LEI DE HESS

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Profa. Eunice Oliveira
LEI DE HESS
1
Lei de Hess
A Lei de Hess (Germain Henry Hess) demonstra que o ΔH de uma reação depende, exclusivamente, dos estados iniciais dos reagentes e dos estados finais dos produtos, excluindo qualquer etapa intermediária.
Lei de Hess
Sugere, que a energia de uma reação química não pode ser criada ou destruída.
Afirma que se uma equação química puder ser escrita como a soma de 2 ou mais etapas, a variação de entalpia da equação global é igual à soma das variações de entalpia das etapas.
Para entender a Lei de Hess.
C2H5OH(l) + 1/2O2(g) → CH3CHO(l) + H2O(l) ΔH = ?
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -327,6 Kcal
CH3CHO(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = -279,0 Kcal
Determinamos o ΔH da reação global a partir das intermediárias.
Para isso podemos, inverter e/ou multiplicar, com a finalidade de com a somatória das reações intermediárias obter o valor da equação global
Para entender a Lei de Hess.
Passo1
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -327,6 Kcal
Inverter equação 3
CH3CHO(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = -279,0 Kcal
Fica assim,
2CO2(g)+ 2H2O(l) → CH3CHO(l) + 5/2O2(g) ΔH = +279,0 Kcal
Para entender a Lei de Hess.
Passo 2
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -327,6 Kcal
2CO2(g)+ 2H2O(l) → CH3CHO(l) + 5/2O2(g) ΔH = +279,0 Kcal
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C2H5OH(l) + 1/2O2(g) → CH3CHO(l) + H2O(l) ΔH = -48,6 Kcal
2
2,5
Para entender a Lei de Hess.
2HI(g) + Cl2(g) → I2 + 2HCl(g)
Sabendo que os calores de formação são iguais a:
H − I = 71kcal/mol;
Cl −Cl = 58kcal/mol;
I − I = 36kcal/mol;
H −Cl= 103kcal/mol.
A aplicação da Lei de Hess pode ser percebida quando estão disponíveis os valores dos calores de formação das substâncias, como ocorre na seguinte reação, veja:
(2 x 71) + (58) → (36) + (2 x 103)
Hi = 200
Hf = 242
Outro exemplo.
Sabendo que:
 
Qual é a variação de entalpia da seguinte reação:
 
Resolução:
	Multiplicando a eq. 1 por 2 e invertendo a eq. 2 tem-se:
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Exercício
Qual a entalpia da reação, ΔH, da formação do carbeto de tungstênio, WC, a partir dos respectivos elementos?
A variação de entalpia desta reação é difícil de medir experimentalmente, pois a reação ocorre a 1400 C. Podem-se medir, porém, com facilidade, os calores de combustão dos elementos e do carbeto de tungstênio:
	
	 
	
 
Resolução:
Multiplicar a equação (1) por ½: 
 
Manter a equação (2): 
 
Inverter e multiplica por ½ a equação (3): 
 
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Boa Noite!!!!