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Universidade Estadual de Maringá - UEM	
 Centro de Ciências Exatas - CCE
 Departamento de Química - DQI
Relatório 
 Determinação do Volume Molar de um Gás
Acadêmicos:   
Andressa M. Takahashi                                              RA: 80106 
Bruna C. Bernardi RA: 99154
Geovana Alda                                                          RA: 95204
Docente: Prof. Dr. Wilker Caetano 
Curso: Química - Bacharelado
Disciplina: Físico-Química  Experimental I - Turma 03
   Maringá – 2021
1. Determinação do Volume Molar de um Gás
1.2 Definição de volume molar.
1.3 Equações de estado (gases ideais e reais). Aplicabilidade. Desvios e o fator de
compressibilidade.
1.4Temperatura de Boyle.
1.5- Lei de Dalton e de Amagat.
1.6 
IMPORTANTE: Na resolução da equação de terceiro grau use 3 casas decimais após a vírgula. Use 273,15 K e R= 0,082 L.atm/mol.K
2. Material Utilizado 
· bureta
· 0,04 g de Mg em fita
· gaze
· fio de cobre
· béquer
· proveta
· água destilada
3. Propriedades dos compostos 
4.1 Fenol 
Fenol é uma função orgânica caracterizada por uma ou mais hidroxilas ligadas a um anel aromático. Apesar de possuir um grupo -OH característico de um álcool, o fenol é mais ácido que este, pois possui uma estrutura de ressonância que estabiliza a base conjugada. Wikipédia 
IUPAC: Phenol 
Fórmula: C6H6O 
Ponto de ebulição: 181,7 °C 
Massa molar: 94,11 g/mol 
Solúvel em: Água 
Classificação: Composto orgânico 
4.2 Fio de cobre 
O óxido de cobre (I) ou óxido cuproso. É insolúvel em água e solventes orgânicos, mas se dissolve em soluções amoniacais concentradas formando o complexo [Cu(NH₃)₂]⁺, que facilmente se oxida ao ar ao composto azulado [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺. Wikipédia 
Fórmula: Cu₂O 
Massa molar: 143,09 g/mol 
Densidade: 6 g/cm³ 
Ponto de ebulição: 1.800 °C
4.3 Etanol 
O etanol, também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução de acetaldeído, encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente, bem como na indústria de perfumaria. 
Fórmula: C2H5OH 
Densidade: 789 kg/m³ 
Massa molar: 46,07 g/mol 
Ponto de ebulição: 78,37 °C 
IUPAC: ethanol 
Ponto de fusão: -114,1 °C 
Classificação: Álcool 
4.4 Tolueno 
Tolueno ou metil benzeno é a matéria-prima a partir da qual se obtêm derivados do benzeno, como caprolactama, sacarina, medicamentos, corantes, perfumes, TNT e detergentes. É adicionado aos combustíveis e como solvente para pinturas, revestimentos, borrachas, resinas, diluente em lacas nitrocelulósicas e em adesivos. 
Fórmula: C7H8 
Densidade: 867 kg/m³ 
Massa molar: 92,14 g/mol 
Ponto de ebulição: 110,6 °C 
Ponto de fusão: -95 °C 
Classificação: Composto aromático 
Hidrocarbonetos aromáticos relacionados: Benzeno; Xileno; Naftaleno; Etilbenzeno 
4.5 Palha de Aço 
O aço é uma liga metálica formada essencialmente por ferro e carbono, com porcentagens deste último variando entre 0,008 e 2,11%. Distingue-se do ferro fundido, que também é uma liga de ferro e carbono, mas com teor de carbono acima de 2,11%. 
Massa volumétricaː 7 860 kg/m³ (ou 7,86 g/cm³) 
Coeficiente de expansão térmica: 11,7 10−6 (C°)−1
Condutividade térmica : 52,9 W/m-K 
Calor específico: 486 J/kg-K 
Resistividade elétrica: 1,6 10−7Ωm 
Coeficiente de Poisson: 0,3 
Limite de escoamento: 210 MPa 
Limite de resistência à tração: 380 MPa 
Alongamento: 25% 
RELATÓRIO
1. RESUMO
O experimento realizado para a determinação do volume molar de um gás, o qual foi o hidrogênio, envolveu um simples esquema utilizando uma fita de magnésio (Mg), ácido clorídrico (HCl) e uma bureta com água e imersa em um béquer. Essa prática trouxe a partir da teoria equações muito usadas quando se trata de gases e proporcionou aos alunos um maior contato com o conteúdo, possibilitando maior entendimento. Os valores obtidos no experimento foram muito discrepantes da teoria, no entanto, erros podem acontecer e infelizmente eles fazem parte de grande parte das práticas realizadas em laboratório, outro grande fator decisivo para se chegar nos valores esperados eram as condições do meio. - analisar resultados antes de deixar isso 
2. OBJETIVOS
Determinar o volume molar do gás hidrogênio pelas condições normais de temperatura e pressão através das equações do gás ideal, van der Waals e Redlich-Kwong. 
3. MATERIAL E MÉTODOS
Para o experimento ser realizado, foi necessário o uso dos seguintes materiais: bureta, fita de magnésio, fio de cobre, gaze, béquer, proveta, balança analítica, ácido clorídrico e água destilada. 
Primeiramente foi limpada a fita de magnésio, para retirar possíveis impurezas contidas nela e em seguida a mesma foi pesada em uma balança analítica. Determinou-se o volume correspondente a porção não graduada de uma bureta entre o último traço da graduação e a torneira, a qual foi denominada como volume morto.
Fechou-se a bureta, introduzindo nela 7-8 mL de ácido clorídrico a 6,0 mol/L e então a bureta foi completada com a adição de água destilada, sem a agitação da bureta, foi tomado cuidado para que não entrasse bolhas de ar na bureta. A fita de magnésio foi enrolada na gaze e fechou-a com o fio de cobre, molhando-a e inserindo-a na bureta cheia, cuidando novamente para não gerar bolhas ao sistema.
Em um béquer de 600 mL foi adicionado água até encher 2/3 de seu volume, a extremidade da bureta foi tampada com o dedo e rapidamente invertida, colocada no béquer e fixada com o auxílio de um suporte universal na bancada. Notou-se o ácido se deslocando lentamente para baixo, até entrar em contato com o Mg, reagindo e liberando o gás hidrogênio. Deixou-se a reação se completar durante alguns minutos. A gaze foi retirada e tampando a extremidade da bureta, transferiu-a para uma proveta quase cheia de água destilada, fazendo o nível da água dentro e fora da bureta iguais, medindo assim o volume.
Por fim, foi registrado a pressão atmosférica e a temperatura ambiente.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
- Patm= 707 mmHg - 0,93 atm.
- Tamb= 30°C = 303,15 K.
- Pv.água= 31,8026 mmHg.
- Vm. medido= 42,3 mL.
- WMg= 0,0373 g.
 - equação do gás ideal
 - equação de van der Waals
- equação de Redlich-Kwong
5. Conclusão
6. Referências 
[1] A TK IN S, P.W. & DE PAULA, J. Físico - Química, v. 1 e 2. 8. ed. Rio de Janeiro : LTC Editora,( pag. 106 = 171) 
[2] CASTELLAN, Gilberto. Fundamentos de Físico- Química. 8 ed. R io de Ja ne iro :LTC,1986 ( pag. 284c - 365)

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