QUIMICA AOL - 2

Prévia do material em texto

1º PERIODO QUIMICA INORGANICA E ORGANICA – AOL-2 
 
1. Pergunta 1 
/1 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de basicidade e 
acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar relacionada a 
presença de um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
 
 
 
2. Pergunta 2 
/1 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser 
expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na 
solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A 
concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, 
assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
7. 
2. 
4. 
Resposta correta 
3. 
14. 
4. 
9. 
5. 
5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração 
pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. 
Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, 
normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
2. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
3. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
4. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
5. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
Resposta correta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Pergunta 4 
/1 
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é 
um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; 
JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo 
seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons. 
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas. 
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1. 
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do 
sexteto. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
2. 
I e V. 
Resposta correta 
3. 
II e IV. 
4. Incorreta: 
III e V. 
5. 
II e V. 
 
 
 
5. Pergunta 5 
/1 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com 
carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em 
quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio 
com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 
Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses 
elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já 
que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I. 
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando 
elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é 
uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como 
traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em 
átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla. 
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada. 
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla. 
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada 
por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
2. 
IV e V. 
3. 
II e IV. 
4. 
II e V. 
Resposta correta 
5. 
III e V. 
 
 
 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“As moléculas de água podem produzir íons H3O eOH por meio da seguinte reação de autoionização ou 
reação de dissociação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG 
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, 
a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017. p. 792. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de 
água, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente 
universal. 
2. 
as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura da 
reação. 
3. 
a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países podem 
utilizar. 
4. 
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de outros 
íons. 
Resposta correta 
5. 
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras 
moléculas de água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies 
eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos 
ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.” 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura 
seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-. 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis: 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais 
baixa. 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, F, V. 
Resposta correta 
2. 
V, F, F, V, F. 
3. 
V, V, F, F, V. 
4. Incorreta: 
F, F, V, F, V. 
5. 
F, V, F, V, F. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico 
composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de 
diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos 
pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento 
global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na 
atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). 
PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 
2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo 
assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto 
para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I. 
3. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
 
10. Pergunta 10 
/1 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a 
velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir 
representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas 
com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos 
estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de 
C2 
2. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de 
C2. 
Resposta correta 
3. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a 
concentração de C2. 
4. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de 
C3. 
5. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a 
concentração de C3