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Lista 2 ligações (Gabarito) 01) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. Resposta: E (ganhar 1 elétron) 02) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto cafirmar que: Dados: 1123Na e 919F. a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos. Resposta: B (O sódio irá perder 1 elétron na forma iônica e ficará com 10 elétrons sendo 8 na valência. O flúor irá receber 1 elétron na forma iônica e ficará com 10 elétrons também sendo 8 na valência). 03) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente Iônica? a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. Resposta: A (para ser iônico é necessário que um elemento seja eletropositivo e o outro eletronegativo) 04) Sabendo que o elemento B pertence ao subgrupo 1A e que o elemento C pertence ao subgrupo 7A assinale a alternativa que corresponde à fórmula do composto constituído por B e C e à natureza da ligação existente entre eles. a) B2C, covalente b) BC3, metálica c) BC, iônica d) B2C3, dativa e) BC2, iônica Resposta: c (o elemento B tende a perder 1 elétron enquanto o elemento C tende a receber 1 elétron) 05) As substâncias etano ( C2H6 ), gás bromo ( Br2 ), água ( H2O ) e cloreto de magnésio( MgCl2 ) apresentam seus átomos unidos, respectivamente através de ligações: a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. c) metálicas, iônicas, covalentes e metálicas. d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas. e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas. Resposta: As ligações entre carbono e hidrogênio serão covalentes (compartilhamento de elétrons). O mesmo se dará com átomos de bromo e entre o hidrogênio e o oxigênio. Entretanto Magnésio e Cloro possuem propriedades atômicas opostas (eletropositivo e eletronegativo) e, por isso, farão ligação iônica. 06) Dados os compostos abaixo, indicar o tipo de ligação ( iônica ou covalente ) que ocorre entre os átomos. Números Atômicos: 11Na / 17Cl / 1H / 35Br / 6C / 8O a) NaCl __IÔNICA_________________________________________ b) HBr __COVALENTE_________________________________________ c) CO2 __COVALENTE_________________________________________ 07) Nos compostos moleculares, os átomos se unem por ligações covalentes que são formadas por: a) doação de elétrons b) recepção de elétrons c) doação de prótons d) compartilhamento de elétrons e) compartilhamento de prótons Resposta: D 08. O metano, a amônia, a água e o fluoreto de hidrogênio são substâncias moleculares cujas estruturas de Lewis se representam na tabela seguinte. Metano, CH4 Amônia, NH3 Água, H2O Fuoreto de hidrogênio, HF Indica o tipo de ligação que se estabelece entre os átomos que constituem estas moléculas. Resposta: Todas serão ligações covalentes. 9. Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: a. CaO, MgCl2, HCl b. NaCl, CaCl2, CaO c. PF3, NaCl, NH3 d. Na2O, SrCl2, H2O e. O2, NH3, MgCl2 Resposta: Para ter ligação iônica é necessário que um dos elementos seja eletropositivo (doa elétron) e outro eletronegativo (recebe elétron). 10. Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Resposta: Para fazer ligação covalente é necessário que sejam elementos eletronegativos. Dos listados, os eletronegativos serão hidrogênio e carbono.