AV2 - RT Química Aplicada À Engenharia

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Questão 1 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106233 
Leia o trecho a seguir: 
“Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. 
Uma substância é uma forma da matéria que tem uma composição específica e 
propriedades distintas, podendo também ser subdividida em elementos ou compostos 
químicos.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 6. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das 
misturas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) A composição de uma solução é imutável. 
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. 
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o 
compõem. 
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento. 
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) 
V, V, F, F, V. 
 
B) 
F, V, F, V, V. 
 
C) 
V, F, V, V, F. 
 
D) 
F, V, F, V, F. 
 
E) 
F, F, V, F, V. 
 
Questão 2 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106213 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades 
características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas 
propriedades características de uma base) para formar a água: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 
2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, 
é correto afirmar que: 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades 
características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas 
propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → 
H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 
2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, 
é correto afirmar que: 
 
A) 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
 
B) 
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é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, 
indicando excesso de íons fortes na solução. 
 
C) 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
diluída em um mesmo volume de água destilada. 
 
D) 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido 
clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
 
E) 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais 
possuem alta reatividade em solução. 
 
Questão 3 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106203 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. 
Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar 
complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez 
de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH 
mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos 
afirmar que: 
 
A) 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
 
B) 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
 
C) 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
 
D) 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
 
E) 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
 
Questão 4 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106218 
Leia o trecho a seguir: 
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de 
átomos e moléculas não foram inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as 
moléculas se comportam como bolas que não deformam, os físicos foram capazes de 
prever e explicar alguns fenômenos macroscópicos, como a pressão exercida por um 
gás. No entanto, este modelo não relatou completamente a estabilidade das moléculas; 
isto é, não poderia explicar que forças mantinham os átomos unidos.” 
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 
42. (tradução da autora). 
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas não 
são governadas pelas mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura eletrônica, pode-
se afirmar que a teoria que foi desenvolvida para explicar os fenômenos microscópicos 
(subatômicos) é a: 
 
A) 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis de energia 
dos elétrons. 
 
B) 
cura quântica, desenvolvida para, a partir do mundo microscópico, curar as mazelas 
psicológicas. 
 
C) 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar o formato dos campos energéticos de 
partículas. 
 
D) 
física quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis energéticos das 
estrelas. 
 
E) 
física molecular, desenvolvida para explicar o funcionamento energético dentro das 
células. 
 
Questão 5 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106200 
Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar 
a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, 
tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em 
que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de 
Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, 
Brasília, 2016, p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) 
e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos 
tiros luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um 
átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à 
luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, 
formando a energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
 
A) 
III e V. 
 
B) 
IV e V. 
 
C) 
I e V. 
 
D) 
II e IV. 
 
E) 
I e IV. 
 
Questão 6 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106190 
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, 
primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos 
colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em 
temperatura adequada em uma estufa. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada 
vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir: 
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o 
colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dossólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu 
volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada. 
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter 
seu volume completado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) 
I e II. 
 
B) 
III e IV. 
 
C) 
II e III. 
 
D) 
I, II e IV. 
 
E) 
II e IV. 
 
Questão 7 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106202 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que 
só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só 
existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel 
de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão 
sem uso porque há chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna 
e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido 
de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de 
CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
B) 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
C) 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
 
D) 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E) 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
Questão 8 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106247 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é 
difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água 
do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve 
ser padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de 
NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de 
concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido 
hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 
153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de 
equações químicas, é correto afirmar que: 
 
A) 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se 
obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 
mol/L. 
 
B) 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se 
obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 
mol/L. 
 
C) 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se 
obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 
mol/L. 
 
D) 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se 
obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 
mol/L. 
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E) 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se 
obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 
mol/L. 
 
Questão 9 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106231 
Leia o trecho a seguir: 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos 
(Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está 
em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de 
hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
(adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e 
níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme 
temos a intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um 
elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de 
qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) 
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As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
 
B) 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
C) 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
D) 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E) 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
Questão 10 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA 
Código da questão: 106252 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico 
solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou 
moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: 
refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e 
reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of 
Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações 
iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada 
um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
B) 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
 
C) 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
D) 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E) 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.