Atividade A2

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	O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica:
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I. Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
II. Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres.
III. As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
		Resposta Selecionada:
	 
I e II.
	Resposta Correta:
	 
I e II.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta:
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, maior será a força de atração exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de valência.
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX, que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).”
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr 2019.
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram feitas as seguintes afirmações.
I. Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos do grupo 17 por meio ligações covalentes.
II. Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo mencionado.
III. A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é caracterizada como iônica.
Está(ão) correta(s):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Apenas III.
	Resposta Correta:
	 
Apenas III.
	Comentário da resposta:
	I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e elementos do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação covalente. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja o tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela apenas ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já completaram o octeto e por isso são átomos estáveis. 
III- A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação entre ambos é uma ligação covalente.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
III, V e I.
	Resposta Correta:
	 
III, V e I.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares. A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
	COMPOSTO
	ESTRUTURA DE LEWIS
	GEOMETRIA MOLECULAR
	NH3
	
	
	CCl2O
	
	
	H2O
	
	
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera.
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Resposta Correta:
	 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Resposta Correta:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família da tabela (grupo).
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	O elemento A possui configuração eletrônica do tipo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15.
 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A3B2, ligação iônica.
	Resposta Correta:
	 
A3B2, ligação iônica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o composto apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua estrutura de Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, ele apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
  
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo, distribuições eletrônicas diferentes. Observe:
 
	Átomo
	Distribuição
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
	B
	1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Fonte: elaborada pelo autor, 2019.
 
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
	Resposta Correta:
	 
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em que o elemento está localizado na tabela periódica. Como o elemento A possui 4 camadas, ele pertence ao quarto período da tabela. Já o elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período da tabela.
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de elétrons na última camada corresponde à família(grupo) que este elemento se encontra. Assim, como o elemento A possui 6 elétrons na ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente pertente à família 6ª (grupo 16).  Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na última camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
Fonte: elaborado pelo autro, 2019.
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e III
	Resposta Correta:
	 
I e III
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
  
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
  
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
	
	
	
· Pergunta 9
0 em 1 pontos
	
	
	
	A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão branquinhos).
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019.
Sobra este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
É formado por duas ligações iônicas.
	Resposta Correta:
	 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Comentário da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Para responder a essa questão, deve-se recordar a definição dos diferentes tipos de ligações químicas. A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais. A ligação iônica é um tipo de ligação química entre metais e ametais, e é baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas. Na formação da ligação iônica o metal doa elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion, já o ametal que acomoda esse elétron na camada de valência tornando-se ânion. 
Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
	Resposta Correta:
	 
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada de valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.