Relatorio de fisico quimica finalizado

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
FÍSICO - Químico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Físico-Química 
NOME DO ALUNO: Adriana da Silva Santos Nascimento 
R.A: 0412544 POLOS: Unip Caraguatatuba 
DATA: 01/04/2022 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
A química é dividida em três ramos principais que são química orgânica, 
química inorgânica e física química. 
A físico química estuda os fenômenos que são decorrentes das reações 
químicas, dentre quantidades microscopias das substancias e os fatores que 
influenciam o funcionamento e o rendimento dessas reações 
Para confirmar os dados experimentais a física química também utiliza 
cálculos matemáticos para construir bases teóricas e relações físicas com as 
substancias químicas. Umas das áreas mais importantes do estudo da físico 
química são:soluções,termoquímica,eletroquímica,equilíbrio químico,propriedade 
coligativa e cinética química. 
A maior parte dos processos químicos depende do físico químico, para 
entender se as reações ira acontecer de maneira espontânea ou se ocorrera 
liberação de calor é preciso entender os princípios físicos químicos das 
transformações. 
Ela também é usada nas indústrias do ramo alimentícios, por exemplo para 
analises físico química para determinar,quantificar ou qualificar os elementos 
presentes em determinados alimentos para determinação do controle de 
qualidade,valor nutricional e determinação de tempo de prateleira do produto sendo 
desse modo continuamente presente em nosso cotidiano. 
 
RESULTADO E DISCURSSÃO 
 
1. Solubilidade de soluções: Caracterização de soluções saturadas e 
insaturadas 
A- Procedimento experimental com soluções de cloreto de sódio. 
Parte: O preparo de avaliação de soluções insaturadas, saturadas e 
supersaturadas. 
Foram identificados 3 tubos de ensaio tubo1,tubo 2 e tubo3,pesou –se 
1,00g,2,505g e 4,508g de cloreto de sódio e transferimos para os respectivos tubos 
já com 5 ml de água destilada agitamos até dissolver todo sal. 
 
 
Após pesados e identificados, os tubos foram submetidos ao banho maria 
O tubo 1: Saturado, tubo 2 insaturado e o tubo 3 insaturado. 
B- Tiossulfato de sódio 
B ll- 
 
B lV- 
 
 
B V- Exotérmico 
1.1. Soluções de cloreto de amônio 
 Adicionar 5 ml de água destilada em 3 tubos de ensaio (D, E e F) manter os 
tubos de ensaio em banho Maria por 5 minutos em temperatura de 40 graus. 
Pesou numa balança 0,500g de cloreto de amônia, 2,290g e 5,000g transferiu 
as massas pesadas para os tubos D,E e F agitar e verificar se ocorreu a total 
dissolução do sal. 
Adicionar o equivalente a ponta de uma espátula de cloreto de amônia nos 
três tubos e observar se teve alguma reação físico química na solução. 
 
lV- 
 
V- Endotérmico. 
 
1.2. Avaliações da saturação do sobrenadante em soluções supersaturadas 
de NH4 Cl. 
 
1. Toda vez que tiver um corpo de fundo precipitado significa que a 
solução esta supersaturada. 
O que aconteceu é que retiramos o sobrenadante da solução supersaturada 
,o sobrenadante apesar de ser uma solução supersaturada não apresenta corpo de 
fundo ,a prova disso foi que colocamos um cristal de sal na solução sobrenadante e 
ele não precipitou. 
2. Vai se dissolver 
1.3. Solubilidades de soluções: Curva de solubilidade 
Foram adicionados 10ml de água destilada em 2 tubos de ensaio que 
identificamos como tubo 7 e tubo 8,na balança pesou 7mg e 8mg de cloreto de 
amônia, após pesados foram transferidos para os tubos,o tubo 7 com 7mg e o tubo 8 
com 8mg de cloreto de amônia,em seguida levamos ao banho Maria primeiro na 
temperatura de 20 °c e por 40°c,60°c e 80°c,a tabla a seguir mostra os resultados.
 
 
 
Tubo 20°C 40°C 60°C 80°C 
1 Sim Sim Sim Sim 
2 Não Não Não Não 
3 Não Não Não Não 
4 Não Não Não Não 
5 Não Não Não Não 
6 Não Não Não Não 
7 Não Não Não Não 
8 Não Não Não Não 
 
1- Construir a curva de solubilidade em papel milimetrado 
2- Comparar os resultados obtidos com a curva de solubilidade teórica obtida 
para o KNO3. 
 
2. Preparo e caracterização físico – química de coloides (gel e emulsão) 
 
A- Preparo da fase aquosa (gel) 
Em um béquer foi pesado 98,82 ml de água destilada ,pesamos também 
0,180g de (Nipagin) metilparabeno,aquecemos a mistura ate solubilizar,feito isso 
 
pesamos e adicionamos 1g de Carboximetilcelulose 
(CMC). 
Mexemos a mistura ate formar o gel. 
 
B- Preparo da fase orgânica 
Pesamos 48,5ml de óleo mineral e 1,5g de polisorbato 80(Tween) 
Em um béquer adicionamos todo o óleo pesado e em seguida adicionamos o 
tween, passamos a mistura para uma garrafa. 
 
C- Preparo da emulsão. 
Em um béquer adicionamos 25g da fase aquosa (gel) adicionamos 25g da 
fase orgânica levamos para aquecer agitando sempre com um bastão de vidro 
quando começou emulsificar retiramos da chapa de amianto e continuamos agitando 
ate chegar a temperatura de 25°C. 
Após a agitação a mistura ficou consistente, virou um creme. 
D- Caracterização física química do gel e emulsão 
Picnômetro 
vazio 
Picnômetro 
c/ água 
Massa 
da 
água 
Bequer 
com gel 
Massa 
do gel 
Densidade 
do gel 
47,55 148,52 100,97 29,33 43,05 13,72 
 
 
2.1. Determinação da viscosidade do gel e emulsão pelo método de Cannon- 
Fenske. 
 
 
Esse procedimento foi realizado apenas com água, o resultado esta descrito 
na tabela abaixo. 
 
 
Padrão Ta (s) Tb(s) Tc(s) T 
médio(s) 
T(°C) 
D 
1(g.ml1) 
H1(cp) 
Água 
destilada 
12,39 12,12 11,89 12,1333 29°C 0,9982 1,0 
 
3. Preparo de soluções com diferentes concentrações 
1- Preparo de soluções de cloreto de sódio 5% 
 
B- 
 
 
 
3- Preparo de solução H2SO4 0,2N 
 
3.1. Cinética química: Efeitos da superfície de contato, temperatura e 
concentração na velocidade da reação. 
Influência da superfície de contato sobre a velocidade de reação. 
Em 2 béquer adicionamos 50ml de água destilada,identificamos como béquer 
1 e béquer 2,em seguida pesamos separadamente 2 comprimidos efervescente se 
sonrisal.Usamos um cronometro para iniciar a contagem do tempo de dissolução do 
comprimido efervescente. 
Béquer 1contendo 50ml de água destilada e béquer 2 com 80ml de água 
destilada,adicionamos o comprimido inteiros em cada um e cronometramos o tempo. 
Usamos outro béquer com 80ml de água destilada e trituramos um 
comprimido efervescente adicionamos no béquer e cronometramos,depois em 2 
béquer teste 3 e teste 4, adicionamos 50ml de água destilada gelada no teste 3 e 
adicionamos meio comprimido e cronometramos e no teste 4 mais 50ml de água 
quente e adicionamos novamente meio comprimido. 
 
O resultado do experimento na tabela a seguir. 
T1 Tempo 0,57 seg 
T2 Tempo 0,46 seg 
Triturado Tempo 13,93 seg 
Meio comprimido na água 
gelada 
 
Tempo 49,15seg 
 
Meio comprido na água 
quente 
 
Tempo 42,42seg 
 
Notamos que na água quente o comprimido de dissolveu mais rápido. 
M=3,97 m=3,97 v1=6,96s/min 
T1=0,57 t2=0,46 v2=8,63s/min 
3-Influencia do tipo de eletrólitos reagentes sobre a velocidade da reação 
No béquer de HCL ele reagiu mais rápido, apareceram mais bolhas do que na 
água destilada. 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
https://www.ufsm.br/app/uploads/sites/413/2018/12/bioquimica.pdf 
aiquimica.com.br/introducao-a-fisico-quimica/#:~:text=A%20Físico-
Química%20é%20a%20subdivisão%20da%2 
 
As referencias das imagens foram retiradas das aulas praticas do laboratório 
da faculdade ITES de Taubaté. 
https://www.ufsm.br/app/uploads/sites/413/2018/12/bioquimica.pdf