RELATÓRIO - Crioscopia (1)

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Universidade Estadual de Maringá - UEM	
     Centro de Ciências Exatas - CCE
               Departamento de Físico-Química - DQI
Relatório 
Crioscopia (terc-Butanol)
Acadêmicos:  
Andressa M. Takahashi                                              RA: 80106
Geovana Alda                                                            RA: 95204
 
Docente: Prof. Dr. Wilker Caetano 
Curso: Química - Licenciatura 
Disciplina: Físico-Química  Experimental II - Turma 32 
 Maringá - PR
Ano Letivo – 2020
1. Resumo
Crioscopia é uma propriedade coligativa, que ocasiona o abaixamento ou diminuição na temperatura de solidificação do solvente. Nesta prática pudemos determinar a massa molar de um soluto desconhecido, a partir da solidificação de um solvente. Como solvente utilizou-se o álcool terc-butílico por ter constante crioscópica quatro vezes maior comparada à constante da água e pelo seu baixo ponto de fusão (25C).
2. Objetivo
Determinar a massa molar de solutos por crioscopia utilizando como solvente álcool terc-butílico.
3. Procedimento Experimental
3.1. Materiais
- Suporte universal e garra metálica
- béquer de 500 mL
- 2 tubos de ensaio (sendo 1, de boca mais larga)
- termômetros
- fio de cobre
- rolha
- cubos de gelo
- álcool terc-butílico
- pipeta volumétrica de 5 mL
- pipeta volumétrica de 0,2 mL
3.2. Métodologia
Inicialmente montou-se o sistema de aquecimento com suporte universal, garras e uma tela de aquecimento.
Adicionou-se água em um béquer grande, para realização do banho.
Em um tubo de ensaio menor, adicionou-se 15 mL de álcool terc-butílico, neste foi acoplado um termômetro e um fio de cobre, presos à uma rolha, para que o sistema se mantivesse fechado.
Em seguida, o tubo contendo o álcool, foi colocado em um tubo de ensaio de boca maior, o qual estava fixado em uma garra presa ao suporte, de modo que este ficasse submerso na água contida no béquer.
Outro termômetro foi acoplado com uma garra, para que este ficasse em contato com a água do banho.
Verificaram-se as temperaturas, do sistema externo (em contato com a água do béquer) e do sistema interno (inserido no álcool dentro do tubo de ensaio).
Com o sistema em aquecimento, foram adicionados os cubos de gelo, aos poucos para que o sistema não mudasse de temperatura repentinamente, até que o sistema contido no tubo se solidificasse, sempre agitando com o fio de cobre, tomando cuidado para que a rolha não saísse do tubo. Após a solidificação do álcool, anotou-se a temperatura.
Na segunda parte da prática, os materiais foram limpos e realizou-se o mesmo procedimento, adicionando 0,6mL da amostra desconhecida de soluto e adicionou-se gelo até a solidificação do álcool com o soluto inserido no tubo.
O mesmo procedimento foi realizado para mais oito amostras de soluto. Os resultados obtidos na prática estão descritos no “item Resultados e discussões”
4. Resultados e Discussões
A tabela 4.1 apresenta as diferenças entre as temperaturas de congelamento observadas para o álcool terc-butílico puro e quando adicionados os solutos desconhecidos de 1 a 9.
	Soluto
	∆T (ºC)
	1
	3,5
	2
	4,0
	3
	6,0
	4
	5,5
	5
	6,0
	6
	3,0
	7
	4,0
	8
	8,0
	9
	7,0
A tabela 4.2 apresenta as informações sobre as substâncias desconhecidas. 
A partir das porcentagens de cada elemento de cada soluto, foi possível calcular-se a fórmula mínima. 
	Soluto 
	%C
	%H
	%O
	%Cl
	d (g. cm³)
	Fórmula mínima
	1
	83,60
	16,40
	-
	-
	0,660
	
	2
	7,81
	-
	-
	92,19
	1,594
	CCl4
	3
	14,14
	2,38
	-
	83,48
	1,327
	
	4
	10,06
	0,85
	-
	89,09
	1,483
	HCCl3
	5
	91,23
	8,77
	-
	-
	0,867
	C7H8
	6
	92,24
	7,76
	-
	-
	0,879
	
	7
	62,02
	10,43
	27,54
	-
	0,790
	
	8
	52,13
	13,15
	34,72
	-
	0,789
	C2H6O
	9
	-
	11,21
	88,79
	-
	0,998
	
Com os dados de densidade fornecidos e a fórmula mínima calculada, pode-se afirmar que os solutos são: X, tetracloreto de carbono, X, clorofórmio, tolueno, X , X , etanol e X respectivamente.
Utilizando a equação abaixo, determinou-se a massa molar experimental de cada soluto.
MB = 
Sendo Kc a constante crioscopica do álcool terc-butílico igual a  8,3 K.kg/mol.
mB = (dB . VB) → (1,594 g/ mL . 0,6 mL)
mA = (dA . VA) → (0,78 g / mL . 15 mL)
Utilizando-se os dados do soluto 2, tem-se que:
MB = 
MB = 
MB = 169,47 g/mol
O mesmo cálculo foi realizado para os demais solutos. Com os valores experimentais e teóricos de massa molar foi possível calcular o erro percentual, através da equação abaixo. Ambos os resultados estão apresentados na tabela 4.3.
% erro = 
	Soluto
	Massa Molar Teórica (g/mol)
	Massa Molar Experimental (g/mol)
	Erro percentual massa molar
	1
	
	
	
	2
	154
	169,47
	
	3
	
	
	
	4
	
	
	
	5
	
	
	
	6
	
	
	
	7
	
	
	
	8
	
	
	
	9
	
	
	
5. Conclusão
6. Referências