AOL 1 - Química

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1. Pergunta 1 
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Leia o trecho a seguir: 
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos 
de um elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série 
de linhas escuras sobre um fundo contínuo. As linhas do espectro de 
absorção têm as mesmas frequências das linhas do espectro de emissão, o 
que sugere que um átomo só pode absorver radiação naquelas frequências.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7. 
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros 
atômicos, considerando a energia do elétron em valores discretos e níveis 
de energia específicos ao redor do núcleo atômico. A partir dessas 
informações, e do conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições 
eletrônicas, que podem variar de acordo com o elemento químico em 
questão. 
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada 
elemento químico, portanto, os pontos espectrais são diferentes. 
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do 
vapor do elemento pelo qual a luz atravessa. 
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico 
de luz visível e ondas eletromagnéticas não visíveis. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
2. 
F, V, V, F. 
3. 
V, F, V, F. 
4. 
F, V, F, F. 
5. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. 
Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico 
diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada 
(IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos 
atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) 
e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os 
elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de 
soluções em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas 
alfa em uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas 
planetários em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos 
com valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, F, F. 
3. 
F, V, F, V, V. 
4. 
F, V, V, F, V. 
5. 
V, F, F, F, V. 
3. Pergunta 3 
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Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é 
sólido, primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele 
tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em 
um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a 
aplicação de cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir: 
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o 
material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a 
dissolução dos sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico 
para ter seu volume completado e para que a concentração teórica possa 
ser calculada. 
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão 
volumétrico para ter seu volume completado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e IV. 
2. 
II e III. 
Resposta correta 
3. 
I, II e IV. 
4. 
III e IV. 
5. 
I e II. 
4. Pergunta 4 
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Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo 
e identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em 
todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da 
posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes 
de Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de 
Brasília, Brasília, 2016, p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros 
luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado 
aos tiros luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser 
associado aos tiros luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o 
projétil a um átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser 
associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante 
o tiro, formando a energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
Resposta correta 
2. 
III e V. 
3. 
IV e V. 
4. 
I e V. 
5. 
II e IV. 
5. Pergunta 5 
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Leia o trecho a seguir: 
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e 
nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no 
núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de 
elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo 
número de prótons e elétrons.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 48. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas 
elementares de um átomo, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a 
partir do seu número atômico (Z). 
Resposta correta 
2. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros 
presentes em um elemento. 
3. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a 
partir do número de átomos (n). 
4. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de 
um prótico atômico nuclear. 
5. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e 
nêutrons menos elétrons. 
6. Pergunta 6 
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Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados 
subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de 
subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que 
consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais 
simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um 
índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da 
construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a 
distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
2. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
3. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
4. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
5. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
7. Pergunta 7 
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O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma 
espontânea, quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu 
núcleo (partículas subatômicas) e gera isótoposmais novos. Esse 
decaimento muitas vezes é chamado de tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 
anos e poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões 
anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de 
reatores nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados 
em estudos de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
2. 
F, V, V, V. 
3. 
F, V, F, V. 
4. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
5. 
V, V, F. F. 
8. Pergunta 8 
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Leia o trecho a seguir: 
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos 
leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em 
que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números 
atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou 
seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são 
liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia 
solar e bombas de hidrogênio.” 
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. 
Disponível em: <https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. 
Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora). 
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, 
podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão 
nuclear podem ser: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H1 e H3. 
Resposta correta 
2. 
H1 e H4. 
3. 
H2 e He2. 
4. 
H1 e He6. 
5. 
H2 e He3. 
9. Pergunta 9 
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Leia o trecho a seguir: 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente 
simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto 
definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de 
onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2012. p. 26. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2012. p. 26. (adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais 
eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é 
maior conforme temos a intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição 
de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, 
ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
10. Pergunta 10 
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Leia a definição a seguir: 
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a 
energia muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, 
Eae, de um elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um 
átomo na fase gás.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2012. p. 44. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é 
energeticamente favorável. 
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa 
rearranjar os níveis energéticos. 
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é 
energeticamente favorável. 
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, 
aumentando da esquerda pra direita. 
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a 
chance de o processo se completar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e V. 
Resposta correta 
2. 
III e IV. 
3. 
II e III. 
4. 
I e III. 
5. 
I, III e IV.