Avaliação 4 de Físico-Química 1

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	1.
	Balões são muito utilizados como artigos de decoração em festas e, são fabricados a partir de materiais flexíveis, preenchidos com gases, como o hélio. Considere um balão AMARELO contendo 8,8 g de CO2 e um balão VERDE contendo o gás nitrogênio. Os dois balões apresentam o mesmo volume, pressão e temperatura. Qual será a massa do gás nitrogênio no balão VERDE?
	 a)
	2,8 g.
	 b)
	5,6 g.
	 c)
	3,5 g.
	 d)
	6,4 g.
	2.
	A lei de Henry diz que: a pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional à sua fração molar na solução, bem como fala que a concentração molar do gás dissolvido depende da sua pressão parcial na fase vapor acima do solvente. Considerando que a concentração de oxigênio presente na água de um lago é adequada para a vida aquática, classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas:
Dados: PO2 = 0,21 atm e K = 1,3 x 10-3 mol.L-1.atm-1
(    ) A concentração de oxigênio é de 2,7 x 10 -4 mol/L.
(    ) A solubilidade de um gás é proporcional a sua pressão parcial.
(    ) A pressão de um gás é resultado de choques das moléculas.
(    ) A concentração de oxigênio é obtida através da equação: [O2] = KPO2.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - V.
	 b)
	V - V - V - V.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	F - F - V - F.
	3.
	Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Se esse gás ao sofrer uma transformação isométrica, a temperatura passar para 450 K, qual será sua pressão final? Agora, com base no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	1 atm.
	 b)
	8 atm.
	 c)
	1,5 atm.
	 d)
	3 atm.
	4.
	A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei de Hess, levando em consideração o cálculo da entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
2 Ba (s) + O2 (g) --> 2 BaO (s)  DeltaH° = - 1107 KJ
2 Al (s) + 3/2 O2 (g) --> Al2O3 (s) DeltaH° = - 1676 KJ
3 BaO (s) + 2 Al (s) --> Al2O3 (s) + (2)3 Ba (s) DeltaH° = ?
I- A entalpia para a reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) --> Al2O3 (s) + 3 Ba (s) será de deltaH° = - 16 KJ.
PORQUE
II- É necessário multiplicar por 3/2 e inverter a reação: 2 Ba (s) + O2 (g) --> 2 BaO (s), invertendo com isso o valor da entalpia da reação.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	 b)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 c)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	 d)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
	5.
	As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Diante disso, assinale a alternativa CORRETA sobre as transformações gasosas.
	 a)
	As transformações isobáricas ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
	 b)
	As transformações isovolumétricas ocorrem quando o volume é constante e a temperatura e a pressão variam.
	 c)
	As transformações isométricas ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
	 d)
	As transformações isotérmicas ocorrem quando a pressão é constante e a temperatura e o volume variam.
	6.
	A entropia explica o porquê de algumas reações ocorrerem naturalmente e outras não, mostrando a tendência desordenada da energia e da matéria. Já a terceira lei da termodinâmica estuda um estado perfeitamente ordenado da matéria, ou seja, em que a entropia se aproxima de zero quando a temperatura também se aproxima de zero, essa condição pode ser encontrada nos cristais perfeitos. Sendo assim, para o cálculo da entropia padrão de reação para a seguinte reação: 4 KClO3 (s) --> 3 KClO4 (s) + KCl (s), avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
Dados: Sm° KClO3: 143,1 J.K-1.mol-1; Sm° KClO4: 151 J.K-1.mol-1; Sm° KCl: 82,59 J.K-1.mol-1.
I- A entropia padrão de reação será deltarS° = - 36,8 J.K-1.mol-1.
PORQUE
II- A equação a ser utilizada é: deltarS° = sigma nSm° (produtos) - sigma nSm° (reagentes).
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	 c)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 d)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
	7.
	O ponto de ebulição e o ponto de congelamento do solvente sofrem modificações na presença de um soluto, devido ao efeito que o soluto causa na entropia do solvente. Sendo assim, determine a temperatura em que uma solução 0,20 mol.kg-1 do analgésico codeína (C18H21NO3) em benzeno congela e assinale a alternativa CORRETA:
Dados: Kf Benzeno: 5,12 K.kg.mol-1; Ponto de congelamento Benzeno: 5,5 °C.
	 a)
	1,0 °C.
	 b)
	1,4 °C.
	 c)
	4,5 °C.
	 d)
	2,7 °C.
	8.
	A definição de osmose é a passagem de apenas solvente através de uma membrana semipermeável, não ocorrendo a passagem de soluto por essa membrana. Com isso, calcule a pressão osmótica de uma solução não eletrolítica com concentração 0,01 M em 298 K e assinale a alternativa CORRETA:
Dados: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1.
	 a)
	24,5 atm.
	 b)
	48,9 atm.
	 c)
	0,489 atm.
	 d)
	0,245 atm.
	9.
	O gráfico do diagrama de fases mostra as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes. São chamados de diagramas de fases de um componente aqueles que apresentam apenas uma substância. Sendo assim, considere o diagrama de fases do dióxido de carbono, determine qual estado apresentará uma amostra da substância em 10 °C e 2 atm e classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um gás.
(    ) Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um líquido.
(    ) Se a pressão aumentar até 10 atm e a temperatura for constante, o CO2 será líquido.
(    ) Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um sólido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	 a)
	V - F - F - V.
	 b)
	F - F - F - V.
	 c)
	V - F - V - F.
	 d)
	F - F - V - V.
	10.
	A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, considerando o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L, analise as sentenças a seguir:
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
I- Expansão isotérmica ocorre em pressão constante.
II- DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão.
III- Deve-se usar a seguinte equação: deltaS = nRT ln P2/P1.
IV- A variação de entropia será deltaS = 15,31 J.K-1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somentea sentença IV está correta.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	11.
	(ENADE, 2017) Uma equação representativa do processo de formação do O 3 é 3O2(g) -> 2O3(g). A altas altitudes, a radiação ultravioleta (UV) é intensa, porém a concentração de O2 é baixa para produzir muito oxigênio atômico. A baixas altitudes, a concentração de O2 é alta, porém a radiação UV é reduzida. A uma altitude intermediária, a produção de O3 é máxima. A presença de compostos clorados na atmosfera dá origem ao cloro atômico, que catalisa a decomposição do ozônio por meio das seguintes reações: Cl(g)+ O3(g) -> ClO(g)+ O2(g) e ClO(g)+ O3(g) -> Cl(g)+ 2O2(g). Sobre processos de formação e decomposição do ozônio, avalie as afirmações a seguir.
I- O cloro atômico altera a variação de entalpia do sistema 3O2 (g) -> 2O3(g).
II- A variação de entalpia-padrão de formação do ozônio é diferente de zero.
III- A decomposição do ozônio é acompanhada de decréscimo da entropia do sistema.
É correto o que se afirma em:
	 a)
	II e III, apenas.
	 b)
	II, apenas.
	 c)
	I, II e III.
	 d)
	I e III, apenas.
	12.
	(ENADE, 2008) Certa máquina térmica, que opera segundo o Ciclo de Carnot, recebe 40 kJ de calor da fonte quente. As etapas do ciclo, todas elas reversíveis, estão representadas no gráfico a seguir
Etapa I -> II isotérmica a temperatura T1 = 1.000 K.
Etapa II -> III adiabática desde 1.000 K até 200 K.
Etapa III -> IV isotérmica a temperatura T2 = 200 K.
Etapa IV -> I adiabática desde 200 K até 1.000 K.
Qual a variação de entropia, em J/K, na etapa III -> IV?
	
	 a)
	20.
	 b)
	40.
	 c)
	-20.
	 d)
	-40.
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