3000 Questões de química - 1361 ATÉ 1400

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PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
1 | P á g i n a M A T E R I A L E X C L U S I V O D A S A L I N H A R E I D A Q U Í M I C A 
 
TERMOQUÍMICA; CÁLCULO DO ∆H: 
ENERGIA DE FORMAÇÃO, ENERGIA DE 
LIGAÇÃO, LEI DE HESS; PODER 
CALORÍFICO E TEMAS APROFUNDADOS 
ENVOLVENDO TERMOQUÍMICA. PARTE III 
 
QUESTÃO 1361 
Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são 
reduzidos com carbono, em um processo clássico 
efetuado em alto-forno, e imediatamente são sub 
metidos a um processo de refinação para retirar as 
impurezas presentes. A equação a seguir representa 
este processo. 
 
Fe2O3 (s) + 3 C (s) + O2 (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
 
No alto-forno ocorrem as seguintes reações: 
1) C (s) + O2 (g) → CO (g) ΔH = – 112,3 kJ 
 
2) 3 Fe2O3 (s) + CO (g) → 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) 
ΔH = + 401,3 kJ 
 
3) Fe3O4 (s) + CO (g) → 3 FeO (s) + CO2 (g) 
ΔH = + 33,4 kJ 
 
4) FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) 
ΔH = – 13,8 kJ 
 
Assinale a alternativa que apresenta o valor da variação 
da entalpia para 0,1 mol de ferro produzido (de acordo 
com a equação global), considerando o tipo de reação 
que ocorre (endotérmica ou exotérmica): 
A libera 10,42 kJ. B absorve 10,42 kJ. 
C absorve 30,86 kJ. D libera 30,86kJ. 
E absorve 24,07 kJ. 
 
QUESTÃO 1362 
Em 2007, ocorreu um grave acidente ambiental no rio 
Paraná, matando grande quantidade de peixes. Após 
análises, pesquisadores de universidades e de 
institutos de pesquisas e saneamento, sugeriram que a 
causa desse acidente teria sido contaminação por 
cobre. Para medir o teor desse metal em água, utiliza-
se a técnica denominada Espectrometria de Absorção 
Atômica Modo Chama (EAA), pela qual a amostra a ser 
analisada é atomizada num queimador a temperaturas 
que atingem 2000 a 3000 °C, através da queima do gás 
acetileno. Com base nos dados abaixo, calcule a 
quantidade de energia térmica produzida na combustão 
completa de 28 kg de acetileno utilizando-se ar como 
comburente. 
 
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol. 
 
Substância ∆Hº (f) = calor de formação em kJ/mol 
C2H2 + 227 
CO2 - 394 
H2O - 286 
 
Equação de combustão 
 
C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O 
 
A 1,301 x 103 kJ. B 8,407 x 106 kJ. 
C 9,122 x 106 kJ. D 1,507 x 106 kJ. 
E 1,401 x 106 kJ. 
 
QUESTÃO 1363 
Suplementos nutricionais orais (SNO) são geralmente 
destinados a indivíduos que não conseguem atingir os 
requerimentos dietéticos pela alimentação convencional 
ou modificada e também ao gerenciamento de 
necessidades específicas associadas a certas doenças. 
Além disso, esses suplementos são úteis para 
prevenção e tratamento da desnutrição. Existem 
evidências crescentes sugerindo que o uso apropriado 
de SNO pode beneficiar o paciente com melhoras 
clínicas e funcionais e, ainda, reduzir custos 
hospitalares. 
 
Disponível em: 
<www.humanaalimentar.com.br/custom/308/uploads/pdf/artigoscientifi
cos/suplementosoraisnobrasil.pdf>. Acesso em: 29 dez. 2017. 
(Adapt.). 
 
Um SNO possui 62 g/L de proteínas, 202 g/L de 
carboidratos e 49 g/L de lipídeos. A energia de 
combustão das proteínas e carboidratos é de 17 kJ/g, e 
a dos lipídeos é de 38 kJ/g. 
 
Considerando que esses três tipos de nutrientes sejam 
as únicas fontes de energia presentes na composição 
do suplemento, a quantidade de energia contida em 200 
ml desse SNO é igual a 
A 317 kJ. B 635 kJ. C 1 270 kJ. 
D 2 540 kJ. E 6 350 kJ. 
 
QUESTÃO 1364 
O álcool isopropílico é um composto orgânico utilizado 
como produto de limpeza para evitar contaminações de 
fungos e bactérias de diversos objetos, inclusive 
eletrônicos. Sua produção pode ser feita através da 
hidratação do propeno, como mostrado na reação a 
seguir. 
 
As energias das ligações envolvidas nessa reação são 
 
C -- H: 413 kJ/mol; C -- C: 345 kJ/mol; 
C = C: 609 kJ/mol; C -- O: 360 kJ/mol; 
O -- H: 462 kJ/mol. 
 
Assim, a variação de entalpia da reação de hidratação 
do propeno é 
A – 47 kJ. B – 313 kJ. C – 460 kJ. 
D – 311 kJ. E + 8 759 kJ. 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 1365 
Considere a tabela a seguir. 
 
Ligação Entalpia (kJ/mol) 
H – H 439 
O = O 497 
O – H 463 
 
Com base nos dados apresentados, a energia liberada 
na combustão total de 10 g de hidrogênio gasoso (H2) 
é, aproximadamente, 
A 2 200 kJ. 
B 1 200 kJ. 
C 1 800 kJ. 
D 600 kJ. 
 
QUESTÃO 1366 ENEM 
Usando pressões extremamente altas, equivalentes às 
encontradas nas profundezas da Terra ou em um 
planeta gigante, cientistas criaram um novo cristal 
capaz de armazenar quantidades enormes de energia. 
Utilizando-se um aparato chamado bigorna de 
diamante, um cristal de difluoreto de xenônio (XeF2) foi 
pressionado, gerando um novo cristal com estrutura 
supercompacta e enorme quantidade de energia 
acumulada. 
 
Inovação Tecnológica. Disponível em: 
http://www.inovacaotecnologica.com.br. Acesso em: 07 jul. 2010 
(adaptado). 
 
Embora as condições citadas sejam diferentes do 
cotidiano, o processo de acumulação de energia 
descrito é análogo ao da energia 
A armazenada em um carrinho de montanha russa 
durante o trajeto. 
B armazenada na água do reservatório de uma usina 
hidrelétrica. 
C liberada na queima de um palito de fósforo. 
D gerada nos reatores das usinas nucleares. 
E acumulada em uma mola comprimida. 
 
QUESTÃO 1367 
A solubilidade da sacarose em água acontece devido à 
formação de forças intermoleculares do tipo 
.............................. que ocorrem entre essas moléculas. 
Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de 
soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da 
enzima invertase, resulta em glicose e frutose. 
 
A combustão de 1 mol de glicose (C6H12O6) libera 
................ kJ de energia. Considere os dados da tabela 
e responda. 
 
Substância ∆H°f (kJ/mol) 
C6H12O6(s) –1 268 
H2O(l) –286 
CO2(g) –394 
 
As lacunas do texto podem ser preenchidas 
corretamente por 
A dipolo-dipolo e 2 812. 
B dipolo-dipolo e 588. 
C ligações de hidrogênio e 2 812. 
D ligações de hidrogênio e 588. 
E ligações de hidrogênio e 1 948. 
 
QUESTÃO 1368 
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma 
atmosfera de gás carbônico, este é convertido a 
carbonato de magnésio. 
 
São dadas as entalpias padrão de formação: 
 
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H°f = –602 kJ.mol–1 
 
C(s, grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H°f = –394 kJ.mol–1 
Mg(s) + C(s, grafite) + 3 O2(g) → MgCO3(s) 
∆H°f = –1 096 kJ.mol–1 
 
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a 
partir do óxido de magnésio e do gás carbônico, é uma 
reação 
A endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 
kJ. 
B exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 
kJ. 
C endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 
kJ. 
D exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 
kJ. 
E endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 
304 kJ. 
 
QUESTÃO 1369 
O seguinte diagrama de entalpia apresenta dados 
referentes a algumas substâncias químicas. 
 
Com base no gráfico, assinale a opção correta acerca 
da afirmações sobre o processo. 
A A formação de CO(g) a partir de substâncias simples 
é endotérmica. 
B A formação de CO2 (g) a partir de substâncias 
simples é endotérmica. 
C A transformação de CO(g) + ½ O2 (g) em CO2 (g) 
apresenta ∆H negativo. 
D A transformação de CO2 (g) em C(graf.) + O2 (g) é 
exotérmica. 
 
 
 
 
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QUESTÃO 1370 
Calcule o calor da reação: 
 
C2H4 (ℓ) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (ℓ) 
 
Dados os calores de formação: 
C2H4 (g) = + 52 kJ/mol 
CO2 (g) = – 400 kJ/mol 
H2O (ℓ) = – 285 kJ/mol 
 
A – 737 kJ 
B – 1422 kJ 
C – 633 kJ 
D – 711 kJ 
E – 1318 kJQUESTÃO 1371 
Calcule o calor da reação: 
 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (ℓ) 
 
Dados os calores de formação: 
CH4 (g) = – 75 kJ/mol 
CO2 (g) = – 400 kJ/mol 
H2O (ℓ) = – 285 kJ/mol 
 
A – 760 kJ 
B – 610 kJ 
C – 895 kJ 
D – 1045 kJ 
E – 1010 kJ 
 
QUESTÃO 1372 
Calcule o calor da reação: 
 
C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) 
 
Dados os calores de formação: 
C3H8 (g) = – 100 kJ/mol 
CO2 (g) = – 400 kJ/mol 
H2O(g) = – 240 kJ/mol 
 
A – 2060 kJ. B – 740 kJ. 
C – 2260 kJ. D – 540 kJ. 
E – 2460 kJ. 
 
QUESTÃO 1373 
Calcule o calor da reação: 
 
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
 
Dados os calores de formação: 
Fe2O3 (s) = – 820 kJ/mol 
CO (g) = – 110 kJ/mol 
CO2 (g) = – 400 kJ/mol 
 
A – 2260 kJ 
B – 1020 kJ 
C – 3170 kJ 
D – 280 kJ 
E – 50 kJ 
 
QUESTÃO 1374 
O calor específico de uma determinada substância é 
igual a 0,50 cal/g.°C. Para que a temperatura de uma 
amostra de 10g dessa substância varie de 10°C, é 
preciso que a amostra absorva, no mínimo: 
A 0,50 cal. B 1,0 cal. C 5,0 cal. 
D 25 cal. E 50 cal. 
 
QUESTÃO 1375 
A quantidade de calor necessária para aquecer 1000g 
de uma substância “A” de calor específico sensível 0,25 
cal/g.°C de 10°C até 60°C, sem que haja mudança de 
estado físico, é igual a: 
A 1,25 kcal. B 12,5 kcal. C 125 kcal. 
D 1250 kcal. E 12500 kcal. 
 
QUESTÃO 1376 
Uma fonte calorífica fornece, continuamente, calor, à 
razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. 
Se a temperatura da água aumenta de 20°C para 60°C 
em 4 minutos, sendo o calor específico sensível da 
água 1,0 cal/g°C, pode-se concluir que a massa de 
água aquecida é de: 
A 500g. B 600g. C 700g. 
D 800g. E 900g. 
 
QUESTÃO 1377 UNIFOR-CE 
A queima de 1,0 kg de metano liberou 5,5 x 104 kJ. Com 
base neste dado, o calor de combustão, expresso em 
kJ/mol de metano, é da ordem de: 
A 8,8 x 10–4. B 8,8 x 10–3. 
C 8,8 x 10–2. D 8,8 x 102. 
E 8,8 x 104. 
 
QUESTÃO 1378 
A energia absorvida por mol de H–H na transformação: 
H–H (g) → 2 H (g) é denominada energia de: 
A ligação. B vaporização. 
C combustão. D sublimação. 
E ativação. 
 
QUESTÃO 1379 
Aparentemente, cada grama de álcool etílico ingerido 
por uma pessoa fornece sete quilocalorias ao 
organismo humano, dando energia e reduzindo a fome. 
Essa, no entanto, é uma energia aparente, pois não 
contém as vitaminas e os aminoácidos necessários ao 
organismo, e este fato leva os alcoólatras a estado de 
deficiência nutricional múltipla. 
 
Supondo que um ser necessite, por dia, de 3500 kcal de 
energia para se manter, o volume de álcool a ser 
ingerido por essa pessoa necessita ser de: 
 
Dado: densidade do álcool etílico = 0,8 g/mL. 
A 625 mL. 
B 0,002 mL. 
C 500 mL. 
D 350 mL. 
E 24500 mL. 
 
 
 
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QUESTÃO 1380 ITA 
Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em 
kJ.mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, 
respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. 
 
Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO 
da entalpia da seguinte reação: 
 
C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g) 
 
A – 211,1 kJ.mol–1 
B – 74,8 kJ.mol–1 
C 74,8 kJ.mol–1 
D 136,3 kJ.mol–1 
E 211,1 kJ.mol–1 
 
QUESTÃO 1381 VUNESP 
Sódio metálico reage com água liberando grande 
quantidade de calor, o qual pode desencadear uma 
segunda reação, de combustão. 
 
Sobre essas reações, é correto afirmar que 
A os valores de ΔH são positivos para as duas reações 
e H2O é produto da combustão. 
B o valor de ΔH é positivo apenas para a formação de 
NaOH (aq) e CO2 é um produto da combustão. 
C o valor de ΔH é positivo para a formação de NaOH 
(aq) e negativo para a combustão de H2. 
D os valores de ΔH são negativos para as duas 
reações e H2O é produto da combustão. 
E os valores de ΔH são negativos para as duas 
reações e CO2 é produto da combustão. 
 
QUESTÃO 1382 
O metano é um poluente atmosférico e sua combustão 
completa é descrita pela equação química balanceada 
e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. 
 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) 
 
Sobre este processo químico, podemos afirmar que: 
A a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é 
exotérmico. 
B a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol. 
C a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e portanto é 
endotérmico. 
D a entalpia de ativação é 890 kJ/mol. 
E a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol. 
 
QUESTÃO 1383 ITA 
A figura abaixo mostra como a entalpia dos reagentes e 
dos produtos de uma reação química do tipo A(g) + B(g) 
→ C(g) varia com a temperatura. 
 
 
 
Levando em consideração as informações fornecidas 
nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia (∆H) 
é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão 
constante, é errado afirmar que 
A na temperatura T1 a reação ocorre com liberação de 
calor. 
B na temperatura T1, a capacidade calorífica dos rea - 
gentes é maior que a dos produtos. 
C no intervalo de temperatura compreendido entre T1 e 
T2, a reação ocorre com absorção de calor (∆H > zero). 
D o ∆H, em módulo, da reação aumenta com o 
aumento de temperatura. e) no intervalo de temperatura 
compreendido entre T1 e T2, ∆H < 0. 
 
QUESTÃO 1384 FGV 
Da hematita obtém-se ferro. Uma das reações do 
processo é a seguinte: 
 
Fe2O3 + 3 CO → 3 CO2 + 2 Fe 
 
Nessa reação, cada mol de hematita libera 30.103J na 
forma de calor. O ferro formado absorve 80% desse 
valor, aquecendo-se. São necessários 25 J por mol de 
ferro resultante, para elevar sua temperatura de 1°C. 
Supondo-se que a reação teve início à temperatura de 
30°C e que a massa de ferro resultante não apresentou 
sinais de fusão, a temperatura final do ferro é igual a: 
A 630°C 
B 510°C 
C aproximadamente 30,5°C 
D 990°C 
E 960°C 
 
QUESTÃO 1385 
Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo 
 
H - H, ∆H = + 104 Kcal/mol 
H - F, ∆H = + 135 Kcal/mol 
F – F, ∆H = + 37 Kcal/mol 
 
 
 
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O calor (∆H) da reação H2 (g) + F2 (g) → 2 HF (g), em 
Kcal/mol, será igual a: 
A – 276. B -195. C -129. 
D – 276. E 129. 
 
QUESTÃO 1386 
Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL de ácido 
sulfúrico concentrado, a temperatura sobe de 25°C para 
80 °C logo após a adição do ácido. 
 
Isso ocorre devido à 
A dissociação do ácido na água ser endotérmica. 
B dissociação do ácido na água ser exotérimca. 
C precipitação ser endotérmica. 
D precipitação ser exotérmica. 
E formação de gases. 
 
QUESTÃO 1387 
“Durante décadas, professores de ciências e química, 
incluindo o autor deste trabalho, acreditaram que se 
poderia determinar o teor de oxigênio no ar através da 
combustão de uma vela, afixada no fundo de uma bacia 
com água, e sobre a qual se invertia um cilindro 
graduado. 
 
A explicação desta metodologia é que a vela consome 
todo o oxigênio contido no ar. Muitas são as falácias 
deste decantado método de determinação do teor de 
oxigênio no ar. Entre estas, as principais são: 
 
a) que o gás carbônico formado se dissolve 
rapidamente, devido à sua “grande” solubilidade em 
água e, 
 
b) que a combustão é completa. Na verdade o processo 
de dissolução é bem lento e a combustão incompleta”. 
 
Per Christian Braathen. Química Nova na Escola, vol. 12, Novembro 
de 2000. 
 
A partir de 1,056 kg de vela (supondo composta apenas 
por pentacosano) e se a reação fosse completa 
(sabemos pelo texto que é incompleta), teríamos: 
 
(Dados: pentacosano: C25H52; C = 12; H = 1; O = 16) 
A 3300 mols de CO2 formados em um processo 
endotérmico. 
B 75 mols de CO2 formados em um processo 
exotérmico. 
C 25 mols de CO2 formados em um processo 
exotérmico. 
D 75 mols de CO2formados em umprocesso 
endotérmico. 
E 3300 mols de CO2 formados em umprocesso 
exotérmico. 
QUESTÃO 1388 VUNESP 
Dadas as equações termoquímicas: 
 
I. Pb (s) + Cl2 (g) → PbCl2 (s) ∆Hºf = - 359,4 kJ 
 
II. Pb (s) + 2 Cl2 (g) → PbCl4 (l) ∆Hºf = -329,3 kJ 
 
para a reação: PbCl2 (s) + Cl2 (g) → PbCl4 (l), a 
variação de entalpia (∆H) é 
A + 30,1 kJ 
B - 30,1 kJ 
C + 688,7 kJ 
D - 688,7 kJ 
E - 60,2 kJ 
 
QUESTÃO 1389 
O acetileno (ou etino, pela nomenclatura da União 
Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC), de 
fórmula C2H2, libera, quando reage com o oxigênio, 308 
kcal/mol. 
 
Considerando essa informação, assinale a alternativa 
que apresenta a energia liberada pela queima de 130 
gramas do gás. 
A 154 kcal. 
B 237 kcal. 
C 308 kcal. 
D 1.540 kcal. 
 
QUESTÃO 1390 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia de 
três processos distintos, dois de combustão do metano, 
designados por processos distintos, dois de combustão 
do metano, designados por processo 1 (∆H1) e 
processo 2 (∆H2), e um terceiro processo (∆H3) de 
mudança de estado físico. 
 
De acordo com o diagrama, os processos exotérmicos 
são 
A 1, somente. 
B 1 e 2, somente. 
C 1, 2 e 3. 
D 2, somente. 
E 2 e 3, somente. 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÕES DISCURSIVAS 
 
QUESTÃO 1391 
Um mecanismo de defesa interessante utilizado pelos chamados “besourosbombardeiros” é um jato de material 
contra seus predadores. Eles possuem um par de glândulas que se abrem ao exterior no final do abdômen. Cada 
glândula consta basicamente de dois compartimentos.Umdeles contém uma solução aquosa de hidroquinona e 
peróxido de hidrogênio. O outro contém uma mistura de enzimas. Ao ser atacado, o animal segrega um pouco da 
solução do primeiro compartimento no segundo. As enzimas atuam acelerando a reação entre a hidroquinona e o 
peróxido de hidrogênio: 
 
C6H6O2(aq) + H2O2 (aq)  C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) 
 
 
∆H° = - 204 kJ/mol 
 
Girando a extremidade do abdômen, o inseto dirige o material, na forma de uma fina nuvem, na direção ao 
predador. Além do efeito térmico, a quinona atua como repelente de insetos e animais. Um besouro-bombardeiro 
possui carga suficiente em seu corpo para produzir de 20 a 30 descargas em rápida sucessão. 
 
Quando é expelida pelo besouro-bombardeiro, qual a sensação térmica causada pela liberação de quinona no 
individuo atingido? 
 
QUESTÃO 1392 UNESP 
Considere a decomposição da água oxigenada, em condições normais, descrita pela equação: 
 
H2O2(l) → H2O(l) + ½ O2(g) ΔH = – 98,2 kJ/mol 
 
Calcule a variação de entalpia na decomposição de toda a água oxigenada contida em 100 mL de uma solução 
aquosa antisséptica que contém água oxigenada na concentração de 3 g/100 mL. 
 
QUESTÃO 1393 UFMG 
Os carboidratos são utilizados, pelos seres vivos, como fonte de energia e, atualmente, também, como matéria-
prima na obtenção de biocombustíveis. 
Neste esquema, estão mostrados três caminhos de reação – I, II e III – para a combustão completa da glicose, um 
carboidrato: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Caminho I - Formação de etanol, CH3CH2OH, (IA), e, em seguida, combustão desse álcool, que forma CO2 e H2O 
(IB). 
Caminho II - Combustão direta e completa da glicose, C6H12O6 , que, também, forma CO2 e 
H2O (II). 
Caminho III - Oxidação da glicose, com consequente formação de ácido lático, CH3CH(OH)COOH, e, em seguida, 
combustão desse ácido, que, também, forma CO2 e H2O. 
hidroquinona quinona 
 
 
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PROFESSOR: Thiago Henrique do Carmo 
 1º SEMESTRE 2020 
 
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A) Considerando os dados de variação de entalpia apresentados nesse esquema, CALCULE o ΔHIIIA da oxidação 
da glicose em ácido lático. 
 
B) assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se os três caminhos que, partindo da glicose, 
levam à formação de CO2 e de H2O apresentam variações de entalpia diferentes ou iguais. JUSTIFIQUE sua 
resposta. 
 
Os três caminhos apresentam variações de entalpia ( ) diferentes. ( ) iguais. 
 
QUESTÃO 1394 UFMG 
A produção de ácido nítrico é importante para a fabricação de fertilizantes e explosivos. 
As reações envolvidas no processo de oxidação da amônia para formar ácido nítrico estão representadas 
nestas três equações: 
 
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (l) ∆Hº = - 1170 kJ / mol 
 
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g) ∆Hº = 114 kJ / mol 
 
6 NO2 (g) + 2 H2O (l) → 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g) ∆Hº = - 276 kJ / mol 
 
A) ESCREVA a equação química balanceada da reação completa de produção de ácido nítrico aquoso, 
HNO3 (aq), e água a partir de NH3 (g) e O2 (g). 
 
B) CALCULE o ∆Hº da reação descrita no item 1 desta questão. 
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 
 
C) CALCULE a massa, em gramas, de ácido nítrico produzido a partir de 3,40 g de amônia. 
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 
 
QUESTÃO 1395 UERJ 
A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. 
 
H2O (g) + C (s) → CO (g) + H2 (g) 
 
Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações 
termoquímicas, a 25 °C e 1 atm: 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ∆Hº = − 242,0 kJ 
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆Hº = − 393,5 kJ 
O2 (g) + 2 CO (g) → 2 CO2 (g) ∆Hº = − 477,0 kJ 
 
Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente 
redutor desse processo industrial. 
 
QUESTÃO 1396 UERJ 
O formol, uma solução de metanal, frequentemente utilizado em cosméticos, vem sendo substituído pelo ácido 
glioxílico. No entanto, a decomposição térmica desse ácido também acarreta a formação de metanal, de acordo 
com a seguinte equação: 
 
 
Veja, abaixo, as energias das ligações nas moléculas participantes da reação: 
 
 
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Considere a decomposição de 1 L de uma solução aquosa de ácido glioxílico, na concentração de 0,005 mol.L−1. 
 
Assumindo que todo o ácido glioxílico foi decomposto, calcule, em quilojoules, a energia absorvida nesse 
processo. Aponte, ainda, o número de oxidação do carbono na molécula de metanal. 
 
QUESTÃO 1397 ITA 
Considere que a radiação de comprimento de onda igual a 427 nm seja usada no processo de fotossíntese para a 
produção de glicose. Suponha que esta radiação seja a única fonte de energia para este processo. Considere 
também que o valor da variação de entalpia padrão da reação de produção de glicose, a 25 ºC, seja igual a + 2 
808 kJ · mol−1. 
 
A) Escreva a equação que representa a reação química de produção de um mol de glicose pelo processo de 
fotossíntese. 
 
B) Calcule a variação de entalpia envolvida na produção de uma molécula de glicose, via fotossíntese, a 25 ºC. 
 
C) Calcule a energia de um fóton de radiação com comprimento de onda de 427 nm. 
 
D) Quantos destes fótons (427 nm), no mínimo, são necessários para produzir uma molécula de glicose? 
 
QUESTÃO 1398 
Um professor deu para um grupo de alunos o seguinte problema: analisar se o processo de obtenção de cal viva 
(CaO) é poluente e, da reação química envolvida nele, determinar a natureza térmica e o valor de ΔH, 
considerando a reação de obtenção da cal viva por decomposição do calcário: 
 
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
 
e os valores de entalpia de formação registrados na tabela: 
 
Substância Entalpia padrão de formação ∆Hf0 (kJ/mol) 
CaCO3(s) –1.206,9 
CaO(s) –635,6 
CO2(g) –393,5 
 
Qual conclusão correta a que o grupo de alunosdeveria chegar acerca desse processo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 1399 UFG 
No Brasil, parte da frota de veículos utiliza etanol obtido da cana-de-açúcar como combustível em substituição à 
gasolina. Entretanto, o etanol pode ser obtido de outras formas, como a reação entre água e etileno, representada 
pela equação química abaixo. 
 
C2H4 (g) + H2O (l) → C2H5OH (l) 
 
A) Calcule a variação de entalpia dessa reação a partir das seguintes equações termoquímicas não balanceadas: 
 
C2H4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ∆H = -1.430,0 kJ/mol de C2H4 
 
C2H5OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ∆H = -1.367,1 kJ/mol de C2H5OH 
 
B) Identifique a natureza do processo quanto à variação de entalpia na obtenção do etanol. 
 
QUESTÃO 1400 UNESP 
Considerando a utilização do etanol como combustível para veículos automotores, escreva a equação química 
balanceada da sua combustão no estado gasoso com O2 (g), produzindo CO2 (g) e H2O (g). 
 
Dadas para o etanol CH3CH2OH (g) a massa molar (g·mol–1) igual a 46 e a densidade igual a 0,80 g/cm3, calcule a 
massa, em gramas, de etanol consumida por um veículo com eficiência de consumo de 10 km/L, após percorrer 
115 km, e o calor liberado em kJ, sabendo-se que o calor de combustão do etanol CH3CH2OH (g) é igual a − 1 277 
kJ/mol. 
 
GABARITO 
1361. [A] 1362. [E] 1363. [C] 1364. [A] 1365. [B] 1366. [E] 1367. [C] 
 
1368. [B] 1369. [C] 1370. [B] 1371. [C] 1372. [A] 1373. [E] 1374. [E] 
 
1375. [D] 1376. [E] 1377. [D] 1378. [A] 1379. [E] 1380. [B] 1381. [D] 
 
1382. [A] 1383. [C] 1384. [B] 1385. [C] 1386. [B] 1387. [B] 1388. [A] 
 
1389. [D] 1390. [C] 
 
1391. A sensação é de queimadura, uma vez que o 
processo é exotérmico e causa um aquecimento do 
sistema e das vizinhanças. 
 
1392. 
 
34 g ___ 98,2 kJ 
3g ____ X 
X = 8,6 kJ é a energia liberada. 
 
1393. 
A) ΔHIIIA = - 1 916 kJ 
B) Iguais. A entalpia é uma função de estado, ou seja, 
depende apenas do estado inicial e final e não importa 
os intermediários. 
 
1394. 
A) Somando a primeira equação com a segunda, 
multiplicada por três, mais a terceira, teremos: 
4 NH3 + 8 O2 → 4 H2O + 4 HNO3 
 
B) Somando o ∆H da primeira equação com o da 
segunda, multiplicado por três, mais o ∆H da terceira 
equação, teremos: ∆H (total) = - 1170 + 3 (- 114) - 276 
= - 1788 kJ. 
 
C) 4 NH3 + 8 O2 → 4 H2O + 4 HNO3. 
4 × 17 g ----------------------- 4 × 63 g 
3,40 g ----------------------- m 
m = 12,6 g 
 
1395. Após Lei de Hess, teremos que fazer uma regra 
de três: 
87 
kJ — 2g 
X — 1 000 g 
X = 4,35 × 104 kJ 
1396. 0,05 kJ e o nox do carbono é: 0. 
 
1397. A) 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 
B) 4,68 ⋅ 10–21 kJ 
C) E ~ 4,66 ⋅ 10–19 J 
D) 10 fótons. 
 
1398. É um processo endotérmico, ou seja, precisa de 
energia para decompor o carbonato de cálcio. 
 
1399. A) Após a lei de Hess, teremos: ΔH = –63 kJ/mol, 
b) A reação é exotérmica pois a variação de entalpia é 
negativa: -63 kJ/mol. 
 
1400. massa de etanol = 9,2 ⋅ 103 g; energia liberada: 
255,4 ⋅ 103 kJ