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Bioquímica aplicada à 
saúde
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Apresentação da disciplina
Bioquímica é a ciência que estuda os processos 
químicos que ocorrem nos organismos vivos
➢ Trata da estrutura e função metabólica de componentes 
celulares como proteínas, carboidratos, lipídios, ácidos 
nucleicos e outras biomoléculas
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Bioquímica aplicada à Saúde
Unidade 01 – ÁGUA, AMINOÁCIDOS, PEPTÍDEOS E 
PROTEINAS
Unidade 02 – CARBOIDRATOS
Unidade 03 – LIPÍDEOS E O CICLO DO ÁCIDO CÍTRICO
Unidade 04 – VITAMINAS E MINERAIS
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Água, aminoácidos, peptídeos e proteínas
Água e sistemas-tampão (Seção 1)
Conceito de pH e sua importância nos sistemas biológicos
 Ionização da água de ácidos e bases fracas
Propriedades físico-químicas da água
Sistemas-tampão no contexto biológico
Aminoácidos e peptídeos (Seção 2)
Proteínas e Enzimas (Seção 3)
Revisão
AVALIAÇÃO 
DIAGNÓSTICA
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Exercício 01
Associe as colunas:
A) Amido ( ) Função estrutural. Encontrado em animais.
B) Glicogênio ( ) Função de reserva. Encontrado em plantas.
C) Celulose ( ) Função estrutural. Encontrado em plantas.
D) Quitina ( ) Função de reserva. Encontrado em animais.
7Exercício 02
Assinale a alternativa correta quanto ao resultado da carência das vitaminas K, D, B1, 
C e A, respectivamente.
A) Beribéri - dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo - escorbuto e 
cegueira noturna
B) Raquitismo - dificuldade na coagulação sanguínea - cegueira noturna - beribéri 
e escorbuto
C) Cegueira noturna - dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo -
escorbuto e beribéri
D) Dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo - beribéri - escorbuto e 
cegueira noturna
E) Escorbuto - beribéri - dificuldade na coagulação sanguínea - raquitismo e 
cegueira noturna
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Exercício 03
Os lipídios, chamados popularmente de gorduras, são substâncias que 
se caracterizam principalmente por sua baixa solubilidade em água. 
Entre as alternativas a seguir, marque aquela que não se refere a uma 
importância biológica dos lipídios.
a) Funcionam como reserva energética.
b) Atuam na impermeabilização de superfícies que sofrem com a 
desidratação.
c) Fazem parte da composição da membrana plasmática.
d) Fazem parte da composição de hormônios.
e) Atuam como catalisadores biológicos.
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Exercício 04
O metabolismo de síntese de biomoléculas é conhecido como:
a) Aerobismo
b) Anaerobismo
c) Anabolismo
d) Catabolismo
Revisão LIGAÇÕES PRIMÁRIAS
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Referência – Conteúdo Web – Revisão
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry
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Ligação química
Elétrons de valência
Regra do octeto
 Ligações primárias – ocorre transferência ou 
compartilhamento de elétrons
 Ligações secundárias – ocorre uma atração entre os 
átomos sem ocorrer transferência ou compartilhamento 
de elétrons
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Ligação iônica
Transferência de elétrons
 Formação de íons de cargas opostas
Resulta da atração eletrostática entre cátions e ânions
Fonte: <https://bit.ly/3mHRdog>
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https://bit.ly/3szpQ2i
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Propriedades dos compostos iônicos
 São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
 São condutores de eletricidade quando no estado líquido 
(fundidos) ou quando dissolvidos em água
No estado sólidos cristalinos não conduzem eletricidade
Elevada dureza
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Ligação covalente
Os átomos envolvidos na ligação covalente compartilham 
elétrons
Através da ligação covalente os átomos envolvidos 
podem “usar” o elétron do outro átomo, e juntamente 
com os seus adquirir uma configuração mais estável
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https://bit.ly/3pvvnVA
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Propriedades dos compostos moleculares
 São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição 
(comparados aos iônicos)
 São maus condutores de eletricidade, alguns podem 
conduzir quando em meio aquoso (ionização)
A maioria dos compostos são solúveis em solventes 
orgânicos
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Ligação covalente coordenada
Fonte: <https://bit.ly/3sWZDtm>
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Ligação metálica
 É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais
 Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem 
seus elétrons de última camada.
 Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes 
perdem seus elétrons da última camada
 Forma-se então uma rede ordenada de íons 
positivos mergulhada num mar de elétrons 
em movimento aleatório
Fonte: <https://bit.ly/3kxnTyn>
Revisão EQUAÇÕES QUÍMICAS
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Equações químicas
 São representações gráficas das reações químicas que 
ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela 
Periódica
Fonte: <https://bit.ly/38kDMCi>
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Fonte: <https://bit.ly/3t86QqB>
24
Equilíbrio químico
Fonte: <https://bit.ly/3zD7QoI>
Revisão QUÍMICA ORGÂNICA
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Química Orgânica
Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral.
Londrina: Editora e Distribuidora Educacional 
S.A., 2017. p. 162.
Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora 
Educacional S.A., 2017. p. 162.
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Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2017. p. 166.
Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2017. p. 167.
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Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2017. p. 168.
Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora 
Educacional S.A., 2017. p. 168.
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Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2017. p. 177.
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Fonte: DREKENER, R. L.. Química Geral. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2017. p. 178.
Água e 
sistemas-
tampão
PROPRIEDADES FÍSICO-
QUÍMICAS DA ÁGUA
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Água
Fonte: <https://bit.ly/37H3rVE>Fonte: <https://bit.ly/3g1NhKS>
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Ligações intermoleculares (água / gelo)
https://bit.ly/3yP0e24
ENVIE SUAS DÚVIDAS 
ATRAVÉS DO CHAT
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Ligações de hidrogênio de importância biológica
Fonte: <https://bit.ly/3CP6Uj9>
Fonte: <https://bit.ly/3AGtI2W>
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Pontos de fusão e ebulição
Fonte: <https://bit.ly/3sjXLu7>
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Calor específico da água
Energia necessária para elevar de 1oC a temperatura de 
1g de uma substância
Alto calor específico → atua como tampão térmico
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Calor de vaporização da água
Energia necessária para converter 1g de líquido em 
vapor, estando ambos na temperatura de ebulição e 
pressão atmosférica
Alto calor de vaporização da água → responsável por 
eliminar o excesso de calor pela evaporação do suor 
(vertebrados)
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Água como solvente
Dissolve sais
Dissolve moléculas polares
 Substâncias pouco polares e não polares
Gorduras, óleo e ceras
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Questão para reflexão
Qual é a importância da água para os sistemas 
bioquímicos?
Envie suas contribuições por meio do Chat
ENVIE SUAS DÚVIDAS 
ATRAVÉS DO CHAT
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Água e 
sistemas-
tampão
IONIZAÇÃO DA ÁGUA E 
DE ÁCIDOS E BASES 
FRACAS
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Autoionização da água
Fonte: <https://bit.ly/3m2Emgg>
Fonte: <https://bit.ly/3iO4DwC>
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Ácidos e bases de Arrhenius
Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+
Ex.: HCl, H2SO4, HF
Bases: substância que em meio aquoso libera íons OH-
Ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)2
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Conceito de Bronsted Lowry
Mais abrangente do que o de Arrhenius
Ácido: espécie química capaz de doar íons H+
Ex.: HCl, NH4
+, HS-
Base: espécie química capaz de receber íons H+
Ex.: OH-, NH3, CN
-, S2-
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Ácidos Fortes: ionizam se completamente
Ex.: HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4 e HNO3
Ácidos Fracos: ionizam se parcialmente
Ex.: HNO2 (ácido nitroso), H3PO4 (ácido fosfórico), HCN 
(ácido cianídrico) e H2CO3 (ácido carbônico)
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Bases Fortes: completamente protonada (no caso de 
bases de Ahrrenius, completamente dissociada)
Ex.: NaOH, KOH
Bases Fracos:Não é completamente protonada (no caso 
de bases de Ahrrenius, não é completamente dissociada).
Ex.: Ca(OH)2, HSO4
-, NO3
-
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HSO4
- é a base conjugada do ácido sulfúrico
Ácido forte tem uma base conjugada fraca
Ácido fraco tem uma base conjugada forte
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 Base forte, ácido fraco
 Base fraca, ácido forte
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
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Interação
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Exercício 05
1- Sobre a água, marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso:
A) ( ) A água é considerada uma solução universal.
B) ( ) As moléculas de água são dipolares. 
C) ( ) A coesão entre as moléculas de água só é possível em razão da 
presença de pontes de hidrogênio. 
D) ( ) A água apresenta baixos valores de calor específico, evitando 
variações bruscas na temperatura dos organismos.
E) ( ) Reações químicas em que ocorre união entre moléculas, com 
formação de água como produto, são chamadas reações de hidrólise.
Água e 
sistemas-
tampão
CONCEITO DE PH E SUA 
IMPORTÂNCIA NOS 
SISTEMAS BIOLÓGICOS –
SISTEMA TAMPÃO
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pH = − log [H+]
pH é uma escala numérica adimensional utilizada para 
especificar a acidez ou basicidade de uma solução 
aquosa (Søren Peter Lauritz Sørensen, 1909)
Fonte: https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1594516
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1594516
56Exercício 06
Faça a associação correta entre os itens ordenados numericamente e os que 
estão em ordem alfabética:
(I) pH = 7 (II) pH < 7 (III) pH > 7 
a) bebidas gaseificadas 
b) água 100% pura
c) água do mar
d) HCl
e) leite de magnésia
f) suco de limão
g) urina
h) tomate
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Fonte: <https://bit.ly/2XlE2ig>
58
pH – sistemas biológicos
Fonte: <https://bit.ly/3yLv7EG>
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60
Fonte: https://binged.it/2LXUnlA
Bronsted-
Lowry
Fonte: https://binged.it/30vtZ6y
Sistema-tampão
https://binged.it/2LXUnlA
https://binged.it/30vtZ6y
61Fatores que determinam a eficiência de uma 
sistema-tampão 
➢ Restrita a uma faixa de pH;
➢ Depende de sua concentração.
Constante de equilíbrio
Situação-
Problema
DISTÚRBIOS ÁCIDO-
BASE E GASOMETRIA
✓ O desequilíbrio ácido-base está presente em muitas situações clínicas que 
você poderá vivenciar na sua carreira profissional
✓ Um exame de gasometria em suas mãos indica os seguintes resultados: 
pH = 7,259
pCO2 = 51,7 mmHg 
[HCO3
-] = 22,4 mM
pO2 = 57,7 mmHg 
✓ O paciente está internado no setor oncológico do hospital
✓ Analise os resultados da gasometria e proponha uma relação dessa análise 
com a situação do paciente
✓ Resultados dessa gasometria → paciente apresenta um quadro de acidemia
(valor de pH de 7,259, abaixo do valor normal mínimo de 7,35), além de 
aumento do nível sanguíneo de CO2 (hipercapnia) e redução do nível 
sanguíneo de O2 (hipoxemia)
✓ Nível plasmático de íon bicarbonato → está dentro da normalidade
✓ Acidemia→ resultado de uma acidose respiratória, pois o aumento da pCO2
leva ao aumento do nível plasmático de prótons
✓ Exame → uma redução da pCO2→ distúrbio na ventilação do paciente
✓ Relações entre esses resultados e o paciente → câncer de pulmão, mas há a 
possibilidade de o paciente apresentar alguma DPOC (doença pulmonar 
obstrutiva crônica, como o enfisema), independentemente do 
desenvolvimento do câncer
✓ Outra possibilidade → paciente estar na UTI sob ventilação mecânica e o 
aparelho não estar regulado adequadamente para atender à demanda 
respiratória do paciente
✓ Hipoventilação→ resulta em menor pO2 e maior pCO2 por não permitir a 
hematose adequada para as necessidades metabólicas do organismo do 
paciente
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
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Interação
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Exercício 07
Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode 
ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, 
formando uma solução-tampão de pH alcalino:
a) hidróxido de sódio.
b) hidróxido de cálcio.
c) ácido clorídrico.
d) cloreto de sódio.
e) cloreto de amônio.
68Exercício 08
(UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 
7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal 
tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração 
de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido 
carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO2 dissolvido. O equilíbrio químico desse 
tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H
+(aq) + HCO3
-(aq)
Analise as afirmações seguintes:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os 
íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa 
solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
69Exercício 08
São corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.