EXERCÍCIOS Entalpia e Termoquímica_Química Básica Transformaçãov5

Prévia do material em texto

1 ‐ Quando
ambos sóli
reação) pa
equação te
 
2 ‐ Esboçar
   
ordenadas
da reação, 
3 ‐ Usar a e
para calcul
 
4 ‐ Calcular
    
 
 
 
6 ‐ Para a r
2 NaHCO3 
formação p
 
7 ‐ A partir
B2H6 (g) + 3 
2 B(s) + 3/2 
H2 (g) + 1/2 
Resp.: ∆f H
 
8 – Para a 
Calcular ∆r
9 ‐ Conside
Na (s) + ½ C
H2 (g) + S (s) +
2 Na (s) + S 
½ H2 (g) + ½
A partir de
representa
Resp.: ∆r U
 
10 – Calcul
entalpia pa
 
11 ‐ Calcula
entalpia pa
o 4 mol de K
idos, são fo
ra o reserva
ermoquímic
r o diagram
CH4 (g) +
s o das ener
 com as fór
equação ter
lar o Δr H
0 f
r o Δc H
o pa
2 C2H6 (
reação repr
(s)  → Na2 CO
padrão, a 2
r dos dados 
02 (g) → B20
02(g) → B203
02 (g) → H20
H0 = ‐ 1.152 
reação 2 C6
r H
0. Resp.: ‐
ere as equa
Cl2 (g)  → Na 
+ 2 O2(g) → 
(s) + 2 O2(g) →
 Cl2(g) → HC
esses dados,
ada pela eq
o = 14,560 k
lar a entalp
adrão de co
ar a energia
adrão de fo
KClO3 sólido
rmados. Há
atório térm
ca que repre
a de energi
+ Cl2 (g) → C
rgias à press
mulas dos r
rmoquímica
or a reação
ra a reação
(g) + 7 O2 (g) →
esentada p
O3 (s) + CO2(g
50 C, para o
apresentad
03 (s) + 3 H20 
3(s)    
0 (g)   
kJ mol‐1. 
6H5COOH(s) +
‐ 760,3 kJ m
ções e as re
Cl (s)    
H2SO4(l)  
→ Na2SO4(s)
Cl(g)   
, encontrar 
uação:   
kcal/mol. 
ia padrão d
ombustão d
a interna pa
rmação, – 3
EXERCÍC
o são cuidad
á também a
mico nas vizin
esenta esse
ia, em term
H3Cl (g) + HC
são constan
reagentes à
a:    2 OH(g)
    OH (g) +
 gasosa rep
→ 4 CO2 (g) +
ela equação
g) + H2O (g) 
o NaHCO3 (s)
dos a seguir
(g)    
 
 
+ 13 O2(g) →
mol‐1. 
espectivas e
∆rH
0 = ‐
∆rH
0 = ‐
  ∆rH
0 = ‐
∆rH
0 = ‐
o calor libe
2 Na Cl 
de hidrogen
o 1‐buteno 
adrão de for
333,51  kJ/m
CIOS – TERM
dosamente 
 transferên
nhanças so
e processo. 
mos de ental
Cl (g)  ΔrH
O
nte dos reag
à esquerda e
) + O2 (g) → 2
+ 1/2O2 (g) →
presentada 
+ 6 H2O (g) a
o abaixo e q
  Δr H
. 
r, encontrar
∆r H
0 = ‐1.9
∆r H
0 = ‐ 2.3
∆r H
0 = ‐ 24
→ 12 CO2(g) +
entalpias de
 98,230 kca
 193,910 kc
 330,500 kc
 22,060 kca
erado, a vol
(s) + H2SO4 (l
ação do 1‐b
 é – 2.717 k
rmação da 
mol . Resp.: 
MOQUÍMICA
aquecidos,
cia de 144,0
b condições
É o process
pia, para a 
O = ‐98,33 k
gentes e pro
e a dos prod
2 HO2 (g)   Δ
→ HO2 (g) . 
por: 
a partir dos 
que ocorre 
0 = 129,37 k
r o ∆f H
0 da 
941 kJ mol‐1;
368 kJ mol‐1
41,8 kJ mol‐1
+ 6 H2O(g)  ∆
e reação, a 2
al mol‐1; 
cal mol‐1; 
cal mol‐1; 
al mol‐1. 
ume consta
l) → Na2SO4 
buteno, par
kJ mol‐1. Res
ureia um só
 ∆fU
o = ‐ 32
A 
3 mol de K
08 kJ do sist
s de pressão
so exotérmi
reação: 
kJ mol‐1. Con
odutos e o d
dutos à dire
Δr H
0 = ‐56,9
seguintes d
a 250C : 
kJ mol‐1 ; ca
diborana (B
; 
1; 
1. 
∆r U
0 = ‐ 772
25 0C: 
ante e a 25 0
(s) + 2 HCl (g
a formar bu
sp.: ∆hid H
o =
ólido, (CO(N
24,83 kJ/mo
KClO4 e 1 mo
tema (a mis
o constante
ico ou exoté
nsiderar o e
da abcissa o
eita”. 
9 kJ mol‐1  
dados: 
  
alcular a ent
B2H6(g) a 298
2,7 kJ mol‐1
0C, para a r
g) 
utano, dado
= ‐ 126,02 kJ
NH2)2, a part
ol. 
ol de KCl, 
stura de 
e. Escrever a
érmico?  
eixo das 
o “progress
talpia de 
8 K: 
1, a 298 K. 
eação 
o que a 
J/mol. 
tir da sua 
a 
o