Número atômico de 82 e massa de 207,2. Em seu estado puro, o chumbo raramente é
encontrado na natureza, pois existe uma quantidade pequena dele na crosta terrestre.
Fleróvio (Fl): Massa atômica de 289 e número 114. Podem ser forjados em laboratório, pela colisão
entre núcleos leves de uma acelerador.
O carbono possui raio atômico pequeno e afinidade com muitos outros elementos pequenos,
além de ser um composto tetravalente, ou seja, pode estabelecer quatro ligações com outros átomos.
Essas características possibilitam a formação de uma enorme diversidade de moléculas, como
dióxido de carbono, hidrocarbonetos, haletos orgânicos, entre outras. 
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Fonte: Informes de química
Ciclo do Carbono
O ciclo do carbono envolve os processos de fotossíntese, na qual CO2 é assimilado e O2 é
liberado, e a respiração, na qual CO2 é liberado e O2 é consumido.
6. NITROGÊNIO
É um gás do Grupo 15 (Família 5a) da Tabela Periódica, simbolizado pela letra N, possui
número atômico 7 e é classificado como não-metal. Naturalmente, é encontrado como gás (N2) na
atmosfera terrestre. Ademais, é incolor, inodoro e insípido. Condensa a 77 K (-196 °C) e solidifica-
se a 63 K (-210 °C).
Conhecido desde a Idade Média no Ocidente, o Nitrogênio era manipulado por alquimistas
ao dissolver ouro com “aquafortes”, o ácido nítrico. Foi apresentado formalmente por Daniel
Rutherford em 1772, quando este precisou algumas de suas características. Contudo, foi Scheele
quem isolou o elemento, no mesmo ano que Rutherford. Em 1877, Pictet e Cailletet liquefizeram o
nitrogênio.
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Fonte: assuntos 1000
Fonte: biologianet
A família é composta pelos elementos:
Nitrogênio (N): Número atômico de 7 e massa 14,01. Nitrogênio livre é encontrado em muitos
meteoritos, em gases vulcânicos, em minas e em algumas nascentes de água, bem como em estrelas
e nebulosas. 
Fósforo (P): Massa atômica de 30,97 e número de 15. Encontrado em bebidas gaseificadas e
enlatados. 
Arsênio (As): Massa atômica de 74, 92 e número de 33. Altamente tóxico, há quem diga que
envenenaram Napoleão Bonaparte com arsênio. 
Antimônio (Sb): Massa atômica de 121,8 e número 51. O antimônio já foi aplicado na medicina
para induzir o vômito em pacientes, mas seu uso foi discriminado por provocar a morte.
Bismuto (Bi): Número atômico de 83 e massa de 209. O bismuto é o elemento diamagnético natural
mais forte que existe, e é relativamente tóxico. 
Ciclo do Nitrogênio
O ciclo do nitrogênio representa um fluxo de energias e matérias constante na natureza. É
dividido em quatro etapas: fixação, amonificação, nitrificação e desnitrificação.
7. CALCOGÊNIOS
Sendo todos elementos naturais, com exceção do Livermório (Lv), os calcogênios são todos
os elementos químicos localizados na família ou grupo 16 (conhecida antigamente como família
VIA), que recebem esse nome por causa da origem grega Khaltos (que quer dizer cobre) com a
junção do termo genos, que quer dizer “origem nobre”.
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Fonte: Brasil Escola
Os elementos químicos que formam essa família são: 
Oxigênio (O): número atômico 8 e massa 16. participa de forma ativa do processo de respiração
celular para a produção de energia nas células. 
Enxofre (S): número atômico 16 e massa 32,07. Elemento que, na natureza, participa de forma ativa
na formação da chuva ácida. É utilizado pela indústria na produção de pólvora e explosivos, de
alguns inseticidas (eliminadores de insetos) e fungicidas (eliminadores de fungos).
Selênio (Se): número atômico 34 e massa 78,96. Atua no fortalecimento do sistema imunológico.
Sua principal utilização, porém, é como descorante de vidros.
Telúrio (Te): número atômico 52 e massa 127,6. É muito utilizado na produção de ligas metálicas de
chumbo, com o objetivo de tornar esse metal mais resistente.
Polônio (Po): número atômico 84 e massa 209. O polônio podeser utilizado como fonte de
radiação alfa, como fonte de nêutrons e, ainda, na indústria para melhorar a performance de um
motor de combustão interna.
Livermório (Lv): número atômico 116 e massa de 293. Feito sinteticamente, juntamente com o
flevório. 
Características gerais dos elementos químicos da família dos calcogênios
Com exceção do polônio e do livermório, todos são ametais;
Os metais dessa família possuem a tendência de perder elétrons para estabilizar-se;
Os ametais dessa família apresentam a tendência de ganhar elétrons para estabilizar-se;
O NOX dos ametais é -2, o que corresponde à capacidade de ganhar dois elétrons para atingir o
octeto;
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https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/regra-octeto.htm
O NOX dos metais é +6, o que corresponde à capacidade de perder seis elétrons para atingir o
octeto;
Com exceção do oxigênio (que é um gás), todos os elementos dessa família encontram-se no estado
sólido à temperatura ambiente.
8. HALOGÊNIOS
Os halogênios são todos os elementos químicos pertencentes à família VIIA ou grupo 17 da
Tabela Periódica. Esses elementos recebem essa denominação porque são formadores de diversos
sais inorgânicos.
Os halogênios são elementos químicos formadores de sais inorgânicos. Na tabela periódica
fazem parte do grupo 17 ou da família 7A. Eles são formados pelos elementos flúor (F), cloro (Cl),
bromo (Br), iodo (I), astato (At) e ununséptio.O grupo dos halogênios é o de número 17 (ou 7A) da
tabela periódica e tem seu nome derivado do grego e que significa formadores de sais. Todos os
elementos desta família são não metais (ametais) e representativos. São eles: flúor, cloro, bromo,
iodo, astato e ununséptio.
Propriedades químicas dos halogêneos
• Flúor: o flúor é o elemento com maior poder de oxidação. Ele reage com muitas moléculas
orgânicas e inorgânicas, e com os gases nobres criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). O flúor
tem pouca solubilidade e no estado gasoso tem coloração amarela; Massa 19,00 e número 9.
• Cloro: o cloro tem alta reatividade, sua extração é através da água do mar e na natureza seu
depósito é o sal gema. No estado gasoso tem coloração verde-amarelado; Massa 35,45 e número
atômico 17.
14
Fonte: tabelaperiodicacompleta
• Bromo: o bromo também é extraído das águas salgadas dos mares na forma de brometo; massa de
79,9 e número atômico de 35. 
• Iodo: o iodo é um sólido que evapora-se na coloração violeta quando se mistura em solventes
apolares. Misturado em água tem-se os íons poli-iodetos, tornando-o uma solução de cor castanha.
Esse elemento tem pouca reatividade e eletronegatividade; Com massa de 126,9 e número de 53. 
• Astato: a estimativa da quantidade desse elemento na terra é de aproximadamente 31 g. Por isso, é
um halogênio raro. Massa de 210 e número atômico de 85.
Características químicas dos halogênios
Flúor: tem maior capacidade de atrair elétrons, isso porque é o mais eletronegativo. É o mais reativo
da tabela periódica e encontrado com mais abundância na crosta terrestre. 
Cloro: Na natureza é encontrado no estado físico gasoso. Possui alta capacidade de extinguir
microrganismos presentes na água. Nas funções biológicas está presente como íon cloreto para a
formação do suco gástrico. 
Bromo: é um elemento volátil, instável e muito reativo. Na água o bromo é um oxidante forte. Por
se tratar de um elemento tóxico pode causar prejuízos à saúde humana, principalmente reações
alérgicas nos olhos, tecidos e garganta. 
• Astato: o astato é um elemento raro e muito radioativo.
9. GASES NOBRES
Os gases nobres são os elementos da família 18 da Tabela Periódica, também chamada de
família VIII-A ou zero. Esses elementos são: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr)
xenônio (Xe) e radônio (Rb). Existe também o Oganesson (Og) criado em laboratório. 
Todos esses elementos são gasosos em temperatura ambiente (daí o fato de serem chamados
de “gases”) e são encontrados na natureza na forma isolada. Isso acontece porque eles são estáveis e
possuem pouca reatividade em condições ambientes. É inclusive por isso que eles são chamados de
“nobres” ou “raros”. 
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Fonte: Brasil Escola
Os demais elementos da Tabela Periódica precisam realizar ligações químicas para ficar com
a configuração eletrônica dos gases nobres, ou seja, ficarem com oito elétrons na última camada
eletrônica ou com dois elétrons para os átomos que possuem somente uma camada eletrônica, a
camada K.
A teoria do octeto, que explica as ligações químicas dos elementos, diz exatamente isso.
Assim, os outros elementos não são encontrados na forma isolada na natureza, mas na forma de
seus compostos químicos. Por outro lado, os gases nobres já são estáveis e por isso são encontrados
sozinhos.
Características e Curiosidades dos Gases Nobres: 
Hélio (H): Seu nome vem do grego helios, que significa “sol”, porque ele foi descoberto primeiro
no Sol antes que na Terra. Usado para o tratamento de asma quando misturado com o Oxigênio. Sua
massa atômica é 4,003 e número é 2.
Neônio (Ne): O neônio é o quarto gás mais abundante na atmosfera e é extremamente estável, não
se conhecendo até hoje nenhum composto seu. Sua massa atômica é 20,18 e número é 10.
Argônio (Ar): Esse gás foi o primeiro gás nobre a ser descoberto aqui na Terra, e ele é usado em
lâmpadas especiais, válvulas de rádio, letreiros e em extintores de incêndio. Sua massa é 39,95
número 18. 
Criptônio (Kr): Ele é usado em lâmpadas incandescentes e fluorescentes usadas principalmente em
aeroportos e também em projetores cinematográficos e em flash fotográfico para fotografar em
altíssima velocidade. O laser de Criptônio é usado na medicina para cirurgia da retina dos olhos.
Sua massa é 83,90 e número 36.
Xenônio (Xe): Ele pode ser usado como anestésico geral, em projeções de foguetes espaciais, em
tubos eletrônicos e em lâmpadas ultravioletas (usadas em bronzeamento artificial), nos displays de
plasma para os modernos televisores e em lâmpadas especiais de faróis de veículos. Sua massa é
131,3 e seu número atômico é 54.
Radônio (Rn): O radônio é empregado no tratamento de alguns tipos de cânceres (braquiterapia).
Ele também é usado como indicador de possíveis falhas geológicas e de terremotos, tendo em vista
que ele é liberado pelas rochas que o contém. Sua massa é 222 e o número é 86.
Oganesson (Og): Criado Sinteticamente. Número atômico é 118. 
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10. ELEMENTOS QUÍMICOS METAIS
O que são os elementos metais? 
Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois
terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro,
alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros. 
Todos os elementos pertencentes a esse grupo possuem as seguintes propriedades principais:
- Brilho metálico; - São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;
- Conduzem corrente elétrica; - Conduzem calor; - São maleáveis, formando lâminas; - São dúcteis,
formando fios; - Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions. 
Quais são os elementos metais?
Existem muitos tipos de metais, chegando hoje ao total de sessenta e oito. Dentre eles
existem alguns bem diferentes, como o mercúrio (que é líquido) e o sódio (que é leve). Os mais
conhecidos e utilizados há muitos anos são o ferro, cobre, estanho, chumbo, ouro e a prata, zinco,
alumínio,potássio. 
Como são eles?
A maioria dos metais é sólida à temperatura ambiente (25°C), com exceção do Mercúrio
(Hg), que é o único metal encontrado na natureza no estado líquido, e possui cor prateada e um
brilho característico denominado “aspecto metálico”.
11. ELEMENTOS QUÍMICOS AMETAIS
O que são elementos ametais?
Os ametais (ou não metais) são um conjunto de elementos que possuem características
físicas e químicas opostas aos dos metais. Sendo assim, átomos de ametais têm boa afinidade
eletrônica e maior eletronegatividade, em geral.Já as substâncias simples de ametais costumam ser
isolantes térmicos e elétricos e não possuem o brilho característico dos metais. Os ametais são a
minoria na Tabela Periódica, estando mais à direita, no bloco p, sendo o hidrogênio a única exceção.
Embora alguns autores ainda se utilizem do termo “semimetais”, tal denominação está em
desuso.
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Quais são os elementos ametais?
Os ametais, são: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S),
Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).
Como eles são?
Podemos dizer que os ametais são os compostos que possuem propriedades opostas às dos
metais. Em nível atômico, os ametais têm maior afinidade eletrônica e maior eletronegatividade, o
que quer dizer que possuem grande tendência a formar ânions, no caso de compostos iônicos, ou de
atrair para si os elétrons da ligação, no caso de compostos covalentes. Algumas características: 
Não possuem o brilho característico dos metais;
Não são bons condutores de calor e eletricidade;
Além de não serem facilmente transformados em lâminas ou em fios.
Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.
12. ELEMENTOS QUÍMICOS SEMI METAIS
O que são elementos químicos semi metais?
Eles são classificados assim porque possuem propriedades intermediárias entre as dos metais e as
dos não metais. Fragmentam-se: assim como os não metais, os semimetais despedaçam-se, ou seja,
são quebradiços, o que significa que eles não podem ser moldados.
Quais são os elementos semi metais?
Os elementos geralmente classificados como semimetais são sete: boro (B), silício (Si), germânio
(Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po). Esses elementos aparecem na tabela
periódica formando uma linha diagonal, parecida com uma escada, que fica entre os metais e entre
os ametais.
Como eles são?
Podem formar cátions ou ânions, a depender da situação: os metais são eletropositivos,
formando cátions (espécies carregadas positivamente), enquanto os ametais são eletronegativos e
formam ânions (espécies carregadas negativamente);
São semicondutores de eletricidade: os metais são bons condutores de eletricidade, enquanto
os ametais são isolantes, isto é, não conduzem corrente elétrica.
18
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm
13. CONCLUSÃO 
Para concluir, nesse trabalhamos foi possível conhecer as famílias dos Metais Alcalinos,
Metais alcalinos terrosos, Boro, Carbono, Nitrogênio, Calcogênios, Halogênios, e Gases nobres da
tabela periódica. Também acrescentando conhecimentos sobre curiosidades e características de cada
elementos químico das famílias. 
14. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BATISTA, Carolina. Toda Matéria. História da Tabela Periódica. Disponível em:
>https://www.todamateria.com.br/historia-da-tabela-periodica/<. Acessado em 07 de Setembro de
2021. 
Educa Mais Brasil. Química. Disponível em: https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica. 
Acessado em 06 de setembro de 2021.
Manual da Química. Família do Boro. Disponível em:
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https://www.todamateria.com.br/historia-da-tabela-periodica/
	Podemos dizer que os ametais são os compostos que possuem propriedades opostas às dos metais. Em nível atômico, os ametais têm maior afinidade eletrônica e maior eletronegatividade, o que quer dizer que possuem grande tendência a formar ânions, no caso de compostos iônicos, ou de atrair para si os elétrons da ligação, no caso de compostos covalentes. Algumas características: