Av 1 Quim. Geral e Orgânica Uniasselvi

Prévia do material em texto

Peso da Avaliação1,50 
Prova44966188 
Qtd. de Questões10 
Acertos/Erros7/3 
Nota7,00 
1A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. 
Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de 
átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como 
se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, 
analise as sentenças a seguir: I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de 
geometria tetraédrica. II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), 
pois ambos são apolares. III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e 
tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício. IV- O2 é uma molécula 
linear e apolar. Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
As sentenças I, II e IV estão corretas. 
B 
As sentenças II, III e IV estão corretas. 
C 
As sentenças I, III e IV estão corretas. 
D 
As sentenças I, II e III estão corretas. 
2As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento 
de elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas 
os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Num fio de cobre, os elétrons dos 
níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união 
destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal. ( ) Substâncias 
moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de 
substâncias iônicas, como os sais. ( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente 
elétrica porque têm íons em movimento. ( ) Na formação da ligação covalente, 
quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. ( ) Na formação da 
ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, 
transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás 
nobre. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
V - F - V - F - F. 
B 
F - V - F - V - F. 
C 
F - F - V - V - V. 
D 
V - V - V - F - V. 
3Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e 
períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse 
pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os 
metais ocupam a maior parte da tabela periódica. ( ) Os ametais são bons 
condutores de calor e eletricidade. ( ) Os metais são cátions e por isso tendem a 
perder elétrons. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
V - V - F. 
B 
F - F - V. 
C 
F - V - F. 
D 
V - F - V. 
4Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam 
listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, 
é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) 
Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons. ( ) 
Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons. ( ) Na família 
dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. ( ) Na família 1A, a 
eletronegatividade diminui de cima para baixo. ( ) A eletronegatividade aumenta 
da esquerda para a direita, nos períodos. ( ) Os gases nobres apresentam 
eletronegatividade nula. Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
CORRETA: 
A 
V - F - V - V - V - V. 
B 
V - F - V - V - V - F. 
C 
F - V - F - F - V - F. 
D 
F - F - V - V - F - V. 
5Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como 
o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa 
atômica. Associe os itens, uitilizando o código a seguir: I- Isótopos. II- Isóbaros. III- 
Isótonos. ( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de 
prótons diferentes. ( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com 
números de prótons diferentes. ( ) São átomos de um mesmo elemento químico 
que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes 
números de massa. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência 
CORRETA: 
A 
III - I - II. 
B 
I - II - III. 
C 
II - III - I. 
D 
II - I - III. 
6O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, 
respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir: I- A camada K 
comporta no máximo dois elétrons. II- A camada L comporta no máximo dezoito 
elétrons. III- A camada M comporta no máximo oito elétrons. IV- A camada N 
comporta no máximo trinta e dois elétrons. Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
As sentenças I e IV estão corretas. 
B 
Somente a sentença I está correta. 
C 
Somente a sentença III está correta. 
D 
As sentenças II e III estão corretas. 
7O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do 
oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e 
baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo 
utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na 
indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças 
a seguir: I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela 
Periódica. II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de 
três hidroxilas. III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações 
metálicas. IV- Seu último subnível é 3p1. Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Somente a sentença III está correta. 
B 
As sentenças I, II e III estão corretas. 
C 
As sentenças I, II e IV estão corretas. 
D 
As sentenças III e IV estão corretas. 
8 
Química orgânica pode ser considerada a parte do campo do conhecimento que 
estuda todos os compostos que têm em sua base a estrutura de átomos de carbono 
e outros elementos presentes em organismos vivos. Dessa forma, cada grupo de 
elementos constantes na tabela periódica possui nomes 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a denominação dada aos elementos 
das colunas 13 e 17, respectivamente: 
A 
Metais alcalinos terrosos e família do carbono. 
B 
Metais alcalinos e gases nobres. 
C 
Família do boro e halogênio. 
D 
Família do nitrogênio e calcogênio. 
9Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você 
acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a 
mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são 
rompidas? 
A 
Ligações covalentes. 
B 
Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 
C 
Interações tipo dipolo-dipolo. 
D 
Interações do tipo pontes de hidrogênio. 
10A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em 
atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão 
distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O tetracloreto de 
carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica. ( ) A amônia (NH3) 
é uma molécula apolar de geometria piramidal. ( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é 
uma molécula apolar com geometria linear. ( ) A água (H2O) é uma molécula polar 
de geometria angular. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência 
CORRETA: 
A 
V - F - V - V. 
B 
F - V - F - V. 
C 
F - V - V - V. 
D 
V - V - F - F.