Gab quimica

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<p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Comentários</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os</p><p>íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de</p><p>hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.)</p><p>→ H2O(aq.).”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.</p><p>Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:</p><p>raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta</p><p>reatividade em solução.</p><p>caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico</p><p>(HCl), haverá formação instantânea de NaCl.</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um</p><p>mesmo volume de água destilada.</p><p>Resposta correta</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)</p><p>for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).</p><p>é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de</p><p>íons fortes na solução.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons</p><p>estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode</p><p>acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os</p><p>elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar</p><p>um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.</p><p>Comentários para o aluno</p><p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.</p><p>III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).</p><p>IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).</p><p>V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, V, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:</p><p>pOH = –log [OH-]</p><p>De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução</p><p>que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico.</p><p>A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.</p><p>Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a</p><p>alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:</p><p>14.</p><p>7.</p><p>5.</p><p>9.</p><p>Resposta correta4.</p><p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não</p><p>houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes,</p><p>vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho.</p><p>Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e</p><p>em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado.</p><p>II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação.</p><p>III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida.</p><p>IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de segurança,</p><p>não se deve ingerir substâncias.</p><p>V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas artificiais.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem</p><p>afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das</p><p>partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas</p><p>em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear</p><p>explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46.</p><p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a</p><p>seguir e a relação proposta entre elas.</p><p>I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.</p><p>Porque:</p><p>II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga elétrica</p><p>positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio</p><p>e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente.</p><p>Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro</p><p>e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de</p><p>valência.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas</p><p>a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( )</p><p>as</p><p>etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:</p><p>( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).</p><p>( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.</p><p>( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.</p><p>( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.</p><p>( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 5, 3.</p><p>1, 3, 2, 5, 4.</p><p>2, 4, 5, 3, 1.</p><p>3, 1, 2, 5, 4.</p><p>2, 1, 5, 4, 3.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>https://doi.org/10.17226/12857</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o</p><p>elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e</p><p>Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson,</p><p>2017, p. 5. (tradução da autora).</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir</p><p>e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os</p><p>prótons.</p><p>II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de</p><p>ouro.</p><p>III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.</p><p>IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os</p><p>planetas.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaF, F, V, F.</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, F, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:</p><p>pOH = –log [OH-]</p><p>De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução</p><p>que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico.</p><p>A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.</p><p>Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a</p><p>alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:</p><p>7.</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>14.</p><p>5.</p><p>Resposta correta4.</p><p>9.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons</p><p>estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode</p><p>acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os</p><p>elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar</p><p>um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.</p><p>II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.</p><p>III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).</p><p>IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).</p><p>V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, V, F, F, V.</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar</p><p>algo tão sutil como a estrutura de um átomo.</p><p>(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são</p><p>esferas homogêneas sem estrutura.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books,</p><p>1994, p. 621.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos,</p><p>analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Modelo de Dalton.</p><p>2) Modelo de Thomson.</p><p>3) Modelo de Rutherford.</p><p>4) Modelo de Bohr.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.</p><p>( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de energia específicos.</p><p>( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço vazio, que é a</p><p>maior parte do átomo.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>Resposta correta2, 1, 4, 3.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os</p><p>íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de</p><p>hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.)</p><p>→ H2O(aq.).”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.</p><p>Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:</p><p>é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de</p><p>íons fortes na solução.</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um</p><p>mesmo volume de água destilada.</p><p>caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico</p><p>(HCl), haverá formação instantânea de NaCl.</p><p>Resposta correta</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)</p><p>for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).</p><p>raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta</p><p>reatividade em solução.</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento</p><p>básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e</p><p>Aplicada (IUPAC)</p><p>reconhece mais de 100 elementos químicos.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 5. (tradução da autora).</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os</p><p>prótons.</p><p>II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de ouro.</p><p>III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.</p><p>IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os</p><p>planetas.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>F, V, V, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>V, F, F, F.</p><p>V, V, F, F.</p><p>Resposta corretaF, F, V, F.</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas.</p><p>O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α</p><p>passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes</p><p>ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados</p><p>dos experimentos de Rutherford.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e</p><p>a relação proposta entre elas.</p><p>I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.</p><p>Porque:</p><p>II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga elétrica positiva,</p><p>cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Incorreta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons</p><p>estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode</p><p>acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado</p><p>orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012, p. 33.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise</p><p>as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.</p><p>II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.</p><p>III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).</p><p>IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).</p><p>V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, V, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão</p><p>sutil como a estrutura de um átomo.</p><p>(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são</p><p>esferas homogêneas sem estrutura.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p.</p><p>621.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos,</p><p>analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Modelo de Dalton.</p><p>2) Modelo de Thomson.</p><p>3) Modelo de Rutherford.</p><p>4) Modelo de Bohr.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de energia específicos.</p><p>( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço vazio, que é a maior</p><p>parte do átomo.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta correta2, 1, 4, 3.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>Incorreta:</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado</p><p>fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1,</p><p>3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e</p><p>introduz um índice para indicar o número de elétrons.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.</p><p>Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna,</p><p>podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:</p><p>Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Incorreta:</p><p>Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons</p><p>de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido</p><p>(responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.</p><p>Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um</p><p>mesmo volume de água destilada.</p><p>raramente haverá precipitação de sais em reações</p><p>de neutralização, uma vez que os sais possuem alta</p><p>reatividade em solução.</p><p>caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl),</p><p>haverá formação instantânea de NaCl.</p><p>é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons</p><p>fortes na solução.</p><p>Resposta correta</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for</p><p>misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados.</p><p>Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais</p><p>seguras independentemente do intuito do trabalho realizado.</p><p>Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização</p><p>de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.</p><p>Porque:</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que</p><p>o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.</p><p>Agora, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Incorreta:</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma</p><p>independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca</p><p>prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.”</p><p>Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing</p><p>Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: .</p><p>Acesso em: 28 abr. 2020.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as etapas</p><p>em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:</p><p>( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).</p><p>( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.</p><p>( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.</p><p>( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.</p><p>( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>3, 1, 2, 5, 4.</p><p>2, 4, 5, 3, 1.</p><p>https://doi.org/10.17226/12857</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Incorreta:</p><p>2, 1, 5, 4, 3.</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 5, 3.</p><p>1, 3, 2, 5, 4.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos,</p><p>fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais</p><p>por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do</p><p>ácido clorídrico com carbonato de cálcio.</p><p>Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim:</p><p>Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções</p><p>a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.</p><p>Porque:</p><p>II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons</p><p>com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7</p><p>elétrons.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>23/03/2023, 19:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174843_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver</p><p>práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e</p><p>equipamentos específicos de cada local de trabalho.</p><p>Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em</p><p>caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado.</p><p>II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação.</p><p>III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida.</p><p>IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de segurança, não se</p><p>deve ingerir substâncias.</p><p>V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas artificiais.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>V, F, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, F.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do</p><p>líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o</p><p>fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as</p><p>partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação</p><p>unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.”</p><p>Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA</p><p>Publishing, London, UK, 2007, p. 125.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.</p><p>II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.</p><p>III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.</p><p>IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e</p><p>fervura a 100ºC.</p><p>V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.</p><p>Agora, assinale</p><p>a alternativa que apresenta a sequência correta</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia a definição a seguir:</p><p>“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa</p><p>‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...]</p><p>Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 93.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as</p><p>afirmativas a seguir:</p><p>I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.</p><p>II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).</p><p>III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma</p><p>reação.</p><p>IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.</p><p>V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros</p><p>componentes.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>III e IV.</p><p>I e III.</p><p>Resposta corretaI e II.</p><p>I, II e IV.</p><p>II e III.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados</p><p>de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados</p><p>por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.</p><p>II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.</p><p>III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível.</p><p>IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.</p><p>V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois</p><p>apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou</p><p>bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado</p><p>direito da equação são chamadas de produtos.</p><p>Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as</p><p>classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.</p><p>1) Reação de decomposição.</p><p>2) Reação de síntese.</p><p>3) Reação de substituição simples.</p><p>4) Reação de substituição dupla.</p><p>( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔)</p><p>( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠)</p><p>( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠)</p><p>( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔)</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>Resposta correta3, 2, 4, 1.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a</p><p>fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa</p><p>molar observada.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Resposta corretaA massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como</p><p>albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8).</p><p>Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do</p><p>vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.</p><p>Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e</p><p>considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a</p><p>892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).</p><p>Porque:</p><p>II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de</p><p>potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A</p><p>equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para</p><p>produzir átomos de cloreto de amônio’.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.</p><p>II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.</p><p>III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, F.</p><p>F, V, V.</p><p>Resposta corretaF, F, V.</p><p>V, V, F.</p><p>V, F, V.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Segundo Burdge (2020),</p><p>assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não</p><p>apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou</p><p>heterogêneas, com composição variável.</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.</p><p>II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.</p><p>III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.</p><p>IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>II e IV.</p><p>I e IV.</p><p>III e V.</p><p>IV e V.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um</p><p>hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13</p><p>O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale</p><p>V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.</p><p>II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.</p><p>III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.</p><p>IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.</p><p>V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, V, V.</p><p>10/04/2023, 12:00 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25215885_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros</p><p>metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a</p><p>purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto</p><p>de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação.</p><p>Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.</p><p>II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução</p><p>destilada.</p><p>III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os</p><p>compostos mais voláteis separados primeiro.</p><p>IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada</p><p>primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.</p><p>V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com</p><p>pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>II, III e V.</p><p>Resposta corretaI e III.</p><p>I e IV.</p><p>II e V.</p><p>II e III.</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do</p><p>líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o</p><p>fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as</p><p>partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação</p><p>unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.”</p><p>Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA</p><p>Publishing, London, UK, 2007, p. 125.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.</p><p>II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.</p><p>III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.</p><p>IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e</p><p>fervura a 100ºC.</p><p>V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia a definição a seguir:</p><p>“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa</p><p>‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...]</p><p>Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 93.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as</p><p>afirmativas a seguir:</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.</p><p>II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).</p><p>III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma</p><p>reação.</p><p>IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.</p><p>V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros</p><p>componentes.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>I e III.</p><p>Resposta corretaI e II.</p><p>III e IV.</p><p>II e III.</p><p>I, II e IV.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros</p><p>metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a</p><p>purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto</p><p>de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação.</p><p>Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.</p><p>II. A destilação</p><p>da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução</p><p>destilada.</p><p>III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os</p><p>compostos mais voláteis separados primeiro.</p><p>IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada</p><p>primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.</p><p>V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com</p><p>pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I e IV.</p><p>Resposta corretaI e III.</p><p>II, III e V.</p><p>II e III.</p><p>II e V.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A</p><p>equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para</p><p>produzir átomos de cloreto de amônio’.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.</p><p>II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.</p><p>III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, V.</p><p>V, V, F.</p><p>F, V, V.</p><p>Resposta corretaF, F, V.</p><p>F, V, F.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os coeficientes na equação química podem ser observados:</p><p>2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>O que significa que:</p><p>2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂</p><p>Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole.</p><p>Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos.</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido.</p><p>• Dois mols de são consumidos para cada um deles.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 116.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>Resposta corretaA massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não</p><p>apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou</p><p>heterogêneas, com composição variável.</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335.</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.</p><p>II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.</p><p>III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.</p><p>IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.</p><p>V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>II e IV.</p><p>III e V.</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>I e IV.</p><p>IV e V.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como</p><p>albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8).</p><p>Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do</p><p>vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.</p><p>Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e</p><p>considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a</p><p>892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).</p><p>Porque:</p><p>II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de</p><p>potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 6/8Ocultar opções de resposta</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados</p><p>de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados</p><p>por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.</p><p>II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.</p><p>III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível.</p><p>IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.</p><p>V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois</p><p>apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou</p><p>bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado</p><p>direito da equação são chamadas de produtos.</p><p>Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as</p><p>classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.</p><p>1) Reação de decomposição.</p><p>2) Reação de síntese.</p><p>3) Reação de substituição simples.</p><p>4) Reação de substituição dupla.</p><p>( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔)</p><p>( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠)</p><p>( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠)</p><p>( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔)</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>Resposta correta3, 2, 4, 1.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>10/04/2023, 12:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25864352_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um</p><p>hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13</p><p>O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale</p><p>V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.</p><p>II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.</p><p>III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.</p><p>IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.</p><p>V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, F, V, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, F, V.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um</p><p>hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13</p><p>O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale</p><p>V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.</p><p>II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.</p><p>III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.</p><p>IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.</p><p>V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, V, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia a definição a seguir:</p><p>“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa</p><p>‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...]</p><p>Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 93.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as</p><p>afirmativas a seguir:</p><p>I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.</p><p>II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).</p><p>III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma</p><p>reação.</p><p>IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.</p><p>V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros</p><p>componentes.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>II e III.</p><p>I e III.</p><p>III e IV.</p><p>I, II e IV.</p><p>Resposta corretaI e II.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A</p><p>equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para</p><p>produzir átomos de cloreto de amônio’.</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.</p><p>II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.</p><p>III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, F.</p><p>Resposta corretaF, F, V.</p><p>V, F, V.</p><p>V, V, F.</p><p>F, V, V.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do</p><p>líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o</p><p>fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as</p><p>partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação</p><p>unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.”</p><p>Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA</p><p>Publishing, London, UK, 2007, p. 125.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.</p><p>II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.</p><p>III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.</p><p>IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e</p><p>fervura a 100ºC.</p><p>V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 4/8Ocultar opções de resposta</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados</p><p>de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados</p><p>por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.</p><p>II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.</p><p>III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior</p><p>na torre de fracionamento do que o óleo combustível.</p><p>IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.</p><p>V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois</p><p>apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os coeficientes na equação química podem ser observados:</p><p>2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>O que significa que:</p><p>2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂</p><p>Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole.</p><p>Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos.</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido.</p><p>• Dois mols de são consumidos para cada um deles.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 116.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.</p><p>Resposta corretaA massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a</p><p>fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa</p><p>molar observada.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Resposta corretaA massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como</p><p>albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8).</p><p>Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do</p><p>vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.</p><p>Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e</p><p>considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a</p><p>892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Porque:</p><p>II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de</p><p>potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros</p><p>metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a</p><p>purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto</p><p>de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação.</p><p>Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.</p><p>II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução</p><p>destilada.</p><p>III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os</p><p>compostos mais voláteis separados primeiro.</p><p>IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada</p><p>primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.</p><p>V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com</p><p>pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>10/04/2023, 13:40 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25866954_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta corretaI e III.</p><p>I e IV.</p><p>II e V.</p><p>II, III e V.</p><p>II e III.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não</p><p>apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou</p><p>heterogêneas, com composição variável.</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.</p><p>II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.</p><p>III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.</p><p>IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.</p><p>V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>III e V.</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>IV e V.</p><p>I e IV.</p><p>II e IV.</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback…</p><p>1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os coeficientes na equação química podem ser observados:</p><p>2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>O que significa que:</p><p>2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂</p><p>Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole.</p><p>Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos.</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido.</p><p>• Dois mols de são consumidos para cada um deles.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 116.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>Incorreta:</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.</p><p>Resposta corretaA massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados</p><p>de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados</p><p>por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.</p><p>II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.</p><p>III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível.</p><p>IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.</p><p>V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois</p><p>apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros</p><p>metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a</p><p>purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto</p><p>de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação.</p><p>Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.</p><p>II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução</p><p>destilada.</p><p>III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os</p><p>compostos mais voláteis separados primeiro.</p><p>IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada</p><p>primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.</p><p>V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com</p><p>pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II e V.</p><p>II e III.</p><p>Resposta corretaI e III.</p><p>II, III e V.</p><p>I e IV.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia a definição a seguir:</p><p>“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa</p><p>‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...]</p><p>Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 93.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as</p><p>afirmativas a seguir:</p><p>I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.</p><p>II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).</p><p>III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma</p><p>reação.</p><p>IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.</p><p>V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros</p><p>componentes.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I e III.</p><p>II e III.</p><p>I, II e IV.</p><p>III e IV.</p><p>Resposta corretaI e II.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do</p><p>líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o</p><p>fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as</p><p>partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação</p><p>unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.”</p><p>Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA</p><p>Publishing, London, UK, 2007, p. 125.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.</p><p>III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.</p><p>IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e</p><p>fervura a 100ºC.</p><p>V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta</p><p>Incorreta:</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como</p><p>albita (NaAlSi3O8)</p><p>e ortoclasio (KAlSi3O8).</p><p>Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do</p><p>vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.</p><p>Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e</p><p>considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a</p><p>892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).</p><p>Porque:</p><p>II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de</p><p>potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>Incorreta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não</p><p>apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou</p><p>heterogêneas, com composição variável.</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.</p><p>II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.</p><p>III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.</p><p>IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.</p><p>V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II e IV.</p><p>IV e V.</p><p>III e V.</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>I e IV.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A</p><p>equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para</p><p>produzir átomos de cloreto de amônio’.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.</p><p>II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.</p><p>III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, F, V.</p><p>F, V, F.</p><p>Resposta corretaF, F, V.</p><p>F, V, V.</p><p>V, V, F.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a</p><p>fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa</p><p>molar observada.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>25/03/2023, 09:26 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212738_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Incorreta:</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Resposta corretaA massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um</p><p>hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13</p><p>O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale</p><p>V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.</p><p>II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.</p><p>III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.</p><p>IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.</p><p>V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>F, V, F, V, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, F, V.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 1/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação.</p><p>Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se</p><p>reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de</p><p>açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se</p><p>afirmar que:</p><p>a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou</p><p>CH4O.</p><p>a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a</p><p>fórmula empírica por CHO.</p><p>Resposta correta</p><p>se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula</p><p>como fórmula empírica ou mínima.</p><p>se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química</p><p>C2H5OH.</p><p>a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás</p><p>metano em altas temperaturas.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 2/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma</p><p>quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são</p><p>bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa</p><p>quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou</p><p>outras</p><p>Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.</p><p>II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.</p><p>III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto.</p><p>IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons isolados.</p><p>V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o</p><p>elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e</p><p>Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson,</p><p>2017, p. 5. (tradução da autora).</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir</p><p>e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os</p><p>prótons.</p><p>II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de</p><p>ouro.</p><p>III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.</p><p>IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os</p><p>planetas.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, F.</p><p>F, V, V, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>Resposta corretaF, F, V, F.</p><p>V, F, F, F.</p><p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado</p><p>fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem</p><p>em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas</p><p>ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.</p><p>Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica</p><p>Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:</p><p>Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma</p><p>independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com</p><p>pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga</p><p>escala.”</p><p>Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing</p><p>Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em:</p><p>. Acesso em: 28 abr. 2020.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as</p><p>etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:</p><p>https://doi.org/10.17226/12857</p><p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).</p><p>( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.</p><p>( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.</p><p>( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.</p><p>( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 5, 3.</p><p>2, 4, 5, 3, 1.</p><p>2, 1, 5, 4, 3.</p><p>3, 1, 2, 5, 4.</p><p>1, 3, 2, 5, 4.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados.</p><p>Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental</p><p>mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado.</p><p>Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a</p><p>utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.</p><p>Porque:</p><p>II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem</p><p>que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.</p><p>Agora, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>23/03/2023, 22:35 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182848_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Comentários</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são</p><p>denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independentemente do átomo que constitui uma</p><p>molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos</p><p>disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Elétrons.</p><p>2) Prótons.</p><p>3) Camada de valência.</p><p>4) Nêutrons.</p><p>( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.</p><p>( ) Possuem carga negativa.</p><p>( ) São partículas neutras.</p><p>( ) Possuem carga positiva.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>Resposta correta3, 1, 4, 2.</p><p>3, 2, 4, 1.</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>2, 4, 3, 1.Comentários para o aluno</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das substâncias estão</p><p>intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia</p><p>carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos a seguir e</p><p>associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Álcoois.</p><p>2) Enol.</p><p>3) Fenol.</p><p>4) Aldeídos.</p><p>5) Cetonas.</p><p>( ) Oxigênio ligado ao carbono</p><p>partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é</p><p>correto afirmar que:</p><p>Incorreta:</p><p>o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11</p><p>moléculas.</p><p>o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>6,62.1022 átomos.</p><p>o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.</p><p>o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>6,62.1023 moléculas.</p><p>Resposta correta</p><p>o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose</p><p>(C6H12O6) é de 0,11 mols.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico,</p><p>juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo</p><p>pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano</p><p>(C8H18 de densidade 702 kg/m³).</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. F95.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:</p><p>Resposta correta</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de</p><p>CO2 é de 84,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 3/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente,</p><p>pois é maior que o teórico.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao</p><p>teórico.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete</p><p>chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras</p><p>palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis</p><p>permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. F96.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a</p><p>relação proposta entre elas:</p><p>I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o</p><p>CaC2 é o reagente limitante.</p><p>Porque:</p><p>II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Resposta correta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta</p><p>da I.</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 4/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações</p><p>que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação</p><p>do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise</p><p>as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular</p><p>completa.</p><p>Porque:</p><p>II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número de</p><p>átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem</p><p>monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e</p><p>Groenlândia</p><p>possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o</p><p>nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até</p><p>aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2</p><p>aumentou por volta de 25%.”</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 5/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 88.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e</p><p>seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).</p><p>Porque:</p><p>II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do</p><p>que na combustão do etanol.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 6/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a</p><p>sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A</p><p>composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de</p><p>composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e</p><p>multiplicando em seguida por 100.”</p><p>Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da</p><p>fórmula empírica ou molecular:</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo</p><p>estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:</p><p>a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica</p><p>para cada substância.</p><p>a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada</p><p>composto molecular.</p><p>a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura</p><p>molecular.</p><p>a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma</p><p>substância molecular</p><p>Resposta correta</p><p>a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor</p><p>fração de uma substância molecular.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 7/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A</p><p>massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl,</p><p>por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 79.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>analise as afirmat</p><p>I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.</p><p>II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.</p><p>I, III e IV.</p><p>IV e V.</p><p>III e V.</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 8/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a</p><p>superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de</p><p>moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões</p><p>de vezes.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 77.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio.</p><p>II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.</p><p>III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.</p><p>IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.</p><p>V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um</p><p>aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma</p><p>altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais</p><p>leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros.</p><p>Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de</p><p>vapor d’agua.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 342.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de</p><p>gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>10/04/2023, 19:47 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25887441_1/review/inline-feedback… 9/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.</p><p>II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.</p><p>III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.</p><p>IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na</p><p>reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.</p><p>V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa</p><p>de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 1/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Comentários</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem</p><p>monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e</p><p>Groenlândia</p><p>possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam</p><p>que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos</p><p>atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a</p><p>concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 88.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano</p><p>e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).</p><p>Porque:</p><p>II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior</p><p>do que na combustão do etanol.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico,</p><p>juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor</p><p>automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada</p><p>pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).</p><p>Comentários para o aluno</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 2/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar</p><p>que:</p><p>o rendimento da reação de</p><p>combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é</p><p>inconsistente, pois é maior que o teórico.</p><p>Resposta correta</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de</p><p>CO2 é de 84,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é</p><p>equivalente ao teórico.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 3/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa</p><p>molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em</p><p>u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 79.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>analise as afirmat</p><p>I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.</p><p>II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.</p><p>III e V.</p><p>I, III e IV.</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>IV e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 4/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em</p><p>massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um</p><p>composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua</p><p>composição percentual calculada.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.</p><p>II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.</p><p>III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada</p><p>composto e a massa molecular.</p><p>IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de</p><p>composto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, V, V</p><p>V, F, V, F.</p><p>V, F, F, V.</p><p>F, F, V, V.</p><p>Resposta corretaF, V, V, F.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3)</p><p>e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo</p><p>carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no</p><p>forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente</p><p>monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3</p><p>𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.</p><p>II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 5/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.</p><p>IV. O ferro é oxidado na reação.</p><p>V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>III, IV e V.</p><p>Resposta corretaII e III.</p><p>II e IV.</p><p>I, II, III e IV.</p><p>II e V.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas</p><p>produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A</p><p>substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte</p><p>reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de</p><p>equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g.</p><p>II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.</p><p>III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para</p><p>cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.</p><p>IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.</p><p>V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de</p><p>sal.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 6/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua</p><p>identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a</p><p>seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela</p><p>fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-</p><p>se afirmar que:</p><p>se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química</p><p>C2H5OH.</p><p>a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O</p><p>e a fórmula empírica por CHO.</p><p>a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH</p><p>ou CH4O.</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 7/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do</p><p>gás metano em altas temperaturas.</p><p>Resposta correta</p><p>se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma</p><p>fórmula como fórmula empírica ou mínima.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar</p><p>uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria.</p><p>Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a</p><p>dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos,</p><p>moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do</p><p>carbono (12C).</p><p>Fonte: BURDGE, J.</p><p>Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>é correto afirmar que:</p><p>o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>6,62.1023 moléculas.</p><p>o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1</p><p>mols.</p><p>o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>0,11 moléculas.</p><p>o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>6,62.1022 átomos.</p><p>Resposta correta</p><p>o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose</p><p>(C6H12O6) é de 0,11 mols.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 8/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a</p><p>quantidade de reagente(s)</p><p>envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou</p><p>centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal</p><p>substância precisará na reação química.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a</p><p>seguir e associe-as com suas respectivas definições:</p><p>1) Fórmulas moleculares.</p><p>2) Fórmulas condensadas.</p><p>3) Fórmulas mínimas.</p><p>4) Fórmulas centesimais.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções</p><p>químicas atuantes.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.</p><p>( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma</p><p>substância.</p><p>( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem</p><p>uma substância.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 3.</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>10/04/2023, 20:16 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25889537_1/review/inline-feedback… 9/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e</p><p>sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em</p><p>outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis</p><p>permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir</p><p>e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o</p><p>CaC2 é o reagente limitante.</p><p>Porque:</p><p>II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Resposta correta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa</p><p>correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 1/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a</p><p>molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição</p><p>ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir</p><p>e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela.</p><p>II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.</p><p>III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta.</p><p>IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de</p><p>uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.</p><p>V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a</p><p>superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de</p><p>moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões</p><p>de vezes.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 77.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio.</p><p>II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 2/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.</p><p>IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.</p><p>V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa</p><p>do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é</p><p>comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual</p><p>calculada.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.</p><p>II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.</p><p>III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada</p><p>composto e a massa molecular.</p><p>IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.</p><p>Agora, assinale a alternativa</p><p>que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, V, V</p><p>F, F, V, V.</p><p>Resposta corretaF, V, V, F.</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 3/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>V, F, F, V.</p><p>V, F, V, F.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um</p><p>aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma</p><p>altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais</p><p>leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros.</p><p>Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de</p><p>vapor d’agua.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 342.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de</p><p>gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.</p><p>II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.</p><p>III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.</p><p>IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na</p><p>reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.</p><p>V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa</p><p>de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 4/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação.</p><p>Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se</p><p>reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de</p><p>açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se</p><p>afirmar que:</p><p>a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou</p><p>CH4O.</p><p>a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás</p><p>metano em altas temperaturas.</p><p>se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química</p><p>C2H5OH.</p><p>a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a</p><p>fórmula empírica por CHO.</p><p>Resposta correta</p><p>se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula</p><p>como fórmula empírica ou mínima.</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 5/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete</p><p>chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras</p><p>palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis</p><p>permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. F96.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a</p><p>relação proposta entre elas:</p><p>I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o</p><p>CaC2 é o reagente limitante.</p><p>Porque:</p><p>II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta correta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta</p><p>da I.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a</p><p>quantidade de reagente(s)</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 6/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou</p><p>centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal</p><p>substância precisará na reação química.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e</p><p>associe-as com suas respectivas definições:</p><p>1) Fórmulas moleculares.</p><p>2) Fórmulas condensadas.</p><p>3) Fórmulas mínimas.</p><p>4) Fórmulas centesimais.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas</p><p>atuantes.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.</p><p>( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma</p><p>substância.</p><p>( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma</p><p>substância.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 3.</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 7/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a</p><p>sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A</p><p>composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de</p><p>composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e</p><p>multiplicando em seguida por 100.”</p><p>Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da</p><p>fórmula empírica ou molecular:</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:</p><p>Resposta correta</p><p>a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor</p><p>fração de uma substância molecular.</p><p>a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura</p><p>molecular.</p><p>a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica</p><p>para cada substância.</p><p>a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma</p><p>substância molecular</p><p>a fórmula empírica representa</p><p>uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada</p><p>composto molecular.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma</p><p>quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são</p><p>bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 8/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou</p><p>outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é</p><p>correto afirmar que:</p><p>Resposta correta</p><p>o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose</p><p>(C6H12O6) é de 0,11 mols.</p><p>o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>6,62.1022 átomos.</p><p>o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>6,62.1023 moléculas.</p><p>o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11</p><p>moléculas.</p><p>Incorreta:</p><p>o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem</p><p>monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e</p><p>Groenlândia</p><p>possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o</p><p>nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até</p><p>aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2</p><p>aumentou por volta de 25%.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 88.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e</p><p>seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).</p><p>Porque:</p><p>II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do</p><p>que na combustão do etanol.</p><p>10/04/2023, 21:24 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25891539_1/review/inline-feedback… 9/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 1/9</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um</p><p>aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma</p><p>altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais</p><p>leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros.</p><p>Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de</p><p>vapor d’agua.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 342.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de</p><p>gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.</p><p>II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.</p><p>III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.</p><p>IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na</p><p>reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.</p><p>V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa</p><p>de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 2/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações</p><p>que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação</p><p>do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise</p><p>as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular</p><p>completa.</p><p>Porque:</p><p>II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número de</p><p>átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico,</p><p>juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo</p><p>pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano</p><p>(C8H18 de densidade 702 kg/m³).</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. F95.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 3/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta correta</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de</p><p>CO2 é de</p><p>84,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente,</p><p>pois é maior que o teórico.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao</p><p>teórico.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a</p><p>quantidade de reagente(s)</p><p>envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou</p><p>centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal</p><p>substância precisará na reação química.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e</p><p>associe-as com suas respectivas definições:</p><p>1) Fórmulas moleculares.</p><p>2) Fórmulas condensadas.</p><p>3) Fórmulas mínimas.</p><p>4) Fórmulas centesimais.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas</p><p>atuantes.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.</p><p>( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma</p><p>substância.</p><p>( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma</p><p>substância.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 4/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 3.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e</p><p>magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na</p><p>forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo</p><p>e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da</p><p>extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.</p><p>II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.</p><p>III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.</p><p>IV. O ferro é oxidado na reação.</p><p>V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>I, II, III e IV.</p><p>Resposta corretaII e III.</p><p>II e V.</p><p>III, IV e V.</p><p>II e IV.</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 5/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A</p><p>massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl,</p><p>por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 79.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>analise as afirmat</p><p>I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.</p><p>II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.</p><p>IV e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>I, III e IV.</p><p>III e V.</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 6/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa</p><p>do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é</p><p>comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual</p><p>calculada.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.</p><p>II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.</p><p>III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada</p><p>composto e a massa molecular.</p><p>IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, V, V</p><p>V, F, F, V.</p><p>V, F, V, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>Resposta corretaF, V, V, F.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete</p><p>chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras</p><p>palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis</p><p>permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 7/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. F96.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a</p><p>relação proposta entre elas:</p><p>I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o</p><p>CaC2 é o reagente limitante.</p><p>Porque:</p><p>II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Resposta correta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta</p><p>da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a</p><p>molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição</p><p>ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir</p><p>e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela.</p><p>II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto</p><p>e o volume de soluto presente.</p><p>III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta.</p><p>IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de</p><p>uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.</p><p>V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 8/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação.</p><p>Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se</p><p>reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de</p><p>açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se</p><p>afirmar que:</p><p>a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás</p><p>metano em altas temperaturas.</p><p>a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou</p><p>CH4O.</p><p>10/04/2023, 19:59 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25888163_1/review/inline-feedback… 9/9</p><p>a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a</p><p>fórmula empírica por CHO.</p><p>se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química</p><p>C2H5OH.</p><p>Resposta correta</p><p>se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula</p><p>como fórmula empírica ou mínima.</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 1/9</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa</p><p>do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é</p><p>comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual</p><p>calculada.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.</p><p>II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.</p><p>III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada</p><p>composto e a massa molecular.</p><p>IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, F, V, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>F, V, V, V</p><p>Resposta corretaF, V, V, F.</p><p>V, F, F, V.</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 2/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete</p><p>chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras</p><p>palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis</p><p>permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. F96.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a</p><p>relação proposta entre elas:</p><p>I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o</p><p>CaC2 é o reagente limitante.</p><p>Porque:</p><p>II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>Resposta correta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta</p><p>da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 3/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação.</p><p>Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se</p><p>reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de</p><p>açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se</p><p>afirmar que:</p><p>Incorreta:</p><p>a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a</p><p>fórmula empírica por CHO.</p><p>Resposta correta</p><p>se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula</p><p>como fórmula empírica ou mínima.</p><p>a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou</p><p>CH4O.</p><p>se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química</p><p>C2H5OH.</p><p>a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás</p><p>metano em altas temperaturas.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 4/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas</p><p>produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A substância</p><p>que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-</p><p>base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de</p><p>equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g.</p><p>II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.</p><p>III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para cada</p><p>mol de Mg(OH)2 neutralizado.</p><p>IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.</p><p>V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal.</p><p>Agora,</p><p>assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico,</p><p>juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo</p><p>pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano</p><p>(C8H18 de densidade 702 kg/m³).</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. F95.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:</p><p>Incorreta:</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 5/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta correta</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de</p><p>CO2 é de 84,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente,</p><p>pois é maior que o teórico.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao</p><p>teórico.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem</p><p>monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e</p><p>Groenlândia</p><p>possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o</p><p>nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até</p><p>aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2</p><p>aumentou por volta de 25%.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 88.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e</p><p>seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).</p><p>Porque:</p><p>II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do</p><p>que na combustão do etanol.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 6/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a</p><p>molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição</p><p>ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir</p><p>e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela.</p><p>II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.</p><p>III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta.</p><p>IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de</p><p>uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.</p><p>V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 7/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e</p><p>magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na</p><p>forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo</p><p>e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da</p><p>extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.</p><p>II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.</p><p>III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.</p><p>IV. O ferro é oxidado na reação.</p><p>V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Resposta corretaII e III.</p><p>II e V.</p><p>II e IV.</p><p>III, IV e V.</p><p>I, II, III e IV.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a</p><p>superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de</p><p>moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões</p><p>de vezes.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 77.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio.</p><p>II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.</p><p>III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 8/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.</p><p>V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>Incorreta:</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um</p><p>aventureiro.</p><p>Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma</p><p>altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais</p><p>leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros.</p><p>Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de</p><p>vapor d’agua.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 342.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de</p><p>gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.</p><p>II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.</p><p>III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.</p><p>IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na</p><p>reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.</p><p>V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa</p><p>de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 14:54 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25867697_1/review/inline-feedback… 9/9</p><p>Incorreta:</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Comentários</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície</p><p>da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que</p><p>consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na</p><p>natureza em laboratório.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos.</p><p>II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.</p><p>III. Wöhler descobriu o metano.</p><p>IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I e III.</p><p>II e III.</p><p>I, II e IV.</p><p>III e IV.</p><p>Resposta corretaI e IV.</p><p>Pergunta 2 0 / 0Comentários para o aluno</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leio o trecho a seguir:</p><p>“A busca por substitutos para o açúcar tem sido uma constante durante os últimos 50 anos. Conhecido o grande</p><p>poder calórico do açúcar de mesa, a indústria alimentícia lançou-se na busca por substitutos de açúcar que</p><p>adoçam, mas que não são calóricos, conhecidos como edulcorantes. Entre os mais utilizados e polêmicos, está o</p><p>aspartame, um edulcorante com baixo teor de calorias, utilizado em alimentos e bebidas em mais de 100 países</p><p>ao redor do mundo. É aproximadamente 200 vezes mais doce do que o açúcar.”</p><p>Fonte: SASSO, R.; BRITO, E. Aspartame. Food Ingredients Brasil, nº 43, 2018, p. 21-30. Disponível em:</p><p>. Acesso em: 27 mar. 2020.</p><p>Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções oxigenadas, é possível afirmar que o</p><p>aspartame possui como funções orgânicas oxigenadas os grupos:</p><p>Incorreta:</p><p>ácido carboxílico e álcoois.</p><p>cetona e aldeído.</p><p>fenol e anidrido.</p><p>Resposta corretaácido carboxílico e éster.</p><p>éster e éter.</p><p>https://revista-fi.com.br/upload_arquivos/201803/2018030446861001521745498.pdf</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são</p><p>denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independentemente do átomo que constitui uma</p><p>molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos</p><p>disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Elétrons.</p><p>2) Prótons.</p><p>3) Camada de valência.</p><p>4) Nêutrons.</p><p>( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.</p><p>( ) Possuem carga negativa.</p><p>( ) São partículas neutras.</p><p>( ) Possuem carga positiva.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta correta3, 1, 4, 2.</p><p>3, 2, 4, 1.</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações</p><p>simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto</p><p>insaturado.</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de</p><p>acordo com o aumento da quantidade de insaturação.</p><p>( ) 5,5-dimetil-2-hexino.</p><p>( ) Dodecano.</p><p>( ) Octa-1,4-dieno.</p><p>( ) Cis-dicloropropeno.</p><p>Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>2, 4, 1, 3.</p><p>1, 4, 2, 3.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de</p><p>elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à</p><p>quantidade de elétrons.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as</p><p>afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.</p><p>II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.</p><p>III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.</p><p>IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.</p><p>V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, V, F, V.</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>F, V, V, V, F.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser</p><p>encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por</p><p>animais, como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de</p><p>ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível.</p><p>Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a</p><p>seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Tiol.</p><p>2) Tioéter.</p><p>3) Ácido sulfônico.</p><p>4)Tensoativos.</p><p>( ) Espumas.</p><p>( ) Butan-1-tiol.</p><p>( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico.</p><p>( ) Butil-tiohexano.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>Resposta</p><p>por uma dupla ligação na extremidade da cadeia.</p><p>( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3.</p><p>( ) Ácido ascórbico.</p><p>( ) Hexan-2-ona.</p><p>( ) Síntese da aspirina.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>5, 4, 2, 1, 3.</p><p>1, 2, 5, 4, 3.</p><p>4, 2, 1, 3, 5.</p><p>2, 1, 5, 3, 4.</p><p>Resposta correta4, 1, 2, 5, 3.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície</p><p>da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que</p><p>consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na</p><p>natureza em laboratório.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos.</p><p>II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.</p><p>III. Wöhler descobriu o metano.</p><p>IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I e III.</p><p>II e III.</p><p>Resposta corretaI e IV.</p><p>I, II e IV.</p><p>III e IV.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de</p><p>elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à</p><p>quantidade de elétrons.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as</p><p>afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.</p><p>II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.</p><p>III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.</p><p>IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.</p><p>V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, V, F.</p><p>V, F, V, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de</p><p>bolor que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi um dos primeiros antibióticos</p><p>descobertos, sendo utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. Na sequência, observe a</p><p>molécula de penicilina:</p><p>Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir</p><p>I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico.</p><p>II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio.</p><p>III. A penicilina possui um grupamento amina.</p><p>IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina.</p><p>V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>IV e V.</p><p>Resposta corretaI, III e IV.</p><p>II, IV e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>I e III.</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações</p><p>simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto</p><p>insaturado.</p><p>De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de</p><p>acordo com o aumento da quantidade de insaturação.</p><p>( ) 5,5-dimetil-2-hexino.</p><p>( ) Dodecano.</p><p>( ) Octa-1,4-dieno.</p><p>( ) Cis-dicloropropeno.</p><p>Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>2, 4, 1, 3.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>1, 4, 2, 3.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no nosso cotidiano,</p><p>podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que</p><p>consumimos.</p><p>Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as afirmativas a</p><p>seguir.</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio.</p><p>II. O alcano possui ligações pi.</p><p>III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico.</p><p>IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla.</p><p>V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II, III e IV.</p><p>Resposta corretaI, III e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>I, II e III.</p><p>II, IV e V.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser</p><p>encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por</p><p>animais, como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de</p><p>ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível.</p><p>Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a</p><p>seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Tiol.</p><p>2) Tioéter.</p><p>3) Ácido sulfônico.</p><p>4)Tensoativos.</p><p>( ) Espumas.</p><p>( ) Butan-1-tiol.</p><p>( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico.</p><p>( ) Butil-tiohexano.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Incorreta:</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>2, 1, 4, 3.</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma parte em um</p><p>bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro e materiais com esta</p><p>dimensão são chamados de nanomateriais.”</p><p>Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no cenário nacional.</p><p>Academia Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em: . Acesso em: 07 mar. 2020.</p><p>Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomateriais são</p><p>versáteis porque:</p><p>possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em outra escala de</p><p>tamanho.</p><p>Resposta correta</p><p>possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de carbono</p><p>macroscópicos, o que permite que sejam aplicados em diversas áreas.</p><p>possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade.</p><p>sua rede cristalina é igual à do grafite.</p><p>possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na construção civil.</p><p>http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/</p><p>10/04/2023, 21:56 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899432_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento de tensão, estresse</p><p>ou excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático</p><p>correta4, 1, 3, 2.</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>2, 1, 4, 3.</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das substâncias estão</p><p>intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia</p><p>carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos a seguir e</p><p>associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Álcoois.</p><p>2) Enol.</p><p>3) Fenol.</p><p>4) Aldeídos.</p><p>5) Cetonas.</p><p>( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia.</p><p>( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3.</p><p>( ) Ácido ascórbico.</p><p>( ) Hexan-2-ona.</p><p>( ) Síntese da aspirina.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>4, 2, 1, 3, 5.</p><p>2, 1, 5, 3, 4.</p><p>Resposta correta4, 1, 2, 5, 3.</p><p>5, 4, 2, 1, 3.</p><p>1, 2, 5, 4, 3.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas</p><p>moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado</p><p>físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem</p><p>porque:</p><p>Resposta correta</p><p>são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de</p><p>valência e se ligam para atingir a estabilidade.</p><p>Incorreta:</p><p>são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.</p><p>são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da</p><p>ligação.</p><p>são realizadas entre carbono e hidrogênio.</p><p>são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma parte em um</p><p>bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro e materiais com esta</p><p>dimensão são chamados de nanomateriais.”</p><p>Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no cenário nacional.</p><p>Academia Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em: . Acesso em: 07 mar. 2020.</p><p>Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomateriais são</p><p>versáteis porque:</p><p>Incorreta:</p><p>possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em outra escala de</p><p>tamanho.</p><p>Resposta correta</p><p>possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de carbono</p><p>macroscópicos, o que permite que sejam aplicados em diversas áreas.</p><p>http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/</p><p>10/04/2023, 21:52 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898955_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>sua rede cristalina é igual à do grafite.</p><p>possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade.</p><p>possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na construção civil.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de</p><p>bolor que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi um dos primeiros antibióticos</p><p>descobertos, sendo utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. Na sequência, observe a</p><p>molécula de penicilina:</p><p>Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir</p><p>I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico.</p><p>II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio.</p><p>III. A penicilina possui um grupamento amina.</p><p>IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina.</p><p>V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I, II e IV.</p><p>Resposta corretaI, III e IV.</p><p>II, IV e V.</p><p>IV e V.</p><p>I e III.</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Comentários</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser</p><p>encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por</p><p>animais, como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de</p><p>ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível.</p><p>Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a</p><p>seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Tiol.</p><p>2) Tioéter.</p><p>3) Ácido sulfônico.</p><p>4)Tensoativos.</p><p>( ) Espumas.</p><p>( ) Butan-1-tiol.</p><p>( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico.</p><p>( ) Butil-tiohexano.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>2, 1, 4, 3.</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>Comentários para o aluno</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das substâncias estão</p><p>intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia</p><p>carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos a seguir e</p><p>associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Álcoois.</p><p>2) Enol.</p><p>3) Fenol.</p><p>4) Aldeídos.</p><p>5) Cetonas.</p><p>( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia.</p><p>( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3.</p><p>( ) Ácido ascórbico.</p><p>( ) Hexan-2-ona.</p><p>( ) Síntese da aspirina.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>2, 1, 5, 3, 4.</p><p>4, 2, 1, 3, 5.</p><p>Resposta correta4, 1, 2, 5, 3.</p><p>5, 4, 2, 1, 3.</p><p>1, 2, 5, 4, 3.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento de tensão, estresse</p><p>ou excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático</p><p>e três hidroxilas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s)</p><p>I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos.</p><p>II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da cadeia carbônica</p><p>ligada a dois carbonos.</p><p>III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado de pentano-1,5-</p><p>diamina.</p><p>IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, F, V.</p><p>F, F, V, V.</p><p>Resposta</p><p>corretaV, F, V, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas</p><p>moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado</p><p>físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem</p><p>porque:</p><p>são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da</p><p>ligação.</p><p>Incorreta:</p><p>são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.</p><p>Resposta correta</p><p>são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de</p><p>valência e se ligam para atingir a estabilidade.</p><p>são realizadas entre carbono e hidrogênio.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície</p><p>da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que</p><p>consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na</p><p>natureza em laboratório.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos.</p><p>II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.</p><p>III. Wöhler descobriu o metano.</p><p>IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I e III.</p><p>III e IV.</p><p>Resposta corretaI e IV.</p><p>I, II e IV.</p><p>II e III.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma parte em um</p><p>bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro e materiais com esta</p><p>dimensão são chamados de nanomateriais.”</p><p>Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no cenário nacional.</p><p>Academia Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em: . Acesso em: 07 mar. 2020.</p><p>Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomateriais são</p><p>versáteis porque:</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no nosso cotidiano,</p><p>podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que</p><p>consumimos.</p><p>Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as afirmativas a</p><p>seguir.</p><p>I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio.</p><p>II. O alcano possui ligações pi.</p><p>III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico.</p><p>IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla.</p><p>V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Resposta corretaI, III e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>II, III e IV.</p><p>II, IV e V.</p><p>I, II e III.</p><p>http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leio o trecho a seguir:</p><p>“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez que essa técnica foi altamente</p><p>importante no desenvolvimento de várias áreas das ciências físicas e biológicas durante todo este século.[...] No</p><p>século 19, alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns componentes ou</p><p>fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses fracionamentos em papel.”</p><p>Fonte: Collins, C. H. I. Michael Tswett e o “nascimento” da Cromatografia. Scientia Chromatographica. v.1, n. 1,</p><p>p.7-20. 2009. Disponível em: . Acesso em:</p><p>07 fev. 2020.</p><p>Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A fase móvel contém o analito.</p><p>II. A fase estacionária pode ser feita de algodão.</p><p>III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é analisada.</p><p>IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida.</p><p>V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II, III e V.</p><p>Resposta corretaI, III e IV.</p><p>I, II e IV.</p><p>II, III e IV.</p><p>II, IV e V.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações</p><p>simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto</p><p>insaturado.</p><p>http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de</p><p>acordo com o aumento da quantidade de insaturação.</p><p>( ) 5,5-dimetil-2-hexino.</p><p>( ) Dodecano.</p><p>( ) Octa-1,4-dieno.</p><p>( ) Cis-dicloropropeno.</p><p>Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>2, 4, 1, 3.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>1, 4, 2, 3.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de</p><p>elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à</p><p>quantidade de elétrons.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as</p><p>afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.</p><p>II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.</p><p>III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.</p><p>IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.</p><p>V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, V, F, V.</p><p>10/04/2023, 21:44 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25898721_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>F, V, V, V, F.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de</p><p>elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à</p><p>quantidade de elétrons.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas</p><p>e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.</p><p>II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.</p><p>III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.</p><p>IV. ( ) As camadas</p><p>M e P acomodam 18 elétrons.</p><p>V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>F, V, V, V, F.</p><p>V, F, V, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície da</p><p>terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que consumimos.</p><p>Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em</p><p>laboratório.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos.</p><p>II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.</p><p>III. Wöhler descobriu o metano.</p><p>IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II e III.</p><p>Resposta corretaI e IV.</p><p>I, II e IV.</p><p>III e IV.</p><p>I e III.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leio o trecho a seguir:</p><p>“A busca por substitutos para o açúcar tem sido uma constante durante os últimos 50 anos. Conhecido o grande poder</p><p>calórico do açúcar de mesa, a indústria alimentícia lançou-se na busca por substitutos de açúcar que adoçam, mas</p><p>que não são calóricos, conhecidos como edulcorantes. Entre os mais utilizados e polêmicos, está o aspartame, um</p><p>edulcorante com baixo teor de calorias, utilizado em alimentos e bebidas em mais de 100 países ao redor do mundo. É</p><p>aproximadamente 200 vezes mais doce do que o açúcar.”</p><p>Fonte: SASSO, R.; BRITO, E. Aspartame. Food Ingredients Brasil, nº 43, 2018, p. 21-30. Disponível em:</p><p>. Acesso em: 27 mar. 2020.</p><p>Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções oxigenadas, é possível afirmar que o</p><p>aspartame possui como funções orgânicas oxigenadas os grupos:</p><p>Incorreta:</p><p>éster e éter.</p><p>Resposta corretaácido carboxílico e éster.</p><p>ácido carboxílico e álcoois.</p><p>fenol e anidrido.</p><p>cetona e aldeído.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>https://revista-fi.com.br/upload_arquivos/201803/2018030446861001521745498.pdf</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações simples,</p><p>o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado.</p><p>De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de acordo</p><p>com o aumento da quantidade de insaturação.</p><p>( ) 5,5-dimetil-2-hexino.</p><p>( ) Dodecano.</p><p>( ) Octa-1,4-dieno.</p><p>( ) Cis-dicloropropeno.</p><p>Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>1, 4, 2, 3.</p><p>2, 4, 1, 3.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são</p><p>denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independentemente do átomo que constitui uma</p><p>molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos</p><p>disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Elétrons.</p><p>2) Prótons.</p><p>3) Camada de valência.</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>4) Nêutrons.</p><p>( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.</p><p>( ) Possuem carga negativa.</p><p>( ) São partículas neutras.</p><p>( ) Possuem carga positiva.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>3, 2, 4, 1.</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>Resposta correta3, 1, 4, 2.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no nosso cotidiano, podendo</p><p>ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que consumimos.</p><p>Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio.</p><p>II. O alcano possui ligações pi.</p><p>III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico.</p><p>IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla.</p><p>V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I, II e III.</p><p>Resposta corretaI, III e V.</p><p>II, III e IV.</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II, IV e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento de tensão, estresse ou</p><p>excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático e três</p><p>hidroxilas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s)</p><p>I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos.</p><p>II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da cadeia carbônica ligada a</p><p>dois carbonos.</p><p>III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado de pentano-1,5-</p><p>diamina.</p><p>IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, V, F, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>F, V, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, V, F.</p><p>V, F, F, V.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas moléculas.</p><p>Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja,</p><p>compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem porque:</p><p>são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.</p><p>são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.</p><p>são realizadas entre carbono e hidrogênio.</p><p>Resposta correta</p><p>são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de valência</p><p>e se ligam para atingir a estabilidade.</p><p>Incorreta:</p><p>são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da</p><p>ligação.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser</p><p>encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por animais,</p><p>como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de ebulição, que</p><p>tornam o odor mais ou menos</p><p>perceptível.</p><p>Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a</p><p>seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Tiol.</p><p>2) Tioéter.</p><p>3) Ácido sulfônico.</p><p>4)Tensoativos.</p><p>( ) Espumas.</p><p>( ) Butan-1-tiol.</p><p>( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico.</p><p>( ) Butil-tiohexano.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 21:27 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25897306_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das substâncias estão</p><p>intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia carbônica, o</p><p>que pode produzir diferentes funções orgânicas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos a seguir e</p><p>associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Álcoois.</p><p>2) Enol.</p><p>3) Fenol.</p><p>4) Aldeídos.</p><p>5) Cetonas.</p><p>( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia.</p><p>( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3.</p><p>( ) Ácido ascórbico.</p><p>( ) Hexan-2-ona.</p><p>( ) Síntese da aspirina.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>2, 1, 5, 3, 4.</p><p>5, 4, 2, 1, 3.</p><p>Resposta correta4, 1, 2, 5, 3.</p><p>1, 2, 5, 4, 3.</p><p>4, 2, 1, 3, 5.</p><p>10/04/2023, 21:55 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899323_1/review/inline-feedback… 1/2</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas</p><p>moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de</p><p>estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes</p><p>ocorrem porque:</p><p>Incorreta:</p><p>são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um</p><p>átomo da ligação.</p><p>são realizadas entre carbono e hidrogênio.</p><p>são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.</p><p>Resposta correta</p><p>são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada</p><p>de valência e se ligam para atingir a estabilidade.</p><p>são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que</p><p>são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independentemente do átomo que</p><p>constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua</p><p>composição.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os</p><p>tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Elétrons.</p><p>2) Prótons.</p><p>3) Camada de valência.</p><p>4) Nêutrons.</p><p>( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.</p><p>( ) Possuem carga negativa.</p><p>( ) São partículas neutras.</p><p>10/04/2023, 21:55 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899323_1/review/inline-feedback… 2/2</p><p>Comentários</p><p>( ) Possuem carga positiva.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 1/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações simples,</p><p>o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado.</p><p>De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de acordo</p><p>com o aumento da quantidade de insaturação.</p><p>( ) 5,5-dimetil-2-hexino.</p><p>( ) Dodecano.</p><p>( ) Octa-1,4-dieno.</p><p>( ) Cis-dicloropropeno.</p><p>Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>2, 4, 1, 3.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>1, 4, 2, 3.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das substâncias estão</p><p>intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia carbônica, o</p><p>que pode produzir diferentes funções orgânicas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos a seguir e</p><p>associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Álcoois.</p><p>2) Enol.</p><p>3) Fenol.</p><p>4) Aldeídos.</p><p>5) Cetonas.</p><p>( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia.</p><p>( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3.</p><p>( ) Ácido ascórbico.</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 2/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>( ) Hexan-2-ona.</p><p>( ) Síntese da aspirina.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta correta4, 1, 2, 5, 3.</p><p>2, 1, 5, 3, 4.</p><p>4, 2, 1, 3, 5.</p><p>5, 4, 2, 1, 3.</p><p>1, 2, 5, 4, 3.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 3/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leio o trecho a seguir:</p><p>“A busca por substitutos para o açúcar tem sido uma constante durante os últimos 50 anos. Conhecido o grande poder</p><p>calórico do açúcar de mesa, a indústria alimentícia lançou-se na busca por substitutos de açúcar que adoçam, mas</p><p>que não são calóricos, conhecidos como edulcorantes. Entre os mais utilizados e polêmicos, está o aspartame, um</p><p>edulcorante com baixo teor de calorias, utilizado em alimentos e bebidas em mais de 100 países ao redor do mundo. É</p><p>aproximadamente 200 vezes mais doce do que o açúcar.”</p><p>Fonte: SASSO, R.; BRITO, E. Aspartame. Food Ingredients Brasil, nº 43, 2018, p. 21-30. Disponível em:</p><p>. Acesso em: 27 mar. 2020.</p><p>Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções oxigenadas, é possível afirmar que o</p><p>aspartame possui como funções orgânicas oxigenadas os grupos:</p><p>Resposta corretaácido carboxílico e éster.</p><p>ácido carboxílico e álcoois.</p><p>fenol e anidrido.</p><p>éster e éter.</p><p>cetona e aldeído.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>https://revista-fi.com.br/upload_arquivos/201803/2018030446861001521745498.pdf</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 4/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento de tensão, estresse ou</p><p>excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático e três</p><p>hidroxilas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s)</p><p>I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos.</p><p>II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da cadeia carbônica ligada a</p><p>dois carbonos.</p><p>III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado de pentano-1,5-</p><p>diamina.</p><p>IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>F, F, V, V.</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, V, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback…</p><p>5/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de bolor</p><p>que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi um dos primeiros antibióticos descobertos,</p><p>sendo utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. Na sequência, observe a molécula de penicilina:</p><p>Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir</p><p>I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico.</p><p>II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio.</p><p>III. A penicilina possui um grupamento amina.</p><p>IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina.</p><p>V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I e III.</p><p>II, IV e V.</p><p>IV e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>Resposta corretaI, III e IV.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leio o trecho a seguir:</p><p>“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez que essa técnica foi altamente</p><p>importante no desenvolvimento de várias áreas das ciências físicas e biológicas durante todo este século.[...] No</p><p>século 19, alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns componentes ou</p><p>fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses fracionamentos em papel.”</p><p>Fonte: Collins, C. H. I. Michael Tswett e o “nascimento” da Cromatografia. Scientia Chromatographica. v.1, n. 1, p.7-20.</p><p>2009. Disponível em: . Acesso em: 07 fev.</p><p>2020.</p><p>http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 6/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A fase móvel contém o analito.</p><p>II. A fase estacionária pode ser feita de algodão.</p><p>III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é analisada.</p><p>IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida.</p><p>V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II, III e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>II, IV e V.</p><p>II, III e IV.</p><p>Resposta corretaI, III e IV.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser</p><p>encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por animais,</p><p>como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de ebulição, que</p><p>tornam o odor mais ou menos perceptível.</p><p>Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a</p><p>seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Tiol.</p><p>2) Tioéter.</p><p>3) Ácido sulfônico.</p><p>4)Tensoativos.</p><p>( ) Espumas.</p><p>( ) Butan-1-tiol.</p><p>( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico.</p><p>( ) Butil-tiohexano.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 7/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>2, 1, 4, 3.</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma parte em um bilhão,</p><p>ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro e materiais com esta dimensão são</p><p>chamados de nanomateriais.”</p><p>Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no cenário nacional. Academia</p><p>Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em: . Acesso em: 07 mar. 2020.</p><p>Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomateriais são versáteis</p><p>porque:</p><p>possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na construção civil.</p><p>Incorreta:</p><p>possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em outra escala de</p><p>tamanho.</p><p>Resposta correta</p><p>possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de carbono</p><p>macroscópicos, o que permite que sejam aplicados em diversas áreas.</p><p>possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade.</p><p>sua rede cristalina é igual à do grafite.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 8/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no nosso cotidiano, podendo</p><p>ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que consumimos.</p><p>Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio.</p><p>II. O alcano possui ligações pi.</p><p>III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico.</p><p>IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla.</p><p>V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I, II e III.</p><p>I, II e IV.</p><p>II, III e IV.</p><p>Resposta corretaI, III e V.</p><p>II, IV e V.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas moléculas.</p><p>Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja,</p><p>compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem porque:</p><p>10/04/2023, 21:58 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899981_1/review/inline-feedback… 9/9</p><p>Resposta correta</p><p>são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de valência</p><p>e se ligam para atingir a estabilidade.</p><p>Incorreta:</p><p>são realizadas entre carbono e hidrogênio.</p><p>são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da</p><p>ligação.</p><p>são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.</p><p>são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.</p><p>10/04/2023, 21:53 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899263_1/review/inline-feedback… 1/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações simple</p><p>o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado.</p><p>De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de acord</p><p>com o aumento da quantidade de insaturação.</p><p>( ) 5,5-dimetil-2-hexino.</p><p>( ) Dodecano.</p><p>( ) Octa-1,4-dieno.</p><p>( ) Cis-dicloropropeno.</p><p>Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>2, 4, 1, 3.</p><p>1, 4, 2, 3.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas moléculas.</p><p>Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja,</p><p>compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos</p><p>ou sólidos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem porqu</p><p>são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da</p><p>ligação.</p><p>Resposta correta</p><p>são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de valência</p><p>e se ligam para atingir a estabilidade.</p><p>10/04/2023, 21:53 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899263_1/review/inline-feedback… 2/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>são realizadas entre carbono e hidrogênio.</p><p>são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.</p><p>são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no nosso cotidiano, podendo</p><p>ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que consumimos.</p><p>Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio.</p><p>II. O alcano possui ligações pi.</p><p>III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico.</p><p>IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla.</p><p>V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II, III e IV.</p><p>Resposta corretaI, III e V.</p><p>I, II e IV.</p><p>II, IV e V.</p><p>I, II e III.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>10/04/2023, 21:53 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899263_1/review/inline-feedback… 3/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de bolor</p><p>que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi um dos primeiros antibióticos descobertos,</p><p>sendo utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. Na sequência, observe a molécula de penicilina:</p><p>Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir</p><p>I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico.</p><p>II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio.</p><p>III. A penicilina possui um grupamento amina.</p><p>IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina.</p><p>V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>II, IV e V.</p><p>Resposta corretaI, III e IV.</p><p>I, II e IV.</p><p>IV e V.</p><p>I e III.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento de tensão, estresse ou</p><p>excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático e três</p><p>hidroxilas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as afirmativas a seguir</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s)</p><p>I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos.</p><p>10/04/2023, 21:53 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899263_1/review/inline-feedback… 4/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da cadeia carbônica ligada a</p><p>dois carbonos.</p><p>III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado de pentano-1,5-</p><p>diamina.</p><p>IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta corretaV, F, V, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, F, V.</p><p>F, V, F, V.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de</p><p>elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à</p><p>quantidade de elétrons.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativa</p><p>e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.</p><p>II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.</p><p>III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.</p><p>IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.</p><p>V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>V, F, V, F, V.</p><p>10/04/2023, 21:53 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899263_1/review/inline-feedback… 5/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, V, F.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma parte em um bilhão</p><p>ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro e materiais com esta dimensão são</p><p>chamados de nanomateriais.”</p><p>Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no cenário nacional. Academ</p><p>Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em: . Acesso em: 07 mar. 2020.</p><p>Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomateriais são versáteis</p><p>porque:</p><p>Incorreta:</p><p>possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade.</p><p>Resposta correta</p><p>possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de carbono</p><p>macroscópicos, o que permite que sejam aplicados em diversas áreas.</p><p>possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em outra escala de</p><p>tamanho.</p><p>sua rede cristalina é igual à do grafite.</p><p>possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na construção civil.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/</p><p>10/04/2023, 21:53 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899263_1/review/inline-feedback… 6/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície da</p><p>terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que consumimo</p><p>Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em</p><p>laboratório.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos.</p><p>II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.</p><p>III. Wöhler descobriu o metano.</p><p>IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Incorreta:</p><p>I e III.</p><p>I, II e IV.</p><p>III e IV.</p><p>II e III.</p><p>Resposta corretaI e IV.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser</p><p>encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por animais</p><p>como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de ebulição, que</p><p>tornam o odor mais ou menos perceptível.</p><p>Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a</p><p>seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Tiol.</p><p>2) Tioéter.</p><p>3) Ácido sulfônico.</p><p>4)Tensoativos.</p><p>( ) Espumas.</p><p>( ) Butan-1-tiol.</p><p>( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico.</p><p>( ) Butil-tiohexano.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023,</p><p>21:53 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788303_1/overview/attempt/_25899263_1/review/inline-feedback… 7/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Incorreta:</p><p>2, 1, 4, 3.</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>Resposta correta4, 1, 3, 2.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são</p><p>denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independentemente do átomo que constitui uma</p><p>molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos</p><p>disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Elétrons.</p><p>2) Prótons.</p><p>3) Camada de valência.</p><p>4) Nêutrons.</p><p>( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.</p><p>( ) Possuem carga negativa.</p><p>( ) São partículas neutras.</p><p>( ) Possuem carga positiva.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>1, 2, 4, 3.</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>3, 2, 4, 1.</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>Resposta correta3, 1, 4, 2.</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os coeficientes na equação química podem ser observados:</p><p>2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>O que significa que:</p><p>2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂</p><p>Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole.</p><p>Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos.</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido.</p><p>• Dois mols de são consumidos para cada um deles.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 116.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>Resposta corretaA massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um</p><p>hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13</p><p>O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale</p><p>V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.</p><p>II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.</p><p>III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.</p><p>V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, F, V, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do</p><p>líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o</p><p>fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as</p><p>partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação</p><p>unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.”</p><p>Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA</p><p>Publishing, London, UK, 2007, p. 125.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.</p><p>II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.</p><p>III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.</p><p>IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e</p><p>fervura a 100ºC.</p><p>V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a</p><p>fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa</p><p>molar observada.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Resposta corretaA massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A</p><p>equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para</p><p>produzir átomos de cloreto de amônio’.</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.</p><p>II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.</p><p>III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta corretaF, F, V.</p><p>F, V, F.</p><p>V, F, V.</p><p>V, V, F.</p><p>F, V, V.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou</p><p>bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as</p><p>do lado</p><p>direito da equação são chamadas de produtos.</p><p>Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as</p><p>classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.</p><p>1) Reação de decomposição.</p><p>2) Reação de síntese.</p><p>3) Reação de substituição simples.</p><p>4) Reação de substituição dupla.</p><p>( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔)</p><p>( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠)</p><p>( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠)</p><p>( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔)</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>Resposta correta3, 2, 4, 1.</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia a definição a seguir:</p><p>“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa</p><p>‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...]</p><p>Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 93.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as</p><p>afirmativas a seguir:</p><p>I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.</p><p>II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).</p><p>III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma</p><p>reação.</p><p>IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.</p><p>V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros</p><p>componentes.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>I e III.</p><p>Resposta corretaI e II.</p><p>III e IV.</p><p>I, II e IV.</p><p>II e III.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não</p><p>apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou</p><p>heterogêneas, com composição variável.</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.</p><p>II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.</p><p>III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.</p><p>IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.</p><p>V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>IV e V.</p><p>I e IV.</p><p>II e IV.</p><p>III e V.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados</p><p>de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados</p><p>por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.</p><p>II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.</p><p>III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível.</p><p>IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.</p><p>V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois</p><p>apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>25/03/2023, 12:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25212766_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como</p><p>albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8).</p><p>Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do</p><p>vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.</p><p>Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e</p><p>considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a</p><p>892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).</p><p>Porque:</p><p>II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de</p><p>potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não</p><p>apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou</p><p>heterogêneas, com composição variável.</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.</p><p>II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.</p><p>III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.</p><p>IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.</p><p>V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Resposta corretaII e V.</p><p>I e IV.</p><p>II e IV.</p><p>IV e V.</p><p>III e V.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como</p><p>albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8).</p><p>Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do</p><p>vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020).</p><p>Fonte: BURDGE, J.</p><p>Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.</p><p>Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e</p><p>considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a</p><p>892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).</p><p>Porque:</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de</p><p>potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia a definição a seguir:</p><p>“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa</p><p>‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...]</p><p>Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 93.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as</p><p>afirmativas a seguir:</p><p>I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.</p><p>II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).</p><p>III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma</p><p>reação.</p><p>IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.</p><p>V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros</p><p>componentes.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>II e III.</p><p>I, II e IV.</p><p>I e III.</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta corretaI e II.</p><p>III e IV.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um</p><p>hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13</p><p>O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale</p><p>V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.</p><p>II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.</p><p>III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.</p><p>IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.</p><p>V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, F, V, V.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, V, F, F, F.</p><p>Resposta corretaF, V, F, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou</p><p>bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado</p><p>direito da equação são chamadas de produtos.</p><p>Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as</p><p>classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.</p><p>1) Reação de decomposição.</p><p>2) Reação de síntese.</p><p>3) Reação de substituição simples.</p><p>4) Reação de substituição dupla.</p><p>( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔)</p><p>( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠)</p><p>( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠)</p><p>( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔)</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>Resposta correta3, 2, 4, 1.</p><p>3, 4, 1, 2.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a</p><p>fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa</p><p>molar observada.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>Resposta corretaA massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A</p><p>equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para</p><p>produzir átomos de cloreto de amônio’.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.</p><p>II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.</p><p>III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta corretaF, F, V.</p><p>V, V, F.</p><p>F, V, V.</p><p>F, V, F.</p><p>V, F, V.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados</p><p>de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados</p><p>por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.</p><p>II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.</p><p>III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o</p><p>óleo combustível.</p><p>IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.</p><p>V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois</p><p>apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, V, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os coeficientes na equação química podem ser observados:</p><p>2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>O que significa que:</p><p>2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂</p><p>Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole.</p><p>Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos.</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido.</p><p>• Dois mols de são consumidos para cada um deles.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 116.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações,</p><p>assinale a afirmativa correta:</p><p>A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.</p><p>Resposta corretaA massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.</p><p>A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros</p><p>metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a</p><p>purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto</p><p>de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação.</p><p>Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a</p><p>seguir:</p><p>I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.</p><p>II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução</p><p>destilada.</p><p>10/04/2023, 13:20 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788295_1/overview/attempt/_25865285_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os</p><p>compostos mais voláteis separados primeiro.</p><p>IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada</p><p>primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.</p><p>V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com</p><p>pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>II, III e V.</p><p>Resposta corretaI e III.</p><p>I e IV.</p><p>II e III.</p><p>II e V.</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 1/9</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Comentários</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente,</p><p>obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da</p><p>amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A</p><p>porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela</p><p>massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”</p><p>Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para</p><p>obtenção da fórmula empírica ou molecular:</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:</p><p>Resposta correta</p><p>a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor</p><p>fração de uma substância molecular.</p><p>a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada</p><p>composto molecular.</p><p>a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma</p><p>substância molecular</p><p>a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua</p><p>estrutura molecular.</p><p>Comentários para o aluno</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 2/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e</p><p>específica para cada substância.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as</p><p>informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se</p><p>relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular</p><p>completa.</p><p>Porque:</p><p>II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número</p><p>de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 3/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e</p><p>sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em</p><p>outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis</p><p>permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir</p><p>e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o</p><p>CaC2 é o reagente</p><p>e três hidroxilas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s)</p><p>I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos.</p><p>II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da cadeia carbônica</p><p>ligada a dois carbonos.</p><p>III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado de pentano-1,5-</p><p>diamina.</p><p>IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Incorreta:</p><p>V, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, F, V, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>V, V, F, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos,</p><p>fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais</p><p>por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do</p><p>ácido clorídrico com carbonato de cálcio.</p><p>Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim:</p><p>Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções</p><p>a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.</p><p>Porque:</p><p>II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons</p><p>com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7</p><p>elétrons.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado</p><p>fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1,</p><p>3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e</p><p>introduz um índice para indicar o número de elétrons.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.</p><p>Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna,</p><p>podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:</p><p>Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver</p><p>práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e</p><p>equipamentos específicos de cada local de trabalho.</p><p>Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em</p><p>caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado.</p><p>II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação.</p><p>III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida.</p><p>IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de segurança, não se</p><p>deve ingerir substâncias.</p><p>V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas artificiais.</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, V, F.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons</p><p>de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido</p><p>(responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.</p><p>Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um</p><p>mesmo volume de água destilada.</p><p>é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons</p><p>fortes na solução.</p><p>caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl),</p><p>haverá formação instantânea de NaCl.</p><p>Resposta correta</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for</p><p>misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).</p><p>raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta</p><p>reatividade em solução.</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons</p><p>estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode</p><p>acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e</p><p>orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado</p><p>orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012, p. 33.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise</p><p>as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.</p><p>II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.</p><p>III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).</p><p>IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).</p><p>V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.</p><p>limitante.</p><p>Porque:</p><p>II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta correta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa</p><p>correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem</p><p>monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e</p><p>Groenlândia</p><p>possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam</p><p>que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos</p><p>atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a</p><p>concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 88.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 4/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano</p><p>e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).</p><p>Porque:</p><p>II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior</p><p>do que na combustão do etanol.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Incorreta:</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado</p><p>um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse</p><p>até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar</p><p>balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores</p><p>volumes inteiros.</p><p>Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes</p><p>de vapor d’agua.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 342.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume</p><p>de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.</p><p>II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.</p><p>III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.</p><p>IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6)</p><p>na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.</p><p>V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a</p><p>massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 5/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por</p><p>toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de</p><p>Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a</p><p>Terra 300 trilhões de vezes.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson</p><p>Universidades, 2012. p. 77.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio.</p><p>II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.</p><p>III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.</p><p>IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.</p><p>V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, F, V, F.</p><p>V, F, V, V, F.</p><p>V, V, F, F, V.</p><p>F, F, V, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, F, V, V.</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 6/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em</p><p>massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um</p><p>composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua</p><p>composição percentual calculada.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.</p><p>II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.</p><p>III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada</p><p>composto e a massa molecular.</p><p>IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de</p><p>composto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, V, V</p><p>V, F, F, V.</p><p>Resposta corretaF, V, V, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>V, F, V, F.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3)</p><p>e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo</p><p>carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 7/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente</p><p>monóxido de carbono. A reação da extração</p><p>do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3</p><p>𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações</p><p>balanceadas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.</p><p>II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.</p><p>III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.</p><p>IV. O ferro é oxidado na reação.</p><p>V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>Resposta corretaII e III.</p><p>II e V.</p><p>I, II, III e IV.</p><p>II e IV.</p><p>III, IV e V.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico,</p><p>juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor</p><p>automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada</p><p>pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar</p><p>que:</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é</p><p>inconsistente, pois é maior que o teórico.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 8/9</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta correta</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de</p><p>CO2 é de 84,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.</p><p>o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é</p><p>equivalente ao teórico.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a</p><p>quantidade de reagente(s)</p><p>envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou</p><p>centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal</p><p>substância precisará na reação química.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a</p><p>seguir e associe-as com suas respectivas definições:</p><p>1) Fórmulas moleculares.</p><p>2) Fórmulas condensadas.</p><p>3) Fórmulas mínimas.</p><p>4) Fórmulas centesimais.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções</p><p>químicas atuantes.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.</p><p>( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma</p><p>substância.</p><p>( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem</p><p>uma substância.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 3.</p><p>Incorreta:</p><p>4, 1, 3, 2.</p><p>1, 3, 2, 4.</p><p>3, 1, 4, 2.</p><p>10/04/2023, 19:38 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788299_1/overview/attempt/_25885314_1/review/inline-feedback… 9/9</p><p>2, 4, 3, 1.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Resposta corretaV, V, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados.</p><p>Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais</p><p>seguras independentemente do intuito do trabalho realizado.</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização</p><p>de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.</p><p>Porque:</p><p>II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que</p><p>o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.</p><p>Agora, assinale a alternativa correta:</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão</p><p>sutil como a estrutura de um átomo.</p><p>(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são</p><p>esferas homogêneas sem estrutura.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p.</p><p>621.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos,</p><p>analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Modelo de Dalton.</p><p>2) Modelo de Thomson.</p><p>3) Modelo de Rutherford.</p><p>4) Modelo de Bohr.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.</p><p>( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de energia específicos.</p><p>( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço vazio, que é a maior</p><p>parte do átomo.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>Resposta correta2, 1, 4, 3.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:</p><p>pOH = –log [OH-]</p><p>De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que</p><p>são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico.</p><p>A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.</p><p>Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a</p><p>alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:</p><p>Resposta correta4.</p><p>9.</p><p>7.</p><p>14.</p><p>5.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento</p><p>básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)</p><p>reconhece mais de 100 elementos químicos.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 5. (tradução da autora).</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os</p><p>prótons.</p><p>II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de ouro.</p><p>III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.</p><p>IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os</p><p>planetas.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Resposta corretaF, F, V, F.</p><p>V, F, F, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>V, V, F, F.</p><p>F, V, V, F.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar</p><p>de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de</p><p>uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais</p><p>conveniente.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:</p><p>Resposta corretana prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.</p><p>23/03/2023, 22:25 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25177224_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.</p><p>a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.</p><p>a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.</p><p>na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.</p><p>23/03/2023, 22:30 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182689_1/review/inline-feedback… 1/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flú</p><p>obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto</p><p>alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-</p><p>metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Port</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. 71.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.</p><p>II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.</p><p>III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto.</p><p>IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons isolados.</p><p>V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons</p><p>estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode</p><p>acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons</p><p>orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado</p><p>orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Port</p><p>Alegre: Bookman, 2012, p. 33.</p><p>23/03/2023, 22:30 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182689_1/review/inline-feedback… 2/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analis</p><p>as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.</p><p>II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.</p><p>III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).</p><p>IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).</p><p>V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaV, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado</p><p>fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1</p><p>3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas</p><p>introduz um índice para indicar o número de elétrons.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.</p><p>Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna,</p><p>podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:</p><p>Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>23/03/2023, 22:30 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182689_1/review/inline-feedback… 3/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode varia</p><p>de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de</p><p>uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais</p><p>conveniente.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:</p><p>as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.</p><p>a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.</p><p>a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.</p><p>Resposta corretana prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.</p><p>na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas.</p><p>O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α</p><p>passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes</p><p>ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultad</p><p>dos experimentos de Rutherford.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46.</p><p>23/03/2023, 22:30 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182689_1/review/inline-feedback… 4/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir</p><p>a relação proposta entre elas.</p><p>I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.</p><p>Porque:</p><p>II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga elétrica positiva,</p><p>cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados.</p><p>Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais</p><p>seguras independentemente do intuito do trabalho realizado.</p><p>Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilizaçã</p><p>de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.</p><p>Porque:</p><p>II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que</p><p>o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.</p><p>Agora, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>23/03/2023, 22:30 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182689_1/review/inline-feedback… 5/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento</p><p>básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)</p><p>reconhece mais de 100 elementos químicos.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017</p><p>p. 5. (tradução da autora).</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os</p><p>prótons.</p><p>II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de ouro.</p><p>III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.</p><p>IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os</p><p>planetas.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta</p><p>a sequência correta:</p><p>F, V, V, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>V, F, F, F.</p><p>V, V, F, F.</p><p>Resposta corretaF, F, V, F.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>23/03/2023, 22:30 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182689_1/review/inline-feedback… 6/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma</p><p>independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca</p><p>prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.”</p><p>Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing</p><p>Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: .</p><p>Acesso em: 28 abr. 2020.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as etapa</p><p>em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:</p><p>( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).</p><p>( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.</p><p>( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.</p><p>( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.</p><p>( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>2, 1, 5, 4, 3.</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 5, 3.</p><p>3, 1, 2, 5, 4.</p><p>1, 3, 2, 5, 4.</p><p>2, 4, 5, 3, 1.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tã</p><p>sutil como a estrutura de um átomo.</p><p>(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são</p><p>esferas homogêneas sem estrutura.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p.</p><p>621.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos,</p><p>analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Modelo de Dalton.</p><p>2) Modelo de Thomson.</p><p>https://doi.org/10.17226/12857</p><p>23/03/2023, 22:30 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25182689_1/review/inline-feedback… 7/7</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>3) Modelo de Rutherford.</p><p>4) Modelo de Bohr.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.</p><p>( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de energia específicos.</p><p>( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço vazio, que é a maior</p><p>parte do átomo.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>2, 1, 3, 4.</p><p>3, 2, 1, 4.</p><p>4, 3, 1, 2.</p><p>Resposta correta2, 1, 4, 3.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:</p><p>pOH = –log [OH-]</p><p>De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que</p><p>são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico.</p><p>A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.</p><p>Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a</p><p>alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:</p><p>Resposta correta4.</p><p>5.</p><p>14.</p><p>9.</p><p>7.</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado</p><p>fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1,</p><p>3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e</p><p>introduz um índice para indicar o número de elétrons.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.</p><p>Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna,</p><p>podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:</p><p>Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados.</p><p>Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais</p><p>seguras independentemente do intuito do trabalho realizado.</p><p>Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização</p><p>de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.</p><p>Porque:</p><p>II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que</p><p>o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.</p><p>Agora, assinale a alternativa correta:</p><p>Incorreta:</p><p>A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento</p><p>básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)</p><p>reconhece mais de 100 elementos químicos.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017,</p><p>p. 5. (tradução da autora).</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e</p><p>assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os</p><p>prótons.</p><p>II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de ouro.</p><p>III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.</p><p>IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os</p><p>planetas.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, F, F.</p><p>Resposta corretaF, F, V, F.</p><p>F, V, F, V.</p><p>F, V, V, F.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode</p><p>ser expresso por:</p><p>pOH = –log [OH-]</p><p>De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que</p><p>são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico.</p><p>A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.</p><p>Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a</p><p>alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:</p><p>Incorreta:</p><p>5.</p><p>9.</p><p>Resposta correta4.</p><p>7.</p><p>14.</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor</p><p>obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto,</p><p>alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-</p><p>metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012. p. 71.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.</p><p>II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.</p><p>III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto.</p><p>IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons isolados.</p><p>V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Pergunta 6 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons</p><p>estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode</p><p>acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 5/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado</p><p>orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2012, p. 33.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise</p><p>as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.</p><p>II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.</p><p>III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).</p><p>IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).</p><p>V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>Resposta corretaV, V, F, F, V.</p><p>F, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 7 0 / 0</p><p>Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos,</p><p>fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais</p><p>por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do</p><p>ácido clorídrico com carbonato de cálcio.</p><p>Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim:</p><p>Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções</p><p>a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.</p><p>Porque:</p><p>II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons</p><p>com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7</p><p>elétrons.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 6/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>Pergunta 8 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar</p><p>de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de</p><p>uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais</p><p>conveniente.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:</p><p>a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.</p><p>Incorreta:</p><p>na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.</p><p>a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.</p><p>as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.</p><p>Resposta corretana prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.</p><p>Pergunta 9 0 / 0</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 7/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons</p><p>de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido</p><p>(responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.</p><p>Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:</p><p>Resposta correta</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for</p><p>misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).</p><p>ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um</p><p>mesmo volume de água destilada.</p><p>raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta</p><p>reatividade em solução.</p><p>caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl),</p><p>haverá formação instantânea de NaCl.</p><p>é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização</p><p>completa, indicando excesso de íons</p><p>fortes na solução.</p><p>Pergunta 10 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma</p><p>independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca</p><p>prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.”</p><p>Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing</p><p>Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: .</p><p>Acesso em: 28 abr. 2020.</p><p>https://doi.org/10.17226/12857</p><p>23/03/2023, 19:49 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25174917_1/review/inline-feedback… 8/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as etapas</p><p>em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:</p><p>( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).</p><p>( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.</p><p>( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.</p><p>( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.</p><p>( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>1, 3, 2, 5, 4.</p><p>2, 4, 5, 3, 1.</p><p>Resposta correta2, 4, 1, 5, 3.</p><p>Incorreta:</p><p>2, 1, 5, 4, 3.</p><p>3, 1, 2, 5, 4.</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 1/8</p><p>Conteúdo do exercício</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Comentários</p><p>Pergunta 1 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio</p><p>e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente.</p><p>Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro</p><p>e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de</p><p>valência.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed.</p><p>Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas</p><p>a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.</p><p>II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.</p><p>III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto.</p><p>IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons isolados.</p><p>V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>V, V, F, V, F.</p><p>F, V, V, F, V.</p><p>F, F, V, V, F.</p><p>Resposta corretaV, F, F, V, F.</p><p>V, F, F, F, V.</p><p>Comentários para o aluno</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 2/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 2 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode</p><p>variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a</p><p>acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala</p><p>de pH mais conveniente.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:</p><p>Resposta corretana prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.</p><p>na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.</p><p>a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.</p><p>as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.</p><p>a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.</p><p>Pergunta 3 0 / 0</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado</p><p>fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem</p><p>em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas</p><p>ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.</p><p>Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica</p><p>Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 3/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Pergunta 4 0 / 0</p><p>Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com</p><p>carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em</p><p>quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com</p><p>cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.</p><p>Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.</p><p>Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as</p><p>asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.</p><p>Porque:</p><p>II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses</p><p>elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o</p><p>cloro possui 7 elétrons.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>Resposta corretaA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>23/03/2023, 20:07 Comentários</p><p>https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_158874_1/outline/assessment/_7788291_1/overview/attempt/_25176523_1/review/inline-feedback… 4/8</p><p>Ocultar opções de resposta</p><p>Pergunta 5 0 / 0</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma</p><p>independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com</p><p>pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga</p><p>escala.”</p><p>Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing</p><p>Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em:</p><p>. Acesso em: 28 abr. 2020.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene</p>