EXERCICIO QUIMICA II

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Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali 
está ainda em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade 
de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta 
razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções 
inorgânicas, analise as afirmativas a seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada 
uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que 
apresentam baixa solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, 
portanto, é uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de 
álcali e é fonte de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R: I,IV 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos 
compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, 
desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns 
compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, 
enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem 
acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do 
octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento 
com um octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares 
de elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R:VFFVF 
Leia o trecho a seguir: 
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais 
plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. 
Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com 
um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam 
associados no átomo isolado.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. 
p. 345. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada 
por 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de 
zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais 
eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: I E II CORRETAS E II JUSTIFICA 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, 
[H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode 
tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma 
solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente 
usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, 
podemos afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
R: na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte 
fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de 
enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do 
hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito 
estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento 
global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida 
útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur 
hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível 
em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente 
representada por: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do 
flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente 
com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
R : As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I 
 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após 
um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à 
velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da 
concentração em função do tempo em uma temperatura específica. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação 
se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados 
apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de 
prótons, assinale a alternativa correta: 
R: O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a 
concentração de C2 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair 
elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de 
ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a 
aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), 
possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade 
eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis 
de espécies poliatômicas, é correto afirmar que: 
 
R: na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos 
eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples 
com cada oxigênio. 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus 
elétrons de valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para 
representar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. Isso pode ser feito 
usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no 
símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um 
elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o número de pontos no 
símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 
8A).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
326. 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de 
Lewis e a regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O elementosilício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para 
atingir o octeto. 
 
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de 
Lewis – [Br‧]-. 
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de 
Lewis pertence à família dos halogênios (grupo 7A). 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de 
Lewis apresenta seis elétrons na camada de valência. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) 
apresenta 2 elétrons na camada de valência. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: V, F, F, V, F. 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos 
compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação 
de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na 
qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de 
pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos 
em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma 
estrutura de Lewis.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e 
a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla. 
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada. 
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla. 
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível. 
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V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é 
adequadamente representada por: 
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Está correto apenas o que se afirma em: 
R: II e V. 
 
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a 
magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua 
força. Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, 
que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
740. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio 
químico em reações ácido-base, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
R: Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização 
 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, 
que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes 
estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos 
reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de 
prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante 
mesmo quando há variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as 
reações são mais complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em 
soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de 
reações reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações 
de neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
R: FFVFV 
 
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de 
valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de 
valência dos átomos envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um 
símbolo de ponto de Lewis consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada 
ponto representa um elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o número de 
pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 
8A).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra 
do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto. 
 
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-. 
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence 
à família dos halogênios (grupo 7A). 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis 
apresenta seis elétrons na camada de valência. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 
elétrons na camada de valência. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R:V, F, F, V, F. 
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F, F, V, F, V. 
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies 
eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. 
Nos ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.” 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela 
estrutura seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-. 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis: 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a 
energia mais baixa. 
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
R: F, V, V, F, V. 
 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e 
reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente 
solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino desalmoura 
natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com 
carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial 
Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um 
para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R:A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em 
tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um 
ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características 
de uma base) para formar a água: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. 
p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é 
correto afirmar que: 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em 
tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um 
ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características 
de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. 
p. 551. 
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Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
R: ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio 
(NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl) 
 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e 
pode ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e 
OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter 
ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é 
equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e 
acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
Ocultar opções de resposta 
R: 4. 
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o 
ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou 
quando a base aceitou o próton.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
141. 
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções 
inorgânicas, é correto afirmar que: 
R: se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é 
formado 
 
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de 
autoionização ou reação de dissociação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG 
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo 
quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017. p. 792. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre 
moléculas de água, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
R: a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de 
outros íons. 
 
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de 
ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio 
ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis 
fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 
272). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. 
Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons. 
 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações 
duplas. 
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1. 
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra 
do sexteto. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
R: I e V. 
 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no 
seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas 
por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais 
simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o 
número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela 
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
pertence ao elemento: 
Ocultar opções de resposta 
R:Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A 
densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s 
é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de 
energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos 
a intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron 
pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo 
maior quando mais próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I 
 
“O grave acidente ocorrido na cidadede Mariana em Minas Gerais causou um dos 
maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser 
acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que leva a poluição 
de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito 
distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o 
rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.” 
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo 
químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 
57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: 
<http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 mar. 
2020. 
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Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela 
Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo 
metal de transição ferro. 
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa 
próximo a 56. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um 
laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento 
técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e 
equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções 
de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir 
e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não 
possa ser controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela 
pele, ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a 
região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para 
respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, 
papel e esponjas artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: F, V, F, V, F. 
 
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, 
primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos 
colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em 
temperatura adequada em uma estufa. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada 
vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir: 
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material 
e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos 
sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu 
volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada. 
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para 
ter seu volume completado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R: II e III. 
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância 
entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre 
os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido 
como raio covalente do elemento.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. 
(tradução da autora). 
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals. 
Porque: 
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a 
distância entre dois centros de átomos vizinhos. 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I 
Leia o trecho a seguir: 
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não 
podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser 
composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas 
homogêneas sem estrutura.” 
 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson 
Makron Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos 
atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas 
características. 
1) Modelo de Dalton. 
2) Modelo de Thomson. 
3) Modelo de Rutherford. 
4) Modelo de Bohr. 
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça. 
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de 
energia específicos. 
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
R: 2, 1, 4, 3. 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo 
diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. 
Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece 
mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os 
elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções 
em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em 
uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários 
em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com 
valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
R: F, F, V, F, V. 
 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando 
todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, 
exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista 
austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e 
orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no 
máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, 
seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e 
a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento 
da Família do Carbono. 
II. ( ) Se a configuraçãoeletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento 
da Família do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o 
elemento silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o 
elemento bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento 
da família dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: V, V, F, F, V. 
 
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, 
quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas 
subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é 
chamado de tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e 
poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de 
reatores nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em 
estudos de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: F, V, V, F. 
Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam 
elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação 
sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número 
atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são 
liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de 
hidrogênio.” 
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: 
<https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da 
autora). 
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os 
exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser: 
Ocultar opções de resposta 
R: H1 e H3 
 
O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a 
posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou 
possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi 
efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de 
armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o 
conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo 
rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à 
luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a 
energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
R: I e IV. 
 
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia 
muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um 
elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente 
favorável. 
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar 
os níveis energéticos. 
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente 
favorável. 
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da 
esquerda pra direita. 
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o 
processo se completar. 
R: III e V. 
 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios 
poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais 
corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente 
do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de 
segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição 
líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com 
a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I 
 
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia 
muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um 
elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando 
a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise 
as afirmativas a seguir: 
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente 
favorável. 
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa 
rearranjar os níveis energéticos. 
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é 
energeticamente favorável. 
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando 
da esquerda pra direita. 
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de 
o processo se completar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R: III e V. 
 
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles 
contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um 
elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e 
contêm o mesmo número de prótons e elétrons.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um 
átomo, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
R: a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número 
atômico (Z) 
 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem 
a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais 
acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais 
maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in 
Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório 
de Química de pesquisa: 
() Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de segurança). 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: 2, 4, 1, 5, 3. 
 
Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um elemento, 
veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras sobre um fundo 
contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas frequências das linhas do espectro 
de emissão, o que sugere que um átomo só pode absorver radiação naquelas frequências.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7. 
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, considerando a 
energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos ao redor do núcleo 
atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que podem 
variar de acordo com o elemento químico em questão. 
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico, 
portanto, os pontos espectrais são diferentes. 
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do 
elemento pelo qual a luz atravessa. 
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz visível e 
ondas eletromagnéticas não visíveis. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R:V, F, F, V 
 
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de átomos e 
moléculas não foram inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as moléculas se comportam 
como bolas que não deformam, os físicos foram capazes de prever e explicar alguns fenômenos 
macroscópicos, como a pressão exercida por um gás. No entanto, este modelo não relatou 
completamente a estabilidade das moléculas; isto é, não poderia explicar que forças 
mantinham os átomos unidos.” 
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 42. (tradução 
da autora). 
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas não são 
governadas pelas mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. Considerando 
essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura eletrônica, pode-se afirmar que a 
teoria que foi desenvolvida para explicar os fenômenos microscópicos (subatômicos) é a: 
R: mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis de 
energia dos elétrons. 
O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro 
sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de 
partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou 
nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. 
Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear 
explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de 
carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, 
orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
R:A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira 
 
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, 
primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos 
colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo 
em temperatura adequada em uma estufa. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de 
cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir: 
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o 
material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos 
sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter 
seu volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada. 
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico 
para ter seu volume completado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R: II e III 
 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a 
ionização é: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de 
ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de 
basicidade e acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar 
relacionada a presença de um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a 
ionização é: 
R:As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o 
número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de 
átomos daquele elemento na molécula.” 
 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte 
estrutura de Lewis: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada 
pela seguinte estrutura de Lewis: 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis: 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma 
R: I e III 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A solubilidade é definida como a quantidade máxima de soluto que se dissolverá em 
uma determinada quantidade de solvente a uma temperatura específica. Nem todos 
os compostos iônicos se dissolvem na água. Se um composto iônico é ou não solúvel 
em água depende das magnitudes relativas da atração das moléculas de água aosíons 
e da atração dos íons entre si.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 135. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as dinâmicas e 
comportamentos das reações, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A solubilidade é essencial para definir se uma reação irá ocorrer. 
II. ( ) A solubilidade de um composto define a combustão em condições naturais. 
III. ( ) Conhecer a solubilidade de compostos permite a identificação de reações. 
IV. ( ) A reação de precipitação pode ocorrer até que seja atingida a condição de 
saturação da referida substância. 
V. ( ) A reação ocorrerá independente da solubilidade dos reagentes ou dos produtos 
que serão formados. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: V, F, V, F, F. 
 
A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização de um ácido 
fraco, requer alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base fraca comum. A ionização 
da amônia na água é representada pela equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG 
Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez disso, faz isso 
ionizando uma molécula de água. O íon H+ de uma molécula de água se liga a uma molécula de 
amônia, produzindo um íon de amônio (NH4+) e deixando o que resta da molécula de água, o 
íon OH-, em solução.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 131. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, é correto 
afirmar que: 
R: reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH 
alcalino e a apresentada é uma reação de substituição simples. 
 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes 
podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como 
exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada 
(CHANG, 2013). 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ3.PNG 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de 
fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o 
óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do 
petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de 
fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R:V, F, V, V, F. 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de 
misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é 
preciso separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, é correto afirmar que: 
R: uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de 
repouso da mistura e retirada da fase líquida por sifonação. 
 
“Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. Uma 
substância é uma forma da matéria que tem uma composição específica e propriedades 
distintas, podendo também ser subdividida em elementos ou compostos químicos.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 6. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A composição de uma solução é imutável. 
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. 
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o 
compõem. 
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento. 
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R:F, V, F, V, V. 
 
etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a 
demanda de vários processos industriais. A indústria de produção de bebidas, 
alimentícia e as estações de tratamento de água, por exemplo, usualmente 
possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos 
suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 
2005). 
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the 
Examination of Water and Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p. 2-
12. 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser 
realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para determinação da 
concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de 
tratamento de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido 
em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e 
proceder sua secagem em estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a 
membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e 
descontar o peso inicial da membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela 
membrana filtrante. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: 2, 4, 1, 5, 3 
 4, 1, 5, 3. 
 Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar 
uma mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. 
Por exemplo, uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a 
uma pela cor do ferro e do ouro. Um modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair 
as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson 
Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo 
aquecimento da mistura a 100 ºC. 
Porque: 
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC 
e o sal, por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e 
pode ser separado inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
O que significa que: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x 
moléculasrepresenta 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação 
química corroboram afirmações como: 
• Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos. 
• Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido. 
• Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos 
relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
R:A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 
átomos. 
 
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Leia o trecho a seguir: 
“Os íons cianeto são usados para extrair ouro e prata. Embora esses metais são usualmente 
encontrados na natureza em estado não combinado, em outros metais eles podem estar 
presentes em concentrações relativamente pequenas e são mais difíceis de extrair. Em um 
processo típico, o minério é tratado com solução de cianeto aquoso na presença de ar para 
dissolver o ouro formando um íon [Au(CN)2]:- 
Img01- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3(1).PNG 
O íon complexo [Au(CN)2]- é separado de outros materiais insolúveis por filtração e tratado 
com um metal eletropositivo como o zinco para recuperar o ouro: 
Img02- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1091. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por 
filtração, assinale a alternativa correta: 
R: A solução resultante do processo pode ser filtrada para a obtenção do ouro 
puro. 
Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, 
podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem 
conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. 
Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar 
tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que 
é separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel 
metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.” 
 Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações 
industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina 
com a filtração da solução destilada. III. No processo de destilação de misturas, as 
frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os compostos mais 
voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, 
sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se 
uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense 
como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R: I e III 
 
Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma 
geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de 
carbono e água como produz conforme a equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: F, V, F, F, V. 
 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão, lê-la como 
se fosse uma frase. A equação 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ3.PNG 
pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para 
produzir átomos de cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera do cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
IV. ( ) A solubilidade e reatividade dos reagentes definem se a reação ocorrerá. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R F, F, V, V. F, 
 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma 
densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação 
onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a 
influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se 
clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo 
subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta 
importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic 
Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas 
de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por 
decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por 
decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução 
em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por 
filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: V, F, F, V, F 
 
A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto 
molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas 
unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados 
às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
R: A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 
átomos. 
A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a 
demanda de vários processos industriais. A indústria de produção de bebidas, 
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alimentícia e as estações de tratamento de água, por exemplo, usualmente 
possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos 
suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 
2005). 
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the 
Examination of Water and Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p.2-
12. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser 
realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para determinação da 
concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de 
tratamento de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido 
em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e 
proceder sua secagem em estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a 
membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e 
descontar o peso inicial da membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela 
membrana filtrante. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: 2, 4, 1, 5, 3. 
 
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar 
uma mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. 
Por exemplo, uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a 
uma pela cor do ferro e do ouro. Um modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair 
as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson 
Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo 
aquecimento da mistura a 100 ºC. 
Porque: 
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC 
e o sal, por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e 
pode ser separado inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em 
minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). Com o passar do tempo, 
em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do 
vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” 
(BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são respectivamente 770 ºC e 
892 ºC, considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na 
presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada 
constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que 
todo o potássio seja recuperado como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
Em trabalhos práticos de identificação de rochas, em especial para confirmação da presença do 
calcário, é comum um conceito muito utilizado na química: trata-se da observação de formação 
de espécies químicas voláteis quando em contato com um ácido forte. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre dinâmica de reações, se for 
utilizado o ácido clorídrico nesta atividade de reconhecimento do calcário, é correto afirmar 
que: 
R: haverá formação de bolhas devido à produção de gás carbônico. 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções 
eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita 
imediatamente. Na equação química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar 
as substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que precipitou: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F68. 
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o exposto no trecho, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser formado um sólido 
precipitado. 
Porque: 
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do que a quantidade 
inserida no sistema. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, 
líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas 
como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
R:II e V 
 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para 
facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, 
conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem 
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conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente 
utilizado como combustível para veículos. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
R: se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a 
mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima.trata da molécula do etanol, 
cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica 
ou mínima. 
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, 
hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero 
natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um 
papel de sustentação e resistência. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e 
empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose: 
R: apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida 
praticamente por duas moléculas de glicose unidas. 
Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente 
poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e 
em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o 
recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os 
volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. 
Por exemplo, dois volumesde gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para 
formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos 
envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente 
proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma 
massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de 
glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose 
produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R: F, V, F, V, V. 
 
A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição 
percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira 
de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, 
determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 
100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção 
entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
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IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única 
unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
R; F, V, V, F. 
Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. 
Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados 
é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a 
porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é 
obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, 
e multiplicando em seguida por 100.”Analogamente, o procedimento invertido pode ser 
realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou 
molecular: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se 
afirmar que: 
R: a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na 
menor fração de uma substância molecular. 
 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente 
limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há 
chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio 
e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter 
o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua 
solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada 
antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser 
padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido 
que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo 
a reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações 
químicas, é correto afirmar que: 
R: a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 
é de 0,11 mol/L. 
 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido 
de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de 
testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 
obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 
kg/m³). 
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Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, 
é correto afirmar que: 
R: o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é de 84,9% 
 
Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. 
Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar 
confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de 
CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu 
razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até 
aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a 
concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta 
principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à 
combustão do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da 
gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
R: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I 
 
A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é 
chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre 
numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 
58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades,